8.2常见的酸和碱
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、选择题
1．下列图像分别与选项中的操作相对应，其中可能合理的是
A． 向一定量的水中加入稀盐酸溶液
B． 向一定量的硫酸铜溶液中加入NaOH溶液中
C． 向等质量等浓度的稀盐酸中分别加入碳酸镁和氧化镁
D． 对一不饱和硝酸钾溶液进行恒温蒸发结晶
2．下列对实验现象的分析合理的是（ ）
A．某无色气体混入空气后点燃爆炸，可证明该气体一定是H2
B．氧化钙放入水中使液体温度升高，可证明氧化钙溶于水吸热
C．某气体在空气中燃烧产生蓝色火焰，可证明该气体一定是一氧化碳
D．煤燃烧产生二氧化硫等有害气体，可证明该物质中一定含有硫元素
3．下列实验现象描述正确的是
A．镁带在空气中燃烧：银白色固体燃烧发出黄白色火焰，放热，产生白烟
B．将二氧化碳气体通入到石蕊溶液中：溶液由紫色变为红色
C．生石灰中加入一定量的水：白色固体变成白色浆液，吸收大量的热
D．铁钉放在硫酸铜溶液中：银白色固体表面有紫红色的铜析出，溶液由蓝色变为浅绿色
4．推理是学习化学时常用的思维方式，以下推理结果正确的是
A．用洗洁精去油污是乳化作用，则用汽油去油污也是乳化作用
B．催化剂能改变化学反应速率，则能改变化学反应速率的物质一定作催化剂
C．化合物是由不同种元素组成的纯净物，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
D．碱溶液显碱性，则显碱性的溶液一定是碱溶液
5．下列做法错误的是
A．书写具有保存价值档案使用碳素墨水的原因是常温下碳的化学性质不活泼
B．用稀盐酸除去盛有石灰水的试剂瓶壁上的白色固体
C．如发生一氧化碳中毒，轻度的呼吸大量新鲜空气，严重的要立即送医院救治
D．为了减缓全球气候变暖，我们要禁止使用化石燃料，更多的利用清洁能源
6．某同学用如图装置进行趣味实验，将胶头滴管中的液体滴入广口瓶中，与瓶内固体接触。要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是①石灰石和稀盐酸；②铁和稀硫酸；③固体氢氧化钠和水；④生石灰和水；⑤硝酸铵和水
A．①②③④⑤ B．②③④⑤ C．①②③④ D．②④⑤
7．下列图像中不能正确反映对应变化关系的是
A．等质量碳酸钙分别与等体积等质量分数的足量稀盐酸反应
B．浓硫酸长久露置在空气中
C．过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下分解
D．一氧化碳还原一定质量的氧化铁
8．如图所示装置，向试管里的水中加入某种物质后，U形管左边支管的红墨水液面上升，右边支管的红墨水液面降低，则加入的物质不可能是
A．烧碱 B．食盐
C．生石灰 D．浓硫酸
9．下列物质用途主要由其化学性质决定的是
A．稀有气体做电光源 B．生石灰用于食品加热
C．液氮制造低温环境 D．浓硫酸可作某些气体的干燥剂
10．下列物质的应用正确的是
A．用氧气填充飞艇 B．用二氧化碳作气体肥料
C．用熟石灰作干燥剂 D．用不锈钢制人造骨
二、判断题
11．工业盐酸因为含有铁离子呈黄色( )
12．酸碱性是物质的化学性质。实质是溶液中的使溶液显酸性，使溶液显碱性。故酸性溶液中一定含H＋，碱性溶液中一定含。( )
13．氧化钙放入水中，液体温度升高( )
14．浓盐酸具有挥发性打开瓶口会出现白雾( )
15．氢氧化钠溶液也可以做干燥剂。( )
三、综合应用题
16．过氧化钠(Na2O2)可用于在潜水艇中作为制取氧气的来源，因为它能和二氧化碳反应生成氧气和另一种固体化合物X，也能和水反应生成氢氧化钠和氧气，方程式分别是2Na2O2+2CO2=2X+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，以下是某兴趣小组的探究活动：
(1)A中发生的方程式是 ；
(2)表明二氧化碳没有完全反应的现象是 ；
(3)采用D装置收集氧气并用带火星的木条来检验，这是利用了氧气的哪些性质 ；写出一个实验室制取氧气的化学方程式 ；
(4)实验过程中，从A中产生的二氧化碳中往往会含有少量的水蒸气，水蒸气会对二氧化碳与过氧化钠反应能否产生氧气会造成干扰，原因是 ，要用干燥的二氧化碳和过氧化钠反应，上面的装置中还需添加一个干燥装置E，你认为应该添加的位置在 （选择A/B/C），E中装入的药品是 ；
A．A—B之间 B．B—C之间 C．C—D之间
(5)为探究过氧化钠和二氧化碳反应后生成的X是什么物质，同学们做了如下的分析和实验:有的猜想X可能是酸、碱、盐中的一种，通过对物质的组成分析，大家都一致认为X不是酸，也不是碱，他们这样认为的理由是 ；
(6)7.8克过氧化钠和足量的水完全反应(2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑)若反应后得到了40克氢氧化钠溶液，则氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是多少？
17．夏日鱼塘缺氧，鱼类“浮头”现象多发。养鱼师傅向鱼塘中撒入一种主要成分为过氧化钙（CaO2）的白色固体（杂质不与水反应），以解决鱼塘缺氧问题。
(1)影响气体溶解度的外界因素有 。过氧化钙与水反应生成氢氧化钙和氧气，氢氧化钙对水产养殖颇有益处，列举一项 。
(2)将CaO2质量分数为60%的白色固体180g撒入鱼塘，产生氧气（密度为1.43g/L）的体积是多少？（写出计算过程）
18．水和溶液在生产、生活中具有广泛的用途。
(1)实验室稀释浓硫酸的正确操作顺序是 (填字母)，并用玻璃棒不断搅拌。
a.将水沿器壁缓慢注入浓硫酸中 b.将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中
(2)甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示。
①t2℃时，甲物质的溶解度是 g。
②t2℃时，将质量相等的甲、乙的饱和溶液分别降温到t1℃，得到的两种溶液中溶质的质量分数相比，甲 乙(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(3)实验室稀释浓硫酸。
①将50mL溶质质量分数为98%的浓H2SO4，加水稀释为质量分数为24.5%的稀H2SO4.已知所用溶质质量分数为98%的浓H2SO4密度为1.98g/cm3；水的密度为1g/cm3，则需加水的体积是 mL(计算结果保留一位小数)。
②取40g溶质质量分数为24.5%的稀H2SO4和足量的锌，完全反应后，生成氢气的质量是 ？(利用化学方程式进行计算，并在答题卡上写出完整计算过程)
参考答案：
1．B
【详解】A、向一定量的水中加入稀盐酸溶液，水显中性，则pH应该从7开始减小，故A不正确；
B、向一定量的硫酸铜溶液中加入NaOH溶液，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，随着氢氧化钠的滴加，沉淀逐渐增加，反应完全，沉淀不再增加，故B正确；
C、向等质量等浓度的稀盐酸中分别加入碳酸镁和氧化镁，氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，碳酸镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水和二氧化碳，消耗的盐酸一样，生成的氯化镁的量一样，生成相同质量氯化镁的时候 消耗的质量碳酸镁的多 应该把氧化镁和碳酸镁对调，故C不正确；
D、对一不饱和硝酸钾溶液进行恒温蒸发结晶，溶质质量分数会增大，当达到饱和溶液后，溶质质量分数不再改变，故D不正确。故选B。
2．D
【详解】A、可燃性气体与空气混合遇明火可能会发生爆炸，某无色气体混入空气后点燃爆炸，不能证明该气体一定是H2，也可能是一氧化碳等气体，故选项说法错误。
B、氧化钙放入水中使液体温度升高，不能证明氧化钙溶于水吸热，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，该反应放出热量，故选项说法错误。
C、某气体在空气中燃烧产生蓝色火焰，不能证明该气体一定是一氧化碳，也可能是甲烷等，故选项说法错误。
D、煤燃烧产生二氧化硫等有害气体，二氧化硫中含有硫、氧两种元素，根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，则煤中一定含有硫元素，故选项说法正确。
故选：D。
3．B
【详解】A、镁带在空气中燃烧，银白色固体燃烧发出耀眼白光，放热，产生白烟，故选项说法错误；
B、将二氧化碳通入石蕊溶液中，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色；然后加热，碳酸分解生成二氧化碳和水，溶液由紫色变为红色又变为紫色，故选项说法正确；
C、生石灰与水反应生成氢氧化钙，白色固体变成白色浆液，反应放出大量的热，故选项说法错误；
D、铁钉与硫酸铜溶液反应反应生成硫酸亚铁溶液和铜，银白色固体表面有紫红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色，有紫红色的铜生成是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。
故选B。
4．C
【详解】A、用洗洁精去油污是乳化作用，用汽油去油污不是乳化作用，利用的是汽油能溶解油污，故选项推理错误；
B、催化剂能改变化学反应速率，能改变化学反应速率的物质不一定作催化剂，除了能改变反应速率，反应前后本身质量和化学性质不变的才属于催化剂，故选项推理错误；
C、化合物是由不同种元素组成的纯净物，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，故选项推理正确；
D、碱溶液显碱性，但显碱性的溶液不一定是碱溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，故选项推理错误。
故选：C。
5．D
【详解】A、书写具有保存价值档案使用碳素墨水的原因是常温下碳的化学性质不活泼，可以保存更久，故选项正确；
B、盛有石灰水的试剂瓶壁上的白色固体为碳酸钙，碳酸钙可与稀盐酸反应，所以可以用稀盐酸除去，故选项正确；
C、如发生一氧化碳中毒，轻度的呼吸大量新鲜空气，严重的要立即送医院救治，故选项正确；
D、化石燃料是主要的能源来源，不能禁止使用，应合理利用化石燃料，故选项错误。
故选D
6．C
【分析】如图的装置要想将小气球鼓起来，有三种方法：一是产生气体使装置内气压变大，二是放出热量使装置内气体体积膨胀气压变大，三是既产生气体又放出热量使装置内气压变大。
【详解】①石灰石和稀盐酸反应会产生二氧化碳气体，使装置内气体变多气压变大；②铁和稀硫酸反应产生氢气，使装置内气体变多气压变大；③固体氢氧化钠和水混合后会因为氢氧化钠溶解放热使装置内气体体积膨胀，气压变大；④生石灰和水反应会放出热量，使装置内气体体积膨胀，气压变大；⑤硝酸铵和水混合后会因硝酸铵溶解吸热而使得装置内气压降低。故选C。
7．B
【详解】A、等质量碳酸钙与等体积等质量分数的足量稀盐酸反应，最终产生的二氧化碳气体质量相同，粉末状碳酸钙比块状碳酸钙接触面积大，反应速率更快，图像正确；
B、浓硫酸具有吸水性，长久露置在空气中，吸收空气中的水，溶剂质量增大，溶质质量不变，溶质质量分数变小，但不会变为0，图像错误；
C、在该反应中二氧化锰是催化剂，催化剂的质量在反应前后不变，故锰元素的质量也不变，图像正确；
D、一氧化碳与氧化铁生成二氧化碳和铁，随着反应进行，铁的质量增加，完全反应后铁的质量不再改变，图像正确。
故选B。
8．B
【分析】加入某种物质后，U形管右边支管的红墨水液面上升，左边支管的红墨水液面降低，说明集气瓶中的压强增大，加入的物质是溶于水放热或与水反应放热的。
【详解】A、氢氧化钠溶于水放出热量，使容器内温度升高，压强增大，右边液面上升，左边液面下降，故不符合题意；
B、食盐溶于水容器内温度基本不变，压强不变，液面不发生变化，故符合题意；
C、生石灰与水反应放出热量，使容器内温度升高，压强增大，右边液面上升，左边液面下降，故不符合题意；
D、浓硫酸溶于水放出热量，使容器内温度升高，压强增大，右边液面上升，左边液面下降，故不符合题意。
故选B。
9．B
【详解】A、稀有气体作电光源是因为稀有气体通电发出不同颜色的光，不需要通过化学变化就能表现出来，是利用的物理性质；
B、生石灰用于食品加热是因为生石灰与水反应放热，是利用的化学性质；
C、液氮制造低温环境是因为液氮汽化吸热，是利用的物理性质；
D、浓硫酸可作某些气体的干燥剂，是因为浓硫酸具有吸水性，吸水性属于物理性质。
故选B。
10．B
【详解】A、氧气的密度大于空气的密度，不能填充飞艇，填充飞艇应选择密度比较小的气体，如氢气或氦气，选项错误；
B、绿色植物能够利用光能使二氧化碳与水反应生成有机物和氧气，能够增加植物的产量，所以可用二氧化碳作气体肥料，选项正确；
C、熟石灰既不能与水反应，也不具有吸水性，所以熟石灰不能作干燥剂，选项错误；
D、钛与人体有较好的亲和力，可用作人造骨，不锈钢不能制人造骨，选项错误，故选B。
11．正确
【详解】含有铁离子的溶液为黄色，工业盐酸中含有铁离子，所以工业盐酸会呈黄色，故原题说法正确。
12．√
【详解】酸碱性是物质的化学性质。实质是溶液中的使溶液显酸性，使溶液显碱性。故酸性溶液中一定含H＋，碱性溶液中一定含。
此说法正确
13．正确
【详解】氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应是放热反应，故氧化钙放入水中液体温度会升高，正确。
14．正确
【详解】浓盐酸具有强烈挥发性，挥发出的氯化氢气体和水蒸气结合形成白雾，故填：正确。
15．错
【分析】根据常见的干燥剂分析，干燥剂的性质是具有吸水性。
【详解】氢氧化钠固体具有吸水性，氢氧化钠溶液不具有吸水性，故说法错误。
16．(1)
(2)C中澄清石灰水变浑浊
(3) 助燃性、密度比空气大
或或
(4) 过氧化钠能与水反应生成氧气
A 浓硫酸/浓H2SO4
(5)反应物中没有H元素
(6)解：设氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是x
x=20%
答：氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是20%
【详解】（1）A中石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
（2）二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故表明二氧化碳没有完全反应的现象是：C中澄清石灰水变浑浊；
（3） 采用D装置，即向上排空气法收集氧气，是因为氧气密度比空气大，采用带火星的木条来检验氧气，是因为氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃；
实验室可用加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气，氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为：；也可采用加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：，也可采用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，该反应的化学方程式为：；
（4）过氧化钠能与水反应生成氧气，故水蒸气会对二氧化碳与过氧化钠反应能否产生氧气造成干扰；
为了排除水蒸气的干扰，可在A、B之间增加一个干燥装置，除去水蒸气。
故选A；
浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，可用浓硫酸干燥二氧化碳；
（5）根据质量守恒定律， 化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Na、O、C，不含氢元素，故X不是酸，也不是碱；
（6）见答案。
17．(1) 温度和压强 净化鱼塘（合理即可）
(2)解：设产生氧气的体积为。
答：产生氧气约16.78L。
【详解】（1）影响气体溶解度的外界因素有温度和压强，压强不变时，温度越高，气体的溶解度越小，温度越低，气体的溶解度越大;温度不变时，压强越大，气体的溶解度越大，压强越小，气体的溶解度越小，故填:压强不变时，温度越高，气体的溶解度越小，温度越低，气体的溶解度越大;温度不变时，压强越大，气体的溶解度越大，压强越小，气体的溶解度越小；氢氧化钙具有碱性，可以净化鱼塘、防止鱼塘水体变酸、吸收鱼呼出的二氧化碳等;
（2）详解见答案。
18．(1)b
(2) 80 等于
(3) 297.0 溶液中H2SO4的质量=40g×24.5%=9.8g
解：设生成氢气的质量为，
解得
答：生成氢气的质量为0.2g。
【详解】（1）稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，故填：b；
（2）①由图可知，t2℃时，甲物质的溶解度是80g，故填：80；
②t2℃时，将质量相等的甲、乙的饱和溶液分别降温到t1℃，甲、乙的溶解度都减小，溶液仍为饱和溶液，甲、乙的溶解度相等，根据饱和溶液溶质质量分数公式，可知两种溶液的溶质质量分数相同，故填：相等；
（3）①溶液稀释前后溶质的质量不变，50mL溶质质量分数为98%的浓H2SO4溶液的质量=50mL×1.98g/cm3=99g，
解：设加入水的质量为，
解得
需加水的体积=，故填：297.0
②见答案。
