高二化学(B 卷)参考答案
1. 【答案】 C
【解析】 黄铜(铜锌合金)制作的铜锣,构成铜锌原电池,锌作负极,属于牺牲阳极的阴极保护法,铜
不易生成铜绿,A 项正确;
同一物质固态时比液态时能量低,B 项正确;
CO2 合成可降解塑料聚碳酸酯,不能降低自然界中碳的含量,C 项错误;
“暖贴”中铁粉、活性炭、无机盐等构成原电池,反应放热,D 项正确。
2. 【答案】 D
【解析】 pH = 3 的 CH3COOH 溶液中,c( H
+ ) = 10-3 mol / L,c( OH- ) = 10-11 mol / L,OH- 全部来自水的
电离,则由水电离出来的 c(OH- )= 10-11 mol / L,A 项错误;
CH3COONa 溶液由于 CH3COO
-水解促进水的电离,水的电离程度大于纯水,而 NH3 ·H2O 溶液电离
出 OH-抑制水的电离,水的电离程度小于纯水,故两溶液中水的电离程度不同,B 项错误;
pH = 3 的 CH3COOH 溶液的物质的量的浓度大于 pH = 11 的 NaOH 溶液的物质的量的浓度,等体积混
合,CH3COOH 过量,故溶液显酸性,pH<7,C 项错误;
混合后溶液呈中性,根据电荷守恒,c(NH+4 ) +c(H
+ ) = c(Cl- ) +c(OH- ),可知 c(NH+4 ) = c( Cl
- ),D 项
正确。
3. 【答案】 D
【解析】 甲图热水中气体颜色比冰水中深,说明升高温度 2NO2(g) N2O4(g) ΔH<0 平衡逆向
移动,A 项能达到实验目的;
乙图在滴定板上用 pH 试纸测定 0. 1 mol·L-1 CH3COOH 溶液 pH,若 pH>1,说明 CH3COOH 是弱电解
质,B 项能达到实验目的;
若 Na2O2 与水反应放热,则因为瓶中气体膨胀,使得 c 的液面低于 d 的液面,所以该装置可以验证
Na2O2 与水反应的热量变化,C 项能达到实验目的;
丁图验证牺牲阳极法,应该用 K 2+3 [Fe(CN) 6 ] 溶液检验 Fe ,滴加 KSCN 溶液不能达到实验目的,D 项
错误。
4. 【答案】 B
【解析】 Be 原子最外层电子的电子云轮廓图为球形,B 项错误。
5. 【答案】 A
【解析】 基态原子外层只有一个电子由 3s 能级跃迁到 3p 能级所需能量较少,按洪特规则 3p 上两个
电子分占不同轨道相对稳定,能量相对较低,所以基态铝原子转化为 A 选项的激发态时所需能量
最少。
6. 【答案】 D
【解析】 C、N、O、Cl 四种原子中,Cl 原子的电子层是三层,其他原子只有两层,所以氯原子半径最大;
C、N、O 的质子数分别是 6、7、8,所以半径大小为 C>N>O,A 项错误;
在相同的周期中,元素从左到右的电负性递增,相同的主族元素自上而下地递减,
元素的电负性:B
基态 N 原子 2px,2py,2pz 三个轨道相互垂直,同一能级的轨道上电子能量相等,D 项正确。
高二化学(B 卷)参考答案 第 1 页(共 6 页)
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7. 【答案】 C
【解析】 H2S3 属于化合物,也是纯净物,A 项错误;
H2S2 的电子式为 ,B 项错误;
Fe2+价电子排布式为 3d6,转化为 Fe3+离子时失去 3d 上的电子,C 项正确;
硫原子核外能量最高的电子云为 p 电子云,形状为哑铃形,D 项错误。
8. 【答案】 C
【解析】 从能量关系图可知,反应过程中第①步活化能最大,是慢反应,起决速作用,A 项正确;
从物质的变化和反应机理图中均可知有 C—H、C O 等共价链的断裂及 O—H 等共价键的形成,B
项正确;
催化剂降低了反应的活化能,但不改变总反应的焓变,C 项错误;
从反应机理图和能量关系图可知,
该反应的总反应式为 C3H8(g) +CO2(g) C3H6(g) +H2O(g) +CO(g) ΔH>0,D 项正确。
9. 【答案】 B
【解析】 根据压强与时间关系图知,pH = 2. 5 的醋酸溶液中压强随着反应的进行而逐渐增大,说明该
反应发生析氢腐蚀,正极发生反应为 2CH3COOH+2e
- H2↑+2CH3COO
- ,A 项错误;
日常生活中介质一般为中性或碱性,钢铁被腐蚀主要是因为铁能与空气中的氧气和水反应,
则钢铁的吸氧腐蚀比析氢腐蚀更普遍,B 项正确;
铁锈(Fe2O3·nH2O)疏松地覆盖在钢铁制品表面,不能阻止钢铁继续发生腐蚀,C 项错误;
两种腐蚀过程中,都是碳作正极,铁作负极,发生反应:Fe-2e- Fe2+ ,D 项错误。
10. 【答案】 A
【解析】 根据题意可推断,M、W、X、Y、Z 元素分别为:N、O、Al、Cl、Cr。
AlCl3 是通过共价键形成的共价化合物,A 项正确;
Cl 的氧化物对应的水合物,只有 HClO4 是强酸,B 项错误;
Cr 位于元素周期表中第四周期第Ⅵ B 族,C 项错误;
非金属性:O 大于 N,简单氢化物的稳定性:H2O>NH3,D 项错误。
11. 【答案】 C
【解析】 广泛 pH 试纸测得溶液的 pH 为整数值,精确不到小数点后两位,
所以实验 1 过程中不能使用广泛 pH 试纸测定,故 A 项错误;
实验 2,当滴加 NaOH 溶液体积为 10 mL 时,所得溶液为 NaHS 溶液,
- KHS w的水解常数 Kh = ≈1. 0×10
-7,HS-的电离常数 K -13
K a2
= 1. 3×10 ,
a1
水解程度大于电离程度,NaHS 溶液呈碱性,故 B 项错误;
实验 3 加水过程中,c(OH- )减小,c(H+ )增大,
c(S2-K = )·c(H
+ ) c(S2- )
根据 a2 - 不变, 减小,故 C 项正确;c(HS ) c(HS- )
根据电荷守恒 c(Na+ ) +c(H+ ) = c(Cl- ) +2c(S2- ) +c(HS- ) +c(OH- ),溶液呈中性,
有 c(Na+ )= c(Cl- ) +2c(S2- ) +c(HS- ),故 D 项错误。
12. 【答案】 B
【解析】 由图可知未加入稀盐酸时溶液的 pH = 10. 6,c(H+ )= 1×10-10. 6,
高二化学(B 卷)参考答案 第 2 页(共 6 页)
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则 c(OH- )= 1×10-3. 4 mol / L,c(Mg2+ )= 1 ×10-3. 4 mol / L,
2
Ksp [Mg(OH) 2 ] = c(Mg2
+ )·c(OH- ) 2 = 1 ×10-3. 4 ×(1×10-3. 4) 2 = 5×10-11. 2,A 项错误;
2
读图,中和反应是一个进行的极快的反应,瞬间就可完成,氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水,
反应的离子方程式为 Mg(OH) 2 +2H
+ Mg2+ +2H2O,B 项正确;
由图可知第 6 次加入盐酸时,溶液的 pH 不变,Mg(OH) 2 沉淀消耗完全,在这之前都存在
Mg(OH) 2 (s) Mg2
+ (aq ) +2OH- (aq ) ,C 项错误;
第 6 次加入盐酸时, Mg ( OH) 2 沉淀消耗完全,整个实验过程加入 HCl 的物质的量至少等于
Mg(OH) 2 物质的量的两倍,D 项错误。
13. 【答案】 B
【解析】 从工作原理图中可看出放电时,S2-失去电子转化为 S2-2 ,
石墨电极为负极,光催化电极为正极,A 项正确;
放电时,阳离子 Na+通过离子交换膜移向正极,B 项错误;
放电时,电池中总反应式为 I-3 +2S2
- S2-2 +3I
- ,C 项正确;
光照时是充电过程,石墨电极为阴极,发生的电极方程式为 S2- +2e- 2S2-2 ,D 项正确。
14. 【答案】 C
【解析】 催化剂对 CH4 的平衡转化率不影响,A 项错误;
由于该反应 ΔH>0,B、D、E 三点 CO2 和 CH4 初始投料比相同,温度越高,CH4 平衡转化率越大,即 E
点温度最高,D 点温度最低,B 项错误;
A、B、C 三点 CO2 和 CH4 初始投料比依次增大,若温度相同,C 点 CH4 平衡转化率最高,而 A 点最低,
已知 A、B、C 三点 CH4 平衡转化率相同,则 A 点温度最高,C 点温度最低,C 项正确;
由于该反应是气体分子数增大的反应,增大压强,平衡逆向移动,CH4 的转化率减小,D 项错误。
15. 【答案】 C
【解析】 用浓度为 0. 0200 mol·L-1 的 HCl 标准溶液滴定浓度均为 0. 0200 mol·L-1 的 NaOH 和
NH3·H2O 的 20. 00 mL 混合溶液,
在滴定过程中 HCl 溶液先与强碱 NaOH 反应,再与弱碱 NH3·H2O 反应。
点 a 加入 20. 00 mL HCl 标准溶液,此时 NaOH 恰好被中和,氨水未反应,
此时溶液中 c(NH3·H2O)= 0. 0100 mol·L
-1,pH = 10. 68,即 c(OH- )= 10-3. 32,
c(NH+ )·c(OH- ) 10-3. 32 ×10-3. 32K 4 -4. 64b(NH3·H2O)= = = 10 ,A 项正确;c(NH3·H2O) 0. 01
d 点加入 40. 00 mL HCl 标准溶液,氨水恰好完全中和,此时为 NH4Cl 和 NaCl 混合溶液,
NH+4 水解促进水的电离,水的电离程度最大,d 点之前有剩余碱,都会抑制水的电离,
因此水的电离程度:a
NH3·H2O 和 NH4Cl 的物质的量浓度相等,此时溶液仍显碱性,
说明 NH3·H2O 的电离程度大于 NH
+
4 的水解程度,因此c(NH
+
4 ) >c(NH3·H2O),C 项错误;
d 点加入的 HCl 的物质的量是 NaOH 和 NH3·H2O 的两倍,根据物料守恒可得:
2c(NH ·H O) +2c(NH+ )= 2c(Na+ )= c(Cl-3 2 4 ),D 项正确。
高二化学(B 卷)参考答案 第 3 页(共 6 页)
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16. (除标注外,每空 2 分,共 15 分)
【答案】 (1)p (1 分) N>O>C
(2)第四周期第Ⅷ族 3d10 绿色
(3)N2H4 +H O N H
+ +OH-2 2 5 (或 N2H4 +2H2O N
+ -
2H5(H2O) +OH )
N2H6(HSO4) 2
(4)N2H4 +4OH
- -4e- N2↑+4H2O (漏打气体符号不扣分)
【解析】 (1)N 原子的最外层电子排布为 2s22p3,最后一个电子落在 p 能级上,在周期表中位于 p 区;
由于 C、N、O 同周期,原子半径越小,第一电离能越大,由于 N 原子 2p3 半充满,较稳定,其大小为 N>O>C。
(2)Ni 元素在元素周期表中位于第四周期第Ⅷ族,基态 Cu+为 Cu 原子失去最外层一个电子,
即价电子排布式为 3d10,Cu 原子由激发态跃迁到基态时发出绿色的光。
(3)N2H4 在水中的第一步电离方程式与氨电离相似,即为 N2H4 +H2O N H
+
2 5 +OH
- ,
N2H4 为二元弱碱与足量稀 H2SO4 反应生成的酸式盐为 N2H6(HSO4) 2。
(4)肼燃料电池中,通入肼的电极为负极,其在碱性电解质中的电极反应式为
N2H4 +4OH
- -4e- N2↑+4H2O。
17. (除标注外,每空 2 分,共 14 分)
【答案】 (1)C(1 分)
(2)滴加最后半滴标准溶液,溶液颜色由无色变为浅紫红色,且半分钟内不褪色
(3)偏低
(4)②③(1 分) t1 >t2 >t3
(5)该反应放热或者产物 Mn2+是该反应的催化剂,使反应速率加快
(答出一点即可,或其它合理答案)
(6)① 向盛有少量 Na2CO3(或 NaHCO3、CaCO3)溶液的试管中滴加草酸溶液,有气泡产生
② <
【解析】 Ⅰ. (1)高锰酸钾溶液具有较强氧化性,能腐蚀胶管,需要使用酸式滴定管,D 项手形操作
错误,活塞应用左手反握,否则可能把活塞拉出,则排放滴定管尖嘴处气泡的方法为 C。
(2)用标准的 KMnO4 溶液滴定,不需要另选指示剂,KMnO4 溶液的颜色为紫红色,
故滴定终点的现象是滴加最后半滴标准溶液,溶液颜色由无色变为浅紫红色,且半分钟内不褪色。
(3)若终点读数时俯视,则读出结果偏小,测出使用 KMnO4 标准溶液的量偏少,故测定结果偏低。
Ⅱ. (4)②③两组反应物的浓度和体积均相同,温度不同,
故探究温度对化学反应速率影响的实验编号为②③;
②组比①组 H2C2O4 溶液浓度大,温度相同,故反应速率②大于①;
③组比②组温度高,浓度相同,故反应速率③大于②,所以反应时间大小关系为t1 >t2 >t3。
(6)①证明草酸的酸性强于碳酸的实验方案是向盛有少量 Na2CO3 溶液的试管中滴加草酸溶液,有
气泡产生,利用强弱反应生成弱酸;
②由 H2C2O4 的电离常数 K
-2 -4
a1 = 5. 6×10 ,Ka2 = 1. 5×10 知 KHC2O4 溶液中,
K × -14
HC O- w 1 10 -132 4 的水解常数 Kh = =K 5. 6×10-2
≈1. 8×10
故 HC O- 的电离程度大于水解程度,则 c(H C O )
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18. (除标注外,每空 2 分,共 12 分)
【答案】 (1)充分接触,加快反应速率(合理即可)
(2)SiO 2(1 分) 稀硫酸 (1 分)
(3)1 4 8H+ 4 1 4H2O
(4)6
(5)108
(6) Mn2+
-2e- +2H O MnO +2 2 +4H
【解析】 (1)将软锰矿、黄铁矿和稀硫酸按一定比例放入反应釜中搅拌、加热,加热温度升高,反
应速率加快,搅拌可以使反应物充分接触。
(2)SiO2 不溶于酸,故滤渣 1 中含有 SiO2,根据生成的滤渣中含有 PbSO4,说明 X 为稀硫酸。
(3)FeS2 反应生成 Fe2
+ 、S、SO2-4 ,S 元素的化合价分别升高 1 价、7 价,
MnO2 中 Mn 元素的化合价降低 2 价,则 FeS2 与 MnO2 的计量数之比为 1 ∶4,
结合原子守恒得到方程式为 FeS +4MnO +8H+ 4Mn2+ +Fe2+2 2 +S+SO2
-
4 +4H2O。
(4)根据 K - 21 2+sp [Cu(OH) 2 ] = 1. 0×10 ,可计算出 Cu 沉淀完全时,
1. 0×10-21
[c(OH- ) ] 2 = --5 ,c(OH )= 1. 0×10
-8 mol∕L,故此时 pH = 6。
1. 0×10
c(HF)
(5) ,lg éê ù c(H
+ )
根据图像分析可知 ê + úú 增大, 减小, c(H ) c(HF)
由 HF 的电离平衡常数得 c(F- )增大,则 l3 代表 lgc(F
- );
又根据 K 2+ 2+sp(MnF2) >Ksp(CaF2)可知,l1 代表 lgc(Ca ),l2 代表 lgc(Mn ),
c(HF)
根据 a、b、c 三点坐标, lg êé ù当 ú = 1 时,
ê c(H+ ) ú
c(F- )= 10-2. 2mol / L,c(Mn2+ )= 102. 1 mol / L,c(Ca2+ )= 10-5. 9mol / L,
c(Mn2+ )
则此反应的平衡常数 K= = 102. 1-(-5. 9)2+ = 10
8。
c(Ca )
2+ - (6)电解制取 MnO +2,阳极为失去电子的反应,故电极反应式为 Mn -2e +2H2O MnO2 +4H 。
19. (除标注外,每空 2 分,共 14 分)
【答案】 (1)①-223(1 分) ②3. 74×1019 ③C(1 分)
(2)①1. 2 ②135
△
(3)TiCl4 +(x+2)H2O TiO2·xH2O↓+4HCl(沉淀符号没写不扣分)
(4)温度超过 250 ℃时,催化剂催化效率降低的因素超过了温度升高使速率增大的因素,所以乙酸
生成速率降低
(5)B
【解析】 (1)①根据图示写出热化学方程式:
TiO2(s) +2Cl2(g) TiCl4(g) +O2(g) ΔH1 = +172 kJ·mol
-1 Ⅰ,
TiO2(s) +2Cl2(g) +2C(s) TiCl4(g) +2CO(g) ΔH3 = -51 kJ·mol
-1 Ⅲ,
方程式Ⅲ-Ⅰ,得 2C(s) +O (g) 2CO(g) ΔH = -223 kJ·mol-12 2 。
②K 193 =K1 ×K2 = 3. 74×10 ,所以反应Ⅲ的 K3 为 3. 74×1019,
高二化学(B 卷)参考答案 第 5 页(共 6 页)
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③又因为反应 TiO2(s) +2Cl2(g) +2C(s) TiCl4(g) +2CO(g)是熵增的放热反应,任何条件下
ΔH-TΔS<0 都成立,所以任何温度都能自发进行。
(2)①由图可知,20 min 时,Cl2 的转化率为 60%,
Δp(Cl2)
= = 40 kPa×v(Cl ) 60%
根据题中速率单位可写出 2 = 1. 2 kPa·min
-1;
Δt 20 min
②p(Cl2)= 40×(1-75%) kPa = 10 kPa,p(TiCl4)= 15 kPa,p(CO)= 30 kPa,
p2 (CO) ×p(TiCl4) Kp = 2 = 135 kPa。p (Cl2)
(3)根据反应物和生成物及元素守恒可知,该反应的化学方程式为
△
TiCl4 +(x+2)H2O TiO2·xH2O↓+4HCl。
(4)在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示。 在 250℃ ~ 300℃ 之间,乙酸的
生成速率降低的原因是:温度在 250℃升至 300℃ 时,催化剂的催化效率降低了,虽然升高温度,反应速
率要加大,但催化剂催化效率降低的因素超过了温度升高使速率增大的因素,所以乙酸生成速率降低。
(5)由图可知,在外加电源下石墨电极上 C 转化为 CO,失电子发生氧化反应为阳极,与电源正极相
连,则电极 A 作阴极,TiO2 和 SiO2 获得电子产生电池材料(TiSi)。
在外加电源下石墨电极上 C 转化为 CO,失电子发生氧化反应,为阳极,A 错误;
根据图中信息可知,该体系中,石墨优先于 Cl-参与反应,B 正确;
电极 A 的电极反应为 TiO +SiO +8e- TiSi+4O2-2 2 ,C 错误。
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{#{QQABJQ6UogggAgBAAAgCEwU4CkMQkBAAAAoOBFAAsAIACRFABAA=}#}高二化学(B卷)
满分：100分考试时间：75分钟
注意事项：
1.答题前，考生先将自已的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2.选择题必须使用2B铅笔填涂：非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹签字笔书写，字体工整、笔迹清晰。
3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷
上答题无效。
4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16Mg-24C1-35.5Cu-64
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目
要求的。
1.化学与生活、生产联系密切，下列说法错误的是
A.黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿
B.“冰寒于水”，说明相同条件下等质量冰的能量比液态水低
C.用纳米技术催化C02合成可降解塑料聚碳酸酯，可降低自然界中碳的含量
D.“暖贴”主要成分为铁粉、活性炭、无机盐等合成的聚合物，其发热利用了原电池原理
2.常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是
A.pH=3的CHC00H溶液中，由水电离出来的c(OH)=103mol/L
B.pH=11的CH,COONa溶液与pH=11的NH3·H,0溶液中，水的电离程度相同
C.将pH=3的CH,COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH=7
D.0.1mo/L的NH3·H,0溶液与0.1mo/L的HC溶液混合后呈中性，则c(NH)=c(CI)
3.下列实验装置和操作不能达到实验目的的是
Fe
经过酸化的
HO
3%NaC1溶液
将NO,球没泡在冰水和热水中
甲
乙
丙
A.甲图装置验证温度对2NO2(g)一N20,(g)△H<0化学平衡的影响
B.乙图装置测定0.1mol·LCH,COOH溶液的pH,验证CHC0OH是弱电解质
C.丙图装置反应开始一段时间后，观察右侧液面变化，验证N202与水反应的热量变化
D.丁图装置用胶头滴管从F极区取少量溶液于试管，再滴人2滴KSCN溶液，验证牺牲阳极法实验
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4.下列有关化学用语表示错误的是
A.甲烷的球棍模型：
B.Be原子最外层电子的电子云轮廓图：
C.Cl的结构示意图：
D.中子数为8的碳原子：4C
5.基态铝原子转化为下列激发态时所需能量最少的是
A.[Ne]团T
B.[Ne]团□
3s 3p
333p
C.[Ne]fff]
D.[Ne]f
3p
3p
6.一种含B化合物可用作吸附材料，其化学式为[C(NH2)]4[B(OCH)4]C1,部分晶体结构如图所
示。下列说法正确的是
A.原子半径：CI>0>N>C
B.元素的电负性：B
D.基态氮原子2p三个轨道相互垂直，能量相等
7.近日，中国科学院生物物理研究所某课题组发现：亚稳态硫化铁（如FeS4、Fe-S、FeS。等）是一类具
有独特抗菌效应的生物功能材料，其机理可能是释放F 2+引发细菌死亡、释放多硫化物(H,S2、HS。
等)干扰细菌代谢。下列说法正确的是
A.H2S,属于混合物
B.H2S2的电子式为H:S:S:H
C.基态Fe2+转化为基态Fe3+时失去3d上的电子
D.硫原子核外能量最高的电子云的形状为球形
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