2024年中考化学二轮专项复习——微粒构成物质
一、选择题
1．钒原子的核外电子数是（ ）
A．23 B．28 C．51 D．74
2．溴被称为“海洋元素”。已知一种溴原子核内含有35个质子和45个中子，则该溴原子的核外电子数为（ ）
A．80 B．45 C．35 D．5
3．钾是人体内一种非常重要的电解质，可以调节机体的酸碱平衡，维持血浆渗透压，可以维持细胞的新陈代谢，保持神经肌肉的应激性和心肌的正常功能。钾原子的结构示意图如图所示，下列有关说法错误的是（ ）
A．钾原子容易得到电子
B．钾原子的质子数为19
C．钾原子核外有4个电子层
D．钾元素位于元素周期表第四周期
4．春暖花开季节，人们站在紫丁香树旁，常闻到怡人的香味。这一现象说明。（ ）
A．分子很大 B．分子分裂成原子
C．分子是不断运动的 D．分子之间有间隔
5．下列推理正确的是（ ）
A．向某无色溶液中滴加酚酞无现象，则溶液一定呈中性
B．原子核由质子和中子构成，但并不是所有的原子核中都含有质子和中子
C．在同一化合物中，金属元素显正价，则非金属元素一定显负价
D．酸碱中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
6．下列归纳总结完全正确的一组是（ ）
A．分子特征 B．物质用途
①分子的质量和体积都很小 ②固体物质的分子不运动 ③气体分子间的间隔很大 ①金刚石可以用作切割大理石 ②使用氢氧化钠改良酸性土壤 ③草木灰可以用作钾肥
C．生活经验 D．节约资源
①常用钢刷擦洗铝制品 ②食品包装中抽真空防腐 ③小苏打治疗胃酸过多 ①提倡使用太阳能 ②回收利用废旧金属 ③农业灌溉采用滴灌
A．A B．B C．C D．D
7．下列推理正确的是（ ）
A．离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子
B．氧化物是含氧元素的化合物，所以含氧元素的化合物一定是氧化物
C．H2和He质子数都是2，所以具有相同质子数的粒子不一定是同种元素
D．单质是由一种元素组成的物质，所以由一种元素组成的物质一定是单质
8．对以下实验的实验现象描述，错误的是
A．硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰
B．氯化铵固体和熟石灰混合研磨，生成无色无味的气体
C．点燃一小块羊毛纤维，会产生了烧焦羽毛的气味
D．把带有火星的木条伸入盛有氧气的集气瓶中，木条复燃
9．宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一、对下列事实的微观解释错误的是（ ）
A．金刚石和石墨的物理性质差异大——碳原子的排列方式不同
B．二氧化碳气体制成干冰体积变小——二氧化碳分子体积变小
C．氮原子和磷原子属于不同种元素——核内质子数不同
D．氯化钠溶液能导电——溶液中存在可自由移动的离子
10．有关盐酸与下列金属反应的实验现象描述错误的是（ ）
A．镁：放出热量 B．铜：固体质量减小
C．铁：溶液变为浅绿色 D．锌：产生气泡
11．如图是元素周期表中硫元素信息示意图和硫原子结构示意图，对图中信息理解错误的是（ ）
A．硫元素是非金属元素
B．硫元素的元素符号为 S
C．硫原子的核外共有三个电子层
D．硫原子的最外层已达到了稳定结构
12．宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一，下列宏观事实的微观解释正确的是（ ）
A．用洗涤剂可以洗去餐盘上的油污——在洗涤剂的作用下，油脂分子溶解到了水中
B．稀有气体的化学性质比较稳定——原子最外层都达到8电子稳定结构
C．水通电生成氢气和氧气——分子在化学变化中可以再分
D．寒冷的天气，滴水成冰——水分子吸收热量，分子间间隔和排列方式发生改变
13．下列实验探究与结论不相符的是（ ）
选项 A B C D
实验探究
结论 水发生了化学变化 分子在不断运动 说明呼出气体中氧气含量明显变少 蜡烛熄灭时产生的白烟具有可燃性
A．A B．B C．C D．D
14．下列问题的研究中，没有利用对比实验思想的是（ ）
A．研究空气中氧气含量
B．研究分子的运动
C．研究木炭在氧气和空气中的燃烧
D．研究人体吸入和呼出气体中氧气含量
二、非选择题
15．“嫦娥四号”探测到月幔中含橄榄石（主要成分Mg2SiO4），Mg2SiO4中硅元素的化合价是 ；镁原子（核电荷数为12）的最外层电子数为 。
16．冬季，戴眼镜的同学从室外进入到室内，镜片上瞬间出现一层细密的小液滴。以上现象说明空气中含有 。放置一段时间小液滴又消失了，从微粒的角度分析“液滴消失”的原因是 。
17．我国承诺：2030年“碳达峰”，2060年“碳中和”，即通过各种方式抵消排放二氧化碳的量，重新实现碳平衡。
（1）碳封存：二氧化碳可被压缩成液态封存在地质结构中，从微观角度解释二氧化碳被压缩成液态后，分子间间隔变 (填“大”或“小”)。
（2）碳转化：一定条件下，可将二氧化碳和氢气在催化剂表面转化为清洁的液体燃料甲醇(化学式为CH3OH)和水，消耗440t的二氧化碳可转化成 t甲醇。
（3）碳捕捉：科学家设想利用太阳能加热器“捕捉CO2”、“释放CO2”，实现碳循环的过程如下图所示。
①为确定步骤2中碳酸钙是否完全分解，设计的实验步骤为：取少量固体于试管中，滴加过量 (填溶液名称)，若观察到试管内有气泡产生，则分解不完全。
②上述设想的优点有 (填序号)。
a.原料易得且可循环使用 b.充分利用太阳能 c.可全地域全天候使用
18．结合所学知识填空或计算：
（1）日本所排放的核污水中含有的氚是氢元素的一种原子，它具有放射性，相对原子质量为3，则其原子核内的质子数为 ，中子数为 。
（2）某原子R的中子数为20，相对原子质量为39，则该原子形成的离子的核外电子数为 。
19．某活动小组为了探究分子的性质，设计了如下两个实验。
（1）实验一：用两支医用注射器分别吸入等体积的空气和水，用手指顶住末端注射孔，将活塞慢慢推入。
①该实验探究的问题是：液体物质和气体物质分子间间隔大小的比较。
②缓慢推入上述两支注射器的活塞式，你有何感受？
③由此得出的实验结论是 。
（2）实验二：先向烧杯B中加入20mL蒸馏水，再滴入几滴酚酞溶液，然后向烧杯A中加入5mL浓氨水，用一个大烧杯罩住A、B两个小烧杯。
①几分钟后，观察到的现象是 。
②从微观角度解释产生上述现象的原因： 。
20．某兴趣小组设计并动手完成下图所示的实验，请回答有关问题：
【资料：氨气密度比空气小】
（1）小连同学做了图Ⅰ的对比实验，取两支大小相同的注射器，分别吸入等体积的空气和水，用手指顶住注射器末端的小孔，将活塞慢慢推入，发现空气更容易被压缩，该实验从微观角度证明了
（2）小江同学用图Ⅱ实验探究分子的知识，观察到乙烧杯中的酚酞溶液由无色变为红色，该实验从微观角度证明了
（3）小组同学讨论后，共同设计了如图Ⅲ装置继续探究微粒的相关知识.在实验中观察到 （填“a”或“b”）处的棉花团先变成红色.微热V型管处的浓氨水，发现棉花团变红的速率会 （填“变慢”或“加快”）.
（4）图Ⅲ实验与图Ⅱ实验对比，改进后的优点是 .
21．下图中的①、②是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A．B．C．D是四种粒子的结构示意图。请你回答：
（1）氟元素的相对原子质量为 ，钙元素的原子序数为 ；
（2）A，B，C，D属于同种元素的粒子是 (填序号)；
（3）B粒子的化学性质与A，C，D中哪一种粒子的化学性质相似 (填序号)；
22．建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。
（1）稀土元素铕(Eu)是激光及原子能应用的重要材料。已知氯化铕的化学式为EuCl3。
①由图1可知，铕原子中核外电子数为 。
②氧化铕的化学式为 。
（2）图2表示水、二氧化碳和氧气的循环图。
从宏观角度看，图中三种物质的组成中都含有 (填“氧原子”或“氧元素”)，从微观角度看，图中三种物质都是由 (填“分子”、“原子”或“离子”)构成的。
（3）图3表示氯和溴元素(Br)的原子结构示意图。
①氯离子的核外电子数为 。
②由图可知，氯和溴具有相似化学性质的主要原因是 。
（4）某同学构建了铜及其化合物的“化合价一物质类别”的关系图。写出图中物质X、Y的化学式 、 。
答案解析部分
1．【答案】A
2．【答案】C
3．【答案】A
4．【答案】C
5．【答案】B
6．【答案】D
7．【答案】C
8．【答案】B
9．【答案】B
10．【答案】B
11．【答案】D
12．【答案】C
13．【答案】A
14．【答案】A
15．【答案】+4；2
16．【答案】水蒸汽；分子在不断运动
17．【答案】（1）小
（2）320
（3）稀盐酸；ab
18．【答案】（1）1；2
（2）18
19．【答案】（1）盛水的注射器推起来很费力，盛空气的注射器推起来比较容易；气体分子间的间隔较大，液体分子间的间隔较小
（2）B烧杯中酚酞溶液变红；A烧杯中的浓氨水有挥发性挥发出的氨气分子不断运动到B烧杯中形成氨水，氨水使酚酞溶液变红
20．【答案】（1）气体分子间隔比液体分子间隔大
（2）分子在不断运动
（3）a；加快
（4）节约药品（污染小、更环保）
21．【答案】（1）19.00；20
（2）BC
（3）A
22．【答案】（1）63；Eu2O3
（2）氧元素；分子
（3）18；最外层电子数相同
（4）Cu；Cu2O
