2024年中考化学分类复习-酸和碱
一、选择题
1．已知某溶液中的溶质可能是HCl、K2CO3、H2SO4、CuCl2、NaCl中的一种或几种，向该溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，记录下产生沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液的体积关系如图所示。下列说法中不正确的是
A．该溶液中一定没有H2SO4
B．该混合溶液中一定有HCl和CuCl2，一定没有K2CO3
C．F点溶液中的溶质一定只有一种
D．恰好反应完全时，消耗Ba(OH)2的质量为68.4g
2．下列图示与对应的叙述相符合的是
A．图甲中的 a 区域表示氧元素
B．图乙表示中国环境标志
C．图丙表示将一瓶浓盐酸敞口放置在空气中溶质质量分数的变化
D．图丁表示等质量铝、锌分别和足量等质量分数的盐酸反应生成氢气的质量变化
3．为达到实验目的，下列实验方案设计正确的是
选项 实验目的 实验方案
A 检验某物质中是否含有碳酸根离子 加稀盐酸，观察是否有气泡冒出
B 除去KCl固体中混有的少量MnO2 加水溶解，过滤、洗涤、干燥
C 鉴别H2、CH4、CO三种气体 分别点燃，观察火焰颜色
D 鉴别稀硫酸、NaOH、Na2SO4三种溶液 分别滴入石蕊溶液，再观察溶液颜色变化
A．A B．B C．C D．D
4．下列做法或者现象及其用化学反应方程式所做的解释都正确的是（ ）
A．比较铜和银的活动性强弱：Cu + 2AgCl = 2Ag + CuCl2
B．利用稀盐酸和硫酸钠反应制取氯化钠：2HCl + Na2SO4 = 2NaCl + H2SO4
C．正常雨水显酸性：CO2 + H2O = H2CO3
D．除去二氧化碳气体中少量氯化氢气体杂质：NaOH + HCl = NaCl + H2O
5．下列说法中错误的是
A．用燃烧的木条区分二氧化碳和氮气
B．用燃烧的方法区分棉纤维和羊毛纤维
C．用肥皂水区分硬水和软水
D．用紫色石蕊溶液区分稀盐酸和氢氧化钠溶液
6．在氯化镁和盐酸的混合液中滴入氢氧化钠溶液至过量，下列关于滴入氢氧化钠溶液质量与生成沉淀质量的关系图象正确的是
A． B． C． D．
7．除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法正确的是
A．CO2(CO)：点燃
B．KC1固体(MnO2)：加水溶解、过滤、蒸发滤液
C．CO2(H2O)：通过装有生石灰的干燥管，干燥
D．NaOH溶液(Na2CO3)：加入适量CaCl2溶液，过滤
8．盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙是是初中化学中的常见物质，下列关于这几种物质的说法正确的是（ ）
A．浓硫酸是无色、粘稠、油状液体，有很强的挥发性
B．氢氧化钙的俗名是生石灰、熟石灰、消石灰
C．盐酸是胃酸的主要成份，可用于除锈和帮助消化食物
D．氢氧化钠固体在空气极易潮解，溶于水温度降低
9．下列针对实验目的所设计的实验方案或所选用的试剂不正确的是
选项 实验目的 实验方案或选用的试剂
A 鉴别碳、氧化铜、铁三种固体 稀硫酸
B 检验人体呼出气体中是否含有CO2 将气体通入澄清的石灰水中，观察现象
C 除去氯化钠固体中混有的少量沙子 加水溶解、过滤、蒸发结晶
D 除去氮气中混有的少量氧气 将混合气体通过足量的灼热氧化铜粉末
A．A B．B C．C D．D
10．物质的结构决定物质的性质，下列有关说法不正确的是（ ）
A．KOH溶液和Ca（OH）2溶液的性质有差异是因为它们所含的阳离子不同
B．CO和CO2的化学性质不同是因为它们的分子构成不同
C．金刚石和石墨物理性质差异大是因为它们碳原子的排列方式不同
D．稀盐酸和稀硫酸有相似的化学性质是因为它们都有氢元素
二、填空与简答
11．如图是关于氢氧化钠化学性质的思维导图，请据图回答问题。
(1)性质①，将无色酚酞溶液滴入氢氧化钠溶液中，溶液呈红色，能使酚酞溶液变红的离子是 （填化学符号）；
(2)性质②，将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中，发生的化学反应方程式为 ；下图表示该反应过程中溶液pH的变化曲线，n点溶液中的溶质是 （填化学式）；
(3)依据性质③，可以用来除去硫酸厂在生产过程中产生的二氧化硫气体（性质与的性质相似），该反应的化学方程式为 ；
(4)性质④，可以选用的盐是______（填字母）。
A． B． C． D．
12．请根据酸、碱、盐的相关知识，回答下列问题：
（1）农业上常用于改良酸性土壤的一种碱是 。
（2）胃液中含有适量的盐酸。由于胃酸过多而引起的胃痛，可服用含有Mg(OH)2的药物来中和过多的胃酸，发生反应的化学方程式为 。
（3）用水鉴别NaOH、NaCl、CaCO3三种固体物质时，能够鉴别出NaOH固体所依据的现象是 。
（4）探究稀盐酸、Na2CO3溶液、Ca(OH)2溶液之间能否发生化学反应时．将所有废液 倒入同一洁净烧杯中。除指示剂外，最终烧杯中一定含有的一种溶质是 。
13．金属及其制品是现代生活中常见的材料，请回答下列问题
（1）铁和铝都可以制作炊具，主要利用了它们的 （填“导电”或“导热”）性．
（2）依据金属活动性顺序，可知人类对铝的利用要比铜和铁 （填“早”或“晚”）得多．
（3）铁锈的主要成分是氧化铁，写出氧化铁和稀盐酸反应的化学方程式 ．
（4）将适量的铜粉和镁粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液，则滤渣中一定含有 （填化学式），滤液中一定含有的溶质是 （填化学式）．
（5）等质量的A和B两金属，其相对原子质量A1（A）＜B1（B），将A放入质量分数为16%的稀硫酸中，B放入质量分数为16%的稀盐酸中，在反应生成物中A、B两种元素均显正二价，产生氢气的质量随反应时间变化曲线如图所示，下列说法正确的是 （填字母）．
A 产生氢气的速率B＞A
B 消耗的稀硫酸和稀盐酸质量一定不相等
C 反应后A和B一定都有剩余
D 消耗B的质量一定小于A的质量
14．回答下列实验中的有关问题。
A B C
（1）A中正极产生气体的检验方法是 。
（2）B中通过比较①②塑料瓶变瘪的不同，可得出的结论是 。
（3）C中可观察到的现象是 ，反应的化学方程式是 。
15．写出下列反应的化学方程式。
(1)长期盛放澄清石灰水的试剂瓶内壁往往附着一层白色固体，它的主要成分是碳酸钙。石灰水用完以后，可以用盐酸除去这层白色固体。写出盐酸和碳酸钙反应的化学方程式： 。
(2)波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它由硫酸铜、生石灰和水配制而成。写出生石灰和水反应的化学方程式： 。
三、实验题
16．实验室现有高锰酸钾、稀盐酸、大理石、火柴、药匙、镊子、棉花、木条及以下仪器及装置：
I.高锰酸钾制取氧气
(1)需要补充的一种仪器是 ；
(2)用图G的方法收集氧气，当 时，开始收集。收集处于G图状态，此时集气瓶内压强 (填“大于”或“小于”)外界大气压；
(3)给试管中高锰酸钾加热，使其充分反应，甲同学绘制了试管内固体物质中锰元素的含量随时间变化的大致趋势(如下图所示)，其中正确的是_______(填“A”或“B”或“C”)；
A． B． C．
Ⅱ.大理石和稀盐酸制取二氧化碳气体
(4)实验室制取二氧化碳的原理是 (用方程式表示)，选择H装置收集一瓶二氧化碳气体，检验是否集满的操作是 ；
(5)如下图所示，在C处放入用石蕊溶液染成紫色的干燥的纸花完成以下实验：在A处持续而缓缓地通入气体X。当关闭K时，C处的紫色石蕊纸花不变色；当打开K后，C处的紫色石蕊纸花变为红色。若气体X为未经干燥且混有氯化氢的二氧化碳，则B瓶中盛放的足量溶液可以为_______(填“A”或“B”或“C”)；
A．浓硫酸 B．硝酸银溶液 C．氯化钙溶液
(6)二氧化碳可以灭火，在加压时将液态二氧化碳压缩在小钢瓶中，灭火时再将其喷出，有 和隔绝空气的作用。
四、计算题
17．利用海水吸收含硫烟气中的并生产石膏（主要成分）的主要物质转化关系如下：
(1)吸收塔中，生成一种酸——亚硫酸（），其溶液显酸性。若将二氧化硫气体通入紫色石蕊溶液中，可能出现的现象是 。
(2)反应釜中，石灰石在加入前，将其粉碎的目的是 。
(3)现取石膏药品进行加热，固体质量随温度的变化如图（杂质不参加反应且不含钙元素）。
①石膏开始分解的温度是 。
②计算该石膏样品中含有的质量。 （写出计算过程）
③时，继续分解生成氧化钙、二氧化硫和氧气，最终剩余的固体中含有的质量为 。
18．某课外活动小组对失去标签的稀硫酸浓度进行测定：取稀硫酸50g于烧杯中，逐滴滴加17.1%的氢氧化钡溶液，烧杯内溶质质量与滴加氢氧化钡溶液质量关系如图1所示。求该硫酸溶液的溶质质量分数。
五、综合应用题
19．酸、碱、盐是初中化学学习和研究的重要内容。
(1)浓盐酸和浓硫酸是实验室常用的两种酸。在两个相同的烧杯中，分别装有质量相等的两种酸。若将他们在空气中放置一段时间，则 （填序号）。
a.浓盐酸的溶质质量分数不变
b.浓硫酸的溶质质量分数不变
c.浓盐酸的溶液质量增大
d.浓硫酸的溶液质量增大
(2)如图1是利用数字传感器测得的盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中溶液pH变化图像。
（注：所用溶液均视为稀溶液，密度近似看作1g/mL）
①盐酸与氢氧化钠溶液反应属于基本反应类型中的 反应。
②若将氢氧化钠溶液改为等体积、等质量分数的氢氧化钾溶液，则当加入12mL盐酸时，溶液显 （填“酸性”“碱性”或“中性”）。
③如图2是盐酸与氢氧化钠反应的微观示意图，请在图2虚线框内将b点时溶液中的微粒补画完整 。
(3)为除去粗盐水中的可溶性杂质MgSO4、CaCl2，某化学小组设计了如图3方案：
①溶解、过滤、蒸发的操作中都需要用到的一种玻璃仪器，该仪器在蒸发操作中的作用是 。
②请写出加入溶液X时发生反应的化学反应方程式 。
③为探究溶液B中除氯化钠外其它溶质成分，小雨同学设计了如下方案：取少量溶液，加入足量Ca（OH）2溶液，有白色沉淀产生，充分反应后静置，取上层清液滴加酚酞溶液。若溶液变红，则说明溶质有Na2CO3和NaOH。小雨同学的方案是否正确？若不正确，请说明理由： 。
(4)食用纯碱中常含有少量的氯化钠，现取某食用纯碱样品11g，加入一定量稀盐酸溶液恰好完全反应、产生了4.4g气体，请计算该食用纯碱中碳酸钠的质量分数。
20．下列是某兴趣小组在学习碱的性质时，进行的部分实验，请按要求回答问题。
(1)通过分析实验一可知，氢氧化钠会吸收空气中的 。
(2)实验二中观察到3个塑料瓶变瘪的程度为A>B>C，可证明CO2能与NaOH、Ca（OH）2反应，其中C瓶在实验中起 作用。
(3)小明查阅资料了解到往Ba（OH）2溶液中滴加或通入下列物质会产生如下现象：A中溶液显红色，B、C、D中均产生白色沉淀。
①写出D试管中反应的化学方程式 。
②不同的碱溶液中都含有 （填名称），所以，碱有相似的化学性质。
(4)小林发现工业上使用的氢氧化钠固体标签如图所示，于是对其所含杂质进行了探究。
【提出问题】工业上使用的氢氧化钠固体含有什么杂质？
【提出猜想】猜想I：可能含有NaCl。
猜想Ⅱ：可能含有Na2CO3，原因是 （用简洁的文字表述）。
【进行实验】
实验步骤 实验现象 解释或结论
①取适量固体样品于试管中，加水溶解 固体全部溶解
②向①所得溶液中滴加过量的 开始无明显变化，一会儿后产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 样品中含有Na2CO3
③向所得溶液中滴加几滴硝酸银溶液 样品中还含有NaCl
参考答案：
1．C
2．C
3．D
4．C
5．A
6．A
7．B
8．C
9．D
10．D
11．(1)OH-
(2) NaCl、NaOH
(3)
(4)AB
12． 氢氧化钙[或熟石灰、消石灰、Ca(OH)2] 溶解时放出大量的热(或溶液温度升高) 氯化钠(或NaCl)
13． 导热 晚 Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O Ag、Cu Mg（NO3）2 B
14． 将带火星的木条，伸进从水中取出的试管中，观察木条是否复燃 二氧化碳能与氢氧化钠反应 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放热 3Fe+2O2Fe3O4
15．(1)
(2)
16．(1)试管
(2) 导管口有连续且均习的气泡冒出 大于
(3)C
(4) 在集气瓶口放燃着的木条，木条熄灭，则收集满
(5)A
(6)降低温度
17．(1)紫色石蕊溶液变红色
(2)增大反应物的接触面积，使反应更充分
(3) 70℃ 解：设40.8g石膏样品中含有CaSO4·2H2O的质量为x。
石膏分解生成水的质量为：40.8g-33.6g=7.2g
172 36
x 7.2g
x＝34.4g
答：40.8 g该石膏样品中含有CaSO4·2H2O的质量为34.4 g。 11.2g
18．根据图像知，氢氧化钡溶液的质量为100g恰好完全反应，故氢氧化钡的质量为：100g×17.1%=17.1g；
设50g稀硫酸中含H2SO4的质量为x。
硫酸溶液的溶质质量分数为：
答：该硫酸溶液的溶质质量分数为19.6%。
19．(1)D
(2) 复分解 酸性
(3) 搅拌使液体均匀受热，防止液体飞溅；
不正确，过量氢氧化钙溶液也为碱性会使酚酞变红，无法判断氢氧化钠的存在；
(4)解：设该食用纯碱中碳酸钠的质量为x。
食用纯碱中碳酸钠的质量分数：
答：食用纯碱中碳酸钠的质量分数为96.4%
20．(1)水/水蒸气/H2O
(2)对比
(3) 氢氧根离子
(4) 氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应 稀硝酸 产生白色沉淀
