益阳市2023-2024学年高二上学期普通高中期末质量检测
化学（试题卷）
（时量：75分钟 总分：100分）
考生注意：
1．务必按照答题卡上的要求在答题卡上答题，答在试题卷上无效。
2．考试结束后，只交答题卡，试题卷自行保存。
可能用到的相对原子质量：H~1 C～12 O～16
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列说法正确的是（ ）
A．，则石墨的燃烧热为
B．已知，则金刚石比石墨稳定
C．已知稀溶液中，，则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成水时放热
D．同温同压下，在光照和点燃条件下的相同
2．下列对化学反应速率增大原因的分析错误的是（ ）
A．向反应体系中加入相同浓度的反应物，使活化分子百分数增大
B．升高温度，使反应物分子中活化分子百分数增大
C．对有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，单位体积内活化分子数增多
D．加入适宜的催化剂，使反应物分子中活化分子百分数增大
3．下列图示或化学用语表示正确的是（ ）
A B C D
NaCl的电子式 基态Cr原子的价层电子轨道表示式 的离子结构示意图 轨道的电子云轮廓图
A．A B．B C．C D．D
4．下列事实与水解反应无关的是（ ）
A．纯碱溶液去除油污的能力强弱：热纯碱液>冷纯碱液
B．配制溶液：将固体溶于浓盐酸，再稀释至所需浓度
C．泡沫灭火器的工作原理：溶液与溶液反应
D．除去工业废水中的：向废水中加入固体
5．下列装置及设计能达到实验目的的是（ ）
选项 A B C D
装置
目的 证明 探究温度对化学平衡的影响 用酸性溶液滴定溶液 探究反应物接触面积对反应速率的影响
A．A B．B C．C D．D
6．在时，向浓度为的溶液（忽略反应导致溶液的体积变化）中通入，使溶液中，则此时溶液的为（ ）
A．5 B．6 C．7 D．8
7．下列关于键和键的说法中，错误的是（ ）
A．键由原子轨道“头碰头”重叠形成
B．分子中的键为键，键不能绕键轴旋转
C．分子中的键为键
D．轨道和轨道之间既能形成键，又能形成键
8．人体内的血红蛋白可与结合，更易与结合使人体中毒，涉及原理如下：
①；
②；
③。下列说法错误的是（ ）
A．相同温度下，反应②的平衡常数大于反应①
B．
C．刚从平原到高原时，人体血液中，将降低，使人体因缺氧而不适
D．将CO中毒的人转至高压氧仓中治疗，反应③平衡逆向移动而缓解症状
9．根据酸碱质子理论，给出质子的物质是酸，给出质子的能力越强，酸性越强。
已知：，下列酸性强弱顺序正确的是（ ）
A． B．
C． D．
10．西北工业大学推出一种新型电池。该电池能有效地捕获，将其转化为，再将产生的电解制氨，过程如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．电极为电解池的阳极
B．电池总反应式为：
C．极区溶液的升高
D．电路中转移时，理论上能得到
11．的溶液中下列关系正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
12．2022年诺贝尔化学奖授予了对点击化学和生物正交化学做出贡献的三位科学家。我国科学家在寻找新的点击反应砌块的过程中，意外发现一种安全、高效的合成化合物，其结构如图所示，其中X、Y、Z和W是原子序数依次增大的短周期元素，Y与W是同一主族元素，X与Y为相邻元素。下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：
B．简单氢化物的沸点：
C．电解的简单氢化物水溶液可制得和
D．同周期主族元素中第一电离能大于X的元素有2种
13．绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉（CdS）是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．图中和可分别表示温度下饱和溶液中与的浓度
B．图中各点对应的的关系为
C．向点的溶液中加入少量固体，溶液组成由沿线向方向移动
D．温度降低时，点的饱和溶液的组成由沿线向方向移动
14．某温度下，由与或配制一组总含碳微粒浓度为的混合溶液，混合体系中部分物种的浓度的负对数与关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．该溶液的温度为
B．时，混合体系中浓度最高的含碳物种为
C．该条件下，的
D．的溶液中：
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）利用甲烷制取氢气等气体是科学家研究的热点课题。
（1）一定条件下，分解反应的部分反应历程如下图所示。
①该历程图表示______步反应，其中正反应活化能最大步骤的反应方程式为______。
②分解反应______。
A．高温下能自发进行 B．低温下能自发进行
C．任何温度都能自发进行 D．任何温度都不能自发进行
（2）科学家提出以吸附性活性炭为催化剂，利用与制备“合成气”（、）。其反应历程分两步，反应历程的能量变化如下图：
反应Ⅰ： （慢反应）
反应Ⅱ： （快反应）
①加入活性炭C（ads）使该反应的活化能______（填“升高”“降低”或“不变”）。
②与制备“合成气”的反应为______反应（填“放热”或“吸热”），其热化学方程式为______（用表示），能量变化图中：______（填“>”、“<”或“=”）。
16．（15分）硼元素在地壳中的含量仅为，但它却有着种类繁多的化合物。
（1）基态原子的电子排布式为______；基态原子的核外电子运动状态有______种。
（2）根据的解离反应：，可判断是______酸，离子的VSEPR模型为______，离子中含有______键。
（3）分子式为的化合物的结构如图，其中原子的杂化类型是______，B-B-B键的键角______的键角（填“>”“<”或“=”）。
（4）在和三种分子中，属于极性分子的是______，多原子分子中各原子若在同一平面，且有相互平行的轨道，则电子可在多个原子间运动，形成“离域键”，上述三种分子中存在“离域键”的是______。
17．（15分）Ⅰ．化学电源在生产生活中有着广泛的应用。
（1）下列化学方程式表示的化学反应能够设计成原电池的是______
A． B．
C． D．
（2）为了探究化学反应中的能量变化，某同学用相同的棒和相同浓度、相同体积的稀溶液，设计了两个实验（如下图）。有关实验现象，下列说法正确的是______
A．消耗相同质量的Zn，图Ⅰ中产生的热能大于图Ⅱ
B．消耗相同质量的Zn，图Ⅰ中产生的热能等于图Ⅱ
C．图Ⅰ和图Ⅱ的锌棒表面均有大量气泡产生
D．图Ⅱ中产生气体的速率比Ⅰ慢
Ⅱ．以氨气替代氢气研发氨燃料电池是当前科研的一个热点。
（1）氨燃料电池使用的电解质溶液是的溶液，电池反应为：，该电池负极的电极反应为：______，当反应消耗时，从理论上计算，外电路中通过电子的电量为______（）。
（2）用上述氨燃料电池接右图A、B两极（C、D、E、F都是惰性电极）。电源接通后，F电极附近溶液呈红色。
①甲池中C电极为______极，乙池中发生的离子反应方程式为______。
②丙装置是验证外加电流法对钢铁设备的保护（电解液为盐酸酸化的氯化钠溶液），钢铁应该接在______处（填G或H）。为了证明铁能否被保护，可先取少量电解后的溶液于试管中，再向试管中加入______（填化学式）溶液，观察是否产生特征蓝色沉淀。
18．（14分）由-羟基丁酸生成-丁内酯（）的反应为：在时，溶液中-羟基丁酸的初始浓度为，随着反应的进行，测得丁内酯浓度随时间的变化如表所示。
21 50 80 100 120 160 220
0.024 0.050 0.071 0.081 0.090 0.104 0.116 0.132
（1）在内，以-丁内酯的浓度变化表示的反应速率为______。
（2）在时，-羟基丁酸的转化率为______（结果保留一位小数）。
（3）该反应达到平衡后，升高温度，平衡______移动（填“正向”“不”或“逆向”）。
（4）保持其它条件不变，增大溶液中-羟基丁酸的初始浓度，其平衡转化率将______（填“增大”“减小”或“不变”）。
（5）关于该反应的下列说法正确的是______（填序号）。
A．达到平衡后，升高温度正反应速率减小，逆反应速率增大
B．当-羟基丁酸的正反应速率与-丁内酯的逆反应速率相等时，说明达到了平衡
C．当-羟基丁酸和-丁内酯的浓度相等时，说明达到了平衡
D．时的逆反应速率小于时的正反应速率
（6）时，该反应的平衡常数______。相同温度下，某溶液中发生上述反应，当-丁内酯的浓度为-羟基丁酸的浓度为时，反应______（填“正向进行”“逆向进行”或“已平衡”）。
益阳市2023-2024学年高二上学期普通高中期末质量检测
化 学（参考答案）
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
答案 D A B D B C C B A D C A C D
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.（每空2分，共14分）
（1）①4 CH(g)+3H(g)=C(s)+4H(g)[或CH(g)=C(s)+H(g)] ②A
（2）①降低 ②吸热 CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)；ΔH=(E3 -E1) kJ/mol ＜
16.（除标明外每空2分，共15分）
（1）1s22s22p1 5
（2）一元弱（填“一元”或“弱”均给分） 正四面体 8
（3）sp2和sp3 （写对一种给1分，全对给2分） <（1分）
（4）NCl3（1分） BCl3（1分）
17.（除标明外每空2分，共15分）
I（1）BD（选对一个给1分，全对给2分，有选错不给分） （2）A
II（1）2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O 289500C（或2.895×105C）
（2）①阳（1分） 2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑ ② H K3[Fe(CN)6]
18.（每空2分，共14分）
（1）6.2×10-4
（2）27.8%
（3）逆向
（4）不变
（5）BD（选对一个给1分，全对给2分，有选错不给分）
（6）2.75 逆向进行
