2023-2024学年九年级上学期期末抽测诊断
化学试题
一、单项选择题（10小题,每小题1分,共10分.）
1．下列有关空气的说法正确的是（ ）
A．木炭、硫粉、石蜡在空气中的燃烧都是化合反应
B．空气主要是由氮气和氧气组成，氮气化学性质不活泼，氧气化学性质比较活泼
C．空气中稀有气体化学性质很不活泼，所以常用于制造多种用途的电光源
D．空气质量报告中所列的空气质量级别越高，说明空气的质量越好
2．下列过程中发生化学变化的是
A．区分软水和硬水
B．简易净化水
C．对着干燥玻璃片哈气
D．制取蒸馏水
3．从化学的视角认识世界，下列对事实解释错误的是
A．热胀冷缩：分子大小随温度的变化而改变 B．食物腐败：分子发生了变化
C．H2和O2的化学性质不同：构成它们的分子不同 D．花香四溢：分子不停地运动
4．下列是有关二氧化碳的制取、收集、验满和性质检验的图示，其中正确的是
A．制取 B．收集
C．验满 D．性质检验
5．《天工开物》中有关炼铁方法的记载是“凡炉中炽铁用炭，煤炭居十七，木炭居十三。凡山林无煤之处，锻工先择坚硬条木，烧成火墨，其炎更烈于煤”。下列有关说法中，错误的是
A．炽铁用炭，煤炭占70% B．煤炭燃烧产生的会导致酸雨
C．文中的“炭”都指混合物 D．“火墨”燃烧加热温度比煤炭高
6．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是
A．氧化物中都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物
B．单质是由一种元素组成的纯净物，所以由一种元素组成的物质一定是单质
C．具有相同质子数的一类原子属于同种元素，所以同种元素的原子一定具有相同的质子数
D．化合物是由不同种元素组成的纯净物，但由不同种元素组成的纯净物不一定是化合物
7．向蒸馏水中加入氢氧化钠固体，不断搅拌，用温度传感器记录溶解过程的温度变化如图。a、c两点观察到溶液中有固体存在，b点固体完全消失（整个过程不考虑水分蒸发）。下列说法正确的是
A．氢氧化钠固体的溶解度随温度的升高先变大后变小
B．d点时溶液的质量大于c点时溶液的质量
C．b点溶液一定为饱和溶液
D．a、d两点时，氢氧化钠的溶解度相同
8．硅（Si）是太阳能电池和电脑芯片不可缺少的材料。利用石英砂（主要成分为二氧化硅）生产高纯硅的流程示意图如下，整个制备过程必须达到无水、无氧气。下列说法中，不正确的是
A．M的化学式是HCl
B．制备过程无氧气，可能是为防止发生爆炸
C．制备过程无水，可能是防止制备过程中某些物质与水反应
D．为了达到绿色化学和节约资源的目的，可重复利用的物质是C和HCl
9．小明利用如图甲所示装置（气密性良好）和试剂测定空气中氧气含量，玻璃瓶中空气的体积为200mL，氧气传感器测得玻璃瓶内氧气的体积分数变化曲线如图乙所示。下列有关说法不正确的是
A．实验利用了铜的导热性 B．白磷燃烧，产生大量白烟，放出热量
C．待装置冷却后打开止水夹 D．实验中白磷耗尽了装置中的氧气
10．用如图装置可以完成以下实验一和实验二：
实验一：探究燃烧条件， B 处盛放木炭，实验步骤如下：
步骤Ⅰ、先在A处通入氮气一段时何后，点燃酒精灯，观察现象；
步骤Ⅱ、……
步骤Ⅲ、在A处通入氧气一段时间，观察现象；
步骤Ⅳ、在A处继续通入氧气，点燃酒精灯，观察现象。
实验二：探究CO的性质，B处盛放氧化铜粉末。从A处通入一氧化碳一段时间后，点燃酒精灯。下列说法中正确的是
①实验一中，步骤Ⅱ的操作是熄灭酒精灯，待冷却至室温；
②实验一中，步骤I与Ⅲ对比，说明燃烧需要可燃物与氧气接触；
③实验一中，步骤Ⅳ观察到的现象是：木炭燃烧放热、发红光，C中澄清石灰水变浑浊；
④实验二中，玻璃管中固体减少的质量等于C中增加的质量；
⑤实验二中，实验结束时需要先熄灭酒精灯再继续通CO，以防止氧气进入使灼热的铜再次被氧化；
⑥实验二中，观察到C中澄清石灰水变浑浊即可证明CO与CuO发生了反应。
A．①③⑥ B．①⑤⑥ C．②④⑤ D．③④⑤
二、非选择题（共40分）
11．（本题5分）下图是实验室制取气体时常用的装置，根据装置回答下列问题：
（1）仪器a的名称是 ；
（2）写出实验室用B装置制取氧气的一个化学方程式 ；若用E装置收集氧气的适宜时刻是 ；如果用此方法收集到的氧气比理论值小，原因可能 ；
（3）A装置也可用于实验室制取二氧化碳的发生装置，写出实验室制取二氧化碳的化学方程式 ，集满二氧化碳的集气瓶，应该 （填“正放”或“倒置”）在实验台上。
（4）硫化氢(H2S)气体是一种有臭鸡蛋气味的有毒气体，易溶于水且水溶液呈酸性。其实验室制取原理是FeS(固)+H2SO4＝FeSO4+H2S↑。要制取干燥的硫化氢气体，并处理尾气，防止污染空气，所选择的装置连接顺序依次是 ( ) →( G )→ ( ) → ( ) 。
12．（本题5分）请回答下列问题。
(1)如图安装好装置1，挤压胶头滴管，使少量氢氧化钠溶液进入烧瓶，打开止水夹，观察到烧杯中的氢氧化钠溶液进入烧瓶，形成喷泉，出现此现象的原因是 （用化学方程式表示）。实验结束后，取少量烧瓶内的溶液于试管中，再滴加2滴无色酚酞，观察到溶液变红，则溶液的pH 7（填“>”、“<”或“=”） 。
(2)如图装置2，打开止水夹，并用热毛巾捂住烧瓶外部，取下毛巾，装置2 （选填“可以”或“不可以”）形成喷泉。
13．（本题5分）回答下列问题。
（1）、、分别表示氧元素的三种原子，可简写成16O、17O、18O。18O 在化学原理探究和核化学方面有广泛应用。电解重氧水（H2 18O）可以获得重氧（18O 2），请据下图回答：
①16O、17O、18O 三种原子中， 数目相等（填“质子”“中子”或“电子”）。
②H2 与 18O2 反应生成的水可表示为 H2 18O。写出电解H218O反应的化学方程式 ，在图中的小方框中，把电解 H218O 恰好完全反应的生成物微观粒子补画齐全 。
（2）2017年，哈佛大学科学家将微小的固态氢置于488万个大气压下，氢气分子破裂为氢原子，由氢原子 直接构成金属氢。金属氢具有金属的性质，储藏着巨大的能量。氢气和金属氢性质 （填“相同” 或“不同）。
（3） 科学家用氙气（Xe）和PtF6合成了化合物XePtF6，其中PtF6 为带一个单位负电荷的根离子，则氙离子 的化学符号为 ，XePtF6中Pt元素的化合价为 。
（4） 鱼头汤的鲜味主要来源于鱼头中的 ，在煨煮过程中转化生成的氨基酸。
（5） 尿素与二氧化氮反应可以消除二氧化氮的污染，该反应的化学方程式为：4CO(NH2)2+6NO24CO2+8H2O+X。X的内容为 。
14．（本题5分）小菲收集到一瓶浑浊的河水，她模拟自来水厂的净水过程，设计实验过程如图所示。请回答下列问题。
(1)A物质的名称是 ，操作①的名称是 。若经过操作①后，所得液体C中仍有浑浊，其原因可能是 （填字母序号）。
a．漏斗内的滤纸有破损 b．漏斗下端未靠在烧杯内壁 c．漏斗内液面高于滤纸边缘
(2)操作③的目的是除去水中的微生物和细菌病毒，其操作名称是 ，该过程主要发生的是 （填“物理”或“化学”）变化。
15．（本题5分）加强基础研究，是实现高水平科技自立自强的迫切要求。近日，我国科研人员在太阳能的作用下光催化分解水制氢领域的研究取得了新的进展。该项研究的主要成果是寻找到了合适的光分解催化剂，使水在太阳光的照射下分解产生氢气。
(1)过程I、II中能量形式的转化依次是太阳能→ →电能。
(2)写出水在太阳光的照射与光催化剂的催化作用下分解产生氢气和氧气的化学方程式： 。
(3)用此方法完全分解18kg水，最多能得到氢气的质量为 kg。
(4)下列关于氢能源的说法不正确的是 (填字母)。
A．氢能源与其他传统能源相比具有热值高、无污染等优点
B．大力开发氢能源会导致地球上的水越来越少
C．氢能源属于可再生能源
D．推广氢能源有助于实现“碳达峰”与“碳中和”
16．（本题5分）近年来新冠病毒疫情已成为国际关注的突发公共卫生事件。
(1)“新冠肺炎”危重症患者主要表现为肺部纤维化，呼吸功能受阻，此时可用于医疗急救的气体是 （填化学式）。
(2)KN95活性炭口罩可以有效过滤病毒还能除去异味，利用的是活性炭的 作用。
(3)适当补充蛋白质可以提高自身免疫性，因此我们日常可以食用 （填一种食物）。
(4)用酒精消毒时，能闻到酒精散发出的特殊气味，主要是因为 。
(5)为配制质量分数为0.04%的消毒液用于餐具消毒，可将质量分数为6.0%的84消毒液与水按质量比为1： 进行稀释。
17．（本题5分）钠是一种化学性质非常活泼的金属，其原子结构示意图为。
钠单质很轻，密度比水小、比煤油大，新切面有银白色金属光泽，在空气中极易被氧化，遇水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气并产生大量热量而自燃或爆炸。
目前，世界上多数采用电解熔融氯化钠的方法来制得金属钠。氯化钠的熔点为801℃，将氯化钠和氯化钙按质量比2:3混合共熔，可得到熔融温度约为580℃的共熔物，降低了电解所需的温度。电解时，正极放出氯气，负极产生的金属钠和金属钙同时浮在共熔物，从管道溢出。把熔融的金属混合物冷却到105~110℃，金属钙结晶析出，通过过滤可以分离出金属钠。
依据以上内容，回答下列问题：
(1)在钠的原子结构中，与钠元素化学性质密切相关的是 。
(2)钠具有的物理性质有 。
(3)实验室通常将金属钠保存在煤油或液体石蜡中，目的是 。
(4)钠与水反应的化学方程式为 。
18．（本题5分）实验室常用加热高锰酸钾的方法制取氧气，31.6g高锰酸钾加热完全反应后，可得到3.2g氧气。若需要得到12.8g氧气，则需要高锰酸钾的质量是多少？（要有计算过程）
参考答案：
1．B
【详解】A、木炭、硫粉在空气中的燃烧都是化合反应，石蜡在空气中燃烧生成了二氧化碳和水，不是化合反应，选项错误；
B、空气主要是由氮气和氧气组成，氮气化学性质不活泼，氧气化学性质比较活泼，选项正确；
C、空气中稀有气体在通电时能发出有色的光，所以常用于制造多种用途的电光源，选项错误；
D、空气质量报告中所列的空气质量级别越高，说明空气的质量越差，选项错误，故选B。
2．A
【详解】A、肥皂水区分硬水和软水过程中有新物质生成，肥皂水与钙镁化合物发生反应生成浮渣，属于化学变化，选项正确；
B、简易净化水是将水与杂质分离，没有新物质生成，属于物理变化，选项错误；
C、对着干燥玻璃片哈气，水的状态发生变化，没有新物质生成，属于物理变化，选项错误；
D、制取蒸馏水是将水与杂质分离，没有新物质生成，属于物理变化，选项错误。
故选A。
3．A
【详解】A、热胀是由于在受热的条件下分子之间间隔变大了，导致体积膨胀，而冷缩是在温度下降的条件下分子之间的间隔变小了，导致体积缩小。在整个过程中分子本身的大小并不会随温度的升降而变化，故A不正确；
B、食物腐败也就是食物变成了不能被食用的其他物质，在这个过程生成了新的物质，也就是分子本身发生了变化，故B正确；
C、构成H2和O2的分子不同，决定了H2和O2的化学性质不同，故C正确；
D、我们能闻到花香，是由于含有香气的分子运动到了我们的感觉器官 鼻子中，故D正确。
故选A。
4．D
【详解】A、实验室中制取二氧化碳常用大理石或石灰石和稀盐酸反应来制取，属于固液常温型，但图示中长颈漏斗的末端没有伸入液面以下，实验操作错误；
B、二氧化碳的密度比空气的大，应该用向上排空气法收集，实验操作错误；
C、检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，实验操作错误；
D、二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，气体应长进短出，实验操作正确；
答案：D。
5．B
【详解】A、凡炉中炽铁用炭，煤炭居十七，木炭居十三，煤炭占70%，故选项A正确；
B、煤炭燃烧产生的二氧化硫会导致酸雨，二氧化碳不会导致酸雨，故选项B错误；
C、文中的“炭”主要成分是碳，都指混合物，故选项C正确；
D、烧成火墨，其炎更烈于煤，说明“火墨”燃烧加热温度比煤炭高，故选项D正确；
故选：B。
6．C
【详解】A、氧化物是指含两种元素，一种元素为氧元素的化合物，则含氧元素的化合物不一定是氧化物，如高锰酸钾中虽然含氧元素，但其含三种氧元素，不是氧化物，该选项推理不正确；
B、单质是指含有一种元素的纯净物，物质是指纯净物和混合物，则含一种元素的物质不一定是单质，该选项推理不正确；
C、元素是指具有相同质子数的一类原子的统称，则同种元素的原子一定具有相同的质子数，该选项推理正确；
D、化合物是指含有不同种元素的纯净物，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，该选项推理不正确。
故选C。
7．D
【详解】A.向蒸馏水中加入氢氧化钠固体，不断搅拌，由温度变化图可知，温度先升高后降低，a、c两点观察到溶液中有固体存在，b点固体完全消失，b点后温度降低是因为温度恢复至室温，不能说明氢氧化钠固体的溶解度随温度的升高先变大后变小，错误；
B.c点观察到溶液中有固体存在，d点时温度比c点低，析出的固体更多，故d点溶液的质量小于c点时溶液的质量，错误；
C.b点固体完全消失，所以b点溶液不一定为饱和溶液，也有可能是不饱和溶液，错误；
D.物质的溶解度是受温度的影响而发生变化，由图可知，a、d两点的温度相同，所以a、d两点时，氢氧化钠的溶解度相同，正确；
故选D。
8．D
【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Si、H、Cl，生成物中含Si，故生成物中还应含H、Cl，故M的化学式为：HCl，不符合题意；
B、氢气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火或高温，容易发生爆炸，故制备过程无氧气，可能是为了防止发生爆炸，不符合题意；
C、制备过程无水，可能是防止制备过程中某些物质与水反应，从而影响制备过程，不符合题意；
D、由图可知，HCl既是反应物，又是生成物，可以循环利用，C不能重复利用，符合题意。
故选D。
9．D
【详解】A、铜具有良好的导热性，实验开始时，用酒精灯加热粗铜丝，其目的是利用铜丝导热引燃白磷，故A正确；
B、白磷燃烧，产生大量白烟，放出热量，故B正确；
C、待装置冷却后打开止水夹，防止气体受热膨胀，使进入瓶中的水减少，测定结果偏小，故C正确；
D、白磷燃烧消耗了集气瓶中的氧气，导致专瓶内压强减小，烧杯中的水倒吸入集气瓶，倒吸入瓶内的水的体积即为白磷燃烧消耗氧气的体积，但由图乙可知，当足量的白磷不再燃烧时，集气瓶内仍然存有约8.6%体积的氧气，所以白磷燃烧不能将氧气完全耗尽，故D错误。
故选D。
10．B
【详解】①实验一中，步骤Ⅱ的操作是熄灭酒精灯，待冷却至室温，通过比较步骤Ⅰ和步骤Ⅳ，可得出燃烧需要氧气，通过比较步骤Ⅲ和步骤Ⅳ可得出燃烧需要温度达到可燃物的着火点，正确；
②实验一中，步骤I中木炭温度达到了着火点，但是隔绝氧气，不燃烧，步骤Ⅲ中，木炭与氧气接触，但是温度没有达到着火点，不能燃烧，步骤I与Ⅲ对比，无法探究燃烧条件，错误；
③实验一中，步骤Ⅳ观察到的现象：木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，C中澄清石灰水变浑浊，错误；
④实验二中，一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，玻璃管中固体减少的质量等于参加反应的氧化铜中氧元素的质量，C中增加的质量为反应生成二氧化碳的质量，两者不相等，错误；
⑤实验结束时，先熄灭酒精灯，再继续通 CO至试管冷却，防止生成的铜再次被氧化，同时防止液体倒吸，炸裂玻璃管，正确；
⑥实验二中，观察到C中澄清石灰水变浑浊，说明一氧化碳和氧化铜发生了反应，生成了二氧化碳，正确。
故正确的是①⑤⑥。
故选B。
11． 酒精灯 2KMnO4△K2MnO4 +MnO2 + O2↑ 有连续大量气泡时 有部分氧气残留于发生装置中或有部分氧气溶于水中 CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + H2O + CO2↑ 正放 A F H
【详解】试题分析：（1）常见仪器的识记：酒精灯
（2）用B装置制取氧气是固体和固体在加热条件下反应，故应是加热高锰酸钾制取氧气，化学方程式为：2KMnO4△K2MnO4 +MnO2 + O2↑；若用E装置（即排水法）收集氧气的适宜时刻是：有连续大量气泡时；如果用此方法收集到的氧气比理论值小，原因可能：有部分氧气残留于发生装置中或有部分氧气溶于水中
（3）实验室制取二氧化碳是采用大理石和稀盐酸反应，化学方程式为：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑，由于二氧化碳的密度比空气大，故集满二氧化碳的集气瓶，应该正放在实验台上
（4）发生装置的选择依据是：反应物的状态和反应条件，实验室制取硫化氢(H2S)气体是采用固体和液体在常温下反应，故应选择发生装置A，硫化氢(H2S)气体是一种有臭鸡蛋气味的有毒气体，易溶于水且水溶液呈酸性，故不能采用排水法收集，而且要进行尾气处理，所以选择的装置连接顺序依次是( A )→( G )→( F )→( H )
考点：常见仪器的识记，气体发生、收集装置的选择依据，实验室制取氧气、二氧化碳的原理
12．(1) >
(2)可以
【详解】（1）挤压胶头滴管，使少量氢氧化钠溶液进入烧瓶，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，烧瓶内气体减少，压强减小，打开止水夹，外界大气压将烧杯中的氢氧化钠溶液压入烧瓶中，所以可观察到烧杯中的氢氧化钠溶液进入烧瓶，形成喷泉，出现此现象的方程式为：；
实验结束后，取少量烧瓶内的溶液于试管中，再滴加2滴无色酚酞，观察到溶液变红，说明溶液显碱性，则溶液的pH＞7；
（2）打开止水夹，用热毛巾捂住烧瓶外部，会使瓶内空气受热膨胀而排出，取下毛巾后，气温降低，瓶内气压减少，外界大气压将烧杯中的氢氧化钠溶液压入烧瓶中，所以可观察到烧杯中的氢氧化钠溶液进入烧瓶，也可以形成喷泉。
13． 质子、电子 不同 +5 蛋白质
【详解】（1）在元素周期表中原子的原子序数等于质子数也等于核外电子数，16O、17O、18O 三种原子中，原子序数相同，那么质子数相同，电子数也相同；质量数=质子数+中子数，三种原子中质量数不相同，那么中子数也不相同，所以16O、17O、18O 三种原子中质子、电子数目相等。电解H218O反应的化学方程式，根据化学方程式分析，图中的小方框中的生成物微观粒子还差一个重氧分子，补画齐全如图： 。
（2）氢气是由氢分子构成的，而金属氢是由氢原子直接构成的。两种物质的构成不同，性质就不同，所以氢气和金属氢性质不同。
（3）在化合物正负电荷电量相等，电性相反，在XePtF6中PtF6 为带一个单位负电荷的根离子，那么氙离子就带一个单位的正电荷，化学符号为，在XePtF6中Xe元素的化合价为+1，F元素的化合价为-1，根据化合物中正负化合价代数和为0，设Pt元素的化合价为X，则 ，解得X=+5。
（4）鱼肉中富含蛋白质，蛋白质在煨煮过程中转化生成氨基酸。
（5）根据反应元素种类不变，对化学方程式4CO(NH2)2+6NO24CO2+8H2O+X进行微观分析，反应前后C、O、H原子个数相等，X中一定不含C、O、H原子，反应前N原子个数为14，反应后二氧化碳和水不含氮原子，则X是由氮原子构成的单质分子，且X中共有14个氮原子，符号为：。
14．(1) 明矾 过滤 ac
(2) 消毒 化学
【详解】（1）（1）在自来水厂为了将小颗粒泥尘沉降下来，常用絮凝剂，经常使用的絮凝剂是明矾，所以A物质的名称是明矾；
为了除去不溶于水的固体杂质，必须用过滤的方法；故填：过滤
过滤时滤纸破损或液面高于滤纸边缘会造成滤液浑浊；故填 ：ac
（2）（2）操作③的目的是除去水中的微生物和细菌病毒，是消毒杀菌，该变化中有新物质生成属化学变化。
15．(1)化学能(或氢能)
(2)2H2O2H2↑+O2↑
(3)2
(4)B
【解析】略
16．(1)O2
(2)吸附
(3)鸡蛋（合理即可）
(4)分子在不断运动
(5)149
【详解】（1）氧气能供给呼吸，可用于医疗急救；
（2）活性炭结构疏松多孔，有吸附作用，常用于吸附色素和异味；
（3）瘦肉、蛋、奶、大豆类食物富含蛋白质，当补充蛋白质可以提高自身免疫性，因此我们日常可以食用鸡蛋、瘦肉等；
（4）用酒精消毒时，能闻到酒精散发出的特殊气味，主要是因为分子在不断运动，物质通过分子的运动而挥发；
（5）配制质量分数为0.04%的消毒液用于餐具消毒，可将质量分数为6.0%的84消毒液与水按质量比为1：x进行稀释，则（1+x）×0.04%=1×6% ，x=149。
17．(1)最外层电子数
(2)很轻，密度比水小、比煤油大，有银白色金属光泽
(3)在空气中极易被氧化，遇水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气并产生大量热量而自燃或爆炸
(4)
【详解】（1）元素的化学性质是由最外层电子数决定的；
（2）从信息中可知，钠的物理性质有：钠单质很轻，密度比水小、比煤油大，新切面有银白色金属光泽；
（3）钠在空气中极易被氧化，遇水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气并产生大量热量而自燃或爆炸，故实验室通常将金属钠保存在煤油或液体石蜡中，隔绝氧气和水；
（4）钠遇水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为。
18．解：设需要高锰酸钾的质量是x
答：若需要得到12.8g氧气，则需要高锰酸钾的质量是126.4g。
【详解】见答案。
试卷第6页，共7页
