陕西省咸阳市2023-2024学年九年级上学期期末化学试题
一、选择题（共18分）
1．（本题2分）下列过程中，发生化学变化的是
A．冰雪融化 B．冶炼钢铁
C．风力发电 D．打造金饰
2．（本题2分）2023年4月26日第十二届江苏省园艺博览会在连云港开幕。为体现安全、绿色环保的理念，下列建议不科学的是
A．园内使用电动游览观光车 B．将垃圾分类放入指定垃圾箱
C．陈列园艺展品的厅内严禁烟火 D．将流动公厕安放在水边方便排污
3．（本题2分）规范的操作方法是实验安全和成功的保障。下列实验操作正确的是
A．过滤液体 B．熄灭酒精灯
C．读出液体体积 D．取用液体
4．（本题2分）含有下列各组离子的溶液，其中的溶质都属于酸的是
A．Na+、H+、 B．Ca2+ 、OH-、Na+
C．H+、、 D．K+、、
5．（本题2分）下列对化学基本观念的认识正确的是
A．元素观：同种元素不能组成不同种物质
B．结构观：钠原子和钠离子质子数相同，所以化学性质相同
C．分类观：氧气和臭氧是单质，空气和干冰是化合物
D．守恒观：化学变化时，原子的种类、数目不变
6．（本题2分）染发时常用到的着色剂—对苯二胺，是一种有毒的化学药品，有致癌性，会对染发者的身体带来伤害，其化学式为。下列有关对苯二胺的说法正确的是（ ）
A．每个对苯二胺分子中含6个碳原子、8个氢原子、2个氮原子
B．对苯二胺为有机高分子化合物
C．对苯二胺中的碳元素质量分数是氮元素质量分数的3倍
D．对苯二胺中碳、氢、氮三种元素的质量比为
7．（本题2分）如图是某化学反应的微观示意图，其中不同的小球代表不同种原子。下列说法中正确的是 （ ）
A．该反应不符合质量守恒定律
B．该反应属于置换反应
C．参加反应的两种反应物的分子个数比为 1: 2
D．该反应前后所有元素的化合价都没有发生变化
8．（本题2分）如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．a的溶解度大于b的溶解度
B．a中含有少量b，可用降温结晶的方法提纯
C．在20℃时，b和c的溶液中溶质的质量一定相等
D．要使c的饱和溶液变成不饱和溶液，可采用升高温度的方法
9．（本题2分）在化学实验室中、下列实验目的与实验操作正确的是
选项 实验目的 实验操作
A 检验氧气是否收集满 将带火星的木条伸入集气瓶内部
B 鉴别食盐和白糖 品尝味道
C 鉴别空气、氧气、二氧化碳 将燃着的木条分别伸入集气瓶中
D 测定空气中氧气的含量 用木炭代替红磷，点燃后迅速伸入集气瓶中
A．A B．B C．C D．D
二、填空与简答题（共30分）
10．（本题5分）某兴趣小组的同学探究分子的运动，实验如图所示。图中试管A和装置D的试管中装有体积和浓度相同的浓氨水，试管B和C中装有体积和浓度相同的酚酞溶液。图是电解水实验。
(1)图中实验一和实验二都会出现的现象是 ，但出现此现象的快慢不同。请从微观的角度解释产生上述现象快慢不同的原因是 。
(2)如图所示电解水的实验中，试管a气体为（填化学式），试管b连接电极的（填“正极”或“负极”）。
(3)电解水实验用（填“带火星”或“燃烧”）的小木条分别检验试管a和试管b内气体，试管a的现象是：。
11．（本题5分）以黄铁矿（主要成分是FeS2）为原料，生产硫酸的简要流程图如下：
(1)写出流程图中一种氧化物的名称 ；
(2)将黄铁矿粉碎，目的是 ；
(3)流程中SO2转化为SO3的化学方程式为
(4)实验室稀释浓硫酸应注意什么？ 。
12．（本题6分）在原子、分子水平上研究物质及其变化是化学的基础。下列图示为部分化学反应的微观示意图，据图回答下列问题。
（1）图A是金属钠与氯气反应生成氯化钠的微观示意图。由图可以看出：元素的化学性质与原子的关系密切。氯化钠是由 （填粒子符号）构成的。
（2）图B示氯化钠溶液和稀盐酸分别与硝酸银溶液反应的微观示意图。由图可知，这两个反应在微观实质上的共同点是 。
13．（本题6分）金属在生产生活中应用广泛。
(1)以下用品中，主要利用金属导电性的是（填字母序号）。
A．铝箔 B．铜导线 C．炒锅
(2)目前世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%～40%。盐酸常用于金属表面除锈，写出用盐酸清除铁锈（主要成分为Fe2O3）的化学方程式 。
(3)铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们生活息息相关。分别用下列一种试剂就能直接验证这三种金属的活动性顺序的是 （填字母序号）。
A．硫酸铝溶液 B．硫酸亚铁溶液 C．硫酸铜溶液 D．稀硫酸
14．（本题8分）如图1是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。回答下列问题：
(1)t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是 。
(2)P点表示，t2℃时，甲、丙两种物质的饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比相等，均为 。
(3)当甲中含有少量的乙和丙（甲、乙、丙相互间均不发生化学反应）时，可采用的方法 提纯甲物质。
(4)下列说法正确的是 （填字母序号）。
A．将甲物质的溶液由t3℃降温到t2℃，一定有晶体析出
B．将甲物质的饱和溶液由t2℃升温至t3℃时，其溶质质量分数增大
C．将t3℃时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出溶质的质量：甲＞乙＞丙
D．将t3℃三种物质的饱和溶液降温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数：乙＞甲＝丙
三、实验题（共14分）
15．（本题6分）在实验室里，老师给同学们提供了下列仪器和稀盐酸、高锰酸钾、过氧化氢溶液、氯酸钾及火柴和棉花。请回答下列问题：
(1)仪器①在一般实验中的用途为 。
(2)利用上述部分仪器和药品可制取一种气体，则发生反应的化学方程式为 。
(3)利用上述仪器中的 （填序号）并补充一种仪器和药品还能制取另有一种气体。
(4)用注射器向软塑料瓶气体中注入约体积的水（如图2所示）（瓶口用橡胶塞塞紧），振荡。观察塑料瓶最终的现象是塑料瓶变瘪，产生该现象的原因 。
16．（本题8分）某校化学兴趣小组的同学利用如图所示装置进行实验．
实验目的：
(1)用高锰酸钾制取一瓶氧气，做细铁丝燃烧的实验．
(2)粗略测定加热2g高锰酸钾所收集到的氧气体积．
反应原理：（用化学方程式表示）
(1)高锰酸钾制氧气： ；
(2)细铁丝在氧气中燃烧： ．
仪器认识：写出仪器①②的名称：① ；② ．
装置连接：
为达到实验目的(2)，各装置的正确连接顺序是（填接口的字母）：a→ →d．
问题分析：
(1)实验过程发现B瓶中的水变红了，原因是 ．
(2)本实验中，试管口要比试管底略低的原因是 ．
(3)用收集到的氧气做细铁丝燃烧的实验时，未见铁丝燃烧，其原因可能是 ．
四、科学探究题（共8分）
17．（本题8分）陈东同学家购买了新的水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬的，他想起在学习金属性质时用到的金属活动顺序中没有铬，为了了解铬与常见金属铝、铜在金属活动顺序中的相对位置关系，陈东在老师的帮助下，从实验室中找到了实验所需的全部用品和同学进行探究，请你一起参与他们的探究活动。
【查阅资料】铬(Cr)是银白色、有光泽的金属，在空气中其表面会生成抗腐蚀性的致密氧化膜，铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬(CrSO4)溶液。
请你写出铬与稀硫酸反应的化学方程式： 。
【提出问题】三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系是怎样的呢？
【猜想】猜想Ⅰ：；猜想II：Al>Cr>Cu；猜想Ⅲ：A1>Cu>Cr
【实验过程】
实验操作 实验现象
取大小相同的三种金属片，用砂纸打磨光亮，分别放入质量、溶质质量分数都相同的稀硫酸中 Cr AI Cu
铬片表面产生气泡的速率缓慢，溶液变为 色 铝片表面产生气泡的速率较快 无明显现象
【实验分析】
（1）依据实验现象，可得出猜想 (填序号)正确。
（2）用砂纸打磨金属片的目的是 。
（3）写出铝与稀硫酸反应的化学方程式： 。
【实验反思】
老师认为只要选用三种药品进行实验就可以得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，这三种药品可以是 (填序号，下同)，或 。
①CrSO4溶液 ②CuSO4溶液 ③A12(SO4)3溶液 ④Cr ⑤Cu ⑥Al
五、计算题（共10分）
18．（本题10分）某实验小组的同学为了测定实验室石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取12.5g该样品放入烧杯中，加入94.4g一定质量分数的稀盐酸。恰好完全反应后烧杯中物质质量为102.5g（不含烧杯质量）（说明：杂质既不溶于水也不参加反应）。求：
（1）生成气体的质量 。
（2）求石灰石样品中碳酸钙的质量分数（请写出计算过程）。
试卷第6页，共7页
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参考答案：
1．B
【详解】A、冰雪融化，只有物质状态的改变，没有新的物质生成，是物理变化，故选项错误；
B、冶炼钢铁，有铁和二氧化碳等新的物质生成，是化学变化，故选项正确；
C、风力发电，只有能量形式的改变，没有新的物质，是物理变化，故选项错误；
D、打造金饰，只有物质状态的改变，没有新的物质生成，是物理变化，故选项错误。
故选：B。
2．D
【详解】A、园内使用电动游览观光车可以减少化石燃料的使用，可以减少环境污染，故A建议科学；
B、将垃圾分类放入指定垃圾箱既可以节约资源，又可以减少环境污染，故B建议科学；
C、陈列园艺展品的厅内严禁烟火可以减少火灾的发生，体现安全的理念，故C建议科学；
D、将流动公厕安放在水边排污会造成水资源的污染，故D建议不科学；
故选D。
3．C
【详解】A、过滤时应遵循“一贴二低三靠”的原则，图中液体没有用玻璃棒引流，且漏斗下端没有紧靠烧杯内壁，该选项操作不正确；
B、熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭，应用灯帽盖灭，该选项操作不正确；
C、用量筒量取液体读数时，应平视凹液面最低处，该选项操作正确；
D、倾倒液体时，瓶塞应倒放，该选项操作不正确。
故选C。
4．C
【详解】A、溶液中含有钠离子，其中的溶质不都属于酸，故选项错误；
B、溶液中不含有氢离子，溶质中没有酸，故选项错误；
C、溶液中的阳离子都是氢离子，其中的溶质都属于酸，故选项正确；
D、溶液中不含有氢离子，溶质中没有酸，故选项错误。
故选C。
5．D
【详解】A、同种元素可以组成不同种物质，例如金刚石和石墨都是由碳元素组成的不同单质，故A错误；
B、钠原子和钠离子质子数相同，但它们的最外层电子数不同，它们的化学性质不相同，故B错误；
C、氧气和臭氧都是由一种元素组成的纯净物，都是单质，干冰是由两种元素组成的化合物，空气是氮气、氧气等多种气体组成的混合物，故C错误；
D、化学变化的本质是分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子，所以化学反应前后，原子的种类、数目不变，故D正确。
故选D。
6．A
【分析】A、根据对苯二胺的微观构成进行分析判断。
B、有机高分子化合物是指相对分子质量很大的有机物，可达几万至几十万，甚至达几百万或更大。
C、根据化合物中元素质量分数的比较方法来分析。
D、根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
【详解】A、1个对苯二胺分子是由6个碳原子、8个氢原子和2个氮原子构成的，故说法正确，符合题意。
B、对苯二胺的相对分子质量为12×6+1×8+14×2＝108，不属于有机高分子化合物，故选项说法错误，不符合题意。
C、对苯二胺中碳、氢、氮元素的质量比为（12×6）：（1×8）：（14×2）＝72：8：28，72不是28的三倍，因此对苯二胺中的碳元素质量分数不是氮元素质量分数的3倍，故选项说法错误，不符合题意。
D、对苯二胺中碳、氢、氮元素的质量比为（12×6）：（1×8）：（14×2）≠3：4：1，故选项说法错误，不符合题意。
故选：A。
7．C
【详解】根据题干提供的信息进行分析，该反应的微观示意图可简化为；
A、化学反应都遵循质量守恒定律，说法错误；
B、该反应是一种单质和一种化合物生成一种化合物，属于化合反应，说法错误；
C、由简化后的微观示意图，参加反应的两种反应物的分子个数比为 1: 2，说法正确；
D、该反应是一种单质和一种化合物生成一种化合物，化合价肯定改变，说法错误；
故选：C。
8．B
【详解】A. 未指明温度，不能确定两种物质溶解度的关系，错误。
B. a、b溶解度均随温度的升高而升高，a的溶解度受温度影响较大，b的溶解度受温度影响较小，所以a中含有少量b，可用降温结晶的方法提纯，正确。
C. 未指明溶液的溶质质量分数及溶液的质量，无法判断溶质的质量是否相等，错误。
D. c的溶解度随温度的升高而降低。所以要使c的饱和溶液变成不饱和溶液，可采用降温的方法。错误。
故选:B。
9．C
【详解】A、检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，操作错误。
B、化学实验室中，任何药品均不能品尝，操作错误。
C、把燃着的木条分别伸入三个集气瓶中，若木条熄灭，则是二氧化碳；若木条燃烧更旺，则是氧气；若木条正常燃烧，则是空气；现象明显，能一次鉴别出这三瓶气体，操作正确。
D、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，虽除去氧气，而增加了新的气体，没有形成压强差，不能用来测定空气中氧气含量，操作错误。
故选：C。
10．(1) 酚酞溶液变红 D中温度比A中温度高，分子运动速率快
(2) 负极
(3) 燃着 小木条燃烧更旺
【详解】（1）浓氨水具有挥发性，会挥发出氨分子，氨分子在不断的运动，运动到酚酞溶液中，氨分子与水分子反应生成氨水，氨水显碱性。使酚酞溶液变红，所以图中实验一和实验二都会出现的现象是酚酞溶液变红。由于D试管在热水中，D试管的温度比A试管的温度高，分子运动速率快，所以C试管中的酚酞溶液比B试管中的酚酞溶液先变红。
（2）由电解水实验可知，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气与氢气的体积比为1：2。由图可知试管a与试管b的气体体积比为1：2，所以试管a中的气体是氧气，化学式为 O2，试管b中的气体是氢气，所以试管b连接电极的负极。
（3）试管a中的气体是氧气，具有助燃性，可以使燃着的木条燃烧更旺；试管b中的气体是氢气，具有可燃性，燃着的木条可以点燃氢气，发出淡蓝色的火焰；所以电解水实验可以用燃烧的小木条分别检验试管a和试管b内气体，试管a的现象是：小木条燃烧更旺。
11．(1)二氧化硫/三氧化硫
(2)增大反应的接触面积
(3)2SO2+O22SO3
(4)浓硫酸倒入水中并不停拌
【详解】（1）氧化物是由两种元素组成，其一为氧元素的化合物，为SO2或SO3。
（2）黄铁矿粉碎能充分增大反应物的表面积，使反应速度加快。
（3）二氧化硫和氧气在催化剂加热的条件下生成三氧化硫，反应方程式为：2SO2+O22SO3。
（4）浓硫酸倒入水中并不停搅拌。否则放出热量使液体沸腾飞溅产生危险。
12． 最外层电子数 Na+、Cl- 氯离子和银离子结合生成了氯化银沉淀
【详解】（1）元素的化学性质决定于元素原子最外层电子数密切相关；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，符号：Na+、Cl-；
（2）氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，稀盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸。氯化钠溶液和稀盐酸分别与硝酸银溶液反应的实质是氯离子和银离子结合生成了氯化银沉淀。
13．(1)B
(2)
(3)B
【详解】（1）A、铝箔主要利用铝的延展性，故A错误；
B、铜导线是利用了金属的导电性，故B正确；
C、铁锅是利用了铁的导热性，故C错误。
（2）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：。
（3）A、铝、铁、铜都不能与硫酸铝溶液反应，所以不能比较出顺序，故A错误；
B、铝能与硫酸亚铁溶液反应，说明铝比铁活泼，铜不能与硫酸亚铁反应，说明铜不如铁活泼，所以能比较出顺序，故B正确；
C、铝、铁都能与硫酸铜溶液反应，说明铝、铁都比铜活泼，但铝、铁不能比较活泼性，所以不能比较顺序，故C错误；
D、铝、铁都能与硫酸反应，且根据反应的速度快慢能比较出铝和铁的活泼性，但需要有限制条件，必须进行对照实验才能比较出反应的快慢，铜与硫酸不反应，说明铜不如铝和铁活泼，所以由于有限制条件不要用，故D错误；
14．(1)丙>乙>甲
(2)1：4
(3)降温结晶
(4)C
【详解】（1）t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是丙>乙>甲。
（2）P点表示，t2℃时，甲、丙溶解度都是25g，两种物质的饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比相等，均为25g：100g =1：4；
（3）甲的溶解度受温度变化影响较小，乙的溶解度受温度变化影响较大，丙的溶解度随着温度降低而增大，当甲中含有少量的乙和丙，可采用降温结晶的方法提纯甲物质；
（4）A、将甲物质的溶液由t3℃降温到t2℃，未说明溶液是否饱和，不一定有晶体析出，该选项不正确；
B.将甲物质的饱和溶液由t2℃升温至t3℃时，溶液和溶质质量均不变，其溶质质量分数不变，该选项不正确；
C.将t3℃时（甲的溶解度大于乙，乙的溶解度大于丙）三种物质的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出溶质的质量： 甲>乙>丙，该选项正确；
D.将t3℃三种物质的饱和溶液降温至t2℃，甲、乙析出固体后仍然是饱和溶液，乙的溶解度大于甲，因此乙的质量分数大于甲，甲在t2℃时的溶解度大于丙在t3℃时的溶解度，因此甲的质量分数大于丙，所得溶液的溶质质量分数： 乙>甲>丙，该选项不正确。
故选：C。
15．(1)支持、固定仪器
(2)
(3) ②④⑥ 长颈漏斗 石灰石或大理石
(4)二氧化碳溶于水，以及和水反应生成了碳酸
【详解】（1）仪器①为铁架台，在一般实验中的用途为支持、固定作用。
（2）高锰酸钾加热分解生成锰酸钾二氧化锰和氧气，利用上述部分仪器①③④⑤⑦⑨和药品可制取氧气，故填：。
（3）碳酸钙和稀盐酸生成氯化钙二氧化碳和水，利用上述仪器中的②④⑥并补充一种仪器长颈漏斗和药品石灰石或大理石（主要成分都是碳酸钙），还能制取另有一种气体二氧化碳，故填：②④⑥；长颈漏斗；石灰石或大理石。
（4）用注射器向软塑料瓶气体中注入约体积的水，振荡。观察塑料瓶最终的现象是塑料瓶变瘪，产生该现象的原因二氧化碳溶于水，以及和水反应生成了碳酸，导致塑料瓶内压强减小，塑料瓶被大气压压瘪，故填：二氧化碳溶于水，以及和水反应生成了碳酸。
16． 高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气； 铁+氧气四氧化三铁 试管 量筒 试管口没有放一团棉花 防止冷凝水倒流到试管底部炸裂瓶底 铁丝已经生锈
【详解】反应原理：
（1）高锰酸钾加热后分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，文字表达式：
（2）细铁丝在氧气中燃烧，生成四氧化三铁，文字表达式：
（3）仪器①是试管，仪器②是量筒；
（4）实验（2），制取的气体进入到集气瓶中，使排出的水进入量筒内，根据水的体积便可测出制取氧气的体积，故连接方式为c→b；
问题分析：
（1）用加热高锰酸钾制氧气的实验中，试管口应堵上一团棉花，以防止高锰酸钾颗粒随气流进入导气管和B瓶的水中，使水变红色；
（2）试管略微倾斜，防止冷凝的水倒流回试管底部，使试管炸裂；
（3）铁生锈后，表面的三氧化二铁不能在氧气中燃烧；集气瓶内氧气的浓度太低，不足以使铁丝燃烧。
【点睛】高锰酸钾制取氧气实验步骤和注意事项：
1、装配实验装置（试管内的导管稍伸出胶塞即可，便于气体导出），检查装置的气密性；
2、将药品平铺在试管底部，管口放一小团棉花（防止热的氧气流把高锰酸钾粉末吹入导管），用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管口；
3、将试管固定在铁架台上。（①注意试管口要略向下倾斜，防止药品中的水分受热后变成水蒸气，到管口冷凝流回试管底部，使试管炸裂；②铁架台铁夹要夹在试管的中上部，即大约离管口三分之一处）；
4、点燃酒精灯，加热试管。（加热时先使试管均匀受热，然后酒精灯外焰要对准药品所在部位加热）；
5、当导管口有连续均匀的气泡放出时开始收集。（①在加热前把集气瓶充满水后倒放入水槽中等待收集；②开始有气泡不要就收集，否则收集的气体中混有空气；③当集气瓶口有大量气泡溢出时，证明集气瓶已满）；
6、收集完毕，将导管移出水面；
7、熄灭酒精灯，停止加热。
17． Cr>A1>Cu 蓝 II 除去金属表面的氧化物
①⑤⑥ ②③④
【详解】查阅资料：
铬能与稀硫酸反应，生成硫酸亚铬(CrSO4)和氢气，化学方程式为：；
提出问题：
根据金属活动性顺序表可知，活动性Al>Cu，不确定Cr的活动性强弱，因此猜想Ⅰ是Cr>A1>Cu；
实验过程：
根据资料给中的信息，铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬溶液；
实验分析：
（1）铬片表面产生气泡的速率缓慢，铝片表面产生气泡的速率较快，铜片表面无现象，可得出，三种金属的活动性强弱为Al>Cr>Cu，猜想II正确；
（2）用砂纸打磨金属片的目的是除去金属表面的氧化物；
（3）铝与硫酸反应生成硫酸铝和氢气，化学方程式为：；
实验反思：
要通过实验得出A1>Cr和Cr>Cu，从而得出A1>Cr>Cu；要验证A1>Cr，可选择CrSO4溶液和Al或选择A12(SO4)3溶液和Cr；要验证A1>Cu，可选择CuSO4溶液和Al或A12(SO4)3溶液和Cu；若选用三种药品进行实验，应选择①⑤⑥或②③④。
18．（1）4.4g（2）80%
【详解】（1）根据质量守恒定律可知，生成的二氧化碳的质量=12.5g+94.4g 102.5g=4.4g，故填4.4g。
（2）设石灰石样品中碳酸钙的质量为x
100：44=x：4.4g
x=10g
石灰石样品中碳酸钙的质量分数=×100%=80%
答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%。
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