2024年2月份第1周
化学
一、单选题
1．燃料选择一般考虑能效、环保、储存运输等因素，不同领域选择燃料的标准不同。下列有关燃料的说法错误的是( )
A.飞船火箭的燃料一般使用偏二甲肼，偏二甲肼的结构简式为
B.当前各国常规动力航空母舰的燃料都是重油，其为混合物，主要成分为酯类
C.新能源汽车所用的可替代液体燃料主要有甲醇、乙醇、生物柴油等，符合碳减排、碳中和的要求
D.将原煤通过液化、气化等化学变化后再使用，可有效提高燃料的利用率
2．下列关于2-环己基丙烯（）和2-苯基丙烯（）的说法中正确的是( )
A.二者均为芳香烃
B.2-环己基丙烯的一氯代产物有7种（不含立体异构体）
C.二者均可发生加聚反应和氧化反应
D.2-苯基丙烯分子中所有碳原子一定共平面
3．设为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A.标况条件下，22.4L中含有极性键数目为
B.1mol中含σ键数目为
C.40g的金刚砂（SiC）中，所含的碳硅键个数为
D.1L的溶液中数目为
4．利用如图所示装置（夹持装置略）进行实验，b中现象能证明a中生成的产物的是( )
选项 a中反应 b中检测试剂及现象
A 浓分解生成 淀粉-KI溶液变蓝
B C与浓生成 澄清石灰水变浑浊
C NaOH浓溶液与浓溶液生成 酚酞溶液变红
D 苯与液溴制溴苯生成HBr 溶液中有淡黄色沉淀生成
A.A B.B C.C D.D
5．将amolX、Y混合气体（物质的量之比为1:1）加入某容积可变的密闭容器中，发生反应：，保持一定温度，改变压强分别达到平衡时，测得不同压强下气体X的物质的量浓度如表所示：
压强p/Pa
0.08 0.20 0.40 0.80
下列说法正确的是( )
A.保持一定温度，增大压强，平衡正向移动
B.当压强为时，此反应的平衡常数表达式为
C.时X的平衡转化率大于时X的平衡转化率
D.当压强为时，若再向体系中加入bmolY，重新达到平衡时，体系中气体总物质的量为
6．常温下，将一定浓度的HA和HB两种酸溶液分别与溶液等体积混合，实验记录如表：
混合液 pH 加入的酸 酸的浓度/（）
① 8.6 HA 0.10
② 2.0 HB 0.12
下列说法正确的是( )
A.HA为强酸，HB为弱酸
B.溶液①中存在：
C.升高温度，溶液①中的值会增大
D.溶液②中存在：
7．锌—空气电池（原理如图）适宜用作城市电动车的动力电源，该电池放电时Zn转化为ZnO。该电池工作时下列说法不正确的是( )
A.多孔板的目的是增大与空气的接触面积
B.该电池的正极反应为
C.该电池放电时向石墨电极移动
D.外电路电子由Zn电极流向石墨电极再通过电解质溶液流回Zn电极
8．常温下，下列溶液中各离子浓度关系正确的是( )
A.浓度为的碳酸钠溶液：
B.的氨水溶液与的盐酸等体积混合：
C.等物质的量的氨水和盐酸混合后的溶液：
D.醋酸溶液与NaOH溶液相混合后，所得溶液呈中性：
9．某科研人员提出HCHO与在羟基磷灰石（HAP）表面催化氧化生成、的历程，该历程示意图如图（图中只画出了HAP的部分结构）。下列说法不正确的是( )
A.HAP能提高HCHO与的反应速率
B.HCHO在反应过程中，有键发生断裂
C.根据图示信息，分子中的氧原子全部来自
D.该反应可表示为：
10．能正确表示下列反应的离子方程式是( )
A.向AgCl浊液中通入，浊液变黑：
B.已知氧化性，溶于浓盐酸中：
C.将溶于过量NaOH溶液中：
D.工业上制漂白粉：
11．类比、推理是学习化学的重要思维方法，下列陈述Ⅰ及类比或推理陈述Ⅱ均正确的是( )
陈述Ⅰ 类比或推理陈述Ⅱ
A 非金属性：F>Cl 酸性：HF>HCl
B 通入紫色石蕊试液中，溶液显红色 通入紫色石蕊试液中，溶液也显红色
C 的空间结构是平面三角形 的空间结构也是平面三角形
D 向少量溶液中加浓硫酸，溶液由黄色变为橙色 向少量溶液中加浓盐酸，溶液也由黄色变为橙色
A.A B.B C.C D.D
12．常温下，用溶液分别滴定浓度均为的KCl、溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示（不考虑的水解）。表示或。下列叙述正确的是( )
A.的数量级为
B.N点表示AgCl的不饱和溶液
C.常温下，的平衡常数为
D.向的混合溶液中滴入溶液时，先生成沉淀
二、填空题
13．某化学兴趣小组利用的溶液测定某NaCl、KCl混合溶液中的物质的量浓度。
Ⅰ.配制的溶液。配制过程如下所示：计算所需固体的质量→称量→溶解→转移、洗涤→定容、摇匀→装瓶、贴标签。
（1）配制该溶液需要的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、_______。
（2）用托盘天平称取_______g固体。
（3）定容时若仰视刻度线，造成的后果应如何补救？_______。
Ⅱ.已知25℃时，以下五种物质的如下表所示：
物质 AgCl AgBr AgI
颜色 白色 砖红色 淡黄色 黄色 黑色
（4）现以所配制的溶液测定某溶液中，适宜作滴定指示剂的物质是_______（填正确答案标号）。
A. B.KBr C.KI D.
滴定过程中，用标准溶液滴定待测液时，眼睛应注视_______，滴定终点的实验现象为_______。
（5）下列操作中可导致测定的浓度偏低的是_______（填正确答案标号）。
A.取标准溶液的滴定管，未经润洗就直接注入溶液，进行滴定实验
B.盛装标准液的滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
C.读取溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数
D.锥形瓶内有少量蒸馏水
（6）实验数据记录如下表所示：
滴定次数 待测溶液体积/mL 标准溶液体积
滴定前的刻度/mL 滴定后的刻度/mL
第一次 50.00 0.00 25.05
第二次 50.00 4.10 29.10
第三次 50.00 0.40 25.35
则该待测液中，的物质的量浓度为_______。（保留四位有效数字）
14．已知X、Y、Z、Q、E五种元素的原子序数依次增大，其中X原子核外电子有6种不同的运动状态，s能级电子数是p能级电子数的两倍；Z原子L层上有2对成对电子；Q是第三周期中电负性最大的元素；E的单质是常温下唯一呈液态的非金属。请回答下列问题：
（1）X、Y、Z第一电离能由小到大的顺序为__________（填元素符号）。Y的氢化物的分子空间构型是__________。其中心原子采取__________杂化，属__________（填“极性”或“非极性”）分子。
（2）E元素基态原子的电子排布式为__________。
（3）分子中含有__________个π键。
（4）Z氢化物的沸点比Q氢化物的沸点高，理由是__________。
（5）X元素可形成单质，它与金属钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示（白球位于立方体的体心和顶点，小黑球位于立方体的面上），该化合物中与钾原子个数比为__________。
三、推断题
15．化合物M是二苯乙炔类液晶材料的一种，最简单二苯乙炔类化合物是。以互为同系物的芳香烃A、G为原料合成M的一种路线（部分反应条件略去）如下：
回答下列问题：
（1）G的结构简式为__________。
（2）C中含有的官能团名称是__________。
（3）反应②的反应类型是__________，反应⑥的反应类型是__________。
（4）反应⑤的化学方程式为__________。
（5）能同时满足下列条件的B的同分异构体有__________种（不考虑立体异构）。
①苯环上有两个取代基 ②能发生银镜反应
写出其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积之比为6:2:2:1:1的同分异构体的结构简式__________。
（6）参照上述合成路线，设计一条由苯乙烯和甲苯为起始原料制备的合成路线。__________
参考答案
1．答案：B
解析：A.偏二甲肼的结构简式为，A正确；
B.重油的主要成分为烃类，B错误；
C.使用甲醇、乙醇、生物柴油等低碳燃料，能减小的排放，符合碳减排、碳中和的要求，C正确；
D.将原煤通过液化、气化等化学变化后再使用，能增大反应的接触面积，使其充分燃烧，可有效提高燃料的利用率，D正确；
故选B。
2．答案：C
解析：
A.结构中不含苯环，不是芳香烃，A错误；
B.如图，因2-苯基丙烯分子中含有5种等效氢原子，则其一氯代产物有5种，B错误；
C.两者都有碳碳双键，所以二者均可发生加聚反应和氧化反应，C正确；
D.2-苯基丙烯分子中所有碳原子可能共平面，不能说一定，因为当苯环与丙烯基连接的单键旋转时就不在同一平面内，D错误；
故选C。
3．答案：D
解析：A.1个分子含4个极性键，标况下22.4L的物质的量为1mol，所含极性键数目为，A错误；
B.1mol中含4molO→Cu配位键（也是σ键），8molσ键，则所含σ键总数为，B错误；
C.在SiC共价晶体中，一个C原子与四个Si原子形成4个共价键，一个Si原子和四个C原子也形成4个共价键，所以40g即1mol金刚砂（SiC）中，所含的键个数为，C错误；
D.1L的溶液中，所含的物质的量为，数目为，D正确；
故选D。
4．答案：C
解析：A.能使淀粉-KI溶液变蓝，说明能将KI氧化为，气体应为氧化性气体，浓硝酸受热分解可以生成，但浓硝酸具有挥发性，挥发出的硝酸与生成的均是氧化性物质，均能使淀粉-KI溶液变为蓝色，A错误；
B.检验常使用澄清石灰水，但C与浓硫酸反应生成的气体也能与反应产生白色沉淀，B错误；
C.气体能够使酚酞溶液变红，说明反应生成了碱性气体，中学阶段碱性气体只有氨气，C正确；
D.装置中挥发的溴蒸气也可产生AgBr沉淀，D错误。
答案选C。
5．答案：D
解析：A.根据分析，之前增大压强，平衡不移动，之后增大压强，平衡正向移动，A错误；
B.当压强为时，Z为非气态，故此反应的平衡常数表达式为，B错误；
C.由上述分析可得，时X的平衡转化率与时X的平衡转化率相等，C错误；
D.当压强为时，反应前后气体分子数不变，达到平衡时，体系共有amol气体，再向体系中加入bmolY，重新达到平衡时，体系中气体总物质的量为，D正确；
故选D。
6．答案：D
解析：A.根据分析可知，HA为弱酸，HB为强酸，A错误；
B.①中溶质为NaA，溶液呈碱性，说明部分水解，则，B错误；
C.①中溶质为NaA，升高温度的水解程度增大，导致减小、增大，则的值会减小，C错误；
D.溶液②中存在电荷守恒，根据电荷守恒得：，D正确；
故选D。
7．答案：D
解析：A.石墨电极作为正极，多孔板可以增大与空气的接触面积，A正确；
B.正极上氧气被还原，电解质显碱性，所以正极电极反应式为，B正确；
C.石墨电极为正极，原电池中阳离子移向正极，即向石墨电极移动，C正确；
D.电子不能在电解质溶液中流动，D错误；
综上所述答案为D。
8．答案：C
解析：A.浓度为的碳酸钠溶液中根据物料守恒可知，A错误；
B.氨水是弱碱，存在电离平衡，则的氨水溶液与的盐酸等体积混合后氨水过量，溶液显碱性，则溶液中，B错误；
C.等物质的量的氨水和盐酸混合后的溶液中只有氯化铵，铵根水解，因此根据质子守恒可知，C正确；
D.醋酸溶液与NaOH溶液相混合后，所得溶液呈中性，则根据电荷守恒可知，D错误；
答案选C。
9．答案：C
解析：A.根据图知，HAP在第一步反应中作反应物，在第二步反应中作生成物，所以是总反应的催化剂，催化剂能改变化学反应速率，因此该反应中HAP作催化剂而提高反应速率，A正确；
B.根据图示可以发现，甲醛分子中的两个键的H原子都与O发生断裂，故仅有键发生断裂，B正确；
C.根据图知，分子中的氧原子一部分来自，另一部分还来自于甲醛，C错误；
D.该反应中反应物是甲醛和氧气，生成物是二氧化碳和水，HAP为催化剂，反应方程式为：，D正确；
故选C。
10．答案：A
解析：向AgCl浊液中通入，白色沉淀AgCl转化为更难溶的黑色，离子方程式为，A正确；氧化性，则溶于浓盐酸的离子方程式为，B错误；溶于过量NaOH溶液发生反应的离子方程式为，C错误；工业上将通入冷的石灰乳中制漂白粉，应写成化学式，离子方程式为，D错误。
11．答案：B
解析：元素的非金属性强弱与其氢化物的酸性强弱没有直接关系，非金属性F>Cl，HF为弱电解质、HCl为强电解质，酸性HF
解析：A.由分析可知，草酸银的溶度积，故A错误；
B.由图可知，N点溶液中浓度熵，是氯化银的过饱和溶液，故B错误；
C.由方程式可知，反应的平衡常数，故C正确；
D.由分析可知，氯化银的溶解度小于草酸银，则向氯离子浓度和草酸根离子浓度相等的混合溶液中滴入硝酸银溶液时，先生成氯化银沉淀，故D错误。
故选C。
13．答案：（1）250mL棕色容量瓶
（2）8.5
（3）重新配制溶液
（4）A；锥形瓶中沉淀颜色的变化；当最后一滴硝酸银溶液滴入时，出现砖红色沉淀，维持30秒不变
（5）C
（6）0.1000
解析：（1）配制的溶液。配制过程如下所示：计算所需固体的质量→称量→溶解→转移、洗涤→定容、摇匀→装瓶、贴标签；硝酸银见光易分解，则需要的玻璃仪器有：烧杯、量筒、250mL棕色容量瓶、玻璃棒和胶头滴管；
（2）配制溶液。则：，故用托盘天平称取8.5g固体；
（3）定容时若仰视刻度线，导致配制的溶液体积偏大，液面超出刻度线浓度偏低；应重新配制溶液；
（4）只有当滴定剂和被滴定物的生成物的溶解度比滴定剂和指示剂的生成物的溶解度小时，完全反应后，继续滴加滴定剂，滴定剂和指示剂反应生成沉淀，保证滴定剂和被滴定物完全反应。此题中，只有氯化银沉淀完全后，银离子才能与滴定剂的离子反应生成其它有色沉淀。则：
A.，可知开始沉淀时浓度，银离子浓度相同时，离子开始沉淀时浓度大于氯离子浓度，即开始沉淀时，氯离子已经完全沉淀，A符合；
B.氯化银、溴化银、碘化银的组成都是1:1型，依据可知溶解性：氯化银>溴化银>碘化银，氯离子未沉淀完全时，碘离子、溴离子即开始沉淀；B不符合；
C.结合B可知，C不符合；
D.，可知开始沉淀时浓度；，可知开始沉淀时浓度，银离子浓度相同时，硫离子开始沉淀时浓度远远小于氯离子浓度，即硫离子沉淀时，氯离子未完全沉淀，D不符合；
则答案选A。
滴定过程中，用标准溶液滴定待测液时，眼睛应注视锥形瓶中沉淀颜色的变化。由表知：是砖红色沉淀，则滴定终点的实验现象为：当最后一滴硝酸银溶液滴入时，出现砖红色沉淀，维持30秒不变；
（5）A.取标准溶液的滴定管，未经润洗就直接注入溶液，导致标准液体积偏大，测定结果偏高；A不符合；
B.盛装标准液的滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，导致标准液体积偏大，测定结果偏高；B不符合；
C.读取溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数，导致标准液体积偏小，测定结果偏低；C符合；
D.滴定过程中会加少量蒸馏水，锥形瓶内有少量蒸馏水，不影响滴定结果；D不符合；
答案选C；
（6）由表知，标准溶液体积依次为：25.05mL、25.00mL和24.95mL，根据数据的有效性，3组数据均有效，标准溶液体积平均为25.00mL，，的物质的量浓度为：。
14．答案：（1）；三角锥；；极性
（2）或
（3）2
（4）水分子之间存在氢键，导致熔沸点升高
（5）1:3
解析：（1）第一电离能的规律：同周期从左向右第一电离能增大，但是ⅡA族大于ⅢA，ⅤA族大于ⅥA族，推出；Y的氢化物是，中心原子N有3个δ键，1个孤电子对，价层电子对数为4，空间构型为：三角锥，杂化轨道数等于价层电子对数，则N为杂化，属于极性分子；
（2）E为Br，属于第四周期ⅦA族元素，根据核外电子排布规律和泡利原理，核外电子排布式：或；
（3）的分子式，属于共价化合物，其结构简式：，1个双键之间有1个π键，因此分子中有2个π键；
（4）Z的氢化物是，Q的氢化物是HCl，中存在分子间氢键，使的沸点增加，而HCl中不含氢键，所以水的沸点大；
（5）根据均摊法，晶胞中的个数，K的个数，所以原子个数比。
15．答案：（1）
（2）羟基
（3）加成反应；取代反应
（4）
（5）15；
（6）
解析：由B的结构可知A为，由B到C的反应，B中的碳氧双键发生的加成反应，C中增加了羟基官能团，由H的结构可知G为，由G到H发生了取代反应。
（1）G的结构简式为；
（2）C中含有的官能团为羟基；
（3）反应②的反应类型是加成反应，反应⑥的反应类型是取代反应；
（4）反应⑤的化学方程式为：
（5）B（）的同分异构体中能同时满足如下条件：①苯环上有两个取代基，②能发生银镜反应，含有，2个侧链为、，或者为、，或者为、，或者为、，或者为、，各有邻、间、对3种，共有15种，其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为6:2:2:1:1的是；
（6）苯乙烯与溴发生加成反应得到，再在KOH/乙醇条件下发生消去反应生成，甲苯通过、得到，与发生取代反应得到，合成路线流程图为：。
