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2024年普通高等学校招生全国统一考试模拟卷
化学试题六参考答案
选择题
1．C 2．A 3．C 4．A 5．D
6．A 7．B 8．B 9．B 10．C
二、选择题
11．B 12．BD 13．CD 14．D 15．BD
三、非选择题
16．
（1）FeS(s)＋Pb2＋(aq)＝PbS(s)＋Fe2＋(aq)
（2）防止温度高于180℃时H3PO3分解为PH3和磷酸
（3）NaH2PO3 ； H3PO3+NaI NaH2PO3 +HI↑
（4）把NaH2PO3转化为Na2HPO3
（5）负极 ； 阳离子
（6）2H2O + 2e-＝H2↑＋2OH-或 2H++ 2e-＝H2↑
17．
（1）3d84s2
（2）非极性
（3）①> ②sp2
（4）6 ； N、Cl
（5）7:2
（6）
18．
（1）吸热
升高温度、提高氢气浓度、吸收、液化水蒸气（任意写出合理两条即得满分）
（2）① ②
③二氧化碳
（3）①
②阴极水电解生成和，与反应生成
19．
（1） 苯酚
（2）
（3）C8H6O3
（4） 氧化反应 加成反应
（5） +H2
（6）12
（7）CH CHCH3CHOCH3CH=CHCOOHCH3CH2CH2COOH
20．
（1）平衡圆底烧瓶A中压强； a
（2）馏出液澄清透明(或取少量馏出液滴入水中，无油珠存在)
松开弹簧夹G，然后停止加热(或先把D中的导气管从溶液中移出，再停止加热)
（3）分液漏斗
（4）干燥除水
（5）水浴2024年普通高等学校招生全国统一考试模拟卷
化学 六
本试卷共8页，全卷满分100分。考试用时75分钟。
注意事项：
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 2 N 14 0 16 Na 23 P 31 S 32
Cl 35.5 K 30 Fe 56 Cu 64 I 127 Au 197
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及化学反应的是（ ）
A．烧结黏土制陶瓷 B．古代染料制衣技术
C．打磨磁石制成司南 D．炼丹方士炼制丹药
2．实验室中下列做法错误的是（ ）
A．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理
B．清洗碘升华实验所用试管，先用酒精清洗，再用水清洗
C．用肥皂液涂在天然气管道接口处检验是否漏气
D．做蒸馏试验时，如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加
3．胶体在我们生产生活中有着重要的应用，下列有关胶体的相关说法正确的是（ ）
A.向沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强
B.溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动
C.纳米级（10-9m）的氧化铁与水组成的分散系可以产生丁达尔效应
D.通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动
4．已知X、Y、Z、R、W均为短周期元素，X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2分子，Y与R形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g L-1，W是短周期元素中金属性最强的元素。下列说法正确的是（ ）
A．W与Z只能形成阴、阳离子数之比为1 : 2的化合物
B．原子半径大小顺序：W>Z>Y>X
C．X能形成多种单质，且融化时所克服的作用力类型相同
D．X、Y、Z均能形成最高价氧化物对应的水化物，且酸性逐渐增强
5．下列实验对应描述及结论正确的是（ ）
① ② ③ ④
A．上下移动图①左侧量器管，两侧液面保持等高，证明气密性良好
B．图②可以防止倒吸，能用作某些反应的安全瓶
C．图③装置可以用来制取并收集少量氨气
D．用碱式滴定管量取10.00mL液体时，起始平视读数，终了时如图④所示读数，量取液体体积偏小
6．B3N3H6（无机苯）的结构与苯类似，也有大Π键。下列关于B3N3H6说法错误的是（ ）
A．其熔点主要取决于所含化学键的键能
B．形成大Π键的电子全部由N提供
C．分子中B和N的杂化方式相同
D．分子中所有原子共平面
7. 某一化合物的分子式为AB2,A属于第ⅥA族元素,B属于第ⅦA族元素,A和B在同一周期,它们的电负性值分别为3.44和4.00。已知AB2分子的键角为103.3°。下列推断不正确的是（ ）
A．AB2分子的空间结构为V形
B．A—B键为极性共价键,AB2分子为非极性分子
C．AB2与H2O相比, AB2的熔、沸点比H2O的熔、沸点低
D．AB2分子中无氢原子,分子间不能形成氢键,而H2O分子间能形成氢键
8. 从柑橘中炼制萜二烯（ ），下列有关它的推测中不正确的是（ ）
A．该分子所有的碳原子可能在一个平面上
B．它能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C． 分子式为C10H16
D．与过量的溴的CCl4溶液反应后产物为
9. 某化工厂制备净水剂硫酸铁铵晶体[NH4Fe(SO4)2 6H2O]的一种方案如下：
下列说法不正确的是（ ）
A．滤渣A的主要成分是CaSO4
B．相同条件下，NH4Fe(SO4)2 6H2O净水能力比FeCl3强
C．“合成”反应要控制温度，温度过高，产率会降低
D．“系列操作”包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、干燥等
10. 沉积物微生物燃料电池可处理含硫废水，其工作原理如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．碳棒b的电极反应式为O2+4e-+4H+2H2O
B．光照强度对电池的输出功率有影响
C．外电路的电流方向：碳棒a 碳棒b
D．酸性增强不利于菌落存活，故工作一段时间后，电池效率降低
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）
选项 实验操作和现象 结论
A 向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，浊液变清 苯酚的酸性强于H2CO3的酸性
B 向碘水中加入等体积CCl4，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色 I2在CCl4中的溶解度
大于在水中的溶解度
C 向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出 Fe2+的氧化性强于Cu2+的氧化性
D 向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成 Ksp(AgCl)> Ksp(AgI)
12. 由物质a为原料，制备物质d（金刚烷）的合成路线如图所示。关于图中有机物说法中正确的是（ ）
A．物质a与物质b互为同系物
B．物质d的一氯代物有2种
C．物质c的分子式为C10H14
D．物质a中所有原子一定不在同一个平面上
13．CO2是引起全球气候变化最主要的温室气体之一，控制全国CO2排放量是摆在全人类面前的一项紧迫任务。我国科研人员在研究了在Pd/ZnO催化剂上CO2加氢制甲醇过程中水的作用机理，已知总反应ΔH=-49.5KJ/mol。该反应历程如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．PdZn合金形成均匀颗粒较形成大块颗粒会导致更高的甲醇收率。
B．二氧化碳加氢制甲醇的过程中原子利用率达100%。
C．总反应为放热反应，因此温度越低，甲醇生产的速率就越高。
D．反应中每一步骤中C的化合价一定发生了改变。
14. 已知可逆反应AsO43-＋2I－＋2H＋AsO32-＋I2＋H2O，设计如下图装置，进行下述操作：
①向(Ⅱ)烧杯中逐滴加入浓盐酸，发现微安表指针偏转；
②若改往(Ⅱ)烧杯中滴加40%NaOH溶液，发现微电流表指针与①的偏 转方向相反。
下列有关说法中不正确的是( )
A．①操作过程中C1棒上发生的反应为2I－－2e－===I2
B．②操作过程中盐桥中的阳离子移向(Ⅰ)烧杯
C．若将微安表换成惰性电极电解饱和食盐水的装置，在①操作过程中 与C2棒连接的电极上有Cl2产生
D．若将微安表换成电解精炼铜装置，在②操作过程中与C1棒连接的为纯铜电极
15. 常温下，将一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
实验编号 c(HA)/mol·L－1 c(NaOH)/mol·L－1 混合溶液的pH
甲 0.1 0.1 pH＝a
乙 0.2 0.2 pH＝9
丙 c1 0.2 pH＝7
丁 0.2 0.1 pH<7
下列判断正确的是( )
A．a>9
B．在乙组混合液中由水电离出的c(OH－)＝10－5 mol·L－1
C．c1＝0.2
D．丁组混合液中：c(A－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．（13分）亚磷酸钠(Na2HPO3)用途广泛，也是一种性价比高的催化剂。“NaH2PO2还原法”制备高纯度氢碘酸和亚磷酸钠(Na2HPO3)的工业流程如图如下：
“合成”过程中主要氧化产物为亚磷酸(H3PO3)，相应的化学方程式为：
NaH2PO2+I2+H2O=H3PO3+NaI+HI。
已知：亚磷酸(H3PO3)为二元酸，其电离常数K1=3.7×l0－2，K2=2.9×l0－7；180oC分解为PH3和磷酸。
请回答：
（1）“除铅”过程中，用FeS固体除去微量Pb2＋的离子方程式为______________________；
（2）采取减压蒸馏的原因是___________________________________________________；
（3）“减压蒸馏”过程，I－的回收率为95%，则剩余固体的主要成分为_________________；
（填化学式），发生反应的化学方程式为_______________________________________；
（4）“调pH=11”的作用有两个，一是将Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，二是________________；
（5）工业上常用电解法制备亚磷酸，其装置示意图如下。
b为电源的____（填“正极”或“负极”）；
A膜应选择___________（填“阴离子”或“阳离子”）交换膜；
③阴极的电极反应式为_________________________________。
17．（10 分）Fe、Co、Ni 是几种重要的金属元素。请回答下列问题:
（1）基态 Ni 原子的价电子排布式为__________；
（2）Ni(CO)4常温下为无色液体，沸点42.1℃，熔点-19.3℃，难溶于水，易溶于有机溶剂。推测Ni(CO)4 是_____分子（填“极性”或“非极性”）；
（3）实验室常用 KSCN 溶液或苯酚（ ）检验。
①第一电离能:N________O（填“>”或“<”）
②苯酚中碳原子杂化类型为_________；
（4）配位化合物中心原子Co的配位数为__________________，配位原子为_________；
（5）如右图所示，Fe3O4晶体中，O2-围成正四面体空隙（1、3、6、7围成）和正八面体空隙（3、6、7、8、9、12围成），Fe3O4中有一半的填充在正四面体空隙中，和另一半填充在正八面体空隙中。则没有填充阳离子的正四面体空隙数与没有填充阳离子的正八面体空隙数之比为_________；
（6）已知 Ni可以形成多种氧化物，其中一种 NixO 晶体的晶胞结构为 NaCl 型，由于晶体缺陷导致x=0.88，晶胞参数为a nm，则晶体密度为_______________________g·cm-3（NA 表示阿伏加德罗常数的值，只需列出表达式）。
18．（14分）碳及其化合物广泛存在于自然界。请回答下列问题：
（1）反应Ⅰ：，平衡常数为
反应Ⅱ：，平衡常数为
不同温度下，的值如表：
973 1.47 2.38
1179 2.15 1.67
现有反应Ⅲ：，结合表中数据，反应Ⅲ是______（填“放热”或“吸热”）反应，为提高的转化率可采用措施有__________________（写出任意两条）。
（2）已知催化加氢合成乙醇的反应原理：。设为起始时的投料比，即。
图甲中投料比相同，温度从高到低的顺序为_________________；
图乙中从大到小的顺序为_______________________；
③图内表示在总压为5MPa的恒压条件下，且时，平衡状态时各物质的物质的 量分数与温度的关系。则曲线d代表的物质化学名称为_______________________，温度时，该反应平衡常数的计算式为_________________________________；
（3）工业上常用高浓度的溶液吸收，得溶液X，再利用电解法使溶液再生，其装置示意图如下：
在阳极区发生的反应包括_________________和；
②简述在阴极区再生的原理：____________________________。
19．（13分）盐酸黄连素，已广泛用于治疗胃肠炎、细菌性痢疾等，对肺结核、猩红热、急性扁桃腺炎和呼吸道感染也有一定疗效。其合成过程如图：
已知：。
回答下列问题：
（1）A的命名是___________；
（2）C的结构简式为___________，E的分子式为___________；
（3）指出下列转化的反应类型：A→B：___________，C→D：___________；
（4）F→G的化学方程式为___________；
（5）符合下列条件的H的同分异构体有___________种；
苯环上只有2个取代基
②能发生银镜反应
③具有α-氨基酸结构
（6）写出以乙炔和丙二酸为原料合成CH3CH2CH2COOH的流程图________________。
20．（10分）在工业上经常用水蒸气蒸馏的方法从橙子等水果果皮中收集橙油
(主要成分是柠檬烯)。实验步骤如下：
（1）提取柠檬烯
①将2~3个新鲜橙子皮剪成极小碎片后，投入100 mL烧瓶D中，加入约30 mL水，按照下图安装水蒸气蒸馏装置。
②松开弹簧夹G。加热水蒸气发生器A至水沸腾，当T形管的支管口有大量水蒸气冲出时夹紧弹簧夹G，开启冷却水，水蒸气蒸馏即开始进行。一段时间后可观察到在锥形瓶的馏出液的水面上有一层很薄的油层。
（2）提纯柠檬烯
①将馏出液用10 mL二氯甲烷萃取，萃取3次后合并萃取液，置于装有适量无水硫酸钠的50 mL锥形瓶中。
②将锥形瓶中的溶液倒入50 mL蒸馏瓶中蒸馏。当二氯甲烷基本蒸完后改用水泵减压蒸馏以除去残留的二氯甲烷。最后瓶中只留下少量橙黄色液体，即橙油。
回答下列问题：
（1）直玻璃管C的作用是__________________________________________________；冷凝水从直形冷凝管的___________(填“a”或“b”)口进入；
（2）水蒸气蒸馏时，判断蒸馏结束的方法是___________________________________；为了防止倒吸，实验停止时应进行的操作是________________________________________；
（3）将馏出液用二氯甲烷萃取时用到的主要实验仪器是__________________________；
（4）无水硫酸钠的作用是___________________________________________________；
（5）二氯甲烷的沸点为39.8℃，提纯柠檬烯时采用_________________加热蒸馏的方法。
