2024年中考化学二轮专题复习——科普阅读题
1．阅读下列短文，回答问题。
2023年10月23日，中国海油发布消息，在鄂尔多斯盆地东缘发现我国首个千亿方深煤层气田——神府深煤层大气田，探明地质储量超1100亿立方米，对保障国家能源安全、助力西部大开发具有重要意义。神府深煤层大气田位于陕西省榆林市，地处鄂尔多斯盆地东缘，煤层主要埋深2000米左右。煤层气是指储存在煤层中的天然气，俗称“瓦斯”。业内通常将埋深超过1500米的煤层气称为深部煤层气。相较于中浅层煤层气，深部煤层气成藏机制及地质条件更加复杂，随着埋藏深度增加，地层温度、地层压力和应力都会大幅增长，勘探开发难度更大、成本更高。
（1）现阶段的能源结构仍以化石燃料为主，化石燃料包括，煤，石油和天然气，它们都属于 （选填“可再生”“不可再生”）能源。
（2）煤层气的主要成分是甲烷（），试写出甲烷在空气中充分燃烧的化学方程式 。
2．阅读下列材料。
镁在自然界中分布广泛，存在于光卤石(主要成分)、菱镁矿(主要成)、白云石【引主要成分】等矿石中，海水中也含镁盐。工亚上电解熔融制取金属镁。镁化学性质比较活泼，与CO2或水都能反应，当镁等活泼金属着火时，不能使用CO2或水扑救，可以用沙土灭火。
镁合金被称作21世纪的绿色工程材料，在增强交通工具的架构强度、减轻质量、节药能源、抗冲击与振动等方面具有优势，已大量应用于自行车组件的制造。
镁元素对人体健康有着重要作用，通过对心脏的调节，使心脏的节律和兴奋传导减弱，从而有利于心脏的舒张：还可以保护心血管、防止经脉硬化。人体缺镁可能会出现眩晕、出汗过多、记记力下降等症状。
回答下列问题：
（1）下列矿物的主要成分不含镁元素的是____(填标号)。
A．菱镁矿 B．白云石 C．光卤石 D．赤铁矿
（2）镁在CO2中燃烧生成氧化镁和一种黑色单质，该反应的化学方程式为 。
（3）镁合金在增强交通工具的架构强度、 、节约能源、抗冲击与振动等方面具有优势，可用于制造自行车组件。
（4）人体缺镁可能会出现____(填标号)等症状。
A．眩晕 B．水保病 C．出汗过多 D．记忆力下降
（5）向镁和铁的混合物ag中加入足量稀硫酸，产生0.2g氢气，则a的取值范围是 。
3．阅读下面科普短文，回答以下问题
除夕的夜晚，烟花在空中绽放，绚丽无比。烟花又称花炮、烟火、焰火，主要用于典礼或表演中。
烟花和爆竹的组成类似，其中都包含黑火药。黑火药由硝酸钾、木炭和硫粉混合而成，一定条件下引燃会发生剧烈反应，瞬间产生大量由二氧化碳、氮气等组成的混合气体，同时释放大量热。由于气体体积急剧膨胀，压力猛烈增大，于是发生爆炸。在军事上，黑火药是弹药的重要组成部分，可用作枪弹、炮弹的发射药等。
制作烟花的过程中，还加入一些发光剂和发色剂，它们使烟花呈现五彩缤纷的颜色。发光剂是金属镁或金属铝的粉末。发色剂是一些金属化合物，不同金属元素的化合物在火焰上灼烧时，发出不同颜色的光芒。例如，氯化钠和硫酸钠等物质在火焰上灼烧时会发出黄色光芒；含铜化合物会发出绿色光芒。因此，人们常通过燃放烟花来烘托节日气氛，但黑火药燃烧会产生有害气体，也带来一些环境问题。
（1）黑火药是一种 (选填“混合物”或“纯净物”)。
（2）黑火药爆炸时，除二氧化碳、氮气以外的其他产物中一定含 (填元素符号)元素。
（3）镁粉在空气中燃烧的主要反应的化学方程式为 。
（4）为减少燃放烟花爆竹造成的大气污染，可采取的措施有 (答一点即可)。
4．阅读下面的科普短文。
可燃冰，又称天然气水合物，一种外观似冰且遇火即燃的结晶化合物，其分子由甲烷分子和水分子构成，具有笼状结构（如图1）。
可燃冰主要蕴藏在深海沉积物和陆地永久冻土中，由水和天然气在高压和低温条件下结晶而成，当温度升高或压强降低时，会立即分解释放出可燃性气体——甲烷。可燃冰燃烧值高、污染小，且储量丰富，因而被各国视为未来化石燃料的替代能源。
依据文章内容回答下列问题：
（1）可燃冰的形成有三个基本条件：原材料（水和天然气）、高压和 。
（2）可燃冰被视为“未来能源”的理由是 。（写一点即可）
（3）下列说法错误的是 （填序号）。
A．可燃冰能燃烧，说明水具有可燃性
B．当今世界能源储量中，可燃冰居首位
C．可燃冰的能量密度约为煤的十倍
（4）我国可燃冰开采技术世界领先，将可燃冰进行二次能源开发意义重大。甲烷和水在一定条件下可制备合成气（主要成分是一氧化碳和氢气），该反应的化学方程式为 。
5．中国科学家在人工合成淀粉方面取得重大颠覆性、原创性突破一一国际上首次在实验室实现二氧化碳到淀粉的从头合成。该方法由自然界合成淀粉所需60多步反应缩减为11步反应，合成速率是玉米的8.5倍。部分合成路线如下：
（1）关于二氧化碳合成淀粉的意义，下列说法正确的是____(填字母序号)。
A．能够消耗二氧化碳，将有助于减少温室效应
B．能够合成淀粉，将有利于解决粮食短缺问题
C．可以节约耕地，减少化肥农药对环境的影响
（2）甲醇(CH3OH)转化为甲醛(HCHO)的微观示意图如下：
该反应的化学方程式为 。
6．阅读材料，根据短文回答下列问题。为减缓温室效应，我国政府向世界庄严承诺，力争在2060年前实现“碳中和”。“碳中和”是指采取多种方式去除二氧化碳，抵消一定时间内产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳的“净零排放”。
目前汽车使用的燃料主要是汽油，它燃烧后不仅会产生二氧化碳，还会释放多种有害物质。开发能够取代汽油的新能源，研发、生产和使用环保、污染的绿色汽车都是实现“碳中和”的有效措施。研发绿色环保汽车，主要有以下途径：一是改进现有车型，采用铝合金、钛合金、塑料等轻量化材料；二是开发汽车代用燃料，主要包括天然气、乙醇、生物柴油、氢气等，实现能源多元化：三是大力发展电动汽车，尤其是鱼燃料电池汽车。
（1）化石燃料包括 、石油和天然气等。
（2）从材料中可知，实现“碳中和”的有效措施有 (写一点即可)。
（3）文中的“轻量化材料”中属于合成材料的是____(填字母序号)。
A．铝合金 B．钛合金 C．塑料 D．碳纤维
（4）在汽油中加入适量乙醇(C2H5OH)作为汽车燃料，可适当节省石油资源，实现能源多元化.乙醇充分燃烧的化学方程式是 。
（5）氢气作为新能源的优点是 (写一点即可)。
7．科普阅读
褶皱石墨烯片——科技新材料
目前，华为公司发行的5G平板电脑，创新搭载了3D石墨烯散热技术。石墨烯是指由单层碳原子组成的二维薄片，在净水时，用石墨烯制成的薄膜只允许水分子通过碳原子之间的缝隙，而其他粒子则留下来，从而达到净水的功效。
科学家们将石墨烯片垂直堆叠在已拉伸的弹性基础材料上，然后释放张力，石墨烯片在基材收缩时形成了峰谷褶皱，从而在石墨烯片之间形成了几乎垂直的、狭小的纳米级通道（lnm=10-9m）。然后将整套结构用环氧树脂包裹起来，再敞开通道的两端，即制成了褶皱石墨烯片高效净水系统。实验表明，从这一净水系统的上方注入水时，在重力作用下各种粒子向下运动，但只有水分子能通过该通道，实现了更轻松、高效地净水。
科学家们已经设想过褶皱石墨烯片的诸多应用场景，期待着在家庭和工业中找到更多的实际应用。
请回答下列问题：
（1）石墨烯与金刚石的物理性质差异较大，从微观角度分析，其原因是 。
（2）石墨烯应用于5G平板电脑，是利用了石墨烯良好的 性。石墨烯可以净水，是因为其微粒之间的距离 （填“大于”或“小于”）水分子的体积。
（3）褶皱石墨烯片净水系统的净水原理类似于化学实验室中的 操作，这样得到的水属于 （填“纯净物”或“混合物”）。
（4）根据褶皱石墨烯片的性能猜想它的一种用途是 。
（5）下列有关说法正确的是______（填序号）。
A．石墨烯也能燃烧
B．纳米是一种新材料
C．环氧树脂属于有机合成材料
8．仔细阅读下列材料
19世纪初，铝是比黄金还贵的金属，主要是由于铝的化学性质很活泼，在自然界中以化合物的形式存在。当时采用的与氯化铝在一定条件下发生反应得到铝，反应方程式为3Na+AlCl33NaCl+Al，因为生产成本高，所以铝十分珍贵。
19世纪末，霍尔应用电解熔融金属化合物的方法制备金属。他在用氧化铝制备金属鋁的过程中，发现氧化铝的熔点很高，很难达到熔融状态，必须物色一种能够溶解氧化铝且又能降低其熔点的材料，实验过程中他发现冰晶石(Na3AlF6)能起到这种作用。他把氧化鋁溶解在10%~15%的熔融的冰晶石里进行电解，发现有银白色小球状的铝生成，冰晶石在电解过程中不被分解，并有足够的流动性，有利于电解的进行。这种廉价炼铝方法的发现，使铝成为广泛应用的金属材料。
阅读文本，回答问题：
（1）自然界中，以单质形式存在的金属有(举一例) 。铝制品耐腐蚀的原因是 。
（2）冰晶石中氟元素的化合价为 。
（3）19世纪初，采用钠与氯化铝在一定条件下发生反应得到铝，该反应的基本反应类型是 。
（4）写出通电分解氧化铝的化学方程式 。
（5）由文中可知，金属广泛应用于生活生产与该金属 有关。
9．阅读下面的短文，回答相关问题。
同学们，你们知道潜水员潜水时身上背的钢瓶里装的是什么气体吗？它既不是纯氧，也不是普通的空气，而是一种特殊的空气——人造空气。过去，潜水员潜入深海时携带的就是普通空气，当潜水员浮出水面时许多人就无缘无故的死去，其原因是深海的压力很大，吸入体内的氮气随着压力的增大，大量溶解在人体的血液中，而当潜水员由深海上浮，浮到水面时，压力猛然下降，血液中的氮气就纷纷从血管内往外跑，从而导致血管堵塞、血流不畅而造成死亡。
怎样才能防止这种“潜水病” 呢？科学家想到了“氦”，因为氦极难溶解于水。于是人们把普通空气中的氮气除去后，把氧气和氦气按照1：4的体积比混合起来，就制成了“人造空气”，潜水员呼吸这种“人造空气”，即使潜到水下一百多米，也不会再患潜水病。这种“人造空气”的密度只有普通空气的1/3，因此呼吸起来比普通空气轻松得多，可以减轻人呼吸的困难，因而现在这种“人造空气”还被用来治疗支气管哮喘等疾病。
（1）下列关于人造空气的说法正确的是____。
A．身体健康的正常人吸入人造空气没有危害
B．压力越大，人造空气中的氧分子之间的间隔越小
C．将燃着的木条插入盛有人造空气的集气瓶中，木条会熄灭
D．人造空气用于治疗支气管哮喘等疾病是由于其具有杀菌作用
（2）①普通空气、②氧气、③人造空气的密度由大到小的顺序是 （用序号填空，下同）。①氮气、②氦气、③氧气在水中的溶解性由强到弱的顺序是 。
（3）之所以用氦气代替氮气制造人造空气，主要是因为氦气具有下列性质：
①物理性质 ；
②化学性质 。
（4）用物理方法除去普通空气中的氮气，可采用的方法是：降温加压使空气液化，再控制温度将沸点较低的氮气蒸发出来，就“氮气蒸发出来”的事实说明：分子的特征是 。
（5）现有两个钢瓶，里面充入的分别是普通空气和人造空气，你如何用简便的方法鉴别它们？ 。
10．山西老陈醋
山西老陈醋，已有三千余年的历史，是中国四大名醋之一、如此好醋离不开它独特的酿造工艺。
蒸料—将高粱放入碎料机粉碎，与麸皮、稻壳等搅拌均匀后蒸熟。
发酵—熟的原料拌上由大麦豌豆所制的大曲，放入陶缸发酵，由于发酵过程需要氧气参与，期间要不断进行人工翻搅。
熏醅—老陈醋的独特技艺，可增酯、增香、增色，与其它食醋相比，不需外加调色剂，还可以抑制细菌生长。
淋醋—将熏醅好的酷醅放入淋醋池中，用烧开的水缓慢泡淋醋酷，使醋酷中的醋酸、营养成分等充分泡出。
陈酿—时间一般是9到12个月，有的长达数年之久。新醋经过“夏伏晒，冬捞冰”的陈酿，酸度提高，形成浓、香、绵的好品质。
食而绵酸，醇厚柔和。山西老陈醋，不负“天下第一酷”的盛誉。阅读芬析，解答问题：
（1）蒸料时将高粱粉碎的目的是什么？ 。
（2）淋醋时，为什么要用烧开的水？ 。
（3）从微观角度解释老陈醋酸香扑鼻的原因。 。
（4）“夏伏晒，冬捞冰”的主要目的是什么？ 。
11．阅读科普文章：国防金属—镁。回答下列问题：
镁（Mg）是一种年轻的金属，1808年英国化学家戴维用电解法最早制得少量的镁。
镁呈银白色，熔点为649℃，质轻、密度为1.74g/cm3。镁的化学性质活泼，能与许多物质发生化学反应，镁在氧气中燃烧生成氧化镁，镁在氮气中燃烧生成氮化镁，镁在二氧化碳中燃烧生成碳和氧化镁。工业上主要利用电解熔融的氯化镁制取金属镁，同时生成氯气。烟花和照明弹里都含有镁粉，是利用了镁在空气中燃烧能发出耀眼的白光，金属镁与战争有着密切的关系除照明弹里有镁粉外，燃烧弹里也装有镁粉。每架飞机的外表是用耗费近半吨镁的铝镁合金制成的。世界上镁产量最高的年份，往往就是发生战争的年份。因此，镁产量就成了战争的晴雨表和指示剂，人们常把镁称为“国防金属”。
（1）上述材料中描述镁的物理性质有 （填一点即可）。
（2）写出镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式 。
（3）在测定空气中氧气含量的实验中，不能用镁代替红磷，其原因是 。
（4）写出镁的一条用途 。
12．阅读下面科普短文（原文作者：段翰英等）。
我国制作泡菜的历史悠久。制作泡菜是把新鲜蔬菜泡在低浓度的盐水里，经发酵而成。泡菜品种繁多、风味独特、口感鲜脆。
蔬菜中含有硝酸盐。硝酸盐对人体无直接危害，但转化成亚硝酸盐后，就会产生危害。亚硝酸盐[如亚硝酸钠（ ）]与胃酸（主要成分是盐酸）反应，产生亚硝酸（ ）和氯化物（如 ）。亚硝酸不稳定，产生的二氧化氮进入血液与血红蛋白结合，导致中毒。
泡菜中含亚硝酸盐吗？含量有多少？含量受什么因素影响呢？
经实验测定发现，食盐水浓度和泡制时间对泡菜中亚硝酸盐含量有一定影响。下图为室温下，食盐水浓度和泡制时间与芹菜泡制过程中亚硝酸盐含量的关系。
用不同的蔬菜进行测定，变化趋势与芹菜相似。
实验表明，发酵温度对泡菜中亚硝酸盐的生成量及生成时间也具有明显的影响。泡菜发酵过程中，泡制温度较高时，亚硝酸盐含量最大值出现的早，且数值低。这与温度较高有利于乳酸菌的繁殖有关。
实验还表明，泡制过程中添加姜汁和维生素C，都能有效地减少亚硝酸盐的生成。
现代医学证明，泡菜中的乳酸和乳酸菌对人体健康有益，具有抑制肠道中的腐败菌生长、降低胆固醇等保健作用。但是，有些泡菜盐分或糖分过高，对高血压和糖尿病等慢性病患者不利。另外，泡制过程也会造成某些营养素的流失。（有删改）
依据文章内容，回答下列问题。
（1）泡菜中的亚硝酸盐是由 转化成生的。
（2）亚硝酸钠能与盐酸反应，该反应属于基本反应类型中的 反应。
（3）室温下，用芹菜制作的泡菜，最佳食用时间是 （填字母序号，下同）。
A 泡制2－3天 B 泡制5－6天 C 泡制12天后
（4）下列关于制作泡菜的说法中，合理的是 。
A 最好加入一些姜汁
B 最好在较低温度下泡制
C 最好加入一些富含维生素C的水果
D 最佳食用期的泡菜中亚硝酸盐的含量与泡制时的食盐水浓度无关
（5）请你为喜欢吃泡菜的人提一条食用泡菜的建议： 。
13．认真阅读下列材料，回答有关问题。
胃酸指胃液中的分泌盐酸。胃持续分泌胃酸，且星昼夜变化，入睡后几小时达高峰，清晨醒来之前最低，胃酸（0.2%~0.4%的盐酸），能杀死食物里的细菌，确保胃和肠道的安全，同时增加胃蛋白酶的活性，帮助消化，若胃酸分泌过高，对胃黏膜具有侵蚀作用，引起胃的炎症或溃疡，治疗胃酸过多主要是抗酸药，能直接与胃酸反应，常见的抗酸药有碳酸氢钠、氢氧化铝、氧化镁、氢氧化镁和碳酸钙等。胃溃疡患者若服用不合适的抗酸药，会因胃内气体压力增大而引起胃穿孔。
（1）取少量胃液样品，加入几滴石蕊试液，溶液变 色；
（2）上述几种抗酸药，胃溃疡患者不宜服用的有 （至少答一种）；
（3）下列说法正确的是____（填字母序号）。
A．适量使用碳酸钙可治疗胃酸过多，同时还可为人体补充微量元素钙
B．在使用抗酸药时不是用量越多越好
C．胃酸能帮助人体消化吸收食物，所以胃液pH越小越利于人体健康
14．氦气（He）在空气中含量甚微。通常它是一种无色无味的气体，密度为0.1785g/L，大约是氢气的2倍，空气的七分之一。氦气化学性质稳定，不易燃、不易爆，使用十分安全。近年来，在塑料及合成纤维工业中，诞生了一种特殊的生产工艺：将气的微泡入塑料或合成纤维，制成特别轻盈的泡沫塑料或纤维。例如风靡一时的“太空服”，轻巧、保暖性好，就是因为它的纤维中含有氦气微泡氦气也可作为焊接金属和冶炼金属时的保护气在标准大气压下，液氦的沸点是-268.9℃。，固态的熔点为-272.3℃，它与“绝对零度”（-273.15℃）仅一步之遥，因此，液氦可称得上是“世界上最冷的液体”了液氦的这种超低温特性，在生产与科学研究上有很重要的应用。
依据短文回答问题：
（1）氦气代替氢气灌充飞艇，利用氦气的物理性质是 ，化学性质是 。
（2）结合已学知识，下列对氦气的说法正确的是____
A．氦气属于稀有气体
B．液氦的沸点是-268.9℃
C．氦气可作为保护气是因为其化学性质稳定
D．液氦被称为是“世界上最冷的液体”是因为其在标准大气压下沸点与绝对零度接近
（3）通过阅读你已了解氦气的一些用途，除此之外，请再举一例氦气可能的用途：
15．阅读下列科普短文，回答问题。
氮的固定是将空气中游离态（游离态是指元素以单质存在的状态）的氮转化为氮的化合物的过程。氮元素对作物生长起着非常重要的作用，它是植物体内氨基酸的组成元素、也是蛋白质的组成元素之一。
氮的固定有天然固氮和人工固氮两种方式。天然固氮包括自然固氮和生物固氦。自然固氮最典型的就是“雷雨发庄稼”的现象，即在雷雨过后，植物生长得更好。这是因为在放电时，氮气与氧气化合生成一氧化氮（NO），NO不稳定，在空气中被氧化成二氧化氮（NO2）。NO2是一种红棕色、具有刺激性气味的气体，它可和水作用生成硝酸（HNO3）。生成的硝酸随雨水淋洒到大地上，同土壤中的矿物相互作用，生成可溶于水的硝酸盐。
人工固氮主要是针对生物固氮而言，通过化学方法，使空气中的氮气转化成氨态氮。工业上最主要的方式就是合成氨，在高温、高压和催化剂条件下，将氦气和氢气化合生成氨气，这是氮肥工业的基础。
（1）氮气与氧气在通常状况下不发生化学反应的原因是 。二氧化氮的物理性质有 （写一点即可）。
（2）硝酸（HNO3）中氮元素的化合价为 。
（3）写出工业上合成氨的化学方程式 。
16．极端天气与气候变化
近年来，全球极端天气事件频发，给各国人民生命财产安全和经济社会发展造成严重损失。自工业革命以来，地球平均气温上升。温室效应加剧带来的气候变化正影响着人类的未来生存。
面对全球变暖加剧，极端高温、强降水等天气气候事件频发的严峻形势，我们该如何应对？
我国政府积极参与全球的气候治理，明确了“双碳”的目标，推动绿色低碳发展，把适应气候变化、提高防灾减灾救灾的能力，作为国家战略。
二氧化碳的捕集和资源化利用是应对全球气候变化的关键技术。捕集二氧化碳的方法有物理和化学吸收法、吸附法、膜分离法等。如物理吸收法是利用在溶剂（水、甲醇等）中的溶解度随压力变化的原理，将其再释出，可实现资源化利用。我国科学家已实现由二氧化碳到淀粉的全人工合成。随着科技发展，这样的新技术、新工艺将不断出现。
气候变化是全人类面临的严峻挑战，任何国家都不可能独善其身，因此需要世界各国携手努力，凝聚各方共识，共同应对挑战。
阅读分析，解答问题：
（1）温室效应不断加剧的原因是 ；极端天气对人类生存环境有什么影响 。
（2）请用化学方程式解释水吸收二氧化碳的过程中发生的变化 。
（3）绿色植物实现二氧化碳到淀粉的转化称为什么？ ；人工合成淀粉有什么意义 。
（4）应对极端天气与气候变化你有什么建议 。
17．酒文化是中华文化的一部分。
“二锅头酒”受许多爱酒者的喜爱，其开始生产距今有800多年的历史，“二锅头”酿造的主要过程为：原料粉碎——拌料——发酵——混蒸混烧——摘酒——贮存，其名字的由来就出现在“混蒸泥烧”这一步。
图1为古代烧酒蒸馏设备示意图。天锅用于冷却，一般要换三次凉水才能蒸完一甑酒。第一锅酒中甲醇、醛类较多，口感暴辣；第三锅酒中高级醇和酸类较多、酯类少，酸味大、寡淡不香；第二锅酒精香馥郁，醇厚甘爽，质量最好。所以，蒸馏时掐头去尾留第二锅，顾名“二锅头”。细菌是酒发酵过程中不可或缺的，某酒厂对发酵过程中细菌的结构和温度的变化进行了研究，结果如图2所示，新蒸出的“二锅头”经过贮存可使口感更加绵柔，主要原因是贮存时微量成分的含量发生变化，使酒体达到各香味成分的动态平衡。
依据上述材料信息，回答下列问题。
（1）图1中，蒸馏属于 变化。
（2）从微观角度分析，能闻到酒的香味是因为 。
（3）图1中，蒸馏时，若用天然气作燃料，写出天然气完全燃烧的化学方程式： 。
（4）由图2可知，发酵28天中温度的变化规律是 。
（5）下列说法正确的是 （填字母序号）。
a．“二锅头”是指蒸一甑酒冷却流出的第二锅酒
b．贮存可使酒体达到各香味成分的动态平衡
c．“二锅头”中的主要溶质是乙醇，乙醇是有机物
d．第一锅酒口盛暴辣的原因是酒中甲醇，醛类较多
18．阅读下列短文，回答问题。
碳中和，中国在行动
人类在向大自然获取物质和能源的过程中，对物质的循环产生影响。有研究表明，大气中的碳元素只占地球碳总量的0.0000319%。通常，这部分碳是通过自然界中的碳循环（包括大气、海洋、地表生物、火山爆发等）实现平衡。由于人类过度开采使用地下碳（主要是化石燃料），导致工业革命以来碳排放量急剧增加，正是这部分碳打破了大气中二氧化碳的平衡。为减缓温室效应，我国政府向世界庄严承诺，中国将在2060年前实现碳中和。
（1）“碳循环”与“碳中和”中的“碳”，含义是否相同？ （选填“相同”或“不相同”）。为什么？ 。
（2）有人认为碳循环过程中碳元素的化合价始终保持不变，你认为是否正确？ 。（选填“正确”或“不正确”），你的证据是（用化学方程式表示） 。
（3）碳循环中的关键物质——二氧化碳
①沼气的主要成分是甲烷，是利用植物秸秆等废物发酵而成。为解决能源需求跟气候变暖之间的矛盾，有学者建议：用沼气替代天然气，这样就不会额外增加二氧化碳的排放量。请你解释其中的道理 。
②某研究机构发明了转化大气中二氧化碳的技术。方法一：在一定条件下，二氧化碳和氢气反应生成甲醇（CH3OH）和水，用甲醇生产人造纤维；方法二：将二氧化碳转化为甲醇后用作燃料。这两种转化方法对大气中二氧化碳含量的影响是怎样的？方法一： 。方法二： 。（两空均选填“增加”“减少”或“不影响”）
19．请回答下列问题。
（1）我们的衣食住行都离不开化学。请回答下列问题。
①衣：在化学纤维和天然纤维的表面镀上镍、铜等，可以对微波有一定的反射或吸收，有利于雷达定位，这种镀金属纤维属于 材料。
②食：食盐主要成分是氯化钠，氯化钠是由 构成（填微粒符号），食盐水的凝固点 （填“高于”或“低于”）水的凝固点；一种生成氯化钠的化学方程式为，则NaClO2中氯元素的化合价为 ，X的化学式为 。
③住：工业上用CO高温下还原磁铁矿制备建房材料，其反应的方程式为 。
④行：格力新能源汽车的电池，充电6min可续航200km。在汽车行驶过程中， 能转化为电能；汽车的行李箱盖利用了镁铝合金的 性质（填序号）。
a.密度小、材质轻 b.导电性 c.抗腐蚀性能好
（2）阅读科普短文，回答问题。
“碳中和”是指通过各种捕捉技术使排放到大气中的温室气体净增量为零。目前，CO2捕捉技术主要分为物理吸收法和化学吸收法。物理吸收法可用活性炭、沸石等对CO2进行吸收，化学吸收剂主要有氨水吸收剂（主要成分为NH3﹒H2O）、钙基吸收剂（主要成分为CaO）等，用氨水吸收剂时，控制30℃左右采用喷氨技术吸收CO2，生成碳酸氢铵；用钙基吸收剂时，控制560℃~700℃以捕捉CO2。
①活性炭、沸石等吸收CO2时是利用其具有 性。
②采用喷氨技术吸收CO2时，温度不宜太高的原因为 。（答一点即可）
③钙基吸收CO2时发生反应的方程式为 。
④下列措施不利于实现“碳中和”目标的为 。（填序号）
a.电脑长时间待机 b.研发新能源汽车 c.鼓励乘坐公交出行 d.多植树造林
20．氢能作为一种高效、清洁的可再生能源具有良好的发展前景。根据制备方式及制备过程中碳排放量的不同，氢能分为“灰氢”“蓝氢”和“绿氢”。图1是炼厂制氢技术碳排放及制氢成本关系图：图2是在光照条件下， 使用C3N4/CQDS复合催化剂可将水转化为氢气的微观示意图。
（1）“灰氢”：由化石能源制取氢气，制氢过程排放二氧化碳等温室气体。
①“灰氢”制取过程中，会导致的环境问题是 。
②结合图1分析，电解水制氢尚未普及的主要原因是 。
（2）“蓝氢”：由化石能源制氢气，用碳捕获与封存技术减少二氧化碳排放。工业上碳捕获通常利用一定的CaO吸附CO2。
①使用纳米CaO的吸附效果优于微米CaO的原因是 。
②碳捕获所得高浓度的二氧化碳可用于 (举一例用途)。
（3）“绿氢”：由核能、可再生能源分解水获得氢气，制氢过程没有排放温室气体。
①反应I、II前后没有改变的粒子是 (写化学符号)。画出图中方框内应补充的微粒示意图： 。
②反应Ⅰ的化学方程式为 。
答案解析部分
1．【答案】（1）不可再生
（2）
2．【答案】（1）D
（2）
（3）减轻质量
（4）A；C；D
（5）2.4g
（2）K、S
（3）
（4）尽量少放或不放烟花爆竹、燃放后及时清扫洒水、使用环保型烟花等
4．【答案】（1）低温
（2）可燃冰燃烧值高（或者污染小或者储量丰富）
（3）A
（4）
5．【答案】（1）A；B；C
（2）
6．【答案】（1）煤
（2）开发新能源(合理即可)
（3）C
（4）
（5）热值高(合理即可)
7．【答案】（1）碳原子的排列方式不同
（2）导热；大于
（3）过滤；纯净物
（4）海水淡化
（5）A；C
8．【答案】（1）金或银或铂；常温下铝和空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜
（2）-1
（3）置换反应
（4）2Al2O34Al+3O2↑
（5）金属冶炼的难易程度
9．【答案】（1）A；B
（2）②①③；③①②
（3）氦极难溶解于水，密度小；化学性质稳定
（4）随温度升高，分子运动速率加快，分子间距离变大
（5）分别充到气球里，能飘起来的为人造空气。
10．【答案】（1）增大接触面积、加快反应速率、使反应更加充分
（2）杀菌、降低水的硬度
（3）分子是不断运动的
（4）减少水分，增大浓度
11．【答案】（1）银白色
（2）
（3）镁在空气中燃烧，消耗氧气的同时，还能消耗氮气和二氧化碳
（4）燃烧弹或照明弹
12．【答案】（1）硝酸盐
（2）复分解
（3）C
（4）A、C、D
（5）食用超过12天的泡菜或合理食用泡菜的量
13．【答案】（1）红
（2）碳酸氢钠/碳酸钙
（3）B
14．【答案】（1）相同条件下，氦气的密度比空气密度小；稳定、不易燃、不易爆
（2）A；C
（3）可制造低冷环境
15．【答案】（1）氮气的化学性质不活泼；红棕色（或具有刺激性气味的气体）
（2）+5
（3）
16．【答案】（1）化石燃料燃烧使大气中二氧化碳含量增多。（合理即可）；高温可能加速土地沙漠化。（合理即可）
（2）
（3）光合作用；可以节约土地资源。（合理即可）
（4）使用清洁能源。（合理即可）
17．【答案】（1）物理
（2）分子在不停的运动
（3）CH4+2O2CO2+2H2O
（4）先逐渐升高后逐渐降低
（5）abcd
18．【答案】（1）不相同；“碳循环”中的碳指的是碳元素； “碳中和”中的碳指的是二氧化碳。
（2）不正确；
（3）沼气燃烧生成二氧化碳，植物光合作用会吸收二氧化碳，参与到碳循环中，所以就不会额外增加二氧化碳的排放量。；减少；不影响
19．【答案】（1）复合；Na+、Cl-；低于；+3；Cl2；；化学；ac
（2）吸附；防NH3·H2O或NH4HCO3分解或防NH3溶解度降低，影响吸收；；a
20．【答案】（1）温室效应；制取成本高
（2）纳米CaO的接触面积比微米CaO的接触面积更大，吸附CO2的量更大；制化肥、灭火等（合理即可）
（3）H、O；；2H2OH2O2+H2↑
