揭阳市揭东区2023-2024学年高二上学期1月期末考试
化学科试题
温馨提示：请将答案写在答题卡上；考试时间为75分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Na-23 Fe-56 Cu-64
第Ⅰ卷（选择题）
一、单项选择题：（本题包括16个小题，1-10题每小题2分，11-16题每小题4分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，多选、错选均不得分。）
1．广东人爱“饮茶”，毛泽东有“饮茶粤海未能忘”诗句。下列说法错误的是（ ）
A．茶饼浸泡前要掰成小块，可使之更快浸出茶香
B．使用沸水泡茶，可加速茶叶中物质的溶解
C．茶叶封装时常附带一包铁粉，可减慢茶叶的氧化
D．某温度下测得茶水的，则该茶水一定呈酸性
2．下列表示正确的是（ ）
A．中子数为176的某核素：
B．基态锌原子的价层电子排布式：
C．的结构示意图：
D．基态氮原子的轨道表示式：
3．反应在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（ ）
A． B．
C． D．
4．常温下，某溶液中由水电离出的，则该溶液中的溶质是（ ）
A． B． C． D．KI
5．如图为水果电池的示意图，下列说法正确的是（ ）
A．电子由锌片沿导线流向铜片 B．铜电极逐渐溶解
C．该装置能将电能转化为化学能 D．锌片作正极，质量逐渐减小
6．下列说法正确的是（ ）
A．酸或碱溶液稀释时，溶液的pH均减小
B．中性溶液的pH不一定等于7
C．的溶液不存在
D．使用广泛试纸测得某溶液的
7．下列反应属于氧化还原反应，且能量变化与图示能量相符合的是（ ）
A．与稀反应 B．灼热的炭与反应
C．氢气与氮气的化合反应 D．晶体与晶体反应
8．下列有关事实，与水解反应无关的是（ ）
A．热的纯碱溶液用于清洗油污 B．氯化铵溶液可用作金属焊接中的除锈剂
C．铁在潮湿空气中生锈 D．明矾在生活中常用作净水剂
9．在一密闭容器中的一定量混合气体发生反应：平衡时测得的浓度为，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，的浓度为，下列有关判断正确的是（ ）
A． B．平衡向逆反应方向移动
C．物质B的转化率降低 D．物质Z的体积分数减小
10．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）
A．能使石荢试液变红的溶液中：
B．
C．
D．在常温下，的溶液中：
11．某温度下气体反应体系达到化学平衡，平衡常数，恒容时，若温度适当降低，的浓度增加，下列说法错误的是（ ）
A．该反应的化学方程式为
B．升高温度，正逆反应速率均增大
C．该反应的
D．增大增大
12．下列实验过程中的相关操作正确的是（ ）
选项 实验 操作
A 验证： 向溶液中先加入滴溶液，再滴加滴溶液
B 探究浓度对反应速率的影响 向2支盛有不同浓度的溶液的试管中同时加入硫酸，记录出现浑浊的时间
C 由溶液制备无水 将溶液加热蒸干
D 验证是弱酸 室温下，用试纸测定浓度为溶液的
A．A B．B C．C D．D
13．尿素的结构可表示为，，下列有关说法正确的是（ ）
A．分子中含有键
B．根据结构推测，尿素易溶于水，其熔、沸点低于丙酮（）
C．组成尿素的四种元素的电负性由大到小的顺序是
D．与（氰酸铵）互为同分异构体
14．下列操作能达到相应实验目的的是（ ）
A．除去乙烯中的少量 B．研究浓度对化学平衡的影响
C．除去二氧化锰中的少量氯酸钾 D．用氢氧化钠溶液滴定盐酸
15．锌-空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为溶液，反应为。下列说法正确的是（ ）
A．充电时，电子通过电解质溶液传递到阴极
B．充电时，电解质溶液中逐渐增大
C．放电时，负极反应为：
D．放电时，电路中通过电子，消耗氧气
16．室温下，向溶液中滴加溶液，溶液中变化曲线如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．P点溶液中：
B．点溶液中：
C．点溶液中：
D．点溶液中：
第Ⅱ卷（非选择题）
二、填空题：（本题包括4小题，共56分。）
17．（14分）如图是元素周期表中的前四周期，回答下列问题：
（1）a的简单氢化物的实验室制备方程式为：____________。
（2）a、f、g的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是______。
（3）b元素的正二价离子的核外价电子轨道表示式是____________。
（4）b、c两种元素的第四电离能大小关系为____________（填元素符号），原因是____________。
（5）已知元素c、f的最简单的化合物中共用电子对偏向f，元素c、g的最简单的化合物中共用电子对偏向c，则元素c、f、g的电负性由大到小的顺序为______（填元素符号）。
18．（14分）自来水是自然界中的淡水经过絮凝、沉淀、过滤、消毒等工艺处理后得到的。常用的自来水消毒剂有二氧化氯和高铁酸钾等。
Ⅰ．（1）某研究小组用下图装置制备少量（夹持装置已略去）。
资料：常温下为易溶于水而不与水反应的气体，水溶液呈深黄绿色，时液化成红棕色液体。以和的乙醇溶液为原料制备的反应为：
。
①冰水浴的作用是____________。
②当烧瓶中的反应有电子发生转移时，得到的还原产物为______；溶液中发生的主要反应的离子方程式为____________。
（2）在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐，需将其转化为除去。
下列试剂中，可将转化为的是______（填字母序号）。
a． b． c． d．
Ⅱ．以为原料制得的高铁电池是一种新型可充电电池，电池的总反应如下：
（1）充电时，阳极的电极反应式为____________。
（2）下列说法正确的是______。
A．放电时负极反应为： B．放电时移向正极
C．充电时化学能转化为电能 D．充电时溶液减小
19．（14分）已知下列两个反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅰ的化学平衡常数与温度的关系如下表所示：
500 750 1000 1300
0.5 0.64 1 1.5
请回答下列问题：
（1）若反应Ⅱ的化学平衡常数为，则时，______。
（2）反应Ⅰ的______（填“>”、“<”或“=”）0，依据是：______。
（3）温度为时，向某恒容密闭容器中通入一定量的和进行反应Ⅱ，下列能判断反应Ⅱ已达到平衡的依据是______（填标号）。
A．容器中的压强不再改变
B．混合气体的密度不再改变
C．每断裂键，同时断裂键
D．
（4）工业上利用电解饱和食盐水制取和，其化学方程式为：______，电解结束后溶液______（填“减小”、“不变”或“增大”）。
20．（14分） 式碳酸铜可用作有机催化剂。工业上以释铜矿（主要成分为，含及少量）为原料制备揻式碳酸铜，工业流程如下：
（1）滤渣可能含S、______（填化学式）。
（2）①“浸取”时能提高辉铜矿浸取率的措施有______（填2条）。
②某小组测得浸取率随浓度及温度影响的变化曲线如下：
由图一可知适宜的浓度范围为______；由图一中的a点分析，浸取时也起到了氧化辉铜矿的作用，该反应的离子方程式为______。
图二中高于时浸取率下降的原因是____________．
（3）“除铁”步骤调可加入试剂______（填选项字母）；
a．氨气 b． c． d．
（4）常温下，“过滤”后的滤液中，则“除铁”步骤调应小于______。[常温下，]。
揭阳市揭东区2023-2024学年高二上学期1月期末考试
化学科试题（参考答案）
一、选择题（本题包括16个小题，1-10题每小题2分，11-16题每小题4分，共44分。）
1.D 2.B 3.C 4.C 5.A 6.B 7.B 8.C 9.A 10.B
11.D 12.B 13.D 14.B 15.B 16.C
二、非选择题（本题包括4个小题，共56分。）
17.（14分，除说明外，每空2分）
（1）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑（3分）
（2）HNO3
（3）
（4）Fe （1分） Co（1分） Fe3+的价层电子3d5，半充满，能量低，难失电子而Co3+失3d6上的电子，能量高，I4小（3分）
（5）C>H>Si
18.（14分，除说明外，每空2分）
Ⅰ.（1）① 冷凝ClO2，与Cl2分离（意思对即可）
② 0.3
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（3分）
（2）a c（2分，漏选得1分，错选不给分）
Ⅱ. （1） Fe(OH)3-3e-+5OH- = FeO42- +4H2O（3分）
（2） A D（2分，漏选得1分，错选不给分）
19.（14分，除说明外，每空2分）
（1）2
（2）＞ 温度升高，反应I平衡常数增大，平衡正向移动，故ΔH1＞0。（3分）
（3）C D（2分，漏选得1分，错选不给分）
（4）H2O + 2NaClH2↑+ Cl2↑+ 2NaOH（3分） 增大
20.（14分，除说明外，每空2分）
（1）SiO2 （1分）
（2）①适当升高温度、适当增大硫酸浓度、粉碎固体增大接触面积等（任选其中两条）
② 0.1 mol/L∽0.2mol/L 4Fe3++Cu2S=4Fe2++2Cu2++S（3分）
温度过高，H2O2分解，Cu浸取率降低
（3）b c （2分，漏选得1分，错选不给分）
4
