乾县部分学校2023-2024学年九年级上学期期末学情监测
化学试题
一、选择题（(本大题共9小题，共18分）
1．（本题2分）下列实验中不发生化学变化的是
A．生成炭黑实验 B．石墨制金刚石
C．木炭放入红棕色NO2气体中 D．用肥皂水区分硬水和软水
2．（本题2分）2023年世界地球日中国的活动主题是“地球生命共同体”。下列做法不符合可持续发展理念的是
A．绿色出行，践行“低碳生活” B．布袋代替塑料袋，减少“白色污染”
C．植树造林，营造“绿水青山” D．大量开采化石燃料，缓解“能源危机”
3．（本题2分）下列有关实验操作或图标错误的是
A． 读取液体体积 B． 禁止放易燃物
C． 禁止带火种 D． 蒸发
4．（本题2分）芝麻油是选用优质芝麻种子经压榨而成的，芝麻酚（C7H6O3）是芝麻油中重要的香气成分，也是芝麻油中重要的品质稳定剂。下列有关表述正确的是
A．芝麻酚由3个元素组成 B．芝麻酚属于氧化物
C．芝麻酚中氧元素的质量分数最小 D．芝麻酚的相对分子质量是138
5．（本题2分）下列实验现象的描述正确的是
A．硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，生成无色无味气体
B．红磷在空气中燃烧时，产生大量的棕色烟
C．镁带在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成黑色固体
D．CO燃烧产生蓝色火焰，生成使澄清石灰水变浑浊的气体
6．（本题2分）推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（ ）
A．化合物是含有不同元素的纯净物，则含有不同种元素的纯净物一定是化合物
B．铝表面的氧化铝薄膜能起到保护作用，则铁表面的氧化铁也能起到保护作用
C．化学反应常常伴有能量变化一—有能量改变的变化都是化学反应
D．分子、原子可以构成物质，则物质一定都是由分子、原子构成的
7．（本题2分）如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是
A．a、b、c三种物质均属于易溶物质
B．a中含有少量b，可用冷却a的热饱和溶液的方法提纯a
C．t℃时，将50g a物质加入到50g水中充分搅拌，溶液中a溶质的质量分数约为44.4%
D．将20℃的三种物质的饱和溶液升温到t℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：b＞a=c
8．（本题2分）为解决日益加剧的温室效应等问题，科学家正在研究建立如下图所示的二氧化碳新循环体系：
结合上述关系图下列说法正确的有：
①化学变化中元素种类是守恒的；②燃烧时化学能可以转化为热能和光能；③二氧化碳也是一种重要的资源；④无机物和有机物可以相互转化。
A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．①②③④
9．（本题2分）在一定条件下，甲乙丙丁四种物质在一个密闭的容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示，则下列说法正确的是
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量/g. 2 30 20 10
反应后质量/g m 39 5 16
A．甲一定是催化剂
B．丙可能是单质
C．反应过程中丙丁变化的质量比是5：2
D．该反应属于化合反应.
二、填空与简答题（共28分）
10．（本题5分）化学来源于生活，并为生活服务。请回答下列问题。
（1）硬水危害人们健康，生活中软化硬水的方法是。
（2）我们需要清新清洁的空气，为减少雾霾的吸入，人们出行经常带口罩，是利用口罩中填充物（活性炭）的性。
（3）当我们路过花圃时，就会闻到花香的气味，原因是。
（4）在书写具有保存价值的档案时，规定应使用碳素墨水的原因是的。
（5）用高压水枪喷水灭火，其灭火原理是。
11．（本题5分）如图是碳及其化合物之间转化关系示意图，称为“碳三角”。
(1)写出一种碳的氧化物的化学式。
(2)写出一个属于氧化反应的化学方程式。
(3)写出反应④的化学方程式，该反应的基本类型是反应。
12．（本题6分）图1是锂原子结构示意图。锂在化学反应中容易(填“得”或“失”)电子，带电荷，叫做；钠原子结构示意图如图2所示，x=；研究表明，电池充电快慢与构成该电池的金属离子半径成正比，电池容量相同的Li、Na、K三种电池(Li、Na、K离子半径如图3所示)，充电最快的是电池。
13．（本题6分）金属与人类的生产和生活密切相关
（1）材料：我国第四套人民币中的一元硬币是钢芯镀镍（Ni）合金，五角硬币为钢芯镀铜合金，一角硬币为铝合金或不锈钢，请回答：
①铸造硬币用到的材料是（填“合成材料”或“金属材料”）。
②用于铸造硬币的金属，应该具有的性能有（填字母序号）。
A．耐磨B．光泽好C．导热性好D．易加工
③常温下，铝具有很好的抗腐蚀性，是因为。
（2）下列做法中，有利于保护金属资源的是（填字母序号）。
A．回收利用废旧金属制品B．任意开采铁矿石C．开发金属代用品
（3）金属元素与身体健康有密切关系。某些元素摄入不足，会引发病症。如：缺铁会引起；缺少元素会引起佝偻病。
14．（本题6分）如图为A．B．C三种固体物质的溶解度曲线，试根据下图回答下列问题：
(1)℃时，三种物质的溶解度为B＞C＞A。
(2)t1℃时，A物质的溶解度（填“＞”“＜”“＝”）C物质的溶解度。
(3)t3℃时，将50g A加入50g水中，充分搅拌后得到A溶液的质量为g。
三、科学探究题（共10分）
15．（本题10分）化学实验小组将锌粒投入到CuCl2溶液中，发现锌粒表面生成红色物质的同时有无色气体产生，对此他们进行了以下探究。
（1）反应中生成红色物质的化学方程式为。
【查阅资料】CuCl2溶液显酸性，产生的无色气体为H2。
（2）小勤认为产生H2是因为CuCl2溶液中存在H+。根据质量守恒定律，H+来自溶液中的（填微粒）。
【提出问题】CuCl2溶液显酸性还与溶液中的哪种微粒有关？
【形成假设】假设一：Cu2+假设二：Cl
【实施实验】小颖设计了如下实验，测定下列溶液的pH值：
溶液名称 蒸馏水 CuSO4溶液 NaCl溶液
pH值 等于7 小于7 等于7
【形成结论】经上述实验对比，证明假设正确。
【表达交流】小伟提出，将上述实验中的NaCl溶液替换为（填序号，下同），CuSO4溶液替换为，也可完成实验。
A．CaCl2溶液 B．稀盐酸 C．Cu（NO3）2溶液 D．Cu（OH）2
【反思评价】小组成员继续查阅资料后发现，将CuCl2固体直接加热至熔化，该液体中不存在H+。则CuCl2溶液显酸性的原因是。
四、实验题（共14分）
16．（本题6分）按下图所示装置探究二氧化碳的性质并填空：
（1）A中的实验现象说明CO2具有的化学性质是。
（2）B中的现象是，写出反应的化学方程式。
（3）C装置中干石蕊纸花不变色，湿石蕊纸花由紫色变红色的原因是。
17．（本题8分）根据下列装置，结合所学化学知识回答下列问题。
(1)请写出图中标号仪器的名称：① ；② 。
(2)实验室用块状石灰石和稀盐酸（液体）制取少量二氧化碳（二氧化碳能溶于水）时，发生装置最好选用 ，收集装置选用 ；如需随时控制生产气体的量并节约药品，发生装置最好选用 （填编号）。
(3)实验室用高锰酸钾制取氧气时，发生装置应选用 （填编号）；写出其反应的文字表达式 。
(4)如用E装置收集O2，检验O2是否收集满的方法是 。
五、计算题（共10分）
18．（本题10分）把干燥、纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5g装入大试管中，加热制取氧气，待反应完全后，将试管冷却、称量，得到10.7g固体物质。试计算：
(1)制得氧气的质量是多少？
(2)15.5g固体物质中所含氯酸钾的质量是多少？
试卷第6页，共6页
参考答案：
1．C
【详解】A、蜡烛生成炭黑，过程中有新物质生成，属于化学变化，故A错误；
B、石墨制金刚石，过程中有新物质金刚石生成，属于化学变化，故B错误；
C、木炭结构疏松多孔，具有吸附性，放入红棕色NO2气体中，会吸附红棕色气体，则可观察到红棕色消失，过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C正确；
D、用肥皂水区分硬水和软水，过程中有新物质生成，属于化学变化，故D错误；
故选：C。
2．D
【详解】A、绿色出行，践行“低碳生活” ，可以减少二氧化碳排放，符号可持续发展理念，故A正确；
B、布袋代替塑料袋，减少“白色污染” ，符号可持续发展理念，故B正确；
C、植树造林，营造“绿水青山”，可以保护环境，，符号可持续发展理念，故C正确；
D、化石燃料储存有限，不能大量开采化石燃料，不符号可持续发展理念，故D错误。
故选D。
3．C
【详解】A、读取液体体积时，视线要与凹液面的最低处保持水平，故选项正确；
B、图示为禁止放易燃物，与标志相符合，故选项正确；
C、标志是禁止烟火，而非禁止带火种，故选项错误；
D、用酒精灯加热蒸发液体时，要用玻璃棒不停的搅拌，以受热均匀，故选项正确；
故选C。
【点睛】本题掌握实验操作的注意事项及根据燃烧和爆炸有关的图标是解题的关键。
4．D
【详解】A、元素属于宏观概念，只讲种类，不论个数，故说法错误；
B、芝麻酚有碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物，故说法错误；
C、芝麻酚中碳、氢、氧元素的质量比为（12×7）：（1×6）：（16×3）=14：1：8，所以芝麻酚中碳元素的质量分数最大，故说法错误；
D、芝麻酚的相对分子质量是：12×7+1×6+16×3=138，故说法正确。
故选D。
5．D
【详解】A. 硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，生成无色有刺激性气味的气体，此选项错误；
B. 红磷在空气中燃烧时，产生大量的白烟，此选项错误；
C. 镁带在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体，此选项错误；
D. CO燃烧产生蓝色火焰，生成使澄清石灰水变浑浊的气体，此选项正确。
故选D。
6．A
【详解】A、化合物是含有不同元素的纯净物，则含有不同种元素的纯净物一定是化合物；故选项正确；
B、铝表面致密的氧化铝薄膜对内部的铝能起到保护作用，则铁表面生锈产生的氧化铁是疏松状，不能起到保护作用；故选项错误；故选项错误；
C、化学反应常常伴有能量变化，有能量改变的变化不一定是化学反应，例如灯泡发光；故选项错误；
D、分子、原子可以构成物质，但物质是由分子、原子和离子构成的；故选项错误；
故选：A。
7．D
【详解】A、由图可知20℃时a、b、c三种物质溶解度大于10g，属于易溶物质，A正确。
B、a溶解度随温度升高增大较快，a中含有少量b，可用冷却a的热饱和溶液的方法提纯a，B正确。
C、t℃时，a溶解度80g，将50g a物质加入到50g水中充分搅拌，溶解a质量为80g×=40g， 溶液中a溶质的质量分数约为 ≈44.4%，故C正确。
D、20℃的三种物质溶解度b> a=c，故饱和溶液溶质质量分数b＞a=c，将三种物质的饱和溶液升温到t℃，ab溶解度变大，变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，c溶解度减小，溶质结晶析出，溶质质量分数减小，故所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：b＞a>c，D错误。
故选：D。
8．D
【详解】①由图可知，混合气分离出二氧化碳，水分解生成氢气，二氧化碳和氢气在一定条件下可以转化为甲醇等能，二氧化碳的转化过程是化学变化，所以符合质量守恒定律，即遵循化学变化中元素种类守恒的原则，故正确；
②液化石油气、汽油、甲醇的燃烧、无机物二氧化碳和氢气在复合催化剂的催化作用下可以转化为甲醇等有机物都说明燃烧时化学能可以转化为热能和光能，故正确；
③二氧化碳在很多工业和农业中有大量的应用，所以二氧化碳也是一种重要的资源，故正确；
④液化石油气、汽油、甲醇转化为二氧化碳，将有机物转化为无机物，二氧化碳和氢气在一定条件下可以转化为甲醇，即为无机物到有机物的转化，故正确；
故选D。
9．C
【分析】甲反应前是2g，反应后为mg， 乙反应前是30g，反应后为39g，质量增加了9g，是生成物，丙反应前是20g，反应后为5g，质量减少了15g，是反应物，丁反应前是10g，反应后为16g，质量增加了6g，是生成物。根据质量守恒定律：2g+30g+20g+10g=mg+39g+5g+16g，m=2g，甲有可能是催化剂，也可能未参加化学反应混在其中，据此选出正确答案。
【详解】A、甲可能是催化剂，也可能只是混在其中的不相关物质，故错；
B、丙不可能是单质，单质无法发生分解反应，故错；
C、反应过程中丙丁变化的质量比是：(20g 5g)：(16g 10g)=15：6=5：2，故正确；
D、该反应是一种物质生成两种物质，该反应属于分解反应，故错。
故选：C。
10． 煮沸 吸附 分子在不停地运动 常温下，碳的化学性质稳定 降低可燃物的温度至着火点以下
【详解】（1）生活中软化硬水的方法是煮沸。
（2）活性炭具有吸附性，能吸附毒气、色素、除去异味等。
（3）分子不停地运动，运动到空气中接触到了人的嗅觉细胞人就会闻到花香的气味。
（4）碳素墨水中含有碳，碳常温下化学性质稳定，使用碳素墨水书写具有保存价值的档案时，能保存较长时间。
（5）用高压水枪喷水灭火，其灭火原理是降低可燃物的温度至着火点以下。
11．(1)CO/CO2
(2)
(3) 化合
【详解】（1）氧化物是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物，一氧化碳和二氧化碳均属于氧化物，化学式为CO或CO2。
（2）属于氧化反应为一氧化碳在氧气中点燃生成二氧化碳，则反应的化学方程式：。
（3）反应④是二氧化碳和碳高温生成一氧化碳，则反应的化学方程式：，反应符合多变一，属于化合反应。
12． 失 1个单位正 锂离子 11 钾/K
【详解】由锂原子结构示意图可知，锂原子的最外层电子数为1，小于4，在化学反应中容易失电子，带1个单位正电荷叫做锂离子；原子中质子数=核外电子数，则x=2+8+1=11；根据图示可知，离子半径锂离子<钠离子<钾离子，电池充电快慢与构成该电池的金属离子半径成正比，则钾电池充电速度最快。
13． 金属材料ABD4Al+3O2=2Al2O3AC贫血钙
【分析】据已有的金属材料的性质以及用途、化学方程式的书写的知识进行分析解答即可。
【详解】（1）①铸造硬币一般是合金，属于金属材料；
②用于铸造硬币的金属，应该具有耐磨、光泽好、易加工的性质，故选ABD；
③常温下，铝具有很好的抗腐蚀性，是因为铝易被氧气氧化生成致密的氧化铝保护膜，该反应的化学方程式是4Al+3O2=2Al2O3；
（2）A、回收利用废旧金属制品有利于保护金属资源，B、任意开采铁矿石，不有利于保护金属资源，C、开发金属代用品有利于保护金属资源，故选AC；
（3）缺铁会引起贫血；缺少钙元素会引起佝偻病。
14．(1)0―t1
(2)=
(3)80
【详解】（1）根据三种物质的溶解度曲线分析可得到,在0―t1时三种物质的溶解度为B＞C＞A。
（2）根据溶解度曲线图可知，t1℃时，A物质的溶解度与C物质的溶解度相等，故填：=。
（3）根据溶解度曲线图可知，t3℃时，A的溶解度是60g，即该温度下，100g水中最多可溶解60g A物质，将50g A加入50g水中充分溶解后，所得溶液中溶质的质量是30g，此时所得溶液的质量为30g+50g=80g。
15． H2O/水分子 一 A C Cu2+与H2O的共同作用
【详解】（1）反应中生成红色物质的反应为锌和氯化铜反应生成氯化锌和铜，该反应的化学方程式为：；
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，水中含氢元素，故H+来自溶液中的水分子；
形成结论：由表可知，蒸馏水pH=7，硫酸铜溶液pH＜7，硫酸铜溶液中含铜离子，氯化钠溶液pH=7，氯化钠溶液中含氯离子，说明氯化铜溶液显酸性与氯离子和水分子无关，与铜离子有关，故假设一正确；
表达交流：要想验证氯离子与氯化铜溶液显酸性的关系，所需物质需含氯离子，故可用氯化钙溶液代替氯化钠溶液，不选择稀盐酸，是因为稀盐酸中含氢离子，会影响实验结果；
要想验证铜离子与氯化铜溶液显酸性的关系，所选物质应含铜离子，故可选择硝酸铜溶液代替硫酸铜溶液，不选择氢氧化铜，是因为氢氧化铜难溶于水，且氢氧化铜属于碱，会与氢离子反应，影响实验，故填：A；C；
反思评价：氯化铜固体中不含水分子，氯化铜溶液中含水分子，将CuCl2固体直接加热至熔化，该液体中不存在H+，而氯化铜溶液中含氢离子，说明CuCl2溶液显酸性的原因是Cu2+与H2O的共同作用。
16． 不燃烧也不支持燃烧 澄清的石灰水变浑浊 CO2与水反应有碳酸生成酸可以使紫色石蕊溶液变红
【详解】(1)实验现象是蜡烛从下往上依次熄灭，说明二氧化碳的化学性质是不燃烧也不支持燃烧；
(2)二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，故现象是澄清的石灰水变浑浊；反应的方程式为：；
(3)C装置中干石蕊纸花不变色，湿石蕊纸花由紫色变红色，说明CO2不能使石蕊变色，能使石蕊变色的是二氧化碳与水反应生成的碳酸，故填：二氧化碳与水反应生成碳酸使石蕊变色。
17．(1) 长颈漏斗 试管
(2) AB/BA E B
(3) D
(4)将带火星的木条放在机器瓶口处，观察木条是否复燃
【详解】（1）由图可知，①为长颈漏斗，②为试管。
（2）由于实验室制取二氧化碳的药品是固体和液体，因此选择A、B均可，但需随时控制生产气体的量并节约药品时，应选择带有分液漏斗的装置，B较合适；二氧化碳密度比空气大，能溶于水，通常用向上排气法收集，选择E。
（3）高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应为加热固体的反应，则发生装置选D；
反应的文字表达式为。
（4）检验氧气收集满的方法是将带火星的木条放在集气瓶口处，观察木条是否复燃。
18．(1)15.5g-10.7g=4.8g
(2)解：设参加反应KClO3的质量为x
x=12.25g
答：15.5g固体物质中所含氯酸钾的质量是12.25g。
【详解】（1）氯酸钾在二氧化锰做催化剂，加热的条件下反应生成氯化钾和氧气。由质量守恒定律可知，固体物质减少的质量即为反应生成氧气的质量，故制得氧气的质量=15.5g-10.7g=4.8g；
（2）设参加反应KClO3的质量为x
x=12.25g
故15.5g固体物质中所含氯酸钾的质量是12.25g。
答案第6页，共7页
答案第1页，共7页
