2024年中考化学专题训练——金属与盐溶液反应
一、选择题
1．在含有Cu(NO3)2和AgNO3的溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，滤液呈无色，滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生，则滤纸上的物质是
A．Ag、Zn B．Zn、Ag、Cu C．Ag、Cu D．Zn、Cu
2．将一定质量的锌粉加入到Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，再向滤渣中加入稀盐酸，无明显现象。下列叙述错误的是
A．滤渣中一定没有Mg
B．滤液可能是蓝色的
C．滤液中一定含有Zn（NO3）2和Mg（NO3）2
D．滤渣中一定有Ag和Cu
3．下列实验现象的描述错误的是
A．氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰
B．打磨好的铁钉放入硫酸铜溶液中，铁钉表面有红色物质产生
C．木炭在空气中燃烧，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
D．细铁丝在空气里燃烧，生成黑色四氧化三铁固体
4．关于金属物品的使用正确的是
A．铝合金门窗变旧变暗后用砂纸或钢丝球打磨
B．铁桶中加入硫酸铜溶液和石灰乳配制杀菌剂波尔多液
C．用加入盐酸长时间浸泡的方式去除铝壶内的水垢
D．校内用钢架制作的自行车防雨棚应定期喷涂油漆防锈
5．下列物质的转化在给定条件下均能实现的是
A． B．
C． D．
6．下列说法正确的是
A．将某饱和溶液析出晶体后，该溶液的溶质质量分数可能不变
B．同一温度下，分别将两份不同质量的KCl饱和溶液恒温蒸发掉10g水，析出晶体的质量一定不相等
C．向和的混合溶液中加入一定量的镁条，过滤后，滤渣中一定有铜和铝，可能有镁
D．金属M与溶液发生反应：，M可能是铁
7．下列除杂(括号中为杂质)的试剂或方法错误的是
A．——将固体溶解配制成高温下硝酸钾的饱和溶液后降温结晶，过滤
B．——加入少量溶液中，过滤
C．——通过灼热的铜网
D．溶液()——加入过量铁粉，过滤
8．除去下列物质中的杂质（括号内物质为杂质），所选用试剂和操作方法都正确的是
物质 选用试剂 操作方法
A N2（O2） 木炭 将木炭在混合气体中点燃
B CO（CO2） 石灰水 将混合气体通过过量的石灰水
C Mg（Cu） 稀硫酸 加入过量稀硫酸，充分反应后过滤、洗涤、干燥
D ZnSO4溶液（FeSO4） 锌粉 取样，加入过量锌粉，充分反应后过滤
A．A B．B C．C D．D
9．物质的鉴别和除杂是重要的技能，下列实验方案中不能够达到实验目的的是
实验 目的 操作
A 除杂：FeCl2 溶液 (CuCl2 ) 将混合物加足量的铁粉充分反应后，过滤
B 除杂：Cu（CuO） 加足量稀盐酸充分反应后，过滤、洗涤、干燥
C 鉴别：铝、硬铝 互相刻画
D 鉴别：CO、CO2 通入氢氧化钠溶液
A．A B．B C．C D．D
10．如图所示的四个图像，能正确反映对应变化关系的是
A．水的电解
B．将洁净的铁钉放入盛有一定质量的硫酸铜溶液
C．加热一定质量的 KMnO4固体
D．将等质量的铁粉和锌粉，分别放入等量等浓度足量的稀硫酸
二、实验题
11．如图所示为某学习小组探究金属化学性质时所做的四个实验，仔细分析后回答下列问题：
(1)实验A中观察到铜丝表面有银白色固体析出，溶液由 ，化学方程式为 。
(2)实验B中观察到铁丝表面有 色固体析出，溶液由 。
(3)请写出实验D的化学反应方程式 。
(4)对比上述实验可知，铁的活泼性 铜（填“大于”或“小于”或“等于”）。
12．金属材料在生产生活中应用广泛，兴趣小组同学对金属化学性质展开探究。
【学以致用】
(1)高铁电传输系统的材料主要含铜，是利用了铜良好的 性。
(2)高铁轨道、车厢、附属设施使用大量的铁合金和铝合金，高铁轨道车厢等大量使用合金而不是纯金属，其优点是 。
【实验一】
(3)在甲、乙、丙、丁四只烧杯中，分别装有等质量的铜粉、铁粉、铝粉、镁粉，然后向四只烧杯中再分别加入等质量的溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，如图1所示。
①丁烧杯中反应的化学方程式为 。
②在丙、丁两个烧杯中，分别使用温度传感器，测得反应过程中温度的变化曲线如图2所示，据图分析可知，金属活动性Mg>A1，其理由是 。
【实验二】
(4)乙烧杯反应结束后，将打磨过的铝丝插入溶液中观察到铝丝表面无气泡，通过观察到 ，得出结论：金属活动性Al>Fe。
【拓展迁移】
(5)分析实验一和实验二，下列说法正确的是______(填字母)。
A．实验一，若丁中固体有剩余，则丙、丁中参加反应的盐酸的质量相等
B．实验二，反应后所得溶液中一定有AlCl3
C．实验二，充分反应后，所得溶液质量一定变小
(6)在盛有足量Mg、Al、Fe粉的三个烧杯中，分别同时加入等浓度的100g稀盐酸，充分反应。下列有关图像错误的是______(填字母)。
A． B．
C． D．
三、计算题
13．计算
(1)由于高铁列车车厢是密闭的空间，因此需要提供清洁的空气和保持车厢的卫生。高铁酸钠（Na2FeOx）是高铁上常用的一种“绿色、环保、高效”的消毒剂。
①已知高铁酸钠的相对分子质量为166，则x的值为 。
② 克的高铁酸钠中含有4.6克的钠元素。
(2)为回收某氯化亚铁和氯化铜的混合物中的铜并利用所得溶液，进行如下实验：
①上述实验中发生反应的化学方程式为 ；
②根据已知条件列出求解参加反应的铁粉质量（x）的比例式为 ；
③该混合物中氯化亚铁和氯化铜的质量比为 ；
④所得溶液中溶质的质量分数为 ；
⑤若将上述所得溶液的溶质质量分数变为 20%，需要继续加入水的质量为 g。
四、填空与简答
14．为探究金属的化学性质某同学设计了如图实验：
(1)①中发生反应的化学方程式是 ，该反应属于 反应（填基本反应类型）。
(2)实验①结束后，取出铜丝，加入铝粉。若②反应后溶液蓝色变为无色，则溶液中 （填“存在”或“不存在”）AgNO3。
15．如图中的A～H都是初中化学中常见的物质，已知A、B都是黑色固体，D为红色固体单质，F为磁铁矿的主要成分，它们之间的转化关系如图所示，请推断出各物质后回答下列问题：
(1)写化学式：F ；
(2)写出物质E的用途 ；
(3)写出②化学方程式： ；
(4)转化④的反应类型： 。
16．科技缔造生活，创新筑梦未来。
(1)航天工程中需要大量的金属材料。我国是最早掌握“湿法炼铜”的国家，西汉时期的《淮南万毕术》中，就有“曾青得铁则化为铜”的记载。请你写出用铁和硝酸铜为原料进行湿法炼铜的化学方程式 ，该反应属于 反应（填“分解”、“化合”、“置换”或“复分解”之一）。
(2)我国“墨子号”量子科学实验卫星团队在量子通信实验方面做出了卓越贡献，“墨子号”量子科学实验卫星上的光伏太阳能电池板的基板材料是玻璃纤维。玻璃纤维是一种性能优异的 材料（填“无机非金属”、“有机高分子”、“金属材料”或“复合材料”之一）。玻璃纤维中含有多种成分，其中有Na2SiO3、CaSiO3、SiO2，在上述三种物质中，硅元素化合价均为 价。
(3)在航母、高铁和空间站建设中，钛和钛合金以其优良的性能而得到普遍应用。钛是用铝粉与二氧化钛（TiO2）在高温条件下发生置换反应制得的，同时生成氧化铝，该反应的化学方程式为 。
(4)碳酸钠是工业生产中的重要原料，下图是生产纯碱的工业流程图，请回答下列问题
①粗盐中常含有泥沙等难溶性杂质，可依次通过溶解、过滤、蒸发等操作，每步操作都会用到一种玻璃仪器 （填仪器名称），该玻璃仪器在过滤操作中的作用是 。
②在步骤Ⅱ中，要先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，请从酸碱反应的角度分析其原因 。
③将结晶析出的碳酸氢钠过滤后加热就可以制得纯碱，请写出该反应的化学方程式 。
