2024年中考化学专题训练——有关质量守恒定律的计算
一、选择题
1．现有 8gA 和足量 B 在一定条件下充分反应，生成 22gC 和 18gD， 则参加反应的 A 和 B 的质量比是
A．4： 11 B．1 ：2 C．1 ：4 D．11 ： 9
2．在反应2A+B2=2C中，21gA和足量B2在一定条件下充分反应生成33gC，已知B的相对原子质量为16，则A的相对分子质量是
A．26 B．28 C．30 D．32
3．化学反应：A+2B=C+D，5.6克A跟7.3克B恰好完全反应，生成12.7克C。现要制得0.4D，则所需A的质量为
A．5.6克 B．11.2克 C．14.6克 D．无法计算
4．乙醇不完全燃烧时产生CO、CO2和H2O。依据下表数据分析得出的结论中，正确的是
物质 乙醇 氧气 二氧化碳 水 一氧化碳
反应前质量/g 6.6 8.8 0 0 0
反应后质量/g 2 0 6.6 5.4 a
A．表中的a值为2.4 B．生成的CO和CO2分子个数比为1:3
C．参加反应的乙醇和氧气的质量比为3:4 D．在化学反应前后碳元素质量不一定相等
5．将一定质量的a，b，c，d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得各物质的质量如表：
物质 a b c d
反应前的质量/g 6.0 14.0 3.2 1.0
反应一段时间后的质量/g 10.0 7.2 X 1.0
下列有关说法正确的是
A．该反应属于分解反应
B．x＝3.2
C．d一定是催化剂
D．a和b是反应物
6．在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如表所示。下列说法错误的是
物质 a b c d
反应前质量/g 10 10 10 2
反应后质量/g m 2 21 2
A．上表中m的值为3
B．a、b两种物质中元素种类一定与c物质中元素种类相同
C．b物质可能是单质
D．该反应是化合反应，d可能是催化剂
7．在一密闭容器里放入四种物质，使其在一定条件下充分反应。测得数据如下：
甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 25 15 1 5
反应后质量/g 11 未测 1 22
则下列表述正确的是
A．参加反应的甲和乙的质量比为 14:3 B．未测值为 3
C．乙全部发生了反应 D．丙一定是催化剂
8．、、、四种物质在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如表．下列说法错误的是
物质
反应前质量
反应后质量 待测
A．在反应中可能是催化剂 B．该反应中生成的质量为克
C．该反应属于分解反应 D．该反应中全部参加反应
9．现取6.9g某可燃物在足量氧气中完全燃烧，生成了13.2gCO2和8.1gH2O，对该物质的组成有下列推断：
①一定含有C、H元素
②一定不含有O元素
③可能含有O元素
④一定含有O元素
⑤可燃物的分子中C、H的原子个数比为2：5
⑥可燃物中C、H元素的质量比为4：1
其中正确的是
A．①②⑤ B．①③⑥ C．①④⑤ D．①④⑥
10．一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如图所示，下列说法正确的是
A．x的值为22 B．CO2是该反应的反应物
C．W由碳、氢两种元素组成 D．W中碳、氢元素的质量比为3：1
二、计算题
11．某补钙剂的主要成分是碳酸钙，欲测定补钙剂中碳酸钙的质量分数，某同学进行了如图的操作(已知：其他成分不参与反应，且不溶于水)。
(1)生成CO2的质量为 g。
(2)计算该补钙剂中碳酸钙的质量分数。(计算：结果精确到0.1%)
提示：
12．我们的祖先很早就掌握了炼铜的工艺，他们将孔雀石［主要成分是]和木炭一起加热就可得到红色的铜。兴趣小组为测定某孔雀石中的质量分数，进行如下实验：称取孔雀石样品，粉碎后放入烧杯，向其中加入稀硫酸（稀硫酸过量），充分反应后称量，烧杯内物质的总质量为 （假设杂质都不与稀硫酸发生反应）。
(1) 。
(2)生成气体的质量是 g。
(3)求该孔雀石中的质量（写出计算过程）。
13．钙在人体生长发育过程中，有着极为重要的作用．青少年适量补钙有助于身高发育，可减轻生长过快引起的骨骼疼痛等症状．如图1为某钙片的商品标签，为测定钙片中钙元素的质量分数（假设钙片中其他物质不含钙元素，且不溶于水，也不与任何物质发生反应），某化学兴趣小组取20片钙片，如图2进行如下实验：
(1)过滤操作中用到玻璃仪器主要有烧杯、玻璃棒和 ，其中玻璃棒的作用是 ；
(2)钙片属于 （选填“纯净物”“混合物”之一）；标签中介绍钙片的功能是“补钙”，这里的“钙”指的是 （选填“单质”“原子”“元素”之一）。
(3)图2的实验过程中，产生的二氧化碳的质量为 g。
(4)计算钙片中碳酸钙的质量分数 （写出计算过程）。
(5)如果按说明书中的用量服用，服用者每天通过该补钙剂实际摄入钙元素的质量为 g。
三、填空与简答
14．能源利用和环境保护是人类共同关注的问题。
(1)化石燃料主要包括煤、 和天然气。
(2)化石燃料燃烧产生二氧化碳等气体，会影响环境，二氧化碳可用足量氢氧化钠溶液吸收，写出该反应的化学方程式 。
(3)绿色植物经光合作用生成淀粉，淀粉在人体内变成葡萄糖（C6H12O6），葡萄糖在酶的催化作用下发生缓慢氧化生成二氧化碳和水，同时放出能量，写出葡萄糖与氧气发生缓慢氧化反应的化学方程式 。
(4)乙醇是常用的燃料，现有 9.2 g 乙醇与一定量氧气混合于密闭容器内，一定条件下反应物全部转化为一氧化碳、二氧化碳和水。恢复到室温，测得所得气体中氧元素质量分数为 60%，则反应过程中生成水的质量为 g，参加反应的氧气质量为 g。
15．甲、乙、丙、丁4种物质在密闭容器中充分反应，测得反应前和反应一段时间后各物质的质量如下表所示。分析数据填空
物质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量/g 30 3 6 8
反应一段时间后的质量/g 24 3 4 16
(1)该反应属于基本反应类型中的 反应
(2)乙 （填“一定”或“不一定”）是反应的催化剂。
(3)参加反应的甲、丙的质量比是 。
(4)当物质丙全部参加反应时，密闭容器中丁的质量为 g。
16．在一密闭容器内有4种物质A、B、C、D，它们在一定条件下发生化学反应。其中A、B、C的微观示意图和反应前后各物质的质量如下表所示。
物质 A B C D
微观示意图
反应前质量/g 100 1 1 46
反应后质量/g 4 89 55 x
(1)图中属于氧化物的有 （填字母代号）
(2)由上图分析知，化学反应前后一定不变的是 （填序号）
①原子种类 ②原子数目 ③分子种类 ④分子数目 ⑤元素种类 ⑥物质种类
(3)x值为 。
(4)若D的相对分子质量为46，该反应的化学方程式是 。
