2024年中考化学二轮专项复习——酸和碱
一、选择题
1．下列物质中，全部是盐类的一组是（ ）
A．食盐、高锰酸钾、苏打、干冰
B．硫酸铜、纯碱、碳酸氢铵、亚硝酸钠
C．碳酸钙、烧碱、碳酸钠、食醋
D．氯化钡、硫酸、熟石灰、过氧化氢
2．下列化学实验基本操作正确的是（ ）
A． B．
C． D．
3．如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论错误的是（ ）
A．反应前后元素的种类没有变化
B．反应结束时溶液呈中性
C．氢氧化钠溶液中存在的粒子是Na+和Cl-
D．该反应的实质是H+和OH-结合生成水
4．化学离不开实验，我们通过实验研究物质的性质和变化规律，探寻物质组成的奥秘。科学的方案设计是达到实验目的的前提。下列实验方案设计，不能达到目的的是（ ）
选项 实验目的 实验设计
A 鉴别氯化铵和氯化钾 加入熟石灰固体研磨，闻气味
B 检验氢氧化钠溶液是否变质 滴加无色酚酞溶液，观察颜色
C 分离氯化钠中混有的少量泥沙 溶解、过滤、蒸发、结晶
D 除去氮气中混有的少量氧气 通过灼热的铜丝网
A．A B．B C．C D．D
5．植物生长过程中，若出现叶片发黄，应施加的化肥是（ ）
A．K2SO4 B．Ca3(PO4)2 C．CO(NH2)2 D．KCl
6．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列说法正确的是（ ）
A．碳酸盐和酸反应有气体产生，和酸反应有气体产生的物质一定是碳酸盐
B．某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质中一定含有碳、氢元素
C．洗涤剂是利用乳化作用除去油污，汽油除去油污也是利用了乳化作用
D．铝比铁更易与氧气发生化学反应，则在空气中铝制品比铁制品更易被腐蚀
7．图像能直观表达化学中各种变化的关系，加深对化学知识的理解。有关下列图像的描述正确的是（ ）
A．①表示向等质量等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉至过量
B．②表示向盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴加碳酸钠溶液至过量
C．③表示向H2SO4和CuSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量
D．④表示向一定质量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀H2SO4至过量
8．小强在了解氯元素的相关知识后，绘制了如下图所示的类价二维图。下列认识错误的是（ ）
A．甲的水溶液可用于金属表面除锈
B．乙的化学式为Cl2O
C．a处物质类别是酸
D．丙物质可以是一种生活中常见的调味剂
9．劳动课程标准要求学生承担家庭劳动，下列项目与所涉及的化学知识不相符的是（ ）
选项 劳动项目 化学知识
A 用燃气灶炒菜 燃气燃烧放热
B 往自制净水器内放入活性炭 活性炭具有催化作用
C 用厨余垃圾自制花肥 物质发生缓慢氧化
D 用炉具清洁剂去除油污 NaOH可与油脂反应
A．A B．B C．C D．D
10．下列实验方案中能达到相应实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 除去二氧化碳中的一氧化碳 在混合气体中通入氧气中点燃
B 除去生活油污 用洗涤剂溶解
C 鉴别一氧化碳和甲烷 点燃，在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯观察现象
D 鉴别硝酸铵和硝酸钾 取样，加入消石灰研磨，闻气味
A．A B．B C．C D．D
11．下列除去杂质的方法中，不正确的是（ ）
A．NaCl(KNO3)：加水溶解、降温结晶、过滤
B．NaOH溶液(Na2CO3)：加入适量的Ca(OH) 溶液、过滤
C．CO(CO2)：通过足量的NaOH溶液、浓硫酸干燥
D．FeSO4溶液(H2SO4)：加入足量Fe粉、过滤
12．下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 主要实验操作
A 证明蜡烛中是否含有氧元素 将干冷的烧杯放在火焰上方，看有无水雾
B 分离粉末和粉末 溶解，过滤，洗涤，干燥
C 盐酸与反应后，检验盐酸是否有剩余 取样，滴加溶液，观察有无沉淀
D 除去溶液中混有的少量 加入适量的溶液至不再产生沉淀，过滤
A．A B．B C．C D．D
13．甲、乙、丙是初中化学常见物质，它们的转化关系如图所示(“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件略去)，下列推测不正确的是（ ）
A．若甲和丙物质类别相同，则乙可为H2
B．若反应均是化合反应，则甲可为O2
C．若反应均是分解反应，则甲可为H2O
D．若甲、乙、丙均含氧元素，则丙可为H2O
14．启盛设计的下列各组物质的鉴别方法与结论均正确的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别真金和假黄金（铜锌合金） 分别加入硫酸锌溶液中
B 检验氢氧化钠是否完全变质 取样滴加过量氯化钙，再加酚酞溶液
C 氯化铵、硫酸铵 取样加熟石灰研磨
D 涤纶和羊毛 取样闻气味
A．A B．B C．C D．D
二、非选择题
15．甲、乙、丙是初中化学常见的不同类别的物质，它们之间有如图所示的转化关系（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去），请按照甲、乙、丙的顺序写出一组符合要求的物质化学式（与第二空不重复） 。若乙的溶液呈蓝色，写出一个符合转化条件且属于复分解反应的化学方程式 。
16．化学与人类的生活密切相关，请用所学的化学知识回答下列问题：
（1）生活中通常通过 的方法降低水的硬度。
（2）做完菜后通常要清洗铁锅，擦干放置。擦干的目的是 。
（3）服用含氢氧化铝的药物可以治疗胃酸过多症，反应的化学方程式为 。
（4）蛋白质是由多种 构成的极为复杂的化合物，是重要的营养物质。
（5）必需微量元素对人体健康至关重要，其中缺铁会引起 。
17．市面上有一种网红瓜果清洗剂——“苏样盐”，其组成成分为NaHCO3和NaCl。为测定“苏打盐品”中NaHCO3的含量，“拉瓦锡”小组进行了如图实验：
（1）【实验准备】
150g7.3%的稀盐酸需用 g36.5%的浓盐酸进行稀释。
（2）【数据分析】
上述实验中产生的CO2气体质量为 。
（3）【定量计算】
根据化学方程式计算该混合物中NaHCO3的质量分数 。
（4）【交流反思】
滴入无色酚酞试液，溶液为无色，此时溶液呈 (选填“酸”“中”“碱”)性。
18．将1.80g氯化铜样品(杂质不溶于水，也不参加反应)跟一定量的氢氧化钠溶液恰好完全反应，过滤后得到溶质质量分数为20%的溶液5.85g。求样品中氯化铜的质量分数 (请写出计算过程)。
19．以下是我们刚学完的第五单元探究“质量守恒定律”的教学片段，请你参与探究并帮忙填写空格。
【提出问题】化学反应前后各物质的质量总和是否相等？
【猜想与假设】
（1）猜想I：不相等；猜想Ⅱ： 。
（2）【实验探究】
甲、乙两组同学用托盘天平分别称量反应前后物质的质量。
甲组 乙组
实验方案
实验现象 。 铁钉表面有红色物质析出，溶液颜色发生改变，天平指针没有偏转
结论 猜想I正确 猜想Ⅱ正确
（3）【反思评价】
究竟哪种猜想正确？通过讨论，同学们发现甲组中有气体逸出，导致指针向右偏转。得到启示：在探究化学反应前后各物质的质量总和是否相等时，凡是有气体生成或参加的反应一定要在 （填敞开容器或密闭容器）中进行。
（4）【优化装置】
同学们对甲组左盘中的反应装置进行了如下三种改进，你认为最佳装置是 （填序号）（提示：稀盐酸与Na2CO3反应产生的CO2气体会与NaOH溶液反应，被NaOH溶液吸收），从另外两种装置中任选一种指出其不足 。
A.
B.
C.
【得出结论】同学们利用改进后的最佳装置进行再次探究，均得出猜想二正确。进一步分析发现，反应体系中器材和未参加反应的物质的质量在反应前后保持不变，最终得出结论是：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
【解释应用】解释：化学反应前后，原子的种类、数目、质量均不变，所以质量守恒。
（5）应用：铜绿受热会发生分解反应，生成氧化铜、水和二氧化碳三种物质，则该固体物质一定由 种元素组成。
20．某研究小组发现，维C泡腾片（保健药品，主要成分见图1）溶于水，有许多气泡产生（如图2）。该小组同学进行如下探究。
探究：该气体的成分
（1）【猜想与假设】小华说；该气体可能是CO2、O2、CO、H2、N2。
小明现：不可能含有N2，因为 。
小芳说：不可能含有CO和H2，因为从安全角度考虑。H2易燃易爆，CO有毒。
该小组同学认为：该气体可能含有CO2、O2中的一种或两种。
【进行实验】
实验编号 实验操作 实验现象
① 将气体通入澄清的石灰水中 澄清石灰水变浑浊
② 将带火星的木条伸入该气体中 带火星的木条没有复燃
（2）【得出结论】由实验①可知，该气体中肯定含有 。
（3）由实验② （填“能”或“不能”）确定该气体中不含氧气，理由是 。
21．近年流行的“自热火锅”给人们的生活带来了方便，“自热火锅”主要由料包和发热包（主要成分为生石灰、焙烧硅藻土、活性炭、铁粉、铝粉、硫酸钠等）组成，请回答有关问题：
（1）发热包发热的一种原理是生石灰与水反应放热，该反应的化学方程式为 ；
（2）焙烧硅藻土、活性炭都有疏松多孔的结构，因此都具有 性；
（3）“自热火锅”的内、外盒由聚丙烯塑料制成，聚丙烯塑料属于 （填字母）。
A 金属材料 B 有机合成材料 C 复合材料
22．分类、类比是初中化学常用的学习方法，分析和处理信息的能力也是学生必备的。
（1）不同物质根据不同标准，可以有不同的分类方法。如根据用途、性质、组成、构成等，对物质进行分类。根据所学知识，自拟分类标准，对以下物质进行分类：
a 氯化钠 b 碳酸钠 c 氧化钙 d 氢氧化钠 e 氧化铁 f 浓硫酸
分类标准为① ，共包括三种物质为② (填字母)。
（2）请根据“溶解性”表推测，硝酸铅（Pb(NO3)2）的溶解性为① (填“可溶”或“不溶”)；酸可以和盐发生复分解反应，如硝酸银和盐酸发生反应的化学方程式：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3，通过化学方程式还可以得出AgCl不溶于硝酸。根据上述规律，写出氢硫酸(H2S)与硝酸铅溶液反应的化学方程式② ，通过化学方程式还可以得出PbS在稀硝酸中③ (填“可溶”或“不溶”)。
答案解析部分
1．【答案】B
2．【答案】D
3．【答案】C
4．【答案】B
5．【答案】C
6．【答案】B
7．【答案】B
8．【答案】B
9．【答案】B
10．【答案】D
11．【答案】A
12．【答案】D
13．【答案】C
14．【答案】B
15．【答案】C、CO2、H2CO3（CaCO3、Na2CO3）（合理即可）； 或 或 等合理即可
16．【答案】（1）煮沸
（2）防止铁锅与水接触，防止铁锅生锈
（3）
（4）氨基酸
（5）贫血
17．【答案】（1）30
（2）8.8g
（3）56%
（4）酸
18．【答案】解：由题意，生成的氯化钠质量：5.85g×20%=1.17g
设样品中氯化铜的质量为x。
则样品中氯化铜的质量分数为：
答：样品中氯化铜的质量分数为75%。
19．【答案】（1）相等
（2）产生大量气泡，天平指针向右偏转
（3）密闭容器
（4）B；A装置产生气体后气球会变鼓，造成在空气中浮力变大##C装置产生气体后可能会冲开橡皮塞造成气体逸出
（5）四##4
20．【答案】（1）维生素C中不含氮元素，不能生成氮气
（2）二氧化碳
（3）不能；当二氧化碳中含有少量氧气时，带火星木条不复燃
21．【答案】（1）CaO+H2O=Ca(OH)2
（2）吸附
（3）B
22．【答案】（1）含有钠元素(或含有钠离子)或干燥剂(合理即可)；a、b、d或c、d、f
（2）可溶；Pb(NO3)2+H2S=2HNO3+PbS↓；不溶
