高中化学（人教版） 必修2 模块综合试卷(二)
(满分：100分)
一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题意)
1．(2023·河南省实验中学高一期中)化学与社会、科技、生活密切相关。下列说法正确的是( )
A．日常使用的塑料袋属于有机高分子材料
B．北斗导航卫星的芯片与光导纤维的主要成分相同
C．电动汽车代替燃油汽车是必然趋势,电动汽车电池工作时正极发生氧化反应
D．“红柿摘下未熟,每篮用木瓜三枚放入,得气即发,并无涩味”’,文中的“气”是指乙烷
2．下列氢能的获得方法不符合低碳化要求的是( )
A．利用煤和水蒸气高温反应制取氢气
B．利用水力发电,电解水制取氢气
C．寻找高效催化剂,用于水分解的催化,提高氢气制取的效率
D．利用太阳光聚焦产生高温,使水分解制取氢气
3．(2023·成都树德中学高一月考)下列有关说法正确的是( )
①热分解法常用于冶炼铜、汞、银
②紫色石蕊溶液可鉴别乙醇、乙酸和苯
③聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应
④可用灼烧法鉴别蚕丝与人造丝
⑤糖类、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应
⑥煤的气化和液化均为化学变化
⑦向两份蛋白质溶液中分别滴加甲醛和CuSO4溶液,均有固体析出,蛋白质均发生了变性
⑧焦炉气和液化石油气都是由烃组成的混合物
A．2个 B．3个 C．4个 D．5个
4．下列有关糖、油脂、蛋白质的说法正确的是( )
A．油脂在酸性条件下的水解反应又叫做皂化反应
B．糖类、油脂、蛋白质均可以在一定条件下发生水解
C．饱和硫酸钠溶液可使蛋白质凝聚并失去生理功能
D．成熟苹果的汁液中含葡萄糖,可在一定的条件下和银氨溶液发生银镜反应
5．硅是构成无机非金属材料的一种主要元素,下列有关硅及其化合物的叙述正确的是( )
A．焦炭还原石英砂可以制得粗硅：SiO2 ＋ CSi(粗硅)＋CO2↑
B．SiO2既能和氢氧化钠溶液反应,又和氢氟酸反应,故SiO2是两性氧化物
C．碱液能用玻璃瓶盛放,但不能用玻璃塞
D．硅酸盐中硅、氧原子之间以离子键形成硅氧四面体结构
6．(2023·福建龙岩高一月考)下述实验方案能达到实验目的的是( )
选项 A B C D
方案
目的 检验石蜡的分解产物中是否含有不饱和烃 分离苯和CCl4 在光照条件下制取纯净的一氯甲烷 探究Fe3＋、Cu2＋对H2O2分解速率的影响
7．下列结论正确的是( )
A．能使品红溶液褪色的气体一定是SO2
B．氨气能做喷泉实验,说明氨气极易溶于水
C．浓硫酸具有强氧化性,不能干燥H2S、HI、SO2等还原性气体
D．某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成, 该溶液中一定含有SO
8．下列有关化学能与热能的说法不正确的是( )
A．酸碱中和反应是放热反应
B．某反应的反应物的总能量大于生成物的总能量,则该反应为吸热反应
C．HCl→H＋Cl的过程需要吸收能量
D．铝热反应2Al ＋ Fe2O32Fe＋Al2O3的能量变化可用如图表示：
9．(2023·郑州高一联考)某小组拟从苦卤(含Br－等)中提取溴,设计的流程如图所示：
下列说法错误的是( )
A．提取溴包括浓缩、氧化、提取
B．步骤1和4利用的原理是氯的失电子能力比溴强
C．步骤3的离子方程式为SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋2Br－＋SO
D．步骤2利用的原理是液溴的挥发性(或低沸点性)
10．具有相同官能团的有机物化学性质相似,据此判断下列对HOCH2CH==CHCH2COOH的叙述不正确的是( )
A．分子中有3种官能团
B．能分别与乙醇、乙酸在一定条件下发生酯化反应
C．与溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色的原理相同
D．1 mol该有机物分子与足量钠反应能产生2 g H2
11．化学电源在生活中有广泛的应用,各种电池的示意图如下,下列有关说法正确的是( )
A．甲：电子由铜片经导线流向锌片
B．乙：负极的电极反应式为Zn － 2e－===Zn2＋
C．丙：锌筒作负极,发生氧化反应,使用一段时间锌筒会变薄
D．丁：使用一段时间后电解质溶液的酸性增强,导电能力增大
12．(2021·广东1月适应性测试,14)推理是一种重要的能力。打开分液漏斗活塞,进行如图所示的探究实验,对实验现象的预测及分析错误的是( )
A．试管内CCl4层溶液褪色,说明Br2具有氧化性
B．试管中的红色花瓣褪色,说明SO2具有漂白性
C．试管中产生大量气泡,说明Na2SO3被氧化产生SO3
D．一段时间后试管内有白色沉淀,说明有SO生成
13．向容积为2.0 L的密闭容器中通入一定量的N2O4(无色气体)和NO2的混合气体,发生反应：N2O42NO2(g),反应吸热,体系中各物质的物质的量随时间的变化如图所示。下列有关说法正确的是( )
A．64 s时,反应达到化学平衡状态
B．到达化学平衡前,混合气体的颜色逐渐变深
C．若该容器与外界无热传递,则反应达到平衡前容器内气体的温度逐渐升高
D．前100 s内,用NO2浓度的变化表示的化学反应速率是0.008 mol·L－1·s－1
14．在催化剂a和催化剂b的作用下,氮气分子参与反应的有关反应历程如图所示：
下列说法正确的是( )
A．过程①氮气会完全转化为氨气
B．过程②中参加反应的分子,化学键未完全断裂
C．过程①的反应若在恒压条件下充入氩气,反应速率不变
D．温度不变,缩小体积,过程①②的反应速率均增大
15．化合物丙是一种医药中间体,可以通过如图反应制得。下列说法正确的是( )
A．丙的分子式为C10H16O2
B．甲的一氯代物有4种
C．乙可以发生取代反应、加成反应、氧化反应
D．甲、丙均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
16．工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3,含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如图所示：
下列叙述正确的是( )
A．反应①过滤后所得沉淀为Al(OH)3
B．试剂X可以是NaOH溶液,也可以是盐酸
C．图中所有转化反应都不是氧化还原反应
D．反应②的化学方程式为Na[Al(OH)4]＋CO2===Al(OH)3↓＋NaHCO3
二、非选择题(本题包括4小题,共52分)
17．(10分)Ⅰ.(1)下列反应中,属于吸热反应的是________(填序号)。
①物质燃烧 ②炸药爆炸 ③浓硫酸稀释 ④二氧化碳通过炽热的碳 ⑤硝酸铵溶于水吸热 ⑥Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 ⑦铁粉与稀盐酸反应
(2)已知：键能指在标准状况下,将1 mol气态分子AB(g)解离为气态原子A(g)、B(g)所需的能量,用符号E表示,单位为kJ·mol－1。H—H的键能为436 kJ·mol－1,N—H的键能为391 kJ·
mol－1,生成1 mol NH3过程中放出46 kJ的热量。则N≡N的键能为__________kJ·mol－1。
Ⅱ.航天技术中使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点。
(3)某碱式氢氧燃料电池的电解质溶液是KOH溶液,则其负极反应为_____________。
(4)氢氧燃料电池用于航天飞船,电极反应产生的水经过冷凝后可用作航天员的饮用水,当得到1.8 g饮用水时,转移的电子数为________。
18．(14分)依据图中氮元素及其化合物的转化关系,回答下列问题：
(1)图中,X的水化物的稀溶液与足量铁粉反应的离子方程式：_________________。
(2)回答下列关于NH3的问题：
①利用下列方法制取氨气,其中合理的是________(填字母)。
A．将浓氨水滴入氢氧化钠固体中
B．将氯化铵稀溶液滴入氧化钙固体中
C．将氯化铵固体加热分解
D．加热浓氨水
E．将浓氨水滴入碱石灰固体中
②氨气是重要的化工原料,可以合成多种物质,写出其催化氧化的化学方程式：__________。
(3)下列关于NO、NO2的问题：
①汽车排气管上装有催化转化器可减少尾气对环境的污染,汽车尾气中的有害气体CO和NO反应可转化为无害气体排放,写出相关反应的化学方程式：___________。
②NO和NO2按一定比例混合可以被NaOH溶液完全吸收生成一种正盐,写出相关反应的化学方程式：________________________________________________________________________。
此反应________(填“是”或“不是”)氮的固定。
③工业生产中利用氨水吸收SO2和NO2,原理如图所示：
NO2被吸收过程的离子方程式是_________________________。
19．(10分)一定条件下,在容积2 L的密闭容器中,将2 mol L气体和1 mol M气体混合,发生反应：2L(g)＋M(g)aQ(g)＋R(s),10 s时反应达到平衡,生成0.4 mol R,测得Q的浓度为0.6 mol·
L－1。计算：
(1)化学方程式中a的值为__________。
(2)前10 s内用M表示的化学反应速率为___________________________,L的转化率为________________。
(3)一定能使该反应的速率增大的措施有__________________________(填字母,下同)。
A．其他条件不变,及时分离出产物
B．向体系中加入适量R
C．保持温度不变,将容器的体积压缩
D．保持压强不变,充入气体M
(4)可认定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是________。
A．体系压强不再变化
B．混合气体的平均相对分子质量不再变化
C．体系的密度不再变化
D．2v正(L)＝v逆(M)
E．c(L)∶c(M)∶c(Q)之比等于化学计量数之比
20．(18分)丙烯酸乙酯具有菠萝香味,可用作食品添加剂。工业上可以用乙烯、丙烯等为原料合成制得。
(1)由CH2==CH2生成有机物A(分子式为C2H6O)的反应类型是____________。
(2)丙烯酸乙酯(CH2==CH—COOCH2CH3)中含氧官能团的名称是______________。
(3)有机物B的结构简式为_______________________________；
根据乙烯和乙酸的结构及性质进行类比,关于有机物B和丙烯酸乙酯的说法正确的是____________(填字母)。
a．有机物B与CH3COOH含有的官能团完全相同,二者互为同系物
b．有机物B可以与Na2CO3溶液反应放出CO2气体
c．二者在一定条件下均可发生酯化、加成、氧化反应
d．丙烯酸乙酯的加聚产物的链节是—CH2—CHCOOCH2CH3—
(4) CH2==CH2 与无机物M生成有机物A的化学方程式为______________________________,
有机物A发生催化氧化反应的化学方程式为____________________________________。
(5)有机物A、B反应生成丙烯酸乙酯的反应在实验室中可在如图装置中进行。
①试管乙中试剂的名称是__________,试管乙中的导管口要在液面以上的原因是_____________。
②该反应的化学方程式是____________________________________________。
模块综合试卷(二)
1．A 2.A 3.C 4.D 5.C
6．A [苯和四氯化碳互溶，不能用分液的方法分离，B错误；甲烷与氯气在光照的条件下发生取代反应生成多种氯代物和氯化氢的混合物，不能制取纯净的一氯甲烷，C错误；两试管中阴离子种类不同，H2O2的浓度也不同，不能探究Fe3＋、Cu2＋对H2O2分解速率的影响，D错误。]
7．B
8．B [酸和碱发生中和反应时，放出热量，为放热反应，故A正确；某反应的反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为放热反应，故B错误；过程HCl―→H＋Cl为H—Cl断裂的过程，断键需要吸收能量，故C正确；铝热反应2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3为放热反应，故可用该图表示其能量变化，故D正确。]
9．B [提取溴过程中溴离子被氧化生成溴单质，步骤4富集溴元素，步骤5通过蒸馏收集溴单质，包括浓缩、氧化、提取，A正确；步骤1和4反应的离子方程式均是Cl2＋2Br－===
2Cl－＋Br2，氧化性：Cl2> Br2，非金属性：Cl>Br，即氯的得电子能力比溴的强，B错误；步骤3是溴单质与二氧化硫反应生成HBr和硫酸，离子方程式为SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋
2Br－＋SO，C正确；步骤2利用的原理是液溴的挥发性，可用热空气将溴单质吹出，D正确。]
10．C [分子中有羟基、碳碳双键、羧基3种官能团，故A项正确；分子中有羧基，能与乙醇发生酯化反应，分子中还有羟基，能与乙酸在一定条件下发生酯化反应，故B项正确；利用分子中的碳碳双键与溴发生加成反应，该分子使酸性高锰酸钾溶液褪色是被酸性高锰酸钾溶液氧化，原理不同，故C项错误；羟基和羧基上的H都能被Na置换生成氢气，1 mol该有机分子与足量钠反应能产生1 mol氢气，即2 g H2，故D项正确。]
11．C [甲装置中，Zn易失电子，作负极，Cu作正极，则放电时电子由锌片经导线流向铜片，故A错误；乙装置中Zn易失电子作负极，Ag2O作正极，负极反应式为Zn－2e－＋
2OH－===Zn(OH)2，故B错误；丙装置中Zn作负极，二氧化锰作正极，负极上Zn失电子发生氧化反应生成锌离子，故C正确；溶液导电能力与离子浓度成正比，丁装置中电池反应式为Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，消耗硫酸且生成水，导致溶液中离子浓度减小，所以溶液导电能力下降，故D错误。]
12．C [锥形瓶内发生反应：Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O ，产生的SO2进入试管中，CCl4层溶液褪色，发生反应：SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，证明Br2具有氧化性，A项正确；试管中花瓣褪色，说明SO2可以漂白花瓣中的有色物质，证明SO2具有漂白性，B项正确；试管中产生大量气泡是锥形瓶中产生的SO2进入试管中引起的，Na2SO3与H2SO4发生复分解反应，C项错误；试管中Br2可将SO2氧化，生成H2SO4和HBr，SO可以和Ba2＋结合生成不溶于酸的白色沉淀，D项正确。]
13．B [64 s时，N2O4、NO2的物质的量相等，但随反应的进行，N2O4的物质的量在减小，反应未达到化学平衡状态，A说法错误；到达化学平衡前，体积不变，NO2的物质的量增大，则混合气体的颜色逐渐变深，B说法正确；若该容器与外界无热传递，该反应为吸热反应，随反应的进行，温度逐渐降低，C说法错误；前100 s内，用NO2浓度的变化表示的化学反应速率＝＝0.004 mol·L－1·s－1，D说法错误。]
14．D [过程②中参加反应的分子是氨气和氧气，反应过程中全部反应生成NO和水，化学键完全断裂，故B错误；温度不变，缩小体积，混合气体压强增大，反应速率增大，过程①②的反应速率均增大，故D正确。]
15．C [由丙的结构简式可知，丙的分子式为C10H14O2，故A错误；甲分子中有3种氢原子，则其一氯代物有3种，故B错误；乙的结构中含有碳碳双键和酯基，碳碳双键可以发生加成反应、氧化反应，酯基可以发生取代反应，故C正确；甲、丙结构中均含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，则均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D错误。]
16．D [铝土矿加入试剂X，氧化铝溶解，说明试剂X为氢氧化钠溶液，沉淀为氧化铁，溶液为四羟基合铝酸钠溶液，过量的二氧化碳与四羟基合铝酸钠反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠，据此回答。反应①过滤后所得沉淀为氧化铁，A错误；从后面通入Y生成碳酸氢钠分析，Y应为二氧化碳，则试剂X只能是NaOH溶液，不可以是盐酸，B错误；氧化铝变成铝为氧化还原反应，C错误。]
17．(1)④⑥ (2)946 (3)H2－2e－＋2OH－===2H2O
(4)0.2NA
解析 (1)①物质燃烧属于放热反应，②炸药爆炸是物质急速燃烧，属于放热反应，④二氧化碳通过炽热的碳的反应为吸热反应，⑥Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应属于吸热反应，⑦铁粉和稀盐酸的反应是氧化还原反应，反应过程中放热，则属于吸热反应的是④⑥。(2)设N≡N的键能为x kJ·mol－1，根据生成1 mol NH3过程中放出46 kJ的热量可知(2×3×391－x－3×436) kJ＝92 kJ，解得x＝946。(3)碱式氢氧燃料电池中，负极是H2失去电子与OH－结合生成水，电极反应式为H2－2e－＋2OH－===2H2O。(4)氢氧燃料电池的总反应为O2＋2H2===2H2O，每生成36 g H2O时，转移电子4 mol，则得到1.8 g饮用水时，转移电子0.2 mol，即转移的电子数为0.2NA。
18．(1)3Fe＋8H＋＋2NO===3Fe2＋ ＋2NO↑＋ 4H2O
(2)①ADE ②4NH3＋5O24NO＋6H2O
(3)①2NO＋2CON2＋2CO2
②NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O 不是
③2NO2＋4SO===N2＋4SO
解析 (3)①汽车尾气中的有害气体CO和NO反应可转化为无害气体(N2、CO2)排放，CO中C的化合价升高2，NO中N的化合价降低2，根据化合价升降守恒和原子守恒可知，其化学方程式为2NO＋2CON2＋2CO2。②NO中N为＋2价，NO2中N为＋4价，归中反应只能都转化为＋3价，故其化学方程式为NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O。③反应物是亚硫酸铵、二氧化氮，生成物是硫酸铵和氮气，则NO2被吸收过程的离子方程式是2NO2＋4SO===N2＋4SO。
19．(1)3 (2)0.02 mol·L－1·s－1 40% (3)C (4)BC
解析 (3)其他条件不变，及时分离出产物，浓度减小，反应速率减小，故A错误；向体系中加入适量R，R是固体，反应速率不变，故B错误；保持温度不变，将容器的体积压缩，压强增大，反应物的浓度增大，反应速率增大，故C正确；保持压强不变，充入气体M，容器容积增大，L的浓度减小，反应速率不一定增大，故D错误。
20. (1)加成反应 (2)酯基 (3)CH2==CHCOOH b
(4)CH2==CH2＋H2OCH3CH2OH
2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O
(5)①饱和碳酸钠溶液 防止倒吸 ②C2H5OH ＋ CH2==CHCOOH
CH2==CHCOOC2H5 ＋ H2O
解析 (1)由题图可推知有机物A是乙醇，无机物M是H2O，CH2==CH2与 H2O发生加成反应生成CH3CH2OH。(2)丙烯酸乙酯(CH2==CH—COOCH2CH3)中含氧官能团为酯基。(3)有机物B为丙烯酸，结构简式为CH2==CHCOOH；根据乙烯和乙酸的结构及性质进行类比，CH2==CHCOOH中含有的官能团为碳碳双键和羧基，CH3COOH含有的官能团只有羧基，故二者所含官能团不完全相同，故a错误；CH2==CHCOOH含有羧基，可以与Na2CO3溶液反应放出CO2气体，故b正确。(5)①从试管甲挥发出的丙烯酸乙酯中会混有乙醇和丙烯酸，饱和碳酸钠溶液可以溶解乙醇，中和丙烯酸，降低酯的溶解度，故可用饱和碳酸钠溶液收集丙烯酸乙酯。②乙醇与丙烯酸在浓硫酸加热的条件下发生酯化反应生成丙烯酸乙酯，该反应的化学方程式是C2H5OH＋CH2==CHCOOHCH2==CHCOOC2H5＋H2O。
