蚌埠市2023-2024学年度第一学期期末学业水平监测
高一化学
注意事项：
1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。
2.作答题时，请务必将答案写在答题卡上。写在本卷及草稿纸上无效
3.可能用到的相对原子质量：
(第I卷 选择题共48分)
一、单选题(本题共16小题，每题3分，每个小题只有一个正确答案)
1. 化学与生活密切相关，学好化学有助于提高生活质量，下列说法不正确的是
A. 烘焙面包的纯碱属于比较纯净的碱
B. 活性铁粉可以用作食品包装袋中的抗氧化剂
C. “84消毒液”的有效成分为，具有杀菌、消毒的作用
D. 夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过的美景与胶体的性质有关
2. 以下各组离子能在溶液中大量共存的是
A. 滴加酚酞变红的溶液：
B. 含有大量的溶液：
C. 所含溶质为溶液：
D. 常温下，加入铁粉能生成的溶液：
3. 实验室采用如图装置制备气体，合理的是
选项 化学试剂 制备气体
A 氯酸钾与二氧化锰
B 氯化铵和碱石灰
C 铜与浓硝酸
D 锌粒与稀硫酸
A. A B. B C. C D. D
4. 通过物质进行分类研究，可以发现物质及其变化的规律。下列有关物质的分类正确的是
选项 纯净物 酸 碱性氧化物 电解质
A 液氯 次氯酸钠
B 不锈钢 蔗糖
C 溴水 干冰
D 淀粉 盐酸
A. A B. B C. C D. D
5. 每年10月23日上午到下午被誉为“摩尔日”(MoleDay)，英文写法为，外观与阿伏加德罗常数的值相似。设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 常温常压下，含有的原子数为
B. 标准状况下，含有的原子数为
C. 含有个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为
D. 和的混合气体所含原子数为
6. 制硫酸过程中有以下反应发生：，下列说法正确的是
A. 既是氧化剂又是还原剂
B. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为
C. 只是氧化产物
D. 每消耗1.1mol氧气，反应中转移2.2mol电子
7. 下列离子方程式正确的是
A. 醋酸溶液与反应：
B. 磁性氧化铁溶于稀硫酸：
C. 向漂白粉溶液中通入足量
D. 向澄清石灰水中滴加少量溶液：
8. 某溶液中有等离子，向其中加入足量的后，过滤，将滤渣投入足量的盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是
A. B. C. D.
9. 下列物质间的转化，不能一步实现的是
A. Fe2O3→Fe(OH)3 B. Na→NaOH
C. Na2O2→Na2CO3 D. Al2O3→AlCl3
10. 利用化学反应使金属元素从化合态变为游离态的过程称为金属冶炼。工业上冶炼下列金属时常用电解法的是
A. Ag B. Fe C. Mg D. Cu
11. 下列关于铁及其化合物说法正确的是
A. 过量的铁丝在中燃烧生成
B. 不稳定，在空气里能被氧化成
C. 铁性质活泼，铁元素在自然界中都以化合态的形式存在
D. 向饱和溶液中滴加适量溶液即可得到氢氧化铁胶体
12. 为探究新制氯水的性质，某学生做了如下实验：
实验 装置 试剂a 现象
① 紫色石蕊溶液 溶液先变红后褪色
② 溶液 产生气泡
③ 酸化的溶液 产生白色沉淀
④ 溶液 溶液变为无色
由上述实验可得新制氯水的性质与对应实验的解释不相符的是
A. ①说明新制氯水中含有
B. ②发生的反应为：
C. ③说明新制氯水中有，发生的反应为：
D. ④说明氯气具有酸性，发生的反应为：
13. 下图是自然界中的氮循环过程，下列有关叙述错误的是
A. 反应①、②及工业合成氨均属于氮的固定
B. 反应③反应方程式为
C. 反应④中，生成，至少需要提供
D. 过程中参与循环的元素有氮元素，还有氢和氧元素
14. 下列关于浓硫酸的叙述正确的是
A. 浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B. 浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C. 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、二氧化碳等
D. 浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成致密的氧化膜而钝化
15. 我国科学家发明了LDH催化剂，能在常温常压下合成氨气(NH3)，LDH合成氨的方法：
关于LDH方法与传统方法说法正确的是
A. LDH方法中氧气作氧化剂 B. LDH方法中所用原料更便宜
C. 传统方法中氮气作还原剂 D. LDH方法与传统方法所得产物完全一样
16. 足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，将这些气体与0.84 LO2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol·L-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是
A. 15 mL B. 30 mL C. 45 mL D. 60 mL
(第Ⅱ卷非选择题共52分)
二、简答题(本题共2小题，共26分)
17. I．现有下列物质：①固体②③铜④固体⑤红褐色的氢氧化铁胶体⑥稀硝酸⑦熔融的⑧氨水
（1）上述物质属于电解质是_____(填编号，下同)，能导电的是_____。
（2）上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：，写出该离子反应对应的化学方程式_____。
（3）制取⑤的化学方程式_____；将①的溶液滴加到溶液中反应的离子方程式_____。
（4）在电解质溶液的导电性实验中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是_____。
A．盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
B．硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液
C．硫酸中逐滴加入氯化钡溶液
Ⅱ．高铁酸钠是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取(未配平)：
（5）将方程式配平并用单线桥标出电子转移情况_____。
18. 某实验小组利用以下装置制取氨气并探究氨气性质：
（1）装置A中发生反应的化学方程式为_____。
（2）装置B中的干燥剂是_____(填名称)。
（3）装置C中的现象是_____。
（4）实验进行一段时间后，挤压装置D中的胶头滴管，滴入1~2滴浓盐酸，可观察到的现象是_____，发生反应的化学方程式为_____。
（5）为防止过量氨气外逸，需在上述装置末端增加尾气吸收装置，应选用的装置是_____(填“E”或“F”)。
三、实验题(本题共1小题，共14分)
19. 实验室欲配制的溶液。回答下列问题：
（1）该同学应选用的容量瓶的规格是_____，使用容量瓶前必须进行的一步操作是_____。
（2）某同学称量配制该溶液，已知烧杯的质量为，再放入药品称量，天平平衡后的状态如下图，则该同学配制的溶液的实际浓度_____。
（3）在下列配制过程中，有错误的是_____(填序号)。
（4）若甲同学定容时，发现液面高于刻度线；而乙同学摇匀后，液面低于刻度线。_____同学需重做(填“甲”或“乙”)。
（5）其它操作都正确的情况下，下列操作会使所配溶液浓度偏大的有_____(填字母，下同)，偏小的有_____。
A．称量时用了生锈的砝码
B．向容量瓶中转移时，有少量液体溅出
C．未洗涤溶解的烧杯
D．定容时仰视刻度线
E．容量瓶未干燥即用来配制溶液
四、计算题(本题共2小题，共12分)
20. 将标准状况下溶于水中，计算生成的硝酸浓度_____（忽略溶液体积的变化）。
21. 为测定某种铝镁合金中铝的质量分数，探究小组进行了实验：称取质量为的合金，加入的稀盐酸，恰好完全反应，并产生了的氢气。计算铝镁合金中铝的质量分数是多少_____。蚌埠市2023-2024学年度第一学期期末学业水平监测
高一化学
注意事项：
1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。
2.作答题时，请务必将答案写在答题卡上。写在本卷及草稿纸上无效
3.可能用到的相对原子质量：
(第I卷 选择题共48分)
一、单选题(本题共16小题，每题3分，每个小题只有一个正确答案)
1. 化学与生活密切相关，学好化学有助于提高生活质量，下列说法不正确的是
A. 烘焙面包的纯碱属于比较纯净的碱
B. 活性铁粉可以用作食品包装袋中的抗氧化剂
C. “84消毒液”的有效成分为，具有杀菌、消毒的作用
D. 夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过的美景与胶体的性质有关
【答案】A
【解析】
【详解】A．纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠属于盐类，不属于碱，故A错误；
B．活性铁粉具有还原性，常用作食品包装袋中的抗氧化剂，防止食品被氧化延长食品的保质期，故B正确；
C．84消毒液的有效成分是具有强氧化性的次氯酸钠，是具有杀菌、消毒的作用的常见消毒液，故C正确；
D．夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过的美景是气溶胶产生的丁达尔效应，与胶体的性质有关，故D正确；
故选A。
2. 以下各组离子能在溶液中大量共存的是
A. 滴加酚酞变红的溶液：
B. 含有大量的溶液：
C. 所含溶质为的溶液：
D. 常温下，加入铁粉能生成的溶液：
【答案】B
【解析】
【详解】A．滴加酚酞变红的溶液呈碱性，碱性条件下Cu2+不能大量存在，A不符合题意；
B．、相互不反应，能够共存，B符合题意；
C．所含溶质为的溶液中含有大量氢离子，酸性条件下硝酸根离子会氧化亚铁离子，不共存，C不符合题意；
D．加入铁粉能生成的溶液为酸性，H+和碳酸根离子生成水和二氧化碳气体不共存，钙离子与碳酸根离子形成碳酸钙沉淀不共存，D不符合题意；
故选B。
3. 实验室采用如图装置制备气体，合理的是
选项 化学试剂 制备的气体
A 氯酸钾与二氧化锰
B 氯化铵和碱石灰
C 铜与浓硝酸
D 锌粒与稀硫酸
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．氯酸钾和二氧化锰制备氧气属于固体加热制气体，A不符合题意；
B．氯化铵和碱石灰制备氨气属于固体加热制气体，氨气极易溶于水，不能用排水法收集，B不符合题意；
C．二氧化氮与水反应生成一氧化氮气体，不能用排水法收集，C不符合题意；
D．锌粒与稀硫酸常温反应生成氢气，氢气难溶于水，用排水法收集，D符合题意；
故选D。
4. 通过物质进行分类研究，可以发现物质及其变化的规律。下列有关物质的分类正确的是
选项 纯净物 酸 碱性氧化物 电解质
A 液氯 次氯酸钠
B 不锈钢 蔗糖
C 溴水 干冰
D 淀粉 盐酸
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【分析】酸是电离出的阳离子都是氢离子的化合物；碱是电离出的阴离子都是氢氧根离子的化合物；能和酸反应生成盐和水的氧化物属于碱性氧化物；电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；
【详解】A．液氯为一种物质，纯净物；醋酸为酸；氧化钠和酸生成盐和水，为碱性氧化物；次氯酸钠为盐，属于电解质，A正确；
B．不锈钢是一种常见的合金钢，不锈钢属于混合物；蔗糖为非电解质，B错误 ；
C．溴水为溶液，混合物；干冰为二氧化碳属于非电解质，C错误；
D．淀粉为混合物；过氧化钠为过氧化物不是碱性氧化物；盐酸为溶液不是电解质，D错误；
故选A。
5. 每年10月23日上午到下午被誉为“摩尔日”(MoleDay)，英文写法为，外观与阿伏加德罗常数的值相似。设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 常温常压下，含有的原子数为
B. 标准状况下，含有的原子数为
C. 含有个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为
D. 和的混合气体所含原子数为
【答案】A
【解析】
【详解】A．常温常压下44g二氧化碳含有的原子数为×3×NAmol—1=3NA，故A正确；
B．标准状况下，水为液态，无法计算11.2L水的物质的量和含有的原子数目，故B错误；
C．标准状况下，含有NA个氦原子的氦气的体积约为×22.4L/mol=22.4L，故C错误；
D．氧气和臭氧的最简式相同，都为O，则32g氧气和臭氧的合气体所含原子数为×NAmol—1=2NA，故D错误；
故选A。
6. 制硫酸过程中有以下反应发生：，下列说法正确的是
A. 既是氧化剂又是还原剂
B. 还原剂与氧化剂物质的量之比为
C. 只氧化产物
D. 每消耗1.1mol氧气，反应中转移2.2mol电子
【答案】B
【解析】
【详解】A．中铁、硫元素化合价均升高，发生氧化反应，是还原剂，A错误；
B．是还原剂，氧气发生还原反应，为氧化剂；根据化学方程式体现关系可知，还原剂与氧化剂的物质的量之比为，B正确；
C．氧气中氧元素化合价降低、硫元素化合价升高得到二氧化硫，二氧化硫既是 氧化产物又是还原产物，C错误；
D．根据O2~4e-，则每消耗1.1mol氧气，反应中转移4.4mol电子，D错误；
故选B。
7. 下列离子方程式正确的是
A. 醋酸溶液与反应：
B. 磁性氧化铁溶于稀硫酸：
C. 向漂白粉溶液中通入足量
D. 向澄清石灰水中滴加少量溶液：
【答案】B
【解析】
【详解】A．醋酸属于弱酸，书写离子方程式时，不能拆写成离子形式，正确的是，A错误；
B．磁性氧化铁为Fe3O4，四氧化三铁可以看作是由Fe2O3 FeO组成，则与稀盐酸反应为，B正确 ；
C．漂白粉溶液中通入足量二氧化碳生成碳酸氢钙和次氯酸：，C错误；
D．少量的物质完全反应，应按少量的物质的电离比例书写离子方程式，向澄清石灰水中滴加少量溶液生成碳酸钙沉淀和水：，D错误；
故选B。
8. 某溶液中有等离子，向其中加入足量的后，过滤，将滤渣投入足量的盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】过氧化钠具有强氧化性，某溶液中有等离子，向其中加入足量的Na2O2后，过氧化钠和水生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠和镁离子、铁离子、铜离子生成氢氧化镁、氢氧化铁、氢氧化铜沉淀，和铝离子生成四羟基合铝酸钠；过滤，将氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁沉淀投入足量盐酸中，得到氯化镁、氯化铜、氯化铁溶液，因此与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是，故选C。
9. 下列物质间的转化，不能一步实现的是
A. Fe2O3→Fe(OH)3 B. Na→NaOH
C. Na2O2→Na2CO3 D. Al2O3→AlCl3
【答案】A
【解析】
【详解】A．氧化铁不与水反应，无法一步得到Fe(OH)3，不能一步实现转化；
B．金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，能一步实现转化；
C．过氧化钠直接与CO2反应即可得到碳酸钠，能一步实现转化；
D．氧化铝与稀盐酸反应生成氯化铝，能一步实现转化；
答案选A。
10. 利用化学反应使金属元素从化合态变为游离态的过程称为金属冶炼。工业上冶炼下列金属时常用电解法的是
A. Ag B. Fe C. Mg D. Cu
【答案】C
【解析】
【详解】按金属活动性，工业上冶炼Mg、Al采用电解法， Fe和Cu可用热还原的方法，Ag可用分解法，则C符合；
答案选C。
11. 下列关于铁及其化合物说法正确的是
A. 过量的铁丝在中燃烧生成
B. 不稳定，在空气里能被氧化成
C. 铁性质活泼，铁元素在自然界中都以化合态的形式存在
D. 向饱和溶液中滴加适量溶液即可得到氢氧化铁胶体
【答案】B
【解析】
【详解】A．Cl2是强氧化剂，能将变价金属氧化为高价态，故过量的Fe与Cl2反应生成FeCl3，A错误；
B．FeO不稳定，在空气里能被氧气氧化为氧化铁，B正确 ；
C．在自然界中，铁陨石有游离态的铁存在，C错误；
D．FeCl3溶液和NaOH溶液生成氢氧化铁沉淀，得不到氢氧化铁胶体；制取红褐色胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至溶液变红褐色，D错误；
故选B。
12. 为探究新制氯水的性质，某学生做了如下实验：
实验 装置 试剂a 现象
① 紫色石蕊溶液 溶液先变红后褪色
② 溶液 产生气泡
③ 酸化的溶液 产生白色沉淀
④ 溶液 溶液变为无色
由上述实验可得新制氯水的性质与对应实验的解释不相符的是
A. ①说明新制氯水中含有
B. ②发生的反应为：
C. ③说明新制氯水中有，发生的反应为：
D. ④说明氯气具有酸性，发生的反应为：
【答案】D
【解析】
【详解】A．向新制氯水中滴加紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色说明新制氯水具有酸性和强氧化性，溶液中含有氢离子和具有强氧化性的次氯酸，故A正确；
B．向新制氯水中滴加碳酸氢钠溶液，产生气泡说明氯水中含有的盐酸与碳酸氢钠溶液反应生成氯化钠二氧化碳和水，反应的离子方程式为，故B正确；
C．向新制氯水中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀说明溶液中含有的氯离子与银离子反应生成氯化银白色沉淀，反应的离子方程式为，故C正确；
D．向新制氯水中滴加氢氧化钠溶液，溶液变为无色说明溶液中氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为，故D错误；
故选D。
13. 下图是自然界中的氮循环过程，下列有关叙述错误的是
A. 反应①、②及工业合成氨均属于氮的固定
B. 反应③的反应方程式为
C. 反应④中，生成，至少需要提供
D. 过程中参与循环的元素有氮元素，还有氢和氧元素
【答案】C
【解析】
【详解】A．氮的固定是游离态氮元素转化为化合态氮元素的过程，反应①、②及工业合成氨都是游离态氮元素转化为化合态氮元素的过程，均属于氮的固定，故A正确；
B．由图可知，反应③为一氧化氮与氧气和水反应生成硝酸，反应的化学方程式为，故B正确；
C．由图可知，反应④为在硝化细菌作用下氨气与氧气反应生成硝酸根离子的反应，由得失电子数目守恒可知，生成1mol硝酸根离子需要提供氧气的物质的量为1mol×2=2mol，故C错误；
D．由图可知，自然界中的氮循环过程中参与循环的元素有氮元素，还有氢和氧元素，故D正确；
故选C。
14. 下列关于浓硫酸的叙述正确的是
A. 浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B. 浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C. 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、二氧化碳等
D. 浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成致密的氧化膜而钝化
【答案】D
【解析】
【详解】A．浓硫酸具有脱水性，因而能使蔗糖炭化，故A错误；
B．浓硫酸在加热下可与铜片反应放出二氧化硫气体，故B错误；
C．浓硫酸和氨气反应，不能用浓硫酸干燥氨气，故C错误；
D．常温下铁、铝等金属在浓硫酸中形成致密的氧化膜阻碍浓硫酸继续和这两种金属反应，即发生了钝化，故D正确；
故选D。
15. 我国科学家发明了LDH催化剂，能在常温常压下合成氨气(NH3)，LDH合成氨的方法：
关于LDH方法与传统方法的说法正确的是
A. LDH方法中氧气作氧化剂 B. LDH方法中所用原料更便宜
C. 传统方法中氮气作还原剂 D. LDH方法与传统方法所得产物完全一样
【答案】B
【解析】
【详解】A．由图可知，LDH方法为LDH做催化剂条件下，氮气和水反应生成氨气和氧气，反应的方程式为2N2+6H2O4NH3+3O2，反应中氧元素的化合价升高被氧化，水是反应的还原剂、氧气是氧化产物，故A错误；
B．与传统方法使用氮气与氢气作反应物制备氨气相比，LDH方法使用氮气与水作反应物， 所用原料便宜且易得，故B正确；
C．传统方法发生的反应为催化剂作用下氮气与氢气高温高压条件下发生反应生成氨气，反应的方程式为N2+3H22NH3，反应中氮元素的化合价降低被还原，氮气是反应的氧化剂，故C错误；
D．由图可知，LDH方法为LDH做催化剂条件下，氮气和水反应生成氨气和氧气，传统方法发生的反应为催化剂作用下氮气与氢气高温高压条件下发生反应生成氨气，则LDH方法产物为氨气与氧气，传统方法产物只有氨气，两者不完全一样，故D错误；
故选B。
16. 足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，将这些气体与0.84 LO2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol·L-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是
A. 15 mL B. 30 mL C. 45 mL D. 60 mL
【答案】B
【解析】
【分析】根据n=计算氧气的物质的量，混合气体与氧气、水反应又得到硝酸，根据电子转移守恒，Cu原子失去的电子等于氧气获得的电子，所得硝酸铜溶液中加入NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀生成Cu(OH)2，由电荷守恒，OH-的物质的量等于氧气获得电子物质的量，进而计算NaOH溶液的体积。
【详解】0.84 LO2标准状况的物质的量n(O2)=，混合气体与O2、水反应又得到HNO3，根据电子转移守恒，Cu原子失去的电子等于O2获得的电子，所得硝酸铜溶液中加入NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀生成Cu(OH)2，由电荷守恒，OH-的物质的量等于氧气获得电子物质的量，故n(OH-)=n(e-)=4n(O2)=4×0.0375 mol=0.15 mol，由于NaOH溶液的浓度是5 mol/L，故需该NaOH溶液的体积V(NaOH)=，故合理选项是B。
(第Ⅱ卷非选择题共52分)
二、简答题(本题共2小题，共26分)
17. I．现有下列物质：①固体②③铜④固体⑤红褐色的氢氧化铁胶体⑥稀硝酸⑦熔融的⑧氨水
（1）上述物质属于电解质是_____(填编号，下同)，能导电的是_____。
（2）上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：，写出该离子反应对应的化学方程式_____。
（3）制取⑤的化学方程式_____；将①的溶液滴加到溶液中反应的离子方程式_____。
（4）在电解质溶液的导电性实验中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是_____。
A．盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
B．硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液
C．硫酸中逐滴加入氯化钡溶液
Ⅱ．高铁酸钠是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取(未配平)：
（5）将方程式配平并用单线桥标出电子转移情况_____。
【答案】（1） ①. ①④⑦ ②. ③⑤⑥⑦⑧
（2）
（3） ①. ②.
（4）B （5）
【解析】
【分析】①碳酸氢钠固体中不含有自由移动的离子，是不能导电的电解质；
②二氧化碳是不能电离出自由移动离子的非电解质，不能导电；
③铜是能导电的金属单质，单质既不是电解质也不是非电解质；
④氢氧化钡固体中不含有自由移动的离子，是不能导电的电解质；
⑤红褐色的氢氧化铁胶体是混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质；
⑥稀硝酸是混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质；
⑦熔融的硝酸中含有自由移动的离子，是能导电的电解质；
⑧氨水是混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质。
【小问1详解】
由分析可知，上述8种物质中属于电解质的是①④⑦，能导电的是③⑤⑥⑦⑧，故答案为：①④⑦；③⑤⑥⑦⑧；
【小问2详解】
离子方程式H++OH—=H2O说明符合题意的反应为氢氧化钡溶液与稀硝酸反应生成硝酸钡和水，反应的化学方程式为，故答案为：；
【小问3详解】
制取氢氧化铁胶体的反应为饱和氯化铁在沸水中共热发生水解反应生产氢氧化铁胶体和盐酸，反应的离子方程式为；将碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钠溶液反应生产碳酸钠和水，反应的离子方程式为，故答案为：；；
【小问4详解】
向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮说明反应过程中离子浓度先逐渐减小到0后增大，溶液导电性先减弱到0后又逐渐增强；
A．盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液发生的反应为盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，反应中离子浓度因体积增加有所减小，溶液导电性有所减小但不会减小到0，故不符合题意；
B．硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液发生的反应为硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液中离子浓度先逐渐减小到0后增大，溶液导电性先减弱到0后又逐渐增强，故符合题意；
C．硫酸中逐滴加入氯化钡溶液发生反应为硫酸溶液与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，反应中离子浓度因体积增加有所减小，溶液导电性有所减小但不会减小到0，故不符合题意；
故选B；
【小问5详解】
由未配平的方程式可知，氢氧化铁与氢氧化钠和次氯酸钠混合溶液反应生成高铁酸钠、氯化钠和水，反应中铁元素的化合价升高被氧化，氢氧化铁是反应的还原剂，氯元素的化合价降低被还原，次氯酸钠是氧化剂，反应消耗2mol氢氧化铁时，反应消耗6mol电子，则表示反应电子转移情况的单线桥为，故答案为：。
18. 某实验小组利用以下装置制取氨气并探究氨气的性质：
（1）装置A中发生反应的化学方程式为_____。
（2）装置B中的干燥剂是_____(填名称)。
（3）装置C中的现象是_____。
（4）实验进行一段时间后，挤压装置D中的胶头滴管，滴入1~2滴浓盐酸，可观察到的现象是_____，发生反应的化学方程式为_____。
（5）为防止过量氨气外逸，需在上述装置末端增加尾气吸收装置，应选用的装置是_____(填“E”或“F”)。
【答案】（1）
（2）碱石灰(或生石灰、固体)
（3）湿润的红色石蕊试纸变蓝
（4） ①. 有白烟生成 ②.
（5）E
【解析】
【分析】实验室制取氨气时混有少量的水蒸气可用碱性干燥剂除水，氨气极易溶于水，尾气处理要防倒吸。
【小问1详解】
试管中药品为氯化铵固体、氢氧化钙固体加热条件下发生反应：，故答案为：；
【小问2详解】
从发生装置出来的氨气中混有少量的水蒸气，B装置干燥氨气，球形干燥管里应装有碱性固体干燥剂如碱石灰(或生石灰、固体)，故答案为：碱石灰(或生石灰、固体)；
【小问3详解】
氨气与水反应生成的一水合氨，使溶液呈碱性，所以C处湿润的红色石蕊试纸遇碱变蓝色，故答案为:湿润的红色石蕊试纸变蓝；
【小问4详解】
挤压装置D中的胶头滴管，使氨气溶于水形成浓氨水，滴入浓盐酸，发生反应，氯化铵为白色固体，看到白烟生成。故答案为：有白烟生成；；
【小问5详解】
因氨气极易溶于水，尾气处理时要考虑防倒吸，故答案为：E。
三、实验题(本题共1小题，共14分)
19. 实验室欲配制的溶液。回答下列问题：
（1）该同学应选用的容量瓶的规格是_____，使用容量瓶前必须进行的一步操作是_____。
（2）某同学称量配制该溶液，已知烧杯的质量为，再放入药品称量，天平平衡后的状态如下图，则该同学配制的溶液的实际浓度_____。
（3）在下列配制过程中，有错误的是_____(填序号)。
（4）若甲同学定容时，发现液面高于刻度线；而乙同学摇匀后，液面低于刻度线。_____同学需重做(填“甲”或“乙”)。
（5）其它操作都正确的情况下，下列操作会使所配溶液浓度偏大的有_____(填字母，下同)，偏小的有_____。
A．称量时用了生锈的砝码
B．向容量瓶中转移时，有少量液体溅出
C．未洗涤溶解的烧杯
D．定容时仰视刻度线
E．容量瓶未干燥即用来配制溶液
【答案】19. ①. ②. 检查容量瓶是否漏水
20. 0.2 21. ④
22. 甲 23. ①. A ②. BCD
【解析】
【分析】配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签；
【小问1详解】
配制的溶液需要使用250mL的容量瓶，使用容量瓶前必须进行的一步操作是检查容量瓶是否漏水，防止配制过程中漏液；
【小问2详解】
称量时应该左物右码，由图可知，为左码右物，则实际物品总量为30g-2.4g=27.6g，称取硫酸铜晶体的质量为27.6g-15.1g=12.5g，则配制的溶液的实际浓度；
【小问3详解】
定容时视线要与凹液面最低处水平，故④操作错误；
【小问4详解】
若甲同学定容时，发现液面高于刻度线，则甲操作错误，需要重新配制；而乙同学摇匀后，液面低于刻度线，属于正常现象；
【小问5详解】
A．称量用了生锈的砝码，砝码质量变大，所称量的溶质质量偏大，溶液浓度偏大；
B．往容量瓶转移时，有少量液体溅出，则溶质减少，所配溶液浓度偏低；
C．未洗涤溶解的烧杯，则一定有少量溶质残留在烧杯中，所配溶液浓度偏小；
D．定容时仰视刻度线，所配溶液体积偏大，则浓度偏小；
E．容量瓶未干燥即用来配制溶液，定容时还要加水，所以无影响；
综上所述，会使所配溶液浓度偏大的有A，会使所配溶液浓度偏低的是BCD。
四、计算题(本题共2小题，共12分)
20. 将标准状况下溶于水中，计算生成的硝酸浓度_____（忽略溶液体积的变化）。
【答案】解：
列式=
解得n(HNO3)=0.1mol
生成硝酸浓度为=0.5mol/L
答：生成的硝酸浓度为0.5mol/L。
【解析】
【详解】标准状况下物质的量为3.36L÷22.4L/mol=0.15mol，根据反应，则生成的硝酸浓度为。
21. 为测定某种铝镁合金中铝的质量分数，探究小组进行了实验：称取质量为的合金，加入的稀盐酸，恰好完全反应，并产生了的氢气。计算铝镁合金中铝的质量分数是多少_____。
【答案】52.9%
【解析】
【详解】设合金中含铝amol，含镁bmol，则27a+24b=5.1g；、，的氢气为0.5g÷2g/mol=0.25mol，则1.5a+b=0.25；解得a=0.1、b=0.1，则铝镁合金中铝的质量分数。
