初中化学九下酸和碱2024年寒假预习练习
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、选择题
1．运输烧碱的车辆应张贴的危险化学品标志是
A． B．
C． D．
2．下列关于氢氧化钠的描述中错误的是
A．易与空气中成分反应而变质 B．蚊虫叮咬后涂抹NaOH溶液减轻痛痒
C．能去除油污可作炉具清洁剂 D．NaOH水溶液能使紫色石蕊溶液变蓝
3．如图，把质量与浓度都相同的盐酸与氢氧化钠溶液充分混合，则下列判断正确的是
A．混合后溶液的pH＝7
B．混合前后水分子的数目不变
C．混合后滴入紫色的石蕊溶液可变红
D．混合后得氯化钠溶液的溶质质量分数为16%
4．烧杯中有10g氧化镁和氢氧化镁的固体混合物，向其中加入100g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸，恰好完全反应。则下列有关说法中不正确的是
A．混合物中镁元素的质量为4.8g
B．该过程中，有中和反应发生
C．混合物中氢元素的质量为2g
D．反应后的溶液中溶质质量分数约为17.3%
5．下列现象从微观粒子的角度解释错误的是
选项 现象 解释
A 路过梨花园，闻到梨花香 分子在不停运动
B 100mL水与100mL酒精混合后体积小于200mL 分子之间有间隔
C 氢氧化钠溶液能导电 溶液中存在自由移动的钠离子、氢氧根离子
D 温度计水银球受热体积膨胀 温度升高汞原子体积变大
A．A B．B C．C D．D
6．A~E是初中化学常见物质。其中A、C、D均含碳元素，且C、D组成元素相同。E广泛用于玻璃、造纸的生产。“—”表示两种物质间会反应，“→”表示一种物质会一步转化成另一种物质，部分反应物、生成物和反应条件已略去。下列说法不正确的是
A．A可通过置换反应生成D B．B一定是氢氧化钙
C．C可用作燃料 D．A-E五种物质中一定没有酸
7．向7g含某一种杂质的锌粉中加入质量分数为20%的稀硫酸，至固体全部溶解，消耗稀硫酸的质量为49g，则该锌粉中含有的杂质可能是
A．铁 B．铜 C．氧化铁 D．氧化铜
8．实验室有氧化铜和氧化铝的固体混合物 12g，与稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液蒸干得到 30g 固体。则原混合物中金属元素的质量分数为
A．50% B．60% C．70% D．80%
9．某固体混合物由和组成，取该混合物19.2克与一定量的稀硫酸恰好完全反应，向反应后的溶液中加入200克的氢氧化钠溶液恰好完全反应至无沉淀生成，过滤将滤渣洗涤、低温干燥、称量质量为34.8克。则原混合物中镁与氧化镁的质量比为
A．1：3 B．3：5 C．2：3 D．3：8
10．化学与生活息息相关，下列做法合理的是
A．用洗涤剂乳化餐具上的油污
B．用涂油的方法防止自行车支架生锈
C．炒菜时油锅中的油不慎着火，用水浇灭
D．蚊虫叮咬处涂植物油可以减轻痛痒
11．化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作符合规范的是
A．过滤 B．滴加肥皂水
C．稀释浓硫酸 D．测量溶液pH值
12．设计对比实验，控制变量是学习化学的重要方法。下列对比实验不能达到目的的是
实验设计
实验目的 A．探究同种物质在不同溶剂中的溶解性 B．验证中和反应是放热反应 C．比较合金与纯金属的硬度大小 D．比较Fe和Zn的金属活动性强弱
A．A B．B C．C D．D
13．下列说法中，合理的是
A．溶液都是均一、稳定的混合物 B．生成盐和水的反应一定是中和反应
C．饱和溶液中不能再溶解任何溶质 D．含有氧元素的化合物一定是氧化物
14．酸碱盐在工农业生产和日常生活中具有广泛应用。下列有关常见酸、碱、盐的说法错误的是
A．稀盐酸可用于金属除锈
B．熟石灰可用于配制农药波尔多液
C．农业上常用氢氧化钠改良酸性土壤
D．浓硫酸具有吸水性，常常作某些气体的干燥剂
二、填空与简答
15．根据下图操作或现象用所学过的知识回答问题：
(1)甲实验中起吸附作用的物质是 ；
(2)乙实验的实验结论是 ；
(3)丙实验天然气的主要成分完全燃烧的化学方程式是 ；
(4)丁实验一段时间后能看到的实验现象是 。
16．金属锌在冶金、化学电源等方面具有重要作用。以闪锌矿(主要含ZnS，还含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS等杂质)为原料制备金属锌的流程如图，请回答下列问题。
已知：
Ⅰ.不溶于水且不与硫酸反应。
Ⅱ.在化学反应中，如果有元素的化合价降低，必然也有元素的化合价升高。
(1)ZnS的名称是 。
(2)为了提高焙烧效率，通常在焙烧前将矿石 ；“焙烧”过程中金属硫化物转化成金属氧化物，焙烧时ZnS发生反应的化学方程式是 ，“焙烧”产生的尾气需进行净化处理的原因是 。
(3)请写出“溶浸”时的主要化学方程式 ； “溶浸”产生的滤渣主要成分除了外还有 (填化学式)。
(4)“电解”过程除了可以制得产品锌以外，同时还能获得H2SO4和 (一种气体)。
三、计算题
17．请补全下列空白。
《天工开物》中记载了金属Zn的冶炼技术。制得65kgZn，参加反应的ZnO的质量的计算过程如下。
解：设参加反应氧化锌质量为 。
65
x 65kg
列出比例式：
答：参加反应的ZnO的质量81kg。
18．某课外活动小组对失去标签的稀硫酸浓度进行测定：取稀硫酸50 g于烧杯中，逐滴滴加3.42%的氢氧化钡溶液，烧杯内溶质质量与滴加氢氧化钡溶液质量关系如图所示。（结果保留两位小数）
(1)参加反应的Ba(OH)2质量共有 g；当滴加Ba(OH)2溶液50 g时，烧杯内溶液的pH 7（填“＞”“＜”或“＝”）。
(2)求该硫酸溶液的溶质质量分数（写出答题过程，结果保留0.01%）。
(3)在如图中画出产生沉淀质量与滴加Ba(OH)2溶液的质量关系图（请你标注具体坐标）。
(4)滴加Ba(OH)2溶液至150 g时，所得溶液的溶质质量分数为 （结果保留0.01%）。
四、实验题
19．某校同学开展了如下“溶液酸碱性的检验”的实验活动：
把自制的紫色紫薯汁按如图所示分别滴加到试管中，观察到的现象如下表所示：
溶液 白醋 盐酸 蔗糖水 草木灰水 石灰水
加入紫薯汁后的颜色 红色 红色 紫色 绿色 绿色
(1)据上表推测，紫薯汁遇到稀硫酸显示的颜色是 ，该汁液 填“能”或“不能”作酸碱指示剂。
(2)用试纸测定图中部分溶液的酸碱度：草木灰水，属于 填“酸性”“中性”或“碱性”溶液，白醋 填“”“”或“。
(3)如图所示是三位同学分别测定土壤酸碱度的操作示意图，其中正确的是 填“”“”或“”，下同，可能导致被测溶液的数值发生改变的错误操作是 。
五、科学探究题
20．某实验小组对课本上的一氧化碳还原氧化铁的实验进行了研究，发现存在一氧化碳气的来源不明、排出装置内空气不好检验、产物检验麻烦等问题。通过查阅资料，对该实验进行了改进和探究，实验装置如图 1：
【查阅资料】
①实验室中可以利用甲酸分解制取一氧化碳。
②一氧化碳还原氧化铁的反应是分步进行的：
③Fe3O4为黑色固体，有磁性；FeO 为黑色粉末。
【实验探究】
①检验装置的气密性。
②连接仪器，向装置中分别加入 3mL 甲酸（过量）、4mL 浓硫酸、0.96g 氧化铁粉末、澄清石灰水后，轻轻挤压胶头滴管，将甲酸逐滴滴加到浓硫酸中。
③当集气瓶 D 液面下降到标记位置时，点燃酒精灯，先预热，再固定位置加热。
④当红棕色粉末全部变黑且澄清石灰水变浑浊时，熄灭酒精灯。
⑤用磁铁吸引管内黑色粉末，将黑色粉末转移到 W 形管左侧凹槽中与剩余的稀硫酸反应（操作见图 2，多次重复该操作），多余尾气继续用集气瓶 D 收集。
⑥实验结束，取下集气瓶 D，在通风橱中拔出双孔塞，立即点燃尾气。
请回答下列问题：
(1)请写出 A 中发生反应的化学方程式 。
(2)装置 C 的作用是 ，酒精灯上加防风罩的作用是 。
(3)实验结束后，集气瓶 D 中收集的气体主要成分为 。
(4)实验完成后，若 W 形管右侧固体质量为 0.288g，且澄清石灰水中产生的白色沉淀质量为 1.0g，则产物中 Fe3O4的质量为 。
(5)步骤⑤中发生反应的方程式为 。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．A
【详解】A、烧碱的化学名为氢氧化钠，有强腐蚀性，图为腐蚀品标志，故A正确；
B、图为爆炸品标志，故B错误；
C、图为有毒品标志，故C错误；
D、图为易燃固体标志，故D错误。
故选A。
2．B
【详解】A、氢氧化钠易与空气中成分二氧化碳反应生成碳酸钠而变质。A正确。
B、氢氧化钠溶液有很强腐蚀性，蚊虫叮咬后不能涂抹NaOH溶液，应涂抹肥皂液、牙膏等弱碱性物质。B错。
C、氢氧化钠能与油脂反应，所以能去除油污，可作炉具清洁剂。C正确。
D、碱性溶液都能使紫色石蕊溶液变蓝，氢氧化钠水溶液是碱溶液，所以NaOH水溶液能使紫色石蕊溶液变蓝。D正确。
综上所述：选择B。
3．C
【分析】氢氧化钠与稀盐酸的化学方程式：，参加反应的氢氧化钠与盐酸的质量比为：40:36.5，故把质量与浓度都相同的盐酸与氢氧化钠溶液充分混合，盐酸剩余。
【详解】A、由分析可知，混合后，盐酸剩余，溶液显酸性，pH＜7，不符合题意；
B、氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，有水生成，故混合后，水的数目增加，不符合题意；
C、混合后，溶液显酸性，滴入紫色石蕊试液，溶液变红，符合题意；
D、解：设混合后，生成氯化钠的质量为x
解得：x=2.34g
氯化钠的溶质质量分数为：，不符合题意。
故选C。
4．C
【分析】根据题意可知，10g氧化镁和氢氧化镁与100g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸，恰好完全反应。反应前后氯离子质量不变，100g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸中氯离子质量=，所以反应后生成氯化镁质量=，氯化镁中镁的质量=，即10g氧化镁和氢氧化镁的固体混合物中镁的质量=4.8g。
【详解】A、由分析可知，10g氧化镁和氢氧化镁的固体混合物中镁的质量为4.8g。A正确；
B、中和反应是酸与碱作用生成盐和水，该过程中，氢氧化镁与盐酸作用生成氯化镁和水 ，属于中和反应。B正确；
C、由于氧化镁中不含氢，所以氢氧化镁中的氢即是混合物中氢元素的质量。
设：氢氧化镁质量为。则，解得=，所以混合物中氢元素的质量=。C不正确；
D、反应后的溶液中溶质质量分数=。D正确。
综上所述：选择C。
5．D
【详解】A、由于分子不断运动，路过梨花园，才能闻到梨花香，解释正确，不符合题意；
B、100mL水与100mL酒精混合后体积小于200mL，是因为二者混合时分子间间隔变小，导致体积变小，解释正确，不符合题意；
C、氢氧化钠溶液能导电是因为氢氧化钠由氢氧根离子和钠离子构成，在溶液中可以自由移动，解释正确，不符合题意；
D、温度计水银球受热体积膨胀，是因为汞原子间的间隔变大，而不是因为汞原子体积变大。解释错误，符合题意。
故选D。
6．B
【分析】A、C、D均含碳元素，且C、D组成元素相同，所以C、D分别一氧化碳和二氧化碳中的一种；E广泛用于玻璃、造纸的生产，E是碳酸钠，D和E可以相互转化，所以D是二氧化碳，C是一氧化碳，A可以转化为C、D，且含有碳元素，所以A为碳单质；B既可以和D二氧化碳反应，也可以和E碳酸钠反应，所以B为氢氧化钙或氢氧化钡等，代入验证，符合题意。
【详解】A、由上述分析可知，碳单质可以通过还原金属氧化物转化为二氧化碳和金属单质，该反应属于置换反应，所以A可通过置换反应生成D，故A正确；
B、由上述分析可知，B是氢氧化钙或氢氧化钡，故B错误；
C、由上述分析可知，C是一氧化碳，具有可燃性，可以作燃料，故C正确；
D、由上述分析可知，A为碳单质、B为氢氧化钙或氢氧化钡、C是一氧化碳、D是二氧化碳、E是碳酸钠，A-E五种物质中一定没有酸，故D正确。
故选B。
7．D
【详解】反应中消耗硫酸的质量为49g×20%=9.8g，假设是锌与9.8g硫酸反应，设需要锌的质量为x。则：
小于7g，故该锌粉中含有的杂质与9.8g硫酸反应时，需要该杂质的质量应大于7g，铜与稀硫酸不反应，不满足固体全部溶解的条件，设铁、氧化铁，氧化铜分别与9.8g硫酸反应，需要的质量依次为y、z、w，则：
故选D。
8．C
【详解】CuO和H2SO4反应产生CuSO4和水，Al2O3和H2SO4反应产生Al2(SO4)3和水，固体混合物 由CuO和Al2O3变为CuSO4和Al2(SO4)3的混合物，观察可知增加的质量为“SO3”=30g-12g=18g，设硫酸根的质量为x，
解得x=21.6g，原固体混合物中金属元素的质量分数等于。
故选C。
9．B
【分析】稀硫酸与镁反应生成硫酸镁和氢气，与氧化镁反应生成硫酸镁和水，硫酸镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，镁和氧化镁最终生成了氢氧化镁。
【详解】设原混合物中镁的质量为x，生成氢氧化镁的质量为y，则氧化镁的质量为(19.2g-x)，生成氧氢化镁的质量为z。
，则x=7.2克，即镁的质量为7.2克，则氧化镁的质量为19.2克-7.2克=12克，故原混合物中镁与氧化镁的质量比为7.2克：12克=3：5。
故选B。
10．A
【详解】A、洗涤剂对油污有乳化作用，所以洗涤剂可乳化餐具上的油污，故做法正确；
B、铁与氧气和水共存时会发生锈蚀，喷漆可以隔绝铁与氧气和水的接触，因此用喷漆的方法防止自行车支架生锈，故说法错误；
C、炒菜时油锅中的油不慎着火，不可用水浇灭，可立即盖上锅盖，故说法错误；
D、蚊虫叮咬时在叮咬处涂肥皂水减轻痛痒正确，因为蚊虫分泌蚁酸，故说法错误。
故选A。
11．B
【详解】A、过滤时要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误；
B、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作正确；
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，图中所示操作错误；
D、测定溶液的pH应将待测液滴在试纸上不能将试纸浸入待测液中测溶液的pH，否则会污染试剂，图中所示操作错误。
故选B。
12．B
【详解】A、氯化钠在水中溶解的比汽油中的多，说明同种物质在不同溶剂中的溶解性不同，该选项能够达到实验目的；
B、氢氧化钠溶于水也会放出大量的热，所以不能确定氢氧化钠是与稀硫酸反应放热还是与水反应放热，应该将氢氧化钠固体溶于水，待到冷却之后，再加入稀硫酸反应，该选项不能够达到实验目的；
C、用黄铜片和纯铜片相互刻画，纯铜片痕迹更明显，说明纯铜片硬度比黄铜小，故选项能达到实验目的；
D、比较Zn和Fe的金属活动性强弱，Zn和Fe的质量相等，稀盐酸浓度和体积也相同，因此能比较铁和锌的活泼性，该选项能达到实验目的；
故选B。
13．A
【详解】A、溶液是均一稳定的混合物，均一稳定的混合物一定是溶液，故说法正确；
B、中和反应生成了盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故说法错误；
C、饱和溶液就是不能再溶解该溶质的溶液，但可以溶解其他溶质，故说法错误；
D、氧化物含有氧元素，但含氧元素的化合物不一定都是氧化物，如C2H5OH，故说法错误。
故选A。
14．C
【详解】A、稀盐酸能和氧化铁反应，可用于金属除锈，故选项说法正确；
B、熟石灰可用于配制农药波尔多液，故选项说法正确；
C、农业上常用氢氧化钙改良酸性土壤，氢氧化钠腐蚀性较强，不能改良酸性土壤，故选项说法错误；
D、浓硫酸具有吸水性，可以吸收气体中的水蒸气，常常作某些气体的干燥剂，故选项说法正确；
故选：C。
15．(1)活性炭
(2)红磷燃烧消耗氧气，氧气约占空气总体积的1/5
(3)
(4)浸有酚酞试液的脱脂棉团由白色变为红色
【详解】（1）活性炭疏松多孔有吸附性，甲实验中只有活性炭具有吸附作用；
（2）乙实验为测定空气中氧气含量的实验，故实验结论为：红磷燃烧消耗氧气，氧气约占空气总体积的1/5；
（3）天然气的主要成分是甲烷，甲烷在空气中燃烧与氧气反应生成 二氧化碳和水，化学方程式为：；
（4）浓氨水有挥发性，挥发出的氨气溶于水显碱性，能使酚酞试液变红，所以可以观察到浸有酚酞试液的脱脂棉团由白色变为红色。
16．(1)硫化锌
(2) 粉碎 SO2会污染空气或形成酸雨
(3)
SiO2
(4)O2
【详解】（1）化合物从右往左读，ZnS的名称是硫化锌；
（2）为了提高焙烧效率，通常在焙烧前将矿石粉碎，增大反应物的接触面积，使反应更充分；由流程可知，“焙烧”过程中金属硫化物转化成金属氧化物，焙烧时ZnS发生反应为硫化锌和氧气生成氧化锌和二氧化硫，化学方程式为：；焙烧尾气SO2会污染空气或形成酸雨，故必须进行净化处理；
（3）“溶浸”时氧化锌和硫酸反应生成硫酸锌和水，化学方程式为：；其它的金属氧化物也会和硫酸反应生成硫酸盐：硫酸铁、硫酸镉、硫酸铅，已知：常温下SiO2难溶于水和稀硫酸，“溶浸”产生的滤渣主要成分除了PbSO4外还有生成的SiO2；
（4）“还原除杂”利用锌粉与CdSO4反应，生成硫酸锌和Cd单质，滤液是硫酸锌溶液，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，电解硫酸锌溶液，硫酸锌和水在通电条件下反应生成锌、硫酸和氧气。
17． 81
【详解】解计算题具体过程是；列化学方程式，代入数据，列比例式，写答话。
解：设参加反应氧化锌质量为
答：参加反应的氧化锌的质量81kg。
18．(1) 3.42 <
(2)解：设该稀硫酸中H2SO4的质量为x。
解得：x=1.96g
该硫酸溶液的溶质质量分数=
答：该硫酸溶液的溶质质量分数为3.92%。
(3)
(4)0.88%
【详解】（1）参加反应的Ba(OH)2质量共有:100g×3.42%=3.42g；由图可知，当滴加Ba(OH)2溶液50g时，稀硫酸过量，烧杯内溶液的pH<7。故填：3.42；<。
（2）见答案。
（3）由图可知，当滴加3.42%的氢氧化钡溶液为100g时，产生沉淀质量达到最大值，然后沉淀质量不变，设产生沉淀的最大值为y，硫酸钡的相对分子质量为233，根据答案（2）方程式可知硫酸钡与氢氧化钡的质量关系为：233:171，列出比例式：，得y=4.66g，故填：。
（4）当滴加Ba(OH)2溶液至150 g时，所得溶液溶质为没有反应的Ba(OH)2，因此所得溶液的溶质质量分数为：，故填：0.88%。
19．(1) 红色 能
(2) 碱性 <
(3) B C
【详解】（1）根据紫薯汁遇白醋和盐酸显红色，可推测紫薯汁遇到稀硫酸也显红色，该汁液在酸性和碱性溶液中可以显示不同的颜色，所以可以作酸碱指示剂；
（2）草木灰水的 pH>7，显碱性，白醋显酸性，pH<7；
（3）用 pH 试纸测溶液的酸碱度时，不能将 pH 试纸直接伸人被测溶液中，A错，不能用湿润的 pH 试纸，否则被测溶液被稀释，测得的结果可能会发生变化，C错，正确的操作是用玻璃棒蘸取被测溶液滴在干燥的 pH 试纸上，B 正确。
20．(1)
(2) 防倒吸 提高酒精灯温度至 600℃以上
(3)N2、O2、CO、H2
(4)0.232g
(5)、
【详解】（1）装置A中是利用甲酸分解制取一氧化碳，发生反应的化学方程式为。
（2）)装置C中，两导管都刚好露出橡皮塞，其作用是防止D中的液体倒吸入B中，充当安全瓶。查阅资料中显示，氧化碳还原氧化铁的反应是分步进行的，产生铁单质温度需要600℃以上，故酒精灯上加防风罩的作用是集中火焰，提高酒精灯温度至 600℃以上。
（3）在该反应中，气体有：装置内存在空气、铁和稀硫酸反应产生氢气、甲酸分解的一氧化碳及一氧化碳还原氧化铁产生的二氧化碳，其中二氧化碳可以被澄清石灰水吸收，所以实验结束后，集气瓶 D 中收集的气体主要成分为N2、O2、CO、H2。
（4）实验完成后，若 W 形管右侧固体质量为 0.288g，则氧化亚铁的质量为0.288g，且澄清石灰水中产生的白色沉淀质量为 1.0g，可以算出整个反应过程生成二氧化碳的质量为0.44g。
设第一步反应过程中生成四氧化三铁的质量为x，产生二氧化碳的质量为y
设第二步反应产生二氧化碳的质量为a，第三步产生二氧化碳的质量为b。
设第三步产生二氧化碳的质量为b，则有
结合题意则有，a+b=0.44g-0.088g，，联立两等式，解得a=0.132g，b=0.22g，代入，求得第二步消耗四氧化三铁的质量为0.696g，则产物中 Fe3O4的质量为0.928g-0.696g=0.232g。
（5）步骤⑤为铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的方程式为；四氧化三铁和硫酸反应生成硫酸亚铁、硫酸铁和水，反应的方程式为。
答案第1页，共2页
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