2020 级普通高中学科素养水平监测
高一化学试题
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用
橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无
效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56
一、选择题：本题共 15小题，每小题 3分，共 45分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是( )
A. 高纯硅常用作半导体材料
B. 碳酸钡可用于胃肠 X射线造影检查
C. 铝合金可用作包装材料和建筑材料
D. 补铁剂与维生素 C共同服用可提高补铁效果
2. 黑火药是我国四大发明之一，爆炸时的反应方程式为S 2KNO3 3C=K2S 3CO2 N2 。下列表示相
关微粒的化学用语正确的是( )
A. S2- 8的结构示意图： B. 中子数为 8的氮原子： 7N
C. K2S的电子式：K :S :K D. CO2的结构式：O=C=O
3. 下列过程中没有发生化学反应的是( )
A. 活性炭去除冰箱中的异味 B. “84消毒液”灭活病毒
C. 氢氧化铝治疗胃酸过多 D. 含生石灰、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装
4. 实验室中下列做法错误的是( )
A. 用浓硫酸干燥氯气
B. 焰色试验时，先将铂丝用稀硫酸洗净再灼烧
C. 用酒精灯直接加热蒸发皿
D. 有毒药品的废液须倒入指定的容器
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5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A. -无色透明的溶液中： 2+Cu2+ 、Mg 、NO -3、Cl
B. 2- -使酚酞变红色的溶液中：Mg2+ 、Na+ 、SO4 、HCO3
C. 0.1mol L-1 FeCl3 溶液中：Cu2+ 、NH
+ NO- SO2-4 、 3、 4
D. 0.1mol L-1 KI溶液中：Ca2+ 、Na+ 、ClO-、OH-
6. NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A. 12g金刚石和 12g石墨中均含有NA 个碳原子
B. 1mol重水比 1mol水多NA 个质子
C. 标准状况下， 22.4 L H2O2 中含有的共价键数为3 NA
D. 0.1mol L-1 AlCl3溶液中含有的氯离子数为0.3 NA
7. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A. Cl2通入水中制氯水：Cl2 H2O=2H
Cl ClO
B. 用铝粉和NaOH 溶液反应制取少量氢气：Al 2OH =AlO 2 H 2
C. 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2 OH H SO2 4 =BaSO4 H2O
D. 3 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体：Fe 3H2O Fe(OH)3(胶体) 3H
8. 下列装置完成相关实验，合理的是( )
A B C D
配制0.1mol L 1的
除去粗盐水中的不溶物 除去Cl2中的少量HCl 碳酸氢钠受热分解
NaOH溶液
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9. 中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟( 49 In )等 9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与
铷( 37Rb )同周期。下列说法正确的是( )
A. In 115是第五周期第ⅢA族元素 B. 49 In的中子数与电子数的差值为 66
C. 原子半径： In>Rb D. 碱性： In(OH)3 RbOH
10. 下图为NaCl固体在水中溶解和电离的示意图。下列说法错误的是( )
将NaCl固体加入水中 水分子与NaCl固体作用 NaCl固体溶解并形成水合离子
A. 在NaCl固体中，Na 和Cl 按一定规则紧密地排列着
B. Na 和Cl 在水中是以水合离子的形式存在
C. NaCl固体在水中溶解和电离的过程破坏了离子键
通电
D. NaCl Na +该过程通常表示为 +Cl-
11. W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的氧化物具有两性。下列推断正确的
是( )
A. 简单氢化物的热稳定性：X
C. Y的最高价氧化物的水化物是中强酸 W Y Z
D. Z元素的单质在化学反应中只表现氧化性
12. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )
A. CuO(s) H 2SO 4 (a q) CuSO 4(aq)
Na(s ) Cu(s)
B. C O2(g)CaCl(aq) CaCO (s) 煅 烧 CaO(s)
2 3
C. Na(s) O 2 (g ) Na 2O 2(s)
H 2O( l) NaOH(aq)
△
D. H O(g)Fe(s) 2 Fe O (s) C O(g ) Fe(s)
高温 2 3 高温
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13. 由下列实验操作、现象得到的结论正确的是( )
选项 实验 现象 结论
A 向某溶液中加入AgNO3溶液 有白色沉淀生成 溶液中一定含有Cl
B 向FeCl2溶液中滴加氯水 溶液颜色变为棕黄色 氯水中含有HClO
C 将铜粉加入Fe2(SO4)3 溶液中 铜粉溶解，溶液变为蓝色 金属铁比铜活泼
将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸 集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑
D CO2具有氧化性
入集满CO2的集气瓶中 色颗粒产生
14. 太阳能是理想的能源，通过Fe3O4和FeO的热化学循环可以利用太阳能，其转化关系如图所示。下列说法错
误的是( )
太阳能
A. 过程Ⅰ的化学方程式为 2Fe O = 6FeO+O↑
3 4 ＞2300K 2
B. 过程Ⅱ中每生成 23.2 g Fe3O4转移0.3 mol电子
C. 利用该过程可以降低环境中CO2的含量
太阳能
D. 该过程总反应为CO = C+O↑
2 2
15. 已知HClO的杀菌能力比ClO-强。25℃时，氯水中部分含氯微粒的物质的量浓度随 pH的变化关系如图所示。
下列叙述正确的是( )
A. 可用 pH试纸测氯水的 pH
B. 随着 pH增大，氯水的杀菌能力逐渐增强
C. pH=4的氯水中： c(Cl2)>c(HClO)>c(ClO
-)
D. pH>12时，溶液中的含氯微粒主要为ClO-和Cl-
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二、非选择题：本题共 5小题，共 55分。
16. 元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表是 5种短周期主族元素的相关信
息。
元素 信息
X 其中一种核素在考古时常用来测定文物的年代
Y 最外层电子数是次外层电子数的 3倍
Z 短周期主族元素中，其原子半径最大
W 常温下，其单质是一种黄绿色的气体
Q 最高化合价与最低化合价的代数和为 4
回答下列问题：
(1)X在元素周期表中的位置为______。
(2)由 Y与 Z形成的一种化合物可作供氧剂，该化合物中所含化学键的类型为______。
(3)Y、Z、Q的简单离子半径由大到小的顺序为______(用离子符号表示)。
(4)常温下，将W的单质通入 Z的最高价氧化物的水化物的溶液中，可以得到消毒液，该反应的化学方程式为
______。
(5)研究W、Q非金属性强弱的方案中不可行的是______(填序号)。
a.比较其简单氢化物的沸点 b.比较其单质与氢气反应的难易程度
c.比较其简单阴离子的还原性 d.比较其氧化物的水化物的酸性
17. 研究钠及其化合物的性质有重要的意义。
(1)金属钠非常活泼，通常保存在______中，以隔绝空气。
(2)汽车安全气囊内装有NaN3 、 Fe2O3 和NaHCO3等物质。
①当汽车发生严重碰撞时，引发NaN3 分解： 2NaN3 2Na 3N2 。N2的电子式为______；若安全气囊
内有65 g NaN3，其完全分解所释放的N2在标准状况下的体积为______L。
②产生的Na立即与Fe2O3 发生置换反应生成Na 2O，其中被还原的物质是______。
③NaHCO3作冷却剂，吸收体系释放的热量。试解释NaHCO3作冷却剂的工作原理______(用化学方程式表
示)。
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(3)某同学向Na 2CO3和NaHCO3的混合液中逐滴加入一定浓度的盐酸，生成CO2的体积(标准状况)与加入盐酸
的体积的关系如图所示。
①混合液中 n(Na2CO3):n(NaHCO3)= ______。
②盐酸的物质的量浓度为______。
(4) 1 1某兴趣小组向 2 mL 0.5 mol L NaHCO3溶液中滴加1mL 0.5 mol L CaCl2 溶液，产生白色沉淀和气体，
该条件下反应的离子方程式为______。
18. 从化合价的角度认识几种常见消毒剂。
(1)H2O2 被称为“绿色消毒剂”，可用作消除采矿业废液中的KCN，发生的反应为
KCN H2O2 H2O =A NH3 ，则 A的化学式是______。
(2)二氧化氯是一种高效消毒剂。工业制备ClO2 的反应为 2NaClO3 4HCl=2ClO2 Cl2 2H2O 2NaCl 。
①氧化性：NaClO3 ______Cl2 (填“>”或“<”)。
ClO (ClO ② 2 在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐 2 )，需将其转化为Cl 除去，下列试剂中，可将ClO
2 转
化为Cl 的是______(填序号)。
a.O3 b.FeSO4 c.KI d.KMnO4
(3)亚氯酸钠(NaClO2 )是一种高效的消毒剂和漂白剂。Mathieson法制备亚氯酸钠的流程如下。
①反应Ⅰ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______；应Ⅱ中的氧化产物是______。
②与传统消毒剂Cl2比较，NaClO2消毒效率是Cl2的______倍(以单位质量得到的电子数表示，还原产物均是
Cl ，计算结果保留两位小数)。
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19. 某化学兴趣小组设计下图装置制备Fe(OH)2 并观察Fe(OH)2 在空气中被氧化时的颜色变化。
回答下列问题：
(1)仪器 a的名称是______；装置 d的作用是______。
(2)实验开始时，关闭K3，打开K1、K2，b中铁屑溶解，液变为浅绿色，同时有气体产生，该反应的离子方程
式为______；产生气体的作用是______。
(3)反应一段时间后，______(填操作)，b中浅绿色溶液流入 c中，c中析出白色沉淀。
(4)取下 c中的橡皮塞，使空气进入，观察到的现象为______，该反应的化学方程式为______。
20. 明矾[KAl(SO4)2 12H2O]在造纸、净水等方面应用广泛。实验室以铝灰(含Al、Al2O3和少量FeO、Fe2O3 、
SiO2等)为原料制备明矾的流程如下。
已知：SiO2不溶于强酸。回答下列问题：
(1)实验室中，用18.4 mol L 1的浓硫酸配制 2.0 mol L 1的稀硫酸 250 mL，所需仪器除了量筒、烧杯、玻璃
棒、胶头滴管，还缺少的仪器是______；需要量取______mL浓硫酸。
(2)“滤渣”的主要成分为______；检验“过滤Ⅰ”所得滤液中是否含有Fe3+的试剂是______。
(3)“氧化”过程中发生反应的离子方程式为______。
(4)“调 pH=3.7”的目的是______。
(5)得到明矾的“系列操作”包括过滤、______、______洗涤和干燥。
7 / 7临沂市2020 级普通高中学科素养水平监测高一化学试题详解
临沂临港经济开发区第一中学高一化学组
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56
一、选择题：本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1.化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是( )
A.高纯硅常用作半导体材料
B.碳酸钡可用于胃肠 X 射线造影检查
C.铝合金可用作包装材料和建筑材料
D.补铁剂与维生素 C 共同服用可提高补铁效果
解析：A．硅可以导电，高纯硅常用作半导体材料，A正确；
B．碳酸钡能溶于盐酸，不能用于胃肠X射线造影检查，应该用硫酸钡，B错误；
C．铝合金的密度小、强度高，具有较强的抗腐蚀能力，因此铝合金可用作包装材料和建筑材料，C正确；
D．维生素C具有还原性，常用于抗氧化剂，因此补铁剂与维生素C共同服用可提高补铁效果，D正确；
答案选B。
2.
解析：S2- 的最外层电子数是8个，结构示意图：,A错误。中子数为8的氮原子的质量数是8+7=15，可表示为,B错误。K2S是离子化合物，电子式：,C错误。CO2分子中含有碳氧双键，结构式：O=C=O,D正确。
3. 下列过程中没有发生化学反应的是( )
A. 活性炭去除冰箱中的异味 B. “84 消毒液”灭活病毒
C. 氢氧化铝治疗胃酸过多 D. 含生石灰、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装
解析：A.用活性炭来吸附自来水中的杂质是利用了其具有吸附性的性质，该性质不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质，故A正确；
B.“84消毒液”灭活病毒，利用次氯酸钠或次氯酸的氧化性，有新物质生成，属于化学变化，故B错误；
C.氢氧化铝与胃酸发生酸碱中和反应，有新物质生产，故C错误；
D.生石灰吸水生成熟石灰，铁与氧气生成铁锈，属于化学变化，故D错误；故选：A。
4. 实验室中下列做法错误的是( )
A.用浓硫酸干燥氯气
B.焰色试验时，先将铂丝用稀硫酸洗净再灼烧
C.用酒精灯直接加热蒸发皿
D有毒药品的废液须倒入指定的容器
解析：A．浓硫酸具有吸水性，与氯气不反应，可以干燥氯气，故A正确；
B．每次实验后，要将铂丝用盐酸洗净，因为盐酸盐易挥发，硫酸盐不易挥发，不能用硫酸，故B错误；
C．蒸发皿为可以直接加热的瓷质仪器，能用酒精灯直接加热，故C正确；
D．有毒药品的废液，容易造成土壤、水体污染，应倒入指定的容器，故D正确。
故选：B。
点睛：用焰色反应可以检验某种金属元素的存在，是金属元素的特性，没有铂丝时，也可以用光洁无锈的铁丝代替，光洁无锈的铁丝灼烧时，也没有颜色。
5.
5.
A.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
B.无色透明的溶液中： Cu2+ 、 Mg2+ 、 NO- 、Cl-
C.使酚酞变红色的溶液中： Mg2+ 、 Na+ 、SO2- 、 HCO-
D.0.1 mol L-1 FeCl 溶液中： Cu2+ 、 NH+ 、 NO- 、SO2-
F..0.1 mol L-1 KI 溶液中： Ca2+ 、 Na+ 、ClO- 、OH-
解析：A．无色透明的溶液中不存在有色离子，Cu2+为有色离子，不能大量共存，故A错误；
B．能使酚酞变红的溶液为碱性溶液，溶液中存在大量氢氧根离子，Mg2+、HCO3-与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C．Mg2+ 、 Na+ 、SO42- 、 HCO-之间不反应，都不与Fe3+、Cl-反应，能够大量共存，故c正确;
D．I-具有强还原性,ClO-具有强氧化性,I-与ClO-发生氧化还原反应,离子方程式是2I-+ClO-+2H+═I2+Cl-+H2O，I-与ClO-不能大量共存，故D错误;故选:C。
点评 本题考查离子共存，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN-）等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-．
6.
解析：A.12g石墨烯和12g金刚石物质的量=，均含有NA个碳原子，故A正确；
B.1mol重水和1mol水含有的质子数为1X2+8=10mol质子，即10NA个质子，故B错误；
C.标准状况下，H2O2不是气体，物质的量不是1mol，故C错误；
D.溶液体积不知，不能计算溶液中含有的氯离子数，故D错误；故选：A。
7.
解析：A．次氯酸为弱酸，书写离子方程式时应以分子形式体现，正确的是Cl2+H2O===H++Cl-+HClO,A项错误；
B．铝粉和氢氧化钠反应制取氢气化学方程式是2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑，离子方程式2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑，。故B错误；
C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的方程式:Ba(OH) +H SO =BaSO ↓+2H O。离子方程式:2H +SO +Ba +2OH =BaSO ↓+2H O。故C错误；
D．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，反应的化学方程式为,反应类型是四种基本反应类型中的复分解反应。正确
8.下列装置完成相关实验，合理的是( )
A B C D
配制0.1 mol L 1 的 NaOH 溶液 除去粗盐水中的不溶物 除去Cl2 中的少量HCl 碳酸氢钠受热分解
解析：A．不能在容量瓶中溶解固体，应在烧杯中溶解、冷却后，转移到容量瓶中定容，故A错误；
过滤可除去不溶性杂质，图中过滤装置可除去粗盐水中的不溶物，故B正确；
二者均与碳酸氢钠溶液反应，Cl2+H2O=HCl+HClO，HCl+NaHCO3 =NaCl+H2O+CO2↑,不能除杂，应选饱和食盐水，故C错误；
D.碳酸氢钠加热有水生成，则试管口应略向下倾斜，防止生成的水倒流，故D错误；故选：B。
点评 本题考查化学实验方案的评价，把握混合物分离、实验技能为解答本题的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析。
9.中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟( 49 In )等 9 种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷( 37 Rb )同周期。下列说法正确的是( )
In 是第五周期第ⅢA 族元素 B. 115 In 的中子数与电子数的差值为 66
C. 原子半径： In>Rb D. 碱性： In(OH)3 RbOH
解析：A．铟与铷（37Rb）同周期，二者处于第五周期，质子数相差49-37=12，则铟处于第13列，即处于ⅢA族，故In是第五周期ⅢA族元素，故A正确；
B．中子数=115-49=66，核外电子数等于质子数为49，中子数与电子数的差值为66-49=17，故B错误；
C．Rb、In同周期，核电荷数依次增大，原子核对核外电子吸引增强，原子半径减小，故原子半径：In＜Rb，故C错误；
D．元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性In＜Rb，故碱性：In（OH）3＜RbOH，故D错误；
故选：A。
10.下图为NaCl固体在水中溶解和电离的示意图。下列说法错误的是( )
A.在NaCl固体中， Na 和Cl 按一定规则紧密地排列着
B.Na 和Cl 在水中是以水合离子的形式存在
C.NaCl固体在水中溶解和电离的过程破坏了离子键
D.该过程通常表示为NaCl通电Na+ +Cl-
解析：A.晶体中的构成微粒有序、规则排列，所以NaCl晶体中和的排列整齐有序，NaCl晶体图片也证实这一特征，故A正确；
B.由图可知，每个Na+周围有5个水分子，每个Cl-的周围有6个水分子，即Na+、Cl-在水中是以水合离子的形式存在，故B正确；
C.NaCl固体在水中溶解和电离的过程中，氯离子和钠离子变为自由移动的离子，破坏了离子键，故C正确；
D.NaCl是强电解质，在溶液中完全电离，电离过程通常可表示为：NaCl═Na+ +Cl-，故D错误；故选：D。
11.W、X、Y、Z 四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W 的氧化物具有两性。下列推断正确的是( )
A.简单氢化物的热稳定性： X
C.Y 的最高价氧化物的水化物是中强酸
D.Z 元素的单质在化学反应中只表现氧化性
解析：结合分析可知，w为Al，x为N，Y为P，z为cl元素，
A.非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，非金属性N>P，则简单氢化物的热稳定性:x>y，故A错误;
B.铝离子含有2个电子层，磷离子和氯离子含有3个电子层，w与y、z的简单离子的电子层结构不同，故B错误;
C.y的最高价氧化物的水化物为磷酸，磷酸是中强酸，故c正确;
D.氯气分子中cl的化合价为0，其化合价既可以升高又可以降低，所以氯气在化学反应中既可以表现氧化性也可以表现还原性，如：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，Cl元素化合价由0价分别变化为-1价、+1价，Cl2既表现氧化性又表现还原性，故D错误;故选:C。
12.
解析：12.A.硫酸铜溶液和钠反应生成氢氧化铜、硫酸钠和氢气，得不到铜。
B.二氧化碳和氯化钙溶液不反应。
C.钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠溶于水生成氢氧化钠和氧气。
D.铁和水蒸气反应生成四氧化三铁。故选:C。
13.由下列实验操作、现象得到的结论正确的是( )
选项 实验 现象 结论
A 向某溶液中加入AgNO3 溶液 有白色沉淀生成 溶液中一定含有Cl
B 向FeCl2 溶液中滴加氯水 溶液颜色变为棕黄色 氯水中含有HClO
C 将铜粉加入Fe2 (SO4 )3 溶液中 铜粉溶解，溶液变为蓝色 金属铁比铜活泼
D 将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸 入集满CO2 的集气瓶中 集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生 CO2 具有氧化性
解析：A．某溶液加入AgNO3溶液产生了白色沉淀,该溶液中可能含有Cl－、CO32－、SO42－等,故A错误;
B．氯水中含有氯单质，也可与Fe2＋发生反应：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，无法说明氯水中含有HClO，故B错误；
C．Cu与硫酸铁反应生成硫酸铜、硫酸亚铁，不能比较Fe、Cu的金属性，证明三价铁比二价铜氧化性强，此选项对应的现象以及结论都正确但两者没有因果关系，故错误；
D．白烟是碳酸钠,黑色颗粒是C单质,说明Na被CO2氧化了,4Na+3CO2(440℃、高压)2Na2CO3+C,所以CO2具有氧化性,D正确,故选:D。
14.
解析：A．由图可知，Fe3O4在光照、＞2300K时，分解生成FeO和氧气，则过程Ⅰ的化学方程式为2Fe3O46FeO+O2↑，故A正确；
B．过程Ⅱ中发生反应为6FeO+CO22Fe3O4+C，反应中C元素的化合价降低4价，转移4个电子，则生成2molFe3O4转移4mol电子，所以每生成23.2g 即＝0.1mol Fe3O4转移0.2mol电子，故B错误；
C．由图知，该过程中Fe3O4和FeO相互转化，而二氧化碳被消耗，生成了碳和氧气，故利用该过程可以降低环境中CO2的含量，故C正确；
D．由图可知，在太阳能的作用下CO2最终转化为C和O2，则该过程总反应为CO2C+O2↑，故D正确；
故选：B。
【点评】本题考查了化学反应机理、氧化还原反应，把握图中物质之间的转化、方程式的书写、氧化还原反应中电子转移的计算等知识点是解题的关键，侧重于考查分析能力和应用能力。
已知HClO的杀菌能力比ClO- 强。25℃时，氯水中部分含氯微粒的物质的量浓度随 pH 的变化关系如图所示。下列叙述正确的是( )
F.可用 pH 试纸测氯水的 pH
G.随着 pH 增大，氯水的杀菌能力逐渐增强
H.pH=4 的氯水中： c(Cl2 )>c(HClO)>c(ClO-)
I.pH>12 时，溶液中的含氯微粒主要为ClO- 和Cl-
解析：A.氯水有漂白性，能漂白pH试纸，故不能用pH试纸测氯水的pH,A错误；
B.pH大于6之后，随着pH增大，次氯酸的浓度下降，ClO- 的浓度增大，已知HC1O的杀菌能力比ClO- 强，故氯水的杀菌能力逐渐减弱，B错误；
C.由图知，pH=4的氯水中：c(HClO)>c(Cl2)>c(ClO- ),C错误；
D.由图知，pH>12时，溶液中几乎没有氯分子、次氯酸分子，有大量ClO-,氯气转变为ClO-的反应中，氯元素化合价升高，则另有一部分氯元素化合价降低转变为Cl-,D正确。
二、非选择题：本题共 5 小题，共 55 分。
16.元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表是 5 种短周期主族元素的相关信息。
元素 信息
X 其中一种核素在考古时常用来测定文物的年代
Y 最外层电子数是次外层电子数的 3 倍
Z 短周期主族元素中，其原子半径最大
W 常温下，其单质是一种黄绿色的气体
Q 最高化合价与最低化合价的代数和为 4
回答下列问题：
X 在元素周期表中的位置为 。
解析：X为C，原子序数为6，在元素周期表中位于第二周期第ⅣA族，故答案为：第二周期第ⅣA族；
由 Y 与 Z 形成的一种化合物可作供氧剂，该化合物中所含化学键的类型为 。
(2)由Y（O）与 Z(Na)形成的一种化合物可作供氧剂，该化合物为过氧化钠，过氧化钠为离子化合物，含有钠离子和过氧根离子间的离子键和氧原子间的非极性键,故答案为：离子键和（非极性）共价键；
Y、Z、Q 的简单离子半径由大到小的顺序为 (用离子符号表示)。
(3)电子层越多离子半径越大，电子层结构相同时，核电荷数越大离子半径越小，则Y、Z、Q的简单离子半径由大到小的顺序为，故答案为：；
常温下，将 W 的单质通入 Z 的最高价氧化物的水化物的溶液中，可以得到消毒液，该反应的化学方程式为
。
(4)常温下，将W的单质通入Z的最高价氧化物的水化物的溶液中，可以得到消毒液，该反应的化学方程式为：
研究 W、Q 非金属性强弱的方案中不可行的是 (填序号)。
a.比较其简单氢化物的沸点 b.比较其单质与氢气反应的难易程度
c.比较其简单阴离子的还原性 d.比较其氧化物的水化物的酸性
(5)W为Cl，Q为S元素，a.简单氢化物的沸点与非金属性强弱无关，不能比较非金属性强弱，故a选；b.非金属性越强，单质与氢气反应越容易，通过比较其单质与氢气反应的难易程度，可判断二者非金属性强弱，故b不选；c.非金属性越强，简单阴离子的还原性越弱，通过比较其简单阴离子的还原性，可判断二者非金属性强弱，故c不选；d.比较其最高价氧化物的水化物的酸性可判断非金属性强弱，没有指出元素最高价，无法判断二者非金属性强弱，故d选；故答案为：ad。
17.研究钠及其化合物的性质有重要的意义。
(1)金属钠非常活泼，通常保存在 中，以隔绝空气。
解析：金属钠性质活泼,能与空气的水、氧气等发生反应而变质,应隔绝空气密封保存,钠密度大于煤油,与煤油不反应,保存在石蜡油或煤油中可以隔绝空气
(2)汽车安全气囊内装有NaN3 、 Fe2O3 和NaHCO3 等物质。
①当汽车发生严重碰撞时，引发NaN3 分解： 2NaN3 2Na 3N2 。 N2 的电子式为 ；若安全气囊内有65 g NaN3 ，其完全分解所释放的N2 在标准状况下的体积为 L。
①N2分子内氮原子与氮原子之间存在三个电子对，电子式为：,
2NaN3 2Na 3N2
n(NaN3)===1mol,则n(N2)=1.5mol,标准状况下，V(N2)=1.5mol×22.4L/mol=33.6L。
②产生的Na 立即与Fe2O3 发生置换反应生成Na 2O ，其中被还原的物质是 。
②置换反应的反应物和产物均为单质和化合物，故Fe2O3与Na发生反应生成Fe和Na2O,该反应中Fe元素化合价由+3
降低到0价，Fe2O3作氧化剂被Na还原。被还原的物质是Fe2O3
③ NaHCO3 作冷却剂，吸收体系释放的热量。试解释NaHCO3 作冷却剂的工作原理 (用化学方程式表示)。
③NaHCO3不稳定，受热易分解，生成稳定的Na2CO3、H2O、CO2,该过程吸收热量。NaHCO3作冷却剂的工作原理:2NaHCO3 △ Na2CO3+CO2↑+H2O
(3)某同学向Na2CO3 和NaHCO3 的混合液中逐滴加入一定浓度的盐酸，生成CO2 的体积(标准状况)与加入盐酸的体积的关系如图所示。
①混合液中n(Na2CO3):n(NaHCO3)= 。
(3)设盐酸浓度为C(HCl),加入0~15mL盐酸时发生反应
Na2CO3+HCl==NaCl + NaHCO3,故
1mol 1mol 1mol
n(Na2CO3) 0.015C(HCl)mol n(生成NaHCO3)
∴混合液中n(Na2CO3) = 0.015C(HCl)mol
Na2CO3+HCl反应生成的 n(生成NaHCO3)= 0.015C(HCl)mol
加入15~45mL盐酸时发生反应
NaHCO3 + HCl==NaCl+H2O+CO2↑
1mol 1mol
n(NaHCO3总) (0.045－0.015)C(HCl)mol
∴加入45mL盐酸时， n(NaHCO3总) = (0.045－0.015)C(HCl)mol
∴Na2CO3 和NaHCO3 的混合液中
n(NaHCO3)
= n(NaHCO3总)－ n(生成NaHCO3)
= (0.045－0.015)C(HCl)mol－0.015C(HCl)mol
=0.015C(HCl)mol
∴混合液中n(Na2CO3):n(NaHCO3)=0.015C(HCl)mol：0.015C(HCl)mol=1：1
②盐酸的物质的量浓度为 。
②加入15mL~45mL盐酸，发生反应
NaHCO3 + HCl== NaCl+H2O+CO2↑
1mol 22.4L
(0.045－0.015)C(HCl)mol 0.336L
解得c(HCl)=0.5mol/L。
(4)某兴趣小组向 2 mL 0.5 mol . L 1 NaHCO 溶液中滴加1 mL 0.5 mol L 1 CaCl 溶液，产生白色沉淀和气体，该条件下反应的离子方程式为 。
(4)碳酸氢根离子能够电离出氢离子和碳酸根离子，碳酸根离子与钙离子生成碳酸钙沉淀，氢离子与碳酸氢根离子结合生成二氧化碳和水，据此书写离子方程式．反应的离子方程式为：Ca2++2HCO3－=CaCO3↓+CO2↑+H2O，
点评 本题考查离子方程式的书写，明确发生反应的实质为解答关键，注意掌握离子方程式的书写原则.
18.
从化合价的角度认识几种常见消毒剂。
H2O2 被称为“绿色消毒剂”，可用作消除采矿业废液中的KCN ，发生的反应为
KCN H2O2 H2O =A NH3 ，则 A 的化学式是 。
解析：已知反应化学方程式为，根据原子守恒可得A的化学式是KHCO3。
(2)二氧化氯是一种高效消毒剂。工业制备ClO2 的反应为 2NaClO3 4HCl=2ClO2 Cl2 2H2O 2NaCl 。
①氧化性： NaClO3 Cl2 (填“>”或“<”)。
2NaCl03+4HCl=2Cl02↑+Cl2↑+2H20+2NaCl中，NaCl03中氯元素化合价从+5降低到+4，NaCl03是氧化剂，HCl中氯元素化合价从-1升高到0，HCl作还原剂，C2为氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物，故氧化性： NaClO3 >Cl2。
② ClO 在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐( ClO )，需将其转化为Cl 除去，下列试剂中，可将ClO 转
2 2 2
化为Cl 的是 (填序号)。
FeSO4
KI d. KMnO4
要将亚氯酸盐(Cl02)转化为Cl-除去，氯元素化合价降低，则需加入还原剂。O3是强氧化剂，a项错误；FeS04具有较强还原性，b项正确；KI具有较强还原性，c项正确；KMnO4是强氧化剂，d项错误，故选b、c。
亚氯酸钠( NaClO2 )是一种高效的消毒剂和漂白剂。Mathieson 法制备亚氯酸钠的流程如下。
①反应Ⅰ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ；应Ⅱ中的氧化产物是 。
①由题图知，反应I中NaCl03中的氯元素化合价从+5降低到+4，降低1价，得e－,NaCl03是氧化剂，二氧化硫中硫元素化合价从+4升高到+6，降低2价，失去2e－,二氧化硫为还原剂，根据得失电子守恒知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1;
反应Ⅱ中Cl02中Cl元素化合价从+4降低到+3，则过氧化氢中氧元素化合价从-1升高到0，氧化产物是02。
②与传统消毒剂Cl2 比较，NaClO2 消毒效率是Cl2 的 倍(以单位质量得到的电子数表示，还原产物均是
Cl-，计算结果保留两位小数)。
两种消毒剂使用时还原产物都是Cl-,1 mol Cl2参与反应，转移2mol电子，则1gCl2,参与反应转移mol电子，1 mol NaCI02,参与反应，转移4mol电子，1gNaCI02参与反应，转移mol电子，则NaCI02消毒效率是C12的≈1.57倍。
(1)19.
某化学兴趣小组设计下图装置制备Fe(OH)2 并观察Fe(OH)2 在空气中被氧化时的颜色变化。
回答下列问题：
(1)仪器 a 的名称是 ；装置 d 的作用是 。
(1)分析装置可知，仪器a的名称是分液漏斗，装置的作用是液封，防止空气进入装置c中，故答案为：分液漏斗；液封，防止空气进入装置c中。
(2)实验开始时，关闭K3 ，打开K1 、 K2 ，b 中铁屑溶解，液变为浅绿色，同时有气体产生，该反应的离子方程式为 ；产生气体的作用是 。
(2)实验开始时，关闭K3,打开K1、K2,b中铁屑溶解，溶液变为浅绿色，同时有气体产生，该反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，产生气体的作用是排出装置c中的空气，故答案为：Fe+2H+=Fe2++H2↑；排出装置c中的空气；
(3)反应一段时间后， (填操作)，b 中浅绿色溶液流入 c 中，c 中析出白色沉淀。
反应一段时间后，关闭K1和K2,打开K3,利用压强将中浅绿色溶液流入c中，c中析出白色沉淀，故答案为：关闭K1和K2,打开K3;
(4)取下 c 中的橡皮塞，使空气进入，观察到的现象为 ，该反应的化学方程式为 。
取下中的橡皮塞，使空气进入，观察到的现象为白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，该反应的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,故答案为：白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3.
20.
明矾[KAl(SO4 )2 .12H2O] 在造纸、净水等方面应用广泛。实验室以铝灰(含 Al 、Al2O3 和少量FeO 、Fe2O3 、SiO2 等)为原料制备明矾的流程如下。
已知： SiO2 不溶于强酸。回答下列问题：
(1)实验室中，用18.4 mol L 1 的浓硫酸配制 2.0 mol L 1 的稀硫酸 250 mL ，所需仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还缺少的仪器是 ；需要量取 mL 浓硫酸。
(1)配制稀硫酸的步骤为:计算→量取→稀释、冷却→移液→定容→摇匀→装瓶→贴签，需要使用的仪器有烧杯，量筒，胶头滴管，玻璃棒，还需用到的仪器是250mL容量瓶，用18.4mol.L-1的浓硫酸配制2.0mol.L-1的稀硫酸250mL，设需要浓硫酸的体积为X，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，则250mL×0.2mol/L =X× 18.4mol/L，解得X≈27.2mL,故答案为:250mL容量瓶;27.2;
(2)“滤渣”的主要成分为 ；检验“过滤Ⅰ”所得滤液中是否含有Fe3+ 的试剂是 。
(2)结合分析可知，“滤渣”的主要成分为SiO2;检验“过滤”所得滤液中是否含有Fe3+的试剂是KSCN溶液，故答案为:SiO ;KSCN溶液;
“氧化”过程中发生反应的离子方程式为 。
(3)“氧化”过程中过氧化氢将亚铁离子氧化为三价铁离子，离子方程式为2Fe2++2H++H2O2=2H2O+2Fe3+;
(4)“调pH=3.7 ”的目的是 。
(4)“调pH =3.7"的目的是使Fe3+沉淀完全，故答案为:使Fe3+沉淀完全;
(5)得到明矾的“系列操作”包括过滤、 、 洗涤和干燥。
(5)结合分析可知，得到明矾的“系列操作”包括过滤、蒸发浓缩、冷却结晶、洗涤和干燥，故答案为:蒸发浓缩;冷却结晶。
