参考答案
一、
选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
1
4
5
6
8
B
C
0
D
C
A
C
C
9
10
11
12
13
14
15
A
B
D
0
⊙
A
C
二、非选择题：本题共4小题，共55分.
16.(15分)(1)-49(2分)A(1分)△H:为正值，H2和△H为负值，反应①的活化能大于
反应②的活化能(2分)
(2)①P420-p(C30H
p3(H2)-p(CO2)
(2分)②b(2分)
总反应H<0,升高温度，平衡逆向移动，甲醇的
物质的量分数减小(2分)③33.33%(2分)5×105Pa、210℃(1分)9×105Pa、250℃(1分)
17.(14分)(1)2Fe+Pb+S042-PbS04+2Fe2+(2分)
(2)取a中红色溶液少量，加入过量Pb,充分反应后，红色褪去(2分)
(3)BCBDEBF(2分)E中黑色粉末变为红色，其后的B中澄清石灰水变浑浊(2分)
(4)H2Y2+Pb2+=PbY2+2+(2分)①偏高(2分)'②85.67%(2分)
18.(12分)(1)盐酸挥发，导致盐酸浓度减小(2分)
(2)进一步除去有机相中含有的氯化铁、氯化铝(2分)
(3)作溶剂(2分)2ScCl3+3Mg△2Sc+3MgCl2(2分)
(4)C02(2分)
(5)已完全沉淀(2分)
19.(14分)(1)
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)A H=-92kJ/mol (2)Naa+3Haa=NHad+2Haa
(2分)
(2)<(2分)
27P听(2分)
(3)负极(2分）MV-e=MW2+(2分)N2+6H++6MW=6MW2++2NH:(2分)新洲区 2024 届高二上期末联考化学试卷
可能用到的相对原子质量：
H: 1 C: 12 N: 14 O: 16 Cl: 35.5 Fe: 56 Ni: 59 Pb: 207
一、选择题：本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题
目要求的。
1. 下列关于电化学腐蚀、防护与利用的说法中，正确的是（ ）
A.铜板打上铁铆钉后，铜板 B.暖气片表面刷油漆可防 C.连接锌棒后，电子由铁 D.阴极的电极反应式为
更易被腐蚀 止金属腐蚀 管道流向锌 2 = 2+
2．日常生活中常见的措施与化学反应速率也有密切的关系。下列措施中，其使用目的与速率无关的是
（ ）
A．夏天没有将牛奶放入冰箱中冷藏，易变质 B．在月饼包装内放置抗氧化剂
C．医疗上使用 75%的酒精杀菌消毒 D．用热水溶解食盐以加快溶解速率
3．下列有关各溶液说法正确的是（ ）
A．配制 FeCl3溶液时，为抑制 Fe3+水解，先将 FeCl3固体溶解在硫酸中，再加水稀释到所需浓度
B．将 AlCl3溶液和 Al2（SO4）3溶液蒸干所得产物相同
C．相同条件下，同浓度的 CH3COONH4和 NH4NO3溶液中，c（NH4+）前者大于后者
D．浓 NH4Cl溶液可作金属焊接的除锈剂
4．下列实验操作、现象、结论正确的是（ ）
操作及现象 结论
A 向 2( 4)3溶液中滴加 2 溶液，产生白色沉淀 白色沉淀成分是 2 3
将粗铜和精铜分别连接电源的正、负极，两电极减少和增 质量变化大的电极一定与电源的负
B
加的质量不相等 极相连
向盛有 2 0.1 1 4溶液的试管中加入 1
C 1 2 溶液，再加入 0.1 1 4溶液，最终得到 CuS 的溶解度比 ZnS 小
黑色沉淀
溶液中存在水解平衡 +
向盛有 0.01 1 3
3
溶液的试管中滴加几滴酚
D 2 3 + ，且为吸
酞试液，溶液变红，加热，颜色变深
热反应
5．化学工作者对 NO与H2的反应进行研究，提出下列 3步机理(k为速率常数)
第一步：2NO N2O2 快速平衡【其速率方程为v = k c
2(NO)；v逆 = k逆c(N正 正 2O2)】
第二步：N2O2 + H2 N2O+ H2O 慢反应
第三步：N2O+ H2 = N2 + H2O 快反应
其中可看似认为第二步反应不能影响第一步平衡，下列说法错误的是（ ）
A. 总反应为 2NO + 2H2 N2 + 2H2O B. 总反应快慢主要由第二步反应决定
k
C. 平衡时，2c(NO) = c(N2O2) D.
正
第一步反应的平衡常数 K = k
逆
6．50mL 0.50mol/L盐酸与 50mL 0.55mol/L NaOH 溶液进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的
热量可计算中和热，下列说法正确的是（ ）
{#{QQABAQAUoggoQBJAAAgCEwH6CAAQkAACAIoGhBAIMAAASRFABAA=}#}
A．大烧杯上如不盖硬纸板，测得的中和热△H会偏大
B．在测定中和热的实验中，至少需要测定并记录的温度是 3次
C．用相同浓度和体积的氨水代替 NaOH 溶液进行上述实验，测得中和热△H会偏小
D．测定中和热的实验中，环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测量出的中和热△H＜﹣57.3 kJ/mol
7．工业生产 SO3的反应为 2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）△H＝﹣198kJ ﹣ mol 1，反应过程可用如
图模拟（ 代表 O2分子， 代表 SO2分子， 代表催化剂），过程Ⅰ、Ⅳ分别表示反应
物分子在催化剂表面吸附、产物分子从催化剂表面脱附的过程。
下列说法正确的是（ ）
A．由图示可知，反应过程中 SO2全部参与反应
B．过程Ⅱ为放热过程，过程Ⅲ为吸热过程
C．消耗 2molSO2（g）和 1molO2（g），生成 2molSO3（g）放出的热量等于 198kJ
D．2molSO2（g）和 1molO2（g）化学键中储存的总能量比 2molSO3（g）化学键中储存的总能量高
8．以 2和 2为原料制造更高价值的化学产品是用来缓解温室效应的研究
方向。向 2L 容器中充入 1 2和 3 2，发生反应 2( ) + 3 2( )
3 ( ) + 2 ( )，测得反应在不同温度和压强下，平衡混合物中 3
体积分数如图所示。下列说法错误的是（ ）
A. 1 > 2
B. a 点 2的转化率为 75%
C. a、b、c 三点对应的化学反应速率 ( ) < ( ) < ( )
D. → 过程，平衡向正反应方向移动
9．反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均会在工业生产硝酸过程中发生，其中反应Ⅰ、Ⅱ发生在氧化炉中，反应Ⅲ发生
在氧化塔中，不同温度下各反应的化学平衡常数如下表所示。下列说法正确的是（ ）
温度 化学平衡常数
（K） 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ：
4NH3+5O2 4NO+6H2O 4NH3+3O2 2N2+6H2O 2NO+O2 2NO2
500 1.1×1026 7.1×1034 1.3×102
700 2.1×1019 2.6×1025 1.0
A．在氧化炉中使用选择性催化反应Ⅰ的催化剂可增大氧化炉中 NO的含量
B．升高氧化炉的温度可提高反应Ⅰ的逆反应速率而减慢反应Ⅱ的逆反应速率
C．通过减小氧化炉的压强可促进反应 I而抑制反应Ⅱ
D．氧化炉出气在进入氧化塔前应进一步提高温度
10．为比较 Fe3+和 Cu2+对 H2O2分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的
实验。下列叙述中不正确的是（ ）
{#{QQABAQAUoggoQBJAAAgCEwH6CAAQkAACAIoGhBAIMAAASRFABAA=}#}
A．图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小
B．相同环境下若图甲所示实验中反应速率为①＞②，则一定说明 Fe3+比 Cu2+对 H2O2分解催化效果
好
C．用图乙所示装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间
D．为检查图乙所示装置的气密性，可关闭 A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开
活塞，观察活塞是否回到原位
11．下列化学理论、化工生产或实验事实引出的结论不正确的是（ ）
选项 事实 结论
化学反应的历程一般为：普通反应物分子 活 普通分子吸收能量转化为活化分子，活化分
A 子间有适当的取向时，才能发生有效碰撞，
化分子 产物分子
生成产物分子
B 把 Ba（OH）2 8H2O晶体与氯化铵晶体放入烧杯，用 反应物的总能量低于生成物的总能量
玻璃棒快速搅拌，烧杯变凉
C 2NO（g）+2CO（g）＝N2（g）+2CO2（g）反应△S＜ 要判断反应自发进行的方向，必须综合考虑
0，但是此反应可以自发进行 反应体系的焓变和熵变
在 2L 的密闭容器中发生反应：N2（g）+3H2（g）
D 化学反应速率减慢
2NH3（g），把密闭容器的容积改为 1L，
重新发生该反应
12．下列有关说法正确的是（ ）
A．H3PO2与足量的 NaOH反应生成 NaH2PO2，则 NaH2PO2属于酸式盐
B ﹣ ﹣ ﹣．已知电离平衡常数（25℃）HClO Ka＝2.95×l0 8；H2CO3 Ka1＝4.3×l0 7、Ka2＝5.6×l0 11，将
﹣
少量的 CO2通入 NaClO溶液中反应离子方程式为 2ClO +CO2+H2O ═ 2HClO+CO 2﹣3
C．常温下，将 pH＝4的盐酸稀释 104倍，pH＝8
D ﹣ ﹣．当溶液中存在的离子只有 Cl 、OH 、NH4+、H+时，该溶液中离子浓度大小关系可能为
c（NH4+）＞c（OH
﹣ c Cl﹣）＞ （ ）＞c（H+）
13. 研究 HCOOH 燃料电池性能的装置如图所示，两电极区间用允许阳离子通过的半透膜隔开。下列
说法错误的是（ ）
A. 储液池甲中发生的反应为 4 2+ + + 4 +2 = 4 3+ + 2 2
B. 电池正极区电极反应式为 2 + 2 = 3 + 2
C. 放电时，1molHCOOH 转化为 3时，消耗标准状况下 11.2 的氧气
D. 该系统总反应的离子方程式为 2 + 2 + 2 = 2 3 + 2 2
{#{QQABAQAUoggoQBJAAAgCEwH6CAAQkAACAIoGhBAIMAAASRFABAA=}#}
14．下列说法正确的是（ ）
A．由图甲可知，升高温度，醋酸钠的水解程度增大
B．由图乙可知，a点 Kw的数值比 b点 Kw的数值大
C．由图丙可知，反应 A（g）+B（g）＝2C（g）是吸热反应
D．由图丁可知，反应 C（金刚石，s）＝C（石墨，s）的焓变△H＝△H1﹣△H2
15．常温下，一元弱碱甲胺（CH3NH2）的电离常数 Kb≈4.0×10－4，lg5≈0.7。电解质溶液的电导率与离子
浓度有关，电导率越大，溶液的导电能力越强。常温下，用 0.02mol·L－1盐酸分别滴定 20.00mL 浓度
均为 0.02mol·L－1的 NaOH 溶液和 CH3NH2溶液，利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。
下列推断正确的是（ ）。
A．曲线Ⅰ代表NaOH的滴定曲线，H点对应的溶液中不存在电离平衡
B．G －点对应的溶液中：c（Cl ）＞c（H+）＞c（CH +3NH3 ）＞c（OH－）
C．常温下，F点对应的溶液的pH≈6.3
D．常温下，E、F －点对应的溶液中水电离的c（H+）水·c（OH ）水＝1.0×10
－14
二、非选择题：本题共 4 小题，共 55 分．
16.（15分） 二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳。回答下列问题：
(1)二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：CO2(g) + 3H2(g) = CH3OH(g) + H2O(g) △ H
该反应一般认为通过如下步骤来实现：
①CO2(g) + H2(g) = CO(g) + H 12O(g) △ H1 =+ 41 kJ mol
②CO(g) + 2H2(g) = CH3OH(g) △ H2 = 90 kJ mol 1
总反应的△ H = ______ kJ mol 1；若反应①为慢反应，下列
示意图中能体现上述反应能量变化的是 ______ (填标号)，判
断的理由是 。
(2) n(H合成总反应在起始物 2)n(CO ) = 3 时，在不同条件下达到平2
衡，设体系中甲醇的物质的量分数为 x(CH3OH)，在 t = 250℃
下的 x(CH3OH)～p、在 p = 5 × 105Pa下的 x(CH3OH)～t如
图所示。
①用各物质的平衡分压表示总反应的平衡常数，表达式
Kp = ；
②图中对应等压过程的曲线是 ______ ，判断的理由
是 ；
③当 x(CH3OH) = 0.10时，CO2的平衡转化率α = ______ ，反应条件可能为 ______ 或 ______ 。
{#{QQABAQAUoggoQBJAAAgCEwH6CAAQkAACAIoGhBAIMAAASRFABAA=}#}
17.（14分）铅的单质、氧化物、盐在现代工业中有着重要用途。
I．以废旧铅酸电池中的含铅废料和 H2SO4为原料，可以制备高纯 PbO，从而实现铅的再生利用。在反应
过程中 Fe2+ 作催化剂，Pb和 PbO2转化成 PbSO4，发生的反应化学方程式为：Pb+PbO2+2H2SO4
2PbSO4+2H2O
（1）在此过程中，Fe2+催化过程可表示为：
ⅰ：2Fe2++PbO2+4H++SO42﹣═2Fe3++PbSO4+2H2O
ⅱ：……
写出反应ⅱ的离子方程式： 。
（2）下列实验方案可证实上述 Fe2+催化过程。将实验方案补充完整。
a．向酸化的 FeSO4溶液中加入 KSCN 溶液，溶液几乎无色，再加入少量 PbO2，溶液变红。
b． 。
II.（3）草酸铅【PbC2O4】受热分解生成 PbO时，还有 CO和 CO2生成，为检验这两种气体，用如图
所示的装置（可重复选用）进行实验。实验装置中，依次连接的合理顺序为 A （填
装置字母代号），证明产物中有 CO气体的实验现象是 。
（4）实验室用滴定的方法来测定草酸铅样品纯度：称取 2.5 g样品，酸溶后配制成 250 mL溶液，然
后量取 25.00 mL该溶液，用 0.05000 mol/L的 EDTA（Na2H2Y，弱酸酸式盐，强电解质）标准溶液滴
定其中的 Pb2+，滴定过程中杂质不与 EDTA反应，而且滴定完成后溶液的酸性明显增强，则离子反应
方程式为 ，平行滴定三次，平均消耗 EDTA标准溶液 14.52 mL。
①若滴定管未用 EDTA标准液润洗，测定结果将 （填“偏高”“偏低”或“不变”）。
②草酸铅的纯度为 （保留四位有效数字）。
18. （12分）赤泥含有 Sc2O3(氧化钪)、Al2O3、Fe2O3、SiO2等，以赤泥为原料提取钪(Sc)的流程如
图：
{#{QQABAQAUoggoQBJAAAgCEwH6CAAQkAACAIoGhBAIMAAASRFABAA=}#}
已知：P2O4为磷酸酯萃取剂。
请回答下列问题：
(1)“酸浸”时温度过高，酸浸速率反而减慢，其原因是 。
(2)“洗涤”的目的是 。
(3)“回流过滤”中，SOCl2的作用有将 Sc(OH)3转化成 ScCl3和 ______。“热还原”中反应的化学方
程式是 。
(4)利用 ScCl3也可制备 Sc2O3，方法是将 ScCl3溶于水，加入草酸产生草酸钪沉淀，过滤、洗涤，灼
烧(在空气中)草酸钪得到 Sc2O3。灼烧草酸钪的其他产物主要是 ______(填化学式)。
(5)已知：常温下Ksp[Sc(OH) ] = 8.0 × 10 313 ，c(Sc3+) ≤ 1.0 × 10 6mol L 1时表明完全沉淀。当“沉
钪”后萃取剂混合液的 pH 为 6 时，Sc3+是否完全沉淀？______(填“已完全沉淀”或“未完全沉
淀”)。
19.（14 分）合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，解决了亿万人口生存问题。回答下列问题：
(1)科学家研究利用铁触媒催化合成氨的反应历程如图 1 所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“ad”记。
由图可知合成氨反应的热化学方程式为 ，写出该历程中
速率最慢一步的反应 。
(2)工业合成氨反应为： 2( ) + 3 2( ) 2 3( )，当进料体积比 ( 2)： ( 2) = 1：3 时，平衡气体
中 3的物质的量分数随温度和压强变化的关系如图 2 所示：
①该反应的平衡常数 ( )______ ( )。(填“<”或“=”或“>”)
②500℃、压强为 5 0时， =______。[ 为用平衡分压代替平衡浓度计算求得的平衡常数(分压=总压×
物质的量分数)]
(3)科学家利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成并取得初步成果，电池工作时 2+/ +在电极与
酶之间传递电子，示意图如图 3 所示。
①A 极是______(填“正极”或“负极”)，电极反应为 。
②电池工作时在固氮酶表面发生的反应为 。
{#{QQABAQAUoggoQBJAAAgCEwH6CAAQkAACAIoGhBAIMAAASRFABAA=}#}
