高一化学试题 WB202401
可能用到的原子量：H:1 N:7 C:12 Na:23 O:16 Cl:35.5 Fe:56 Al:27 S:32
第Ⅰ卷（选择题，共60分）
一、选择题（本题包括20小题，每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分）
1．化学是自然科学的一部分。人类对自然的认识往往会涉及不同学科的知识。取一块
大理石就可以从不同学科角度进行研究，以下问题不属于化学主要研究领域的是
A．大理石产于何地 B．大理石由什么成分组成
C．大理石能发生什么反应 D．大理石的微观结构是什么样
2．福清盛产牡蛎，蛎灰又称蜃灰，俗名白玉，是我国沿海地区一种重要的传统建筑材
料。蛎壳的煅烧，据《天工开物》介绍，将蛎房“叠煤架火燔成，与前石灰共法。”。将
蛎灰溶于水可制成碱液。蛎壳、蛎灰的主要成分是
A．CaCO3、CaO B．SiO2、CaCO3 C．CaO、CaCO3 D．NaCl、CaO
3．下列物质分类正确的组合是
选项 纯净物 混合物 碱性氧化物 酸性氧化物
A 蒸馏水 冰水混合物 氧化铁 Mn2O7
B 胆矾 食盐水 氧化镁 SO2
C 空气 食醋 过氧化钠 CO2
D 水银 澄清石灰水 氧化铜 CO
4．朱自清《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，
高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成种种美景的本质原因是
A．发生了丁达尔效应
B．空气中的小水滴颗粒的布朗运动
C．雾是一种胶体，胶粒带有电荷
D．空气中的小水滴颗粒直径为 1～100nm
5．离子交换法净水过程如图所示，下列说法错误的是
A．通过阴离子交换树脂后，水中 Cl-、SO2 4 被除去
B．经过阳离子交换树脂后，水中阳离子总数不变
C．通过净化处理后的水，导电性减弱
D．阴离子交换树脂填充段存在反应 H++OH-=H2O
6．在下列水溶液中能大量共存的是
A．在酸性溶液里：Na+、HCO - 3、Cl 、NO3
B．无色溶液里：K+、Cu2+、SO2 - 4 、Cl
C．在硫酸铁溶液中：I-、Na+、SO2 、Cl-4
D．过量氢氧化钠和盐酸反应后的溶液里：Na+、K+、CO2 3 、Cl-
7．歌曲《青花瓷》中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中“铜绿”的化学成分是碱
2Cu +O +CO +H O = Cu OH CO
式碳酸铜。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为： 2 2 2 2 ( )2 3。
下列有关该反应的说法正确的是
A．该反应是氧化还原反应，发生化合价变化的有三种元素
B．O2 得电子，发生的是氧化反应
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C．铜被氧化且失去电子的电子数与氧气得到的电子数相等
D．由此反应可知，化合反应一定是氧化还原反应
8．黄铁矿(主要成分 FeS2)是制取硫酸的重要矿物原料。
在酸性条件下，FeS2 可被氧气催化氧化，反应方程式为
2FeS2+7O2+2H2O=2Fe2++4SO2 +4 +4H ，实现该反应的
物质间转化如图所示。下列分析错误的是
A．反应Ⅰ中，还原剂为 Fe2+
B．在该催化氧化反应中 NO 作催化剂
C．反应Ⅱ中氧化剂和还原剂的物质的量之比为14 :1
D．反应Ⅲ中 1molFe2+可吸收标准状况下22.4LNO
9．“奋斗者”号载人潜水器完成万米深潜海试，标志着我国在载人深潜领域达到世界领
先水平。Na2O2 可作载人潜水器的供氧剂，下列关于 Na2O2 说法正确的是
A．属于碱性氧化物 B．与 H2O 发生化合反应
C．阴阳离子个数比为 1：2 D．可在常温下由 Na 与 O2 反应制得
10．数字化实验是一种将实验现象定量化的手段，某实验小组利用数字化实验仪器对新
制氯水在光照条件下的反应进行探究，如图是光照过程中氯水的 pH 变化情况，下列说
法不正确的是
A．由图像可知，随光照反应的进行，氯水的 pH 大体
呈现下降的趋势
B．新制氯水中含有 H2O、Cl2、HClO 这三种分子
C．光照过程中，氯水中的次氯酸分解产生盐酸，溶
液的酸性增强
D．取少量氯水滴入几滴 AgNO3 溶液，若出现白色沉
淀则氯水分解完全
11．下列叙述中，正确的是
A．标准状况下，22.4 L 水所含的原子数目为 3NA
B．一定条件下，等物质的量的 CH4 和 CO 所含的分子数可能不相等
C．1 L 一氧化碳气体一定比 1 L 氧气的质量小
D．标准状况下，17 g 氨气(NH3)的体积约为 22.4 L
12．下列说法正确的是
A．同浓度的 Na SO 2 2 4、MgSO4、Al2(SO4)3 溶液体积之比为 3:2:1，则SO4 浓度之比为 3:2:3
B．将 25g 胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水配成 1L 溶液，该溶液的物质的量浓度为 0.1mol·L-1
C．欲将 VL0.5mol·L-1 的盐酸浓度增大 1 倍，可将溶液加热浓缩到原体积的一半
D．将 1mol·L-1 的 NaCl 溶液和 0.5mol·L-1 的 BaCl2 溶液等体积混合后，若忽略溶液体
积变化，c(Cl-)=0.75mol·L-1
13．纳米级四氧化三铁是应用最为广泛的软磁性材料之一、沉淀法是目前制备纳米四氧
化三铁的重要方法，其流程如图所示，下列说法错误的是
A．保存溶液 A 时，应加入少量铁粉
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B．其制备反应类型属于氧化还原反应
C．取滤液进行焰色试验，火焰为黄色
D．FeSO4·7H2O 和 FeCl3·6H2O 的物质的量之比最好为 1∶2
14．下列除去杂质的方法不正确的是
A．铁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥
B．Fe2+溶液中混有少量 Al3+：加入过量氨水充分反应，过滤、洗涤、干燥
C．Al(OH)3 中混有少量 Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液充分反应，过滤，向滤液中通入过
量 CO2，过滤
D．MgO 中混有少量 Al2O3：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥
15．核能利用有助于实现“碳达峰、碳中和”，核裂变的原理为23592U +
1 141 A 1
0n → 56Ba + ZX + 30n，
下列说法错误的是
A．X 的质子数为 33 B．238 23592U与 92U互为同位素
C．14156Ba的中子数为 85 D．X 的质量数为 92
16．下列关于元素周期表的叙述正确的是
A．元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一
B．元素所在的周期数等于它的电子层数，所在的族序数等于它的最外层电子数
C．元素周期表有 7 个横行即 7 个周期，18 个纵列即 18 个族
D．某种元素的相对原子质量取整数值，就是其原子序数
17．我国研发一款拥有自主知识产权的超薄铷（Rb）原子钟，每 3000 万年误差仅 1 秒。
Rb 是第五周期第ⅠA 族元素，下列关于 37Rb 的说法正确的是
A．元素的金属性：K>Rb
B．中子数为 50 的 Rb 的核素：5037Rb
C．与同周期元素 38Sr 的原子半径比较：Rb>Sr
D．最高价氧化物对应的水化物的碱性：KOH RbOH
18．W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的分属前四周期的主族元素，X、Y 同主族，四
种元素形成的某种化合（结构式如图所示）可用作口腔清洁剂，下列说法错误的是
A．原子半径：Z＞Y＞X＞W
B．Z2X2 中阴阳离子的个数比为1:1
C．失电子能力：Z＞W＞Y＞X
D．该化合物有强氧化性，也有一定的还原性
19．下列关于化学键说法正确的是
A．CaCl2 既有离子键又有共价键 B．破坏化学键的过程，一定发生了化学变化
C．含离子键的化合物一定是离子化合物 D．干冰升华过程中破坏了共价键
20．汽车安全气囊使用时发生反应 10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑，下列说法正
确的是
A．NaN3 只含离子键 B．18O 的质子数为 10
+
C．K 结构示意图为 D ． N a 2 O 的 电 子 式 为
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第 II 卷（非选择题，共 40 分）
二、解答题
21．I.现有一定量含有 Na2O 杂质的 Na2O2 试样，用如图所示的实验装置测定 Na2O2 试样
的纯度(通过 CO2 与样品反应后生成 O2 的量测定 Na2O2 的含量。可供选用的反应物：
CaCO3 固体、盐酸、硫酸溶液和蒸馏水)。回答下列问题：
(1)装置 a 的名称为 。
(2)装置 B 中除杂反应的离子方程式为 。
(3)装置 D 中反应生成 O2 的化学方程式为 。
(4)装置 E 中碱石灰的主要作用是 。
(5)已知装置 D 中试样质量为 19.5g，装置 G 中所得 O2 体积为 1120mL(已折算成标准状
况下体积，且 O2 全部逸出)。求试样中 Na2O2 的质量分数 。 。
Ⅱ.现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：
(6)操作Ⅰ的名称 ，为提高 NaHCO3 的产量，CO2 和 NH3 通入饱和 NaCl
溶液的先后顺序为 。
A．先通 CO2 再通 NH3 B．先通 NH3 再通 CO2
22．铁、铜等金属及其化合物在日常生产生活中有非常广泛的用途。
I.化学实验室产生的废液中含有大量会污染环境的物质，为了保护环境，这些废液必须
经处理后才能排放。某化学实验室产生的废液中含有两种金属离子：Fe3+、Cu2+，化学
小组设计了如图所示的方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境。
(1)操作①的名称是 。加入铁屑先发生的离子反应为： 。
(2)沉淀 A 中含有的金属单质有 。
(3)操作②中观察到的实验现象是 。
(4)操作③中发生反应的离子方程式为 。
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Ⅱ.某化学实验小组通过实验来探究一包黑色粉是否含有 Fe3O4、CuO，探究过程如下：
提出假设：
假设 1．黑色粉末是 CuO；
假设 2．黑色粉末是 Fe3O4；
假设 3．黑色粉末是 CuO 和 Fe3O4 的混合物。
设计探究实验：取少量粉末放入足量稀硫酸中，得溶液 X，取一定量 X 于试管中，向其
中滴加 KSCN 溶液。
(5)若假设 1 成立，则实验现象是 。
(6)若假设 2 成立，则实验现象是 。如何检验溶液 X 中含 Fe2+
离子？ 。
(7)若假设 3 成立，需继续向 X 溶液加入足量铁粉，则实验现象是 。
23．如图为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置，回答下列问题：
(1)地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是 。
(2)②的最高价氧化物的分子式为 ；⑦的最高价氧化物对应水化物的分子式
为 。
(3)①、④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出两种化
合物的电子式： 、 。
(4)W 是第四周期与④同主族的元素。据此推测 W 不可能具有的性质是 (填
字母)。
A．最高正化合价为+6 B．气态氢化物比 H2S 稳定
C．最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱 D．单质在常温下可与氢气化合
(5)半径大小比较：③ ④；金属性强弱比较：⑤ ⑥（填“＞”、“＜”或“＝”）。
(6)已知 X 为第ⅡA 族元素(第一到第四周期)，其原子序数为 a，Y 与 X 位于同一周期，
且为第ⅢA 族元素，则 Y 的原子序数 b 与 a 所有可能的关系式为 。
三、计算题
24．(1)标准状况下，1.92g 某气体的体积为 672mL，则此气体的相对分子质量
为 。
(2)在 25℃、101kPa 的条件下，同质量的 CH4和 A 气体的体积之比是 15∶8，则 A 的摩
尔质量为 。
(3)VL Al2(SO 2 4)3 溶液中含 Al3+ag，将此溶液稀释到 4VL，则稀释后溶液中SO4 的物质的
量浓度是 。
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{#{QQABTQYUoggAAgAAAQgCAwHICkIQkBAACCoOxEAAsAAAiANABAA=}#}高一化学参考答案 202401
一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A A B D B D C A C D
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 D B B B A A C B C D
二、非选择题（共40分）
21.（共10分）
(1)分液漏斗（1分）
(2)H++=H2O+CO2↑（2分）
(3)2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2（2分）
(4)除去没有反应完的CO2(或除去O2中混有的CO2杂质)（1分）
(5)40%（2分）
(6)过滤（1分） B（1分）
22.（共13分）
(1)过滤（1分） Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+（2分）
(2) Cu、Fe（2分）
(3)溶液由浅绿色变为黄色（1分）
(4)Fe3+ + 3NH3·H2O = Fe(OH)3↓ + 3（2分）
(5)溶液变为蓝色（1分）
(6)溶液变为红色（1分） 取X溶液少许于试管中，向其中滴加少量的酸性KMnO4溶液，若KMnO4褪色则证明X溶液中含有Fe2+离子，反之则不含（1分）
(7)溶液X中会有气泡冒出，且有红色的沉淀生成。（2分）
23．(共11分）
(1)第三周期第ⅣA族（1分）
(2)CO2（1分） H2SiO3（1分）
(3)(1分） （1分）
(4)BD（2分）
(5) >（1分） >（1分）
(6) b=a+1或b=a+11（2分）
24.（每空2分，共6分）
(1) 64 (2) 30 g mol 1 (3) mol L 1
