2024年中考化学二轮专题复习——计算题
1．某化学兴趣小组的同学在实验室模拟“海水制镁”来富集镁，操作流程如图所示。
请分析并计算：
（1）反应生成氢氧化镁的质量为 g。
（2）原混合物中氯化镁的质量分数。
2．自然界中的铜元素存在于多种矿石中，如黄铜矿、辉铜矿等，均可作为工业炼铜的原料。
（1）由铜可以制得胆矾()，用胆矾配制质量分数为16%的溶液，用托盘天平称取胆矾的质量为 g。
（2）样品受热脱水及分解过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示，存在的最高温度为 ℃；1000℃时生成一种氧化物e，其化学式为 。
（3）工业上以辉铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜。火法炼铜的反应原理可以简单表示为：，取10t含64%的辉铜矿，理论上可最多生产出多少吨铜？(写出计算过程)
3．锗是优良的半导体材料，在光纤通信、航空航天测控等领域都有广泛的应用。锗的元素符号为Ge，其原子的质子数为32。已知一种锗原子的质量为1.206×10-25kg，碳12原子的质量为1.993×10-26kg。
（1）请计算该锗原子的相对原子质量(保留小数点后一位)。
（2） 请在图中将锗在元素周期表中的信息填写完整 。
4．某同学设计下图装置，进行空气中氧气含量测定的实验。
已知：铜+氧气氧化铜，氧化铜为黑色粉末。
（1）该装置中气球的作用是 。
（2）已知反应前气球是瘪的，请根据以下实验数据，计算实验测得的空气中氧气的体积分数是多少(写出计算分析过程，精确到0.1%)
硬质玻璃管中空气的体积 反应前注射器中空气的体积 反应后注射器中空气的体积
50mL 20mL 8mL
（3）该实验测定的空气中氧气体积分数与理论数值存在偏差，请分析出现偏差的可能原因： (写一点)。
5．小明同学用某石灰石样品做如下实验：称量12g样品，放入质量为40g的烧瓶中，再往烧杯中加入100g稀盐酸，恰好完全反应(杂质不与酸反应，物质的挥发质量视为零)。反应完毕后称量，烧杯及烧杯内物质总质量为147.6g。求：
(反应的化学方程式：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑)
（1）反应产生的二氧化碳质量为 g。
（2）12g样品中碳酸钙的质量是 (写出计算过程)
6．某天然气含质量分数为的甲烷制氢的原理为。根据化学方程式计算：用该方法制得氢气，需消耗天然气的质量为多少？写出计算过程。
7．化学实验小组同学为研究某公共场所铁制护栏锈蚀的程度，将12.8g已生锈的铁片，放入一定浓度的稀盐酸中充分反应，测得产生的气体质量与稀盐酸的质量关系如图所示(假设铁片除有Fe2O3外，不含其他杂质)。
（1）生成氢气的质量为 g；
（2）计算该铁片中铁单质的质量分数(写出计算过程)。
8．硼（B）是制造火箭耐热合金的材料。镁还原法生产硼的主要反应原理为：3Mg + B2O32B + 3MgO。若制得22 kg B，计算参加反应的B2O3的质量（写出计算过程及结果）。
9．维生素C（化学式为C6H8O6）主要存在于蔬菜和水果中，它能促进人体生长发育。增强人体对疾病的抵抗力。试计算：
（1）维生素C中，碳，氢、氧3种元素的原子个数比为 （填最简比）；
（2）35.2g维生素C中含 g氢元素；
（3）若一定量的维生素C中含9.6g氧元素，则含 g碳元素。
10．维C泡腾片成分中含有柠檬酸，其化学式为，请回答：
（1）柠檬酸中C、H、O元素的质量比为 （最简整数比）。
（2）计算柠檬酸中碳元素的质量为多少？（写出计算过程）
11．如图是已破损的维生素C(简写Vc)说明书部分信息。已知维生素C由碳、氢、氧三种元素组成。请回答：
（1）Vc的化学式为 。
（2）Vc中碳、氢元素的质量比为 。
（3）Vc中氧元素的质量分数为 。(结果精确到0.1%)
（4）44 mg Vc中含碳元素的质量为 mg。
（5）小辉妈妈每天按要求服用该Vc片，小辉建议妈妈可食用西红柿来代替Vc片，若100 g西红柿含Vc 30 mg，则小辉妈妈每天食用西红柿 g即可达到服用上述Vc片的效果。
12．某兴趣小组的同学取2.8g铁粉，放入到盛有200g溶质质量分数为8%的硫酸铜溶液的烧杯中，一段时间后，反应停止。
（1）完全反应后，请在图中烧杯中，用类似 (表示水分子)的图形，画出溶液中存在的微粒 。
（2）根据方程式进行计算，理论上可以得到多少克的铜
13．N（NO2）3是科学家2011年发现的一种新型火箭燃料。试计算：
（1）N（NO2）3的相对分子质量；
（2）N（NO2）3中氮元素和氧元素的质量比；
（3）N（NO2）3中氮元素的质量分数。
14．某补钙剂的有效成分是碳酸钙，其说明书中表明碳酸钙含量是80%，其他成分不含钙且不与盐酸反应。现取15g补钙剂进行如图所示实验。试分析并计算：
（1）反应生成气体的总质量为 g。
（2）通过计算判断该补钙剂中碳酸钙含量与说明书是否相符？(结果精确到0.1%)
15．某同学在学习质量守恒定律时，称取2.4g镁条进行燃烧实验（如下图）。
（1）计算：镁条完全燃烧生成氧化镁的质量（写出计算过程）。
（2）该同学称得反应后固体的总质量大于2.4g，原因是 。
16．某校课外学习小组采集到一批赤铁矿石标本，欲测定该矿石中Fe2O3的含量，取一定量矿石粉碎后，采用如图所示方法进行实验。
(注：氧化铁能被硫酸溶解，生成可溶的硫酸铁和水，而杂质既不溶于水也不与酸反应；实验过程中物质损失忽略不计)
求：
（1）矿石中Fe2O3的质量分数。
（2）若用300 t该矿石，理论上可炼出含铁96%的生铁的质量是多少
17．为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数，取8.0g石灰石样品，经粉碎后全部放入烧杯中，并加入足量的盐酸，烧杯及所盛物质的总质量为80.0g。反应过程中测得烧杯及所盛物质的质量与相应时间记录如下表：
反应时间 0 2 4 6 8 10 12
总质量/g 80.0 79.0 78.3 77.9 77.8 m 77.8
（1）表格中的m= 。
（2）分析数据可知：随着反应的不断发生，反应速度越来越慢，原因是 。
（3）反应结束后，共产生 g的二氧化碳？
（4）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？(请写出完整的计算过程，计算结果保留一位小数)
18．今年九月份红眼病在广西等地区蔓延，俗称的“红眼病”是一种急性传染性眼结膜炎通过接触传染的眼病，治疗红眼病的常用药物是阿昔洛韦（化学式为： C8H11N5O3）。请根据化学式进行计算。
（1）阿昔洛韦中碳、氢、氮、氧四种原子的个数比为 。
（2）阿昔洛韦中碳、氢两种元素的质量比为 。
（3）45g阿昔洛韦中含氮元素的质量为 g。
19．人体缺乏维生素 C（简写“Vc”）就会患坏血病，哥伦布探险时的许多船员就因长期没有吃蔬菜而死亡。维生素 C 的化学式为 C6H8O6，请根据维生素 C 的化学式计算。
（1）维生素C中有 种元素；每个维生素C分子中共有 个原子，其中碳、氢、氧的原子个数比为 （填最简比）；维生素C的相对分子质量是 ，其中碳元素和氧元素的质量比为 （填最简比）。
（2）求维生素C中氧元素的质量分数。（写出计算过程，保留一位小数）
（3）求176g维生素C中含氢元素的质量。（写出计算过程）
20．木糖醇的化学式是C5H12O5。
求：（1）一个木糖醇分子中各原子的个数比；
（1）计算木糖醇组成元素的质量比；
（2）再计算氧元素的质量分数；（结果保留一位小数）
（3）15.2g木糖醇中含有多少克氧元素。（结果保留一位小数）
21．三明市民新水泥厂化验室，为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与稀盐酸在烧杯中恰好完全反应假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水。有关实验数据如表：
反应前 反应后
实验数据 烧杯和稀盐酸的质量 石灰石样品的质量 烧杯和其中混合物的质量
（1）证明反应溶液中不含有稀盐酸的方法是 。
（2）根据质量守恒定律可知，反应中生成二氧化碳的质量为 。
（3）求该石灰石中碳酸钙的质量分数。
（4）求反应后溶液的溶质质量分数。
22．葡萄酒中含有白藜芦醇，现代科技证明，白藜芦醇具有美容养颜功效，相对分子质量为。
（1） 。
（2）白藜芦醇中各元素质量比 。
（3）白藜芦醇中氧元素的质量是 。
23．植物的生长需要养分，增施化肥逐渐成为农作物增产的最有力措施，其中尿素[CO(NH2)2]是施用量最大的氮肥。如图所示是农资部门售卖的尿素包装上的标签，请回答以下问题：
（1）尿素由 种元素组成，其中碳元素和氮元素的质量比是 。
（2）从标签上看，尿素具有的物理性质是 。
（3）工业上生产尿素的反应是：。用680 kg的氨气（NH3），理论上可制得尿素多少？（写出计算过程）
（4）如标签所示，该化肥实际含尿素的质量分数为 （精确到0.1%）
24．某同学测定一瓶标签残缺的硫酸镁溶液的溶质质量分数，取该溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为的氢氧化钠溶液。生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。反应方程式为：。计算溶液中溶质的质量分数根据方程式列式计算。
答案解析部分
1．【答案】（1）5.8
（2）解：设原混合物中氯化镁的质量为
则原混合物中氯化镁的质量分数为：
答：加入的氢氧化钠溶液的溶质质量分数为47.5%。
2．【答案】（1）12.5
（2）102；Cu2O
（3）解：设理论上可最多生产出铜的质量为x
x=5.12t
答：理论上可最多生产出铜的质量为5.12t
3．【答案】（1）原子的相对原子质量=
（2）
4．【答案】（1）缓冲压强
（2）24%
（3）铜消耗了空气中其它气体或气球中存留部分气体等
5．【答案】（1）4.4
（2）解：设12g样品中碳酸钙的质量是x
答：12g样品中碳酸钙的质量是10g。
6．【答案】解：设需消耗天然气的质量为，
答：需消耗天然气的质量为。
7．【答案】（1）0.4
（2）解：设该铁片中Fe的质量分数为x
x=87.5%
答：该铁片中铁单质的质量分数为87.5%。
8．【答案】设参加反应的B2O3质量为 x，
x=70g，
答：参加反应的B2O3质量为70kg。
9．【答案】（1）3：4：3
（2）1.6
（3）7.2
10．【答案】（1）9∶1∶14
（2）答：柠檬酸中碳元素的质量为。
11．【答案】（1）C6H8O6
（2）9∶1
（3）54.5%
（4）18
（5）200
12．【答案】（1）
（2）解：设理论上可以得到铜的质量为y
y=3.2g
答：理论上可以得到铜的质量为3.2g
13．【答案】（1）152
（2）5：12
（3）36.8%
14．【答案】（1）4.4
（2）解：设补钙剂中碳酸钙的质量为x，
x=10g
则该补钙剂中碳酸钙含量是
因为66.7%<80%，所以说明书不相符，
答：该补钙剂中碳酸钙含量与说明书不相符。
15．【答案】（1）解：设2.4g镁条完全燃烧生成氧化镁的质量为x
答：2.4g镁条完全燃烧生成氧化镁的质量为4g。
（2）参加反应的镁和氧气的总质量等于生成的氧化镁的总质量，反应后固体的总质量大于2.4g
16．【答案】（1）矿石中Fe2O3的质量分数为64%；
（2）300 t该矿石理论上可炼出含铁96%的生铁140 t。
17．【答案】（1）77.8
（2）随着反应的不断发生，盐酸的浓度不断降低
（3）2.2
（4）解：设8g石灰石中碳酸钙的质量为x。
x=5g
该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是
答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是62.5%。
18．【答案】（1）8∶11∶5∶3
（2）96∶11
（3）14
19．【答案】（1）3；20；3：4：3；176；3：4
（2）解：氧元素的质量分数为
；
答：氧元素的质量分数为54.5%。
（3）解：氢元素的质量为
答：氢元素的质量为8g。
20．【答案】（1）15：3：20（C、H、O）
（2）52.8%
（3）8g
21．【答案】（1）取样，向其中加入石灰石，若不再产生气泡，则反应溶液中不含有稀盐酸
（2）4.4
（3）解：设参加反应的碳酸钙的质量为，生成的氯化钙质量为，则：
此石灰石中碳酸钙的质量分数为：
答：该石灰石中碳酸钙的质量分数约为。
（4）解：石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，恰好反应后溶液中的溶质是氯化钙，反应后溶液中溶质的溶质质量分数
答：反应后溶液的溶质质量分数约为
22．【答案】（1）14
（2）14：1：4
（3）24g
23．【答案】（1）4；3：7
（2）易溶于水
（3）解：设可制得尿素的质量为 x
答：可制得尿素的质量为 1200kg。
（4）98.6%
24．【答案】解：由反应的曲线可知，当加入氢氧化钠溶液时恰好完全反应；
设硫酸镁溶液中溶质的质量为。
解得
则硫酸镁溶液中溶质的质量分数为
答：硫酸镁溶液中溶质的质量分数为
