2024届高三第一次调研测试
化 学
注 意 事 项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1． 本试卷共6页。满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡交回。2． 答题前，请您务必将自己的姓名、学校、考试号等用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡上规定的位置。3． 请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。4． 作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。5． 如需作图，必须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Ag 108
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1． 2023年是中国芯片产业突围之年。下列属于芯片中常用半导体材料的是
A.石墨 B.晶体硅
C.镁铝合金 D.聚乙烯
2． 反应3Fe2＋＋2HPO＋2CH3COO－＋8H2O＝Fe3(PO4)2·8H2O↓＋2CH3COOH可应用于铁质强化剂Fe3(PO4)2·8H2O的制备。下列说法正确的是
A.CH3COOH晶体属于共价晶体 B.H2O的电子式为H：O：H
C.P原子的结构示意图为 D.Fe2＋基态核外电子排布式为［Ar］3d54s1
3． 实验室利用下列装置进行实验，不能达到实验目的是
A.用装置甲制取Cl2
B.用装置乙除去Cl2中混有的HCl气体
C.用装置丙验证潮湿的Cl2具有漂白性
D.用装置丁吸收尾气中的Cl2
4 40726:uId:40726 ． 金云母的化学式为KMg3AlSi3O10Fx(OH)(2－x)，下列说法正确的是
A.半径大小：r(Mg2＋)＜r(F－) B.非金属性强弱：O＜Si
C.电离能大小：I1(Al)＜I1(K) D.碱性强弱：KOH＜Mg(OH)2
阅读下列材料，完成5～7题：
硫元素在自然界中通常以硫化物、硫酸盐或单质的形式存在。斜方硫、单斜硫是常见的两种单质。常见的含硫矿物有硫磺矿、黄铁矿(FeS2)、石膏(CaSO4·2H2O)等。黄铁矿遇酸会生成硫化氢气体。工业利用黄铁矿与空气高温反应得到Fe2O3、SO2。SO2与O2在400～500℃、V2O5催化作用下反应生成SO3，每生成1mol SO3释放出98.3kJ的热量，生成的SO3用98％的浓硫酸吸收。利用酸性KMnO4溶液可测定工业尾气中SO2的含量。
5． 下列说法正确的是
A.富氧地表附近含硫化合物中硫为正价、氧为负价是因为硫的电负性小于氧
B.斜方硫、单斜硫是硫的两种同位素
C.SO3和H2O中心原子的杂化轨道类型相同
D.CaSO4·2H2O中既有离子键又有非极性共价键
6． 下列化学反应表示不正确的是
A.FeS2与足量稀盐酸反应：FeS2＋4H＋＝Fe2＋＋2H2S↑
B.黄铁矿与空气高温反应：4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2
C.SO2催化氧化：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) H＝－196.6 kJ·mol－1
D.用酸性KMnO4溶液吸收SO2：2MnO＋5SO2＋2H2O＝2Mn2＋＋5SO＋4H＋
7． 下列物质性质与用途具有对应关系的是
A.Fe2O3能与盐酸反应，可作红色涂料
B.S是淡黄色晶体，可用于配制黑火药
C.SO3具有氧化性，可用于制取硫酸
D 1046242:fId:1046242 .浓H2SO4具有吸水性，可用于除去H2中混有的H2O(g)
8． 氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是
A.常温下可以用铁制容器来盛装浓硝酸
B.工业制硝酸过程中的物质转化：NH3NOHNO3
C.氮气、铵盐、亚硝酸盐、硝酸盐之间的转化构成了自然界“氮循环”的一部分
D.实验室用浓氨水、生石灰制备少量氨气：NH3·H2O＋CaO＝Ca(OH)2＋NH3↑
9． 物质Y是一种重要的药物中间体，其合成路线如下：
下列说法不正确的是
A.1mol X中含3mol碳氧π键 B.X与互为顺反异构体
C.Y分子中不含有手性碳原子 D.可用新制的Cu(OH)2检验Y中是否有X
10．反应2C2H4(g)＋6NO(g)＋3O2(g)＝4CO2(g)＋4H2O(g)＋3N2(g)可用于去除氮氧化物。Cu＋催化该反应的过程如题10图所示。下列说法正确的是
A.反应过程中，Cu＋参与反应，降低了反应的焓变
B.该反应的平衡常数K＝
C.其他条件不变时，增大，NO的平衡转化率下降
D.步骤III中每消耗1mol Cu＋(NO2)，转移电子数目为4×6.02×1023
11．室温下，探究1.0mol·L－1 Na2SO3溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是
选项 探究目的 实验方案
A 溶液中是否含有SO 向Na2SO3溶液中先滴加足量的稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液，观察是否有沉淀产生
B Na2SO3溶液呈碱性的原因 向Na2SO3溶液中先滴加酚酞，再滴加BaCl2溶液至过量，观察溶液颜色变化
C SO是否具有漂白性 向溴水中滴加足量Na2SO3溶液，观察溶液颜色变化
D SO是否具有还原性 向Na2SO3溶液中先滴加几滴Na2S溶液，无明显现象，再滴加适量稀盐酸，观察是否有沉淀产生
12．室温下，用含有少量Mn2＋的ZnSO4溶液制备ZnCO3的过程如下。下列说法正确的是
A.NaClO溶液中：c(Na＋)＝c(ClO－)＋c(OH－)
B.NH4HCO3溶液中：c(OH－)＋c(NH3·H2O)＝c(H＋)＋c(H2CO3)＋c(CO)
C rpuwy :uId: rpuwy .“过滤”所得滤液中：c(NH)＋c(NH3·H2O)＞c(HCO)＋c(H2CO3)＋c(CO)
D.“过滤”所得滤液中：
13．CO2－CH4催化重整可获得合成气(CO、H2)。重整过程中主要反应的热化学方程式为
反应① CH4(g)＋CO2(g)＝2CO(g)＋2H2(g) H＝＋247 kJ·mol－1
反应② CO2(g)＋H2(g)＝CO(g)＋H2O(g) H＝＋41 kJ·mol－1
反应③ CH4(g)＝C(s)＋2H2(g) H＝＋75kJ·mol－1
反应④ 2CO(g)＝CO2(g)＋C(s) H＝－172kJ·mol－1
研究发现在密闭容器中p＝101kPa下，n始(CO2)＝n始(CH4)＝0.5mol，平衡时各含碳物种的物质的量随温度的变化如题13图所示。下列说法正确的是
A.图中a表示CH4
B.C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)的 H＝－131kJ·mol－1
C.其他条件不变，在500～1000℃范围，随着温度的升高，平衡时n(H2O)不断增大
D.当n始(CO2)＋n始(CH4)＝1 mol，其他条件不变时，提高的值，能减少平衡时积碳量
二、非选择题：共4题，共61分。
14．(14分)α－FeOOH在环境保护等领域有广泛应用。
(1) 在80℃下，向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中边搅拌边分批加入NaClO3固体，同时滴加NaOH溶液，使溶液pH控制在4～4.5之间。一段时间后，过滤、洗涤得α－FeOOH固体。
①制备1 mol α－FeOOH理论上需要NaClO3的物质的量为 ▲ mol；实际生产过程中所加NaClO3低于理论用量的原因是 ▲ 。
②为检验(NH4)2Fe(SO4)2已被完全氧化，某同学向过滤所得滤液中滴加酸性KMnO4溶液，该设计方案不合理的理由是 ▲ 。
(2) α－FeOOH的结构中，每个Fe(III)与羟基氧和非羟基氧构成了FeO3(OH)3八面体，相同环境的氧原子之间构成正三角形。在答题卡上补充完整该八面体的结构。
(3) α－FeOOH可用于脱除烟气中的H2S。脱硫、再生过程中可能的物种变化如题14图－1所示。生成的S8(结构如题14图－2所示)覆盖在α－FeOOH的表面。
①写出反应 qprywrw :fId: qprywrw II的化学方程式： ▲ 。
②工业可使用四氯乙烯(C2Cl4)溶解S8并实现与α－FeOOH分离。四氯乙烯能溶解S8的原因是 ▲ 。
③部分环状分子(如苯)中由于存在大π键，增强了分子的稳定性。S8分子中不能形成大π键的原因是 ▲ 。
15．(14分)化合物F是合成药物盐酸环丙沙星的重要中间体，其合成路线如下：
已知：Et表示－CH2CH3。
(1) A分子中处于同一平面上的原子最多有 ▲ 个。
(2) 为提高B的产率，试剂X可选用 ▲ (填序号)。
A.CH3CH2ONa B.CH3OH C.HCl
(3) C→D发生反应：C＋(EtO)3CH→D＋2Y，Y的结构简式为 ▲ 。
(4) C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式： ▲ 。
卤素原子均直接连在苯环上。在酸性条件下水解，得到2种产物，2种产物分子中均含有2种不同化学环境的氢原子，其中一种水解产物能与FeCl3溶液发生显色反应，另一水解产物能与NaHCO3溶液反应生成CO2。
(5) 已知：R－NO2R－NH2
写出以苯和乙烯为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。
16．(18分)学习小组利用废银催化剂制备乙炔银(Ag2C2)和酸性乙炔银(Ag2C2·nAgNO3)。已知乙炔银和酸性乙炔银在受热时均易发生分解。
(1) 制取乙炔。利用题16图装置制取纯净的乙炔。
①电石与水反应剧烈，为减缓反应速率，在不改变电石用量和大小的情况下，可采取的措施有 ▲ 写两点)。
②电石主要含CaC2，还含有Cas等杂质。洗气瓶中CuSO4溶液的作用是 ▲ 。
(2) 制备乙炔银。向含有Ag(NH3)2OH的溶液中通入乙炔可得到乙炔银沉淀。
①写出生成乙炔银的化学方程式： ▲ 。
②补充完整制取乙炔银固体的实验方案：将废银催化剂分批加入浓硝酸中，采用空气搅拌，用稀硝酸和氢氧化钠溶液先后吸收反应产生的废气，过滤除去不溶物， RPUWY :uId: RPUWY ▲ ，将Ag2C2转入棕色试剂瓶中。(实验中须使用的试剂有：C2H2、2％氨水、去离子水)
(3) 制备酸性乙炔银并测定其组成。将乙炔通入硝酸银溶液中可制得酸性乙炔银。反应原理为C2H2＋(n＋2)AgNO3＝Ag2C2·nAgNO3↓＋2HNO3。
①将过滤所得滤渣置于小烧杯中，利用丙酮反复多次冲洗沉淀。检验滤渣已经洗净的实验方案是 ▲ 。
②准确称取1.260g样品，用浓硝酸完全溶解后，定容得200mL溶液，取20.00mL于锥形瓶中，以NH4Fe(SO4)2作指示剂，用0.05000mol·L－1 NH4SCN标准溶液进行滴定(Ag＋＋SCN－＝AgSCN↓)，终点时消耗标准溶液的体积为16.00mL。
滴定终点的现象为 ▲ 。
通过计算确定n的数值(写出计算过程)。
17．(15分)一种燃煤烟气中CO2的捕集和资源再利用技术可通过如下转化过程实现。
转化I是利用风/太阳能电厂过剩电力，将CO2转化为C2H4等高值产品。
转化II是利用风/太阳能电厂过剩电力驱动压缩机压缩CO2。
转化III是风/太阳能电厂发电低谷时，利用压缩CO2推动汽轮机，带动发电机发电。
(1) 利用氨水可捕集烟气中的CO2。捕集、再生过程中含碳物种的变化如题17图－1所示。
①液相中H2NCOO－发生转化：H2NCOO－＋H2OX＋NH3。X的结构式为 ▲ 。
②已知：Co2＋＋6NH3＝Co(NH3) K1＝1×105
Zn2＋＋4NH3＝Zn(NH3) K2＝1×109
反应2Co2＋＋3Zn(NH3)2Co(NH3)＋3Zn2＋的平衡常数K＝ ▲ 。
③转化后的溶液通过反应NH＋XCO2＋NH3＋H2O解吸释放CO2。向两份相同的转化后的溶液中分别加入等体积、等浓度的CoCl2和ZnCl2溶液，加入CoCl2溶液后释放CO2效果更好的原因是 ▲ 。
(2) 以过渡金属作催化剂，利用题17图－2所示装置可实现“转化I”。
①写出阴极表面的电极反应方程式： ▲ 。
②在金属催化剂表面发生＊CO2→＊C2H4转化的过程可能为＊CO2→＊COOH→＊CO→＊OCCO→＊C2H4(＊表示吸附在催化剂表面)。其中部分物种在催化剂表面的吸附构型如题17图－3所示，反应历程中的相对能量如题17图－4所示。与Cu催化剂相比，掺杂了Cs的Cu－Cs复合催化剂更有利于C2H4的形成，可能原因是 ▲ 。
(2024-01-27T20:32:11.506424 QPRYWRW :fId: QPRYWRW 3) 从物质转化与资源综合利用角度分析，本工艺中CO2的捕集和资源再利用技术的优点是 ▲ 。
