2023-2024学年度上学期青龙部分学校高一年级期末考试
化 学 试 题
分值：100分 考试时间：75分钟
第I卷 选择题（共39分）
一、选择题（共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）
1．下列原子(离子)的结构示意图正确的是( )
A．①② B．②③
C．③④ D．①④
2．下列排列顺序正确的是
A．微粒半径：Mg2+>F- B．稳定性：HI>HBr
C．熔点：Al>Na D．酸性：H2SO4>HClO4
3．根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是
事实 推测
A 与水反应缓慢，与水反应较快 与水反应会更快
B 与高温时反应，S与加热能反应 P与在高温时能反应
C 在时分解，在时分解 的分解温度介于二者之间
D 高氯酸是强酸，高溴酸是强酸 氟最高价氧化物对应水化物一定是强酸
A．A B．B C．C D．D
4．下列有关实验操作或方法正确的是
A．金属Na可保存在盛有油的玻璃瓶中
B．实验室配制溶液时，用托盘天平称取6.0g胆矾固体
C．除去中少量的杂质，加入足量NaOH溶液后过滤
D．向、溶液中分别滴加澄清石灰水，前者产生白色沉淀，后者无沉淀
5．氯气用途广泛，是一种重要的化工原料。下列关于氯气的说法正确的是
A．液氯可以储存在钢瓶中
B．将氯气通入碳酸钠溶液中，制取较高浓度的次氯酸溶液
C．通入氯气使品红溶液褪色，取褪色后溶液加热可恢复红色
D．若氯气发生泄漏，逃离现场时，可以用浸有一定浓度的NaOH溶液的毛巾捂住口鼻
6．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-=2AlO2-+H2↑
B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓
C．三氯化铁溶液中加入铜粉：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+
D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
7．下列电离方程式书写正确的是
A． B．
C． D．
8．向、混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的体积随盐酸加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中，一定能大量共存的是
A．a点对应的溶液中：、、、
B．b点对应的溶液中：、、、
C．c点对应的溶液中：、、、
D．d点对应的溶液中：、、、
9．下列实验操作及现象和后面结论对应正确的是
选项 实验操作 现象 结论
A 火柴梗上滴少量的浓硫酸 火柴梗变黑 浓硫酸具有强氧化性
B 向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，然后加入银氨溶液 无银镜出现 不能判断是否水解
C 向盛Na2SiO3溶液的试管中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至过量 试管中溶液先变红后褪色，最后有白色沉淀 非金属性：Cl>Si
D 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热 熔化后的液态铝滴落下来 金属铝的熔点较低
A．A B．B C．C D．D
10．下列溶液中通入一定不会产生沉淀的是
A． B．澄清石灰水 C． D．
11．用NA表示阿伏加 德罗常数的值,下列叙述正确的是（ ）
A．7.8gNa2O2与足量的H2O反应转移的电子数为0.2NA
B．分子总数为NA的SO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA
C．常温常压下，11.2LN2中含有的分子数为0.5NA
D．1mol/LNaCl的溶液中含有NA个钠离子
12．工业合成氨以及氨氧化制硝酸的流程如图。下列说法错误的是
A．M为O2
B．氨分离器中利用了氨易液化的性质
C．氧化炉氨的催化氧化反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4﹕5
D．可使用氢氧化钠溶液或氨气处理尾气
13．相同条件下，等物质的量Na2CO3和NaHCO3固体分别与相同浓度的过量稀盐酸反应，下列叙述正确的是（ ）
A．两者放出的CO2一样多
B．Na2CO3放出的CO2多
C．NaHCO3消耗的盐酸多
D．Na2CO3反应剧烈
14．某种硅溶胶的结构如图所示，下列说法错误的是
A．用激光笔照射该分散系，在入射光侧面可观察到光亮的通路
B．若硅溶胶中混有少量硝酸钾，可用滤纸过滤提纯
C．硅溶胶区别于悬浊液的本质特征是分散质微粒大小不同
D．对硅溶胶通电，硅溶胶粒子做定向移动
第Ⅱ卷 非选择题（共58分）
二、填空题（本题包括4个小题，共58分）
15．（12分）回答下列问题：
(1)已知反应：，该反应中只发生如下变化过程：
①中Cr元素的化合价是 ，该反应中的还原剂是 (填化学式)。
②该反应中，生成1mol 转移电子的数目是 。
(2)某无色溶液中可能含有、、、、、中的一种或几种离子。为确定其成分，进行以下实验：
甲：向此溶液中滴加足量稀盐酸无明显现象。
乙：向甲的溶液并加入足量的溶液，有23.3g白色沉淀产生。
丙：向乙的溶液中加入足量的NaOH溶液，有5.8g白色沉淀产生。
根据实验结果判断：
①原溶液中不能确定是否含有的离子是 。
②实验乙中反应的离子方程式为 。
③由题中数据计算的物质的量，下列选项一定正确的是 。
A．等于0.4mol B．大于或等于0.4mol C．等0.2mol
16．（14分）A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期主族元素，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质在不同条件下反应可生成不同的物质甲和乙，其中甲是一种淡黄色的固体，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。
(1)A为 ，C为 。（填元素名称）
(2)A与B形成的一种化合物与甲反应的化学方程式为 。
(3)A、B两元素形成的化合物属 (填“离子”或“共价”)化合物。
(4)D的最高价氧化物对应的水化物和A的单质反应的化学方程式为
(5)写出物质甲的电子式 ，用电子式表示物质乙的形成过程： 。
(6)E的最高价氧化物的化学式为 。
(7)写出C、E最高价氧化物的水化物反应的离子方程式 。
17．（16分）工业上用软锰矿(主要成分MnO2，杂质金属元素Fe、Al等)制备MnSO4 H2O的一种工艺流程如图：
已知：浸出液中阳离子主要有Mn2+、Fe2+、Al3+等，浸出过程中发生的主要反应化学方程式为：MnO2+SO2=MnSO4。
回答下列问题：
(1)物质X最好选用 。
a.盐酸 b.硫酸 c.硝酸
(2)酸浸时SO2的吸收效率与pH、温度的关系如图所示，为提高SO2的吸收效率，酸浸适宜的条件是pH为 ，温度为 。
(3)流程中“氧化”步骤主要反应的离子方程式是 。
(4)加入石灰浆调节pH，可将氧化后的浸出液中Fe3+、Al3+形成氢氧化物除去。检验Fe3+是否除尽的最佳方法是 。
(5)用MnSO4可测定水中溶解氧，方法是：取100mL水样，迅速加入足量MnSO4溶液及含有NaOH的KI溶液，立即塞上塞子、振荡，使之充分反应；打开塞子，迅速加入适量的稀硫酸，此时有I2生成；再用5.00×10-3mol L-1Na2S2O3溶液和I2反应，当消耗Na2S2O3溶液12.0mL时反应完全．有关化学反应方程式如下：
①2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2(反应很快)；
②MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O；
③I2+2S2O=S4O+2I-。
计算水样中溶解氧的浓度(以mg L-1为单位)，写出计算过程 。
18．（16分）实验室由硫铁矿烧渣(主要成分为、、)制备软磁性材料。主要转化流程如下：
(1)制绿矾。烧渣到绿矾的工艺中涉及“酸浸”“还原”“除杂”“结晶”等实验流程。
①酸浸。写出烧渣酸浸时与稀硫酸反应的化学方程式 。
②还原。向“酸浸”后的溶液中加入过量铁粉，使完全转化为，该过程除生成外，还会生成 (填化学式)；检验是否还原完全的实验操作是 。
③除杂。向“还原”后滤液中加入NaOH溶液，调节pH为 ，使除去完全。［已知：时沉淀完全，时开始沉淀。］
④结晶。结合题图所示的绿矾溶解度曲线，补充完整获得晶体的实验操作。向溶液中再加入稀硫酸酸化， ，过滤，少量冰水洗涤，低温干燥，得到晶体。
(2)制。将溶液与氨水混合溶液中的一种加入到三颈瓶中(装置见图)，通过分液漏斗缓慢滴加另一种溶液，充分反应，过滤。
①分液漏斗中的溶液是 ；生成的离子方程式为 。
②生成的沉淀需“洗涤完全”，检验方法是 。
(3)制。将纯净的放入管式炉内煅烧2h，获得产品。下图为其他条件相同时不同煅烧温度对产品中质量分数的影响，当煅烧温度高于800℃时，产品中质量分数降低，铁元素质量分数升高，其可能原因是 。
参考答案：
1．D2．C3．D4．C5．A6．D7．B8．C9．B10．D11．B12．C13．A14．B
15．(1) ＋6 2
(2) B
16． 碳 钠 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 共价 C＋2H2SO4(浓) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O Cl2O7 H+ + OH— = H2O
17．(1)b
(2) 3左右 40℃左右
(3)MnO2＋2Fe2+＋4H+=Mn2+＋2Fe3+＋2H2O
(4)取上层清液少许，向其中滴加少许KSCN溶液，若溶液未出现血红色，则Fe3+除尽
(5)n(S2O)= 5.00×10-3mol·L－1 × 12.0×10-3 L = 6.00×10-5 mol，由化学方程式可得：O2～2I2～4 S2O，n(O2)= n(S2O)=1.50×10-5 mol，水样中溶解氧的浓度=1.50×10-5 mol × 32 g·mol－1×103 mg/g÷0.10 L =4.80mg·L－1。
18．(1) Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4) 3+3H2O H2 取少量清液于试管中，向其中滴加几滴KSCN溶液，观察溶液是否变为红色 5—5.8 蒸发浓缩得到60℃饱和溶液，冷却至0℃结晶
(2) 氨水—NH4HCO3混合溶液 Fe2++NH3·H2O+HCO=FeCO3↓+NH+ H2O 取最后一次洗涤液少许置于试管中，加入BaC12溶液，若无白色沉淀生成，说明沉淀洗涤干净
(3)高温条件分解生成Fe3O4
答案第1页，共2页
