行知中学2023-2024学年高一上学期1月期末考试
化学试题
时量：75分钟 总分：100分
本卷可能用到的相对原子质量为：H-1 O-16 C-12 Al-27 S-32 Mn-55 Cl-35.5
一、选择题：本大题共18小题，每小题3分，共计54分。在每小题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
1.考古研究中常用到核素和，其中核素的质量数是：
A. 7 B. 8 C. 15 D. 22
2.合金在生产生活中的应用越来越广泛，下列物质中，不属于合金的是：
A. 青铜 B. 硬铝 C. 超级钢 D. 水银
3.下列叙述正确的是：
A．摩尔是基本物理量之一 B．1 mol CO2的质量为44g/mol
C．H2SO4的摩尔质量为98g/mol D．2 mol Al的摩尔质量为54 g
4.下列物质中含有离子键的是：
A. N2 B. KCl C. HCl D. CH4
5. 下列离子方程式中，正确的是：
A. 氧化铜溶于稀硫酸：
B. 氯化铁溶液腐蚀铜片：
C. 钠与水反应：
D. 硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：
6.下列实验方法或操作正确的是：
A．萃取碘水中的碘 B．过滤 C．获取NaCl D．制取淡水
7．下列反应不属于氧化还原反应的是：
A．2Mg + CO22MgO+C
B．2NaCl 2Na + Cl2↑
C．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
D．Cl2 +2KBr = Br2 +2KC1
8．在元素周期表中，下列各组元素位于同一主族的是：
A．H、Ar B．O、S
C．Mg、Al D．Si、S
9.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是：
A.Na有强还原性，可用于制取金属钛
B. NaHCO3受热易分解，可用于治疗胃酸过多
C. SO2有较强还原性，常用于漂白秸杆
D.浓硫酸有脱水性，常用于实验室干燥气体
10．用物质的量浓度来表示溶液的组成对生产和科学研究都有重要的意义。下表是某人体检表上的部分信息，其中是用物质的量浓度来表示的是：
项目名称 结果 单位 参考值
1谷丙转氨酶 7 U·L-1 <40
8球蛋白 26.7 g·L-1 20~30
10乳酸脱氢酶 161 U·L-1 114~240
16葡萄糖 4.94 mmol·L-1 3.61~6.11
送检日期：2024-01-18 报告日期：2024-01-18
A．谷丙转氨酶 B．球蛋白
C．乳酸脱氢酶 D．葡萄糖
11.元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料,它们是：
A. 左下方区域的金属元素。
B. 金属元素和非金属元素分界线附近的元素。
C. 右上方区域的非金属元素。
D. 稀有气体元素。
12．下列关于物质性质的比较，不正确的是：
A. 酸性强弱：HClO4＞HBrO4＞HIO4
B. 原子半径大小：Na＞O＞S
C. 碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH
D. 金属性强弱：Na＞Mg＞Al
13. 下列离子在溶液中与SO42-不能大量共存的是：
A. K+ B. Cu2+ C. Ba2+ D. A13+
14．今年的诺贝尔化学奖授予美国麻省理工学院的三位教授，表彰他们在量子点的发现和发展方面的贡献，他们发现当一个东西小到纳米级别的时候，量子效应会让它出现反常的性质。比如一种名为“钴酞菁”的分子(化学式为，直径为)具有磁性，“钴酞菁”的分子结构和性质与人体的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞菁”的说法中，正确的是：
A．在水中所形成的分散系属于悬浊液
B．“钴酞菁”分子不能透过滤纸
C．在水中形成的分散系能产生丁达尔效应
D．“钴酞菁”分子的直径小于钠离子
15．纪录片《神秘的古文明——三星堆》介绍了大量造型精美的青铜器，震惊世人。刚发掘的青铜器表面有很多铜锈(主要成分是氯化亚铜和碱式碳酸铜)，可以用稀硫酸除去，涉及的氧化还原反应是：。下列有关该反应的叙述中，正确的是：
A．只作还原剂
B．只作氧化剂
C．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：1
D．生成，转移电子物质的量为
16．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是:
选项 实验操作和现象 实验结论
A 向溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊 溶液中一定有
B 向某溶液中先滴加足量稀盐酸，无明显现象，再滴加溶液，有白色沉淀生成 溶液中含有
C 将Fe片插入盛有溶液的试管，Fe片表面有红色固体析出 氧化性：
D 向NaBr溶液中滴入少量新制氯水和四氯化碳，振荡、静置，下层溶液呈橙红色 还原性：
17．下图是氯及其化合物的“价-类”二维图，a、b、c、d、e均为含氯元素的物质。下列叙述不正确的是：
A.a和d的溶液均呈酸性
B.e可由b与碱溶液反应得到
C.工业上用b与H2充分混合后在光照下制盐酸
D.化合物c的化学式为ClO2，可作自来水消毒剂
18．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示
元素代号 X Y Z W
原子半径/pm 160 143 75 74
主要化合价 +2 +3 +5、-3 -2
下列叙述正确的是：
A．Y与W形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应
B．简单离子的半径：Z＜W＜X＜Y
C．X、Y的最高价氧化物对应水化物的碱性：X＜Y
D．Z比W更容易与氢气发生反应
二、非选择题(本大题共四个小题，每空2分，共计46分。)
19．（14分）下表列出了①~⑥六种元素在周期表中的位置：
族 周期 ⅠA 0
1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 ② ③
3 ④ ⑤ ⑥
按要求回答下列问题：
(1) 元素②的最高正化合价是___________。
(2) 元素⑤在周期表中的位置是___________。
(3) 元素②和元素③的非金属性强弱关系是②___________③ (选填“＞”或“＜”)；
表中所列六种元素的单质，常温下为有色气体的是___________(填化学式)。
(4) ① ~⑥六种元素中原子半径最大的是___________(填元素符号)。
(5) 元素③与元素④能形成原子个数比为1：1的化合物 Y，Y 在常温下为 色固态，
常用与呼吸面具中做供氧剂。写出Y与水反应的化学方程式： 。
20．（10分）钠、铝和铁是中学化学常见的三种重要金属。请回答下列问题：
(1) 常温下，金属钠露置在空气中会发生变化，实验室通常把钠保存在_______中。
(2) 除去碳酸钠固体中碳酸氢钠的方法是______________。
(3) 实验室在保存含有Fe2+的溶液时，为了防止Fe2+变质，经常向其中加入_______(填“铁粉”或“铜粉”)。
(4) Fe(OH)3不溶于水，但能溶于酸，请写出Fe(OH)3与盐酸反应的离子方程式：
。
(5)铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物，是因为Al和Al2O3均能与酸、碱反应。则Al2O3属于__________(填“碱性”或“两性”)氧化物。
21. (12分)黑木耳富含蛋白质、铁、具有还原性的维生素C等，每100 g黑木耳含铁量高达185 mg。
I．为了确定黑木耳中含有铁元素，甲同学设计实验方案如下。
(1)步骤②得到滤液A的操作是____________。
(2)步骤④检验Fe3+所用试剂是_____________(填化学式)溶液。
(3)已知：3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓，则滤液A中大量含有的阳离子的离子符号为____________。
II．紫色的KMnO4溶液在酸性条件下具有强氧化性，其还原产物是无色的Mn2+。本实验用KMnO4酸性溶液来测定黑木耳中铁元素的含量，乙同学设计实验方案如下。
(4)可选做试剂B的物质是_______(填序号)。
a．Na b．Cu c．Fe
(5)步骤⑥的离子方程式为____________________________________________。
(6)若乙同学实验操作规范，但测得含铁量远远偏高，其可能的原因是_____________________________________________________________________。
22. (10分)已知实验室常用二氧化锰粉末和浓盐酸制取氯气，其反应的化学方程式为：，某实验小组用下图所示装置制取纯净干燥的氯气。
请回答下列问题：
（1）B是除杂装置，盛放的试剂是_________________(填“饱和食盐水”或“饱和NaHCO3溶液”)；
（2）C装置利用了浓硫酸___________(填“吸水性”“脱水性”或“强氧化性”)；
（3）该制取过程中，收集氯气的方法是_______(填“A”或“B”)；
A.向下排空气法 B.向上排空气法
（4）为防止Cl2污染环境，E烧杯中盛装冷NaOH溶液，请写出该反应的化学方程式_____________________________________________
（5）欲制取2.24L标准状况下的Cl2，至少需要MnO2的质量为__________g。行知中学2023-2024学年高一上学期1月期末考试
化学答案
一、选择题(每小题3分，共54分)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9
答案 C D C B D C C B A
题号 10 11 12 13 14 15 16 17 18
答案 D B B C C C B C A
二、非选择题（每空2分，共46分）
19、（14分）
(1) +4
(2) 第三周期 ⅢA
(3) ＜ Cl2
(4) Na
(5) 淡黄 2Na2O2 + 2H2O= 4NaOH + O2↑
20、（10分）
(1)煤油 (2)加热(高温灼烧) (3)铁粉
(4) Fe(OH)3+3H+= Fe3++3H2O (5)两性
21、（12分）
(1) 过滤 (2) KSCN (3)Fe2+、Fe3+、 (4) b
(5)5Fe2+++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
(6)具有还原性的维生素C等消耗了KMnO4酸性溶液
22．(10分)
(1)饱和食盐水 (2)吸水性 (3)B
(4) Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
(5)8.7
