参照秘密级管理★启用前 试卷类型：A
2022级高二上学期期末校际联合考试
化学试题 2024.02
注意事项：
1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓
名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。
2．选择题答案必须使用 2B 铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用 0.5 毫
米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试
题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ni 59
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1．关于下列诗词中蕴含的化学知识，说法错误的是
A．“谁见柴窑色，天晴雨过时”所述瓷器青色来自氧化铁
B．“败叶填溪水已冰，夕阳犹照短长亭”所述过程中存在氢键数目的增加
C．“东风夜放花千树，更吹落，星如雨”所述现象可以用原子发射光谱解释
D．“海浸丛生深不露，一朝惊世艳姿殊”所述珊瑚的形成与沉淀溶解平衡有关
2．下列说法正确的是
A．SO3和 BF3均是非极性分子
B．基态钯原子的价电子排布式为 4d10，位于第 5周期 ds区
C．H2O(g)热稳定性比 H2S(g)高的原因是水分子之间存在氢键
D．由金属活动性顺序表可推出钙的第一电离能小于钠的第一电离能
3．下列指定反应的离子方程式正确的是
A ＋．向 CuSO4溶液中滴加氨水至溶液深蓝色：Cu2 ＋2NH3 H2O==Cu(OH)2↓＋2NH ＋4
B．向 Na[Al(OH)4]溶液中通过量 CO － －2：2[Al(OH)4] ＋CO2==2Al(OH)3↓＋CO32 ＋H2O
C．向 FeSO4溶液中加入双氧水产生沉淀：2Fe2＋＋H2O2＋4H2O==2Fe(OH)3↓＋4H＋
D．向 NaClO － － －溶液中通入少量 SO2：ClO ＋SO2＋H2O==SO42 ＋Cl ＋2H＋
4．下列图示装置不能达到相应目的的是
A．用装置①保护钢闸门不被海水腐蚀
B．用装置②先通 NH3再通足量 CO2，制取 NaHCO3晶体
C．用装置③测碳酸钙与稀盐酸反应的化学反应速率
D．用装置④验证 2NO2(g) N2O4(g) 是放热反应
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5．下列说法正确的是
A．向 NaClO 溶液中滴加紫色石蕊溶液先变蓝后褪色，褪色说明 NaClO水解显碱性
B．配制 SnCl4溶液时，将 SnCl4固体置于蒸馏水中溶解，再加入适量稀盐酸
C．工业上常用热的纯碱溶液处理废旧金属表面的矿物油污
D．向氨水中加少量 NH4Cl固体，可抑制 NH3 H2O的电离
6．下列装置及试剂或操作可用于相应实验的是
选项 A B C D
装置
及试
剂或
操作
模拟钢铁的 测定稀盐酸 测定中和反应 探究 Fe3+、Cu2+对 H2O2
实验
吸氧腐蚀 的浓度 的反应热 分解速率的影响
7．原子序数依次增大的短周期元素 X、Y、Z、W、R组成的一种物质结构如图所示，R是
短周期中电负性最大的元素，下列说法正确的是
A．氢化物的沸点：W＞Z B．该物质中存在配位键
C －．W3 的空间构型为平面三角形 D．最高价含氧酸的酸性：Y＞Z
8．某材料的化学式为[C(NH2)3]4[B(OCH3)4]3Cl，部分结构如下图所示，其中[C(NH2)3]+ 为平
面结构。下列说法正确的是
A．该化合物中阴阳离子个数比为 1:2
B．该化合物含有的化学键有离子键、共价键、氢键
C [C(NH ) ＋． 2 3] 中存在的大π键为π46
D．简单气态氢化物的稳定性：N＞O＞C
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9 ＋ ＋ ＋ ＋ ＋ ＋．某厂采用如下工艺处理镍钴矿硫酸浸取液（含 Ni2 、Co2 、Fe2 、Fe3 、Mg2 和Mn2 )，
实现镍、钴、镁元素的回收。
已知：
①
物质 Fe(OH)3 Co(OH)2 Ni(OH)2 Mg(OH)2
Ksp 10－37.4 10－14.7 10－14.7 10－10.8
② “氧化”中，混合气在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸(H2SO5)
下列说法正确的是
A．1mol H2SO5中含有的过氧键数目为 2NA
B．“氧化”时，滤渣的成分只有 Fe(OH)3、MnO2
C．“氧化”时，为提高Mn2＋的氧化速率，应尽量增大混合气中 SO2的体积分数
D ＋ ＋．“沉钴镍”时，为使 Co2 、Ni2 沉淀完全（25℃），需控制 pH不低于 9.15
10．为有效缓解“碳达峰”，一种利用有机胺协助 CO2 氢化还原为 CH3OH的过程如下：
下列说法正确的是
A．过程Ⅱ中涉及非极性键的断裂与生成
B．化合物 X和 Y中 N原子的杂化方式不同
C．催化剂中 P形成配位键后 R－P－R键角变小
催化剂
D．该过程的总反应方程式为 CO2＋3H2======CH3OH＋H2O
二、选择题：本题共 5小题，每小题 4分，共 20分。每小题有一个或两个选项符合题目
要求，全部选对得 4分，选对但不全的得 2分，有选错的得 0分。
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11．下列根据实验操作及现象所得解释或结论正确的是
选项 实验操作 现象 解释或结论
温度升高，CO －32 水解增大
A 将 Na2CO3溶液加热，测溶液 pH pH变大 程度大于水的电离增大程
＋
度，导致 c(H )升高
B 分别测定 SO2、CO2饱和溶液的 pH 前者 pH小 H2SO3的酸性强于 H2CO3
－ ＋
C 将 FeCl3溶液由 0.1 mol L
1稀释到 稀释后，Fe3 的水解程度
pH变大
0.01 mol L－1，测溶液 pH 增大
向2 mL 0.1 mol L－1 Na2S溶液中滴 先产生白
D 加 0.1 mol L
－1 ZnSO4 溶液至不再 色沉淀，后
－ Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)
产生沉淀，再滴加几滴 0.1mol L 1 出现黑色
CuSO4溶液 沉淀
12．以菱锰矿(主要成分为MnCO3，含少量的 Fe、Ni、Si等元素)为原料合成碱锰电池材料
MnO2的流程如下。
下列说法错误的是
A．为加快酸浸速率可以适当提高 H2SO4浓度
B．“氧化”时可以用 H2O2代替
C．已知 BaS可溶于水，滤渣 3的成分有 NiS、BaSO4
D ＋ －．“沉锰”时发生反应的离子方程式为Mn2 ＋2HCO3 ==MnCO3↓＋CO2↑＋H2O
13．一定温度下，向体积不等的恒容密闭容器中均充入 1mol气体 X，发生反应 X(g) Y(g)
＋Z(g)，反应 10 min时，测得 X的转化率与容器体积的关系如图所示。已知：Kx是以物
质的量分数表示的平衡常数。下列说法正确的是
A．a点再充入一定量的 X，X的转化率增大
B．逆反应速率：v(a)＜v(b)＜v(d)
C － －．c点对应容器中 Y的平均速率为 0.06mol L 1 min 1
D．b 1点时，该反应的平衡常数 Kx=
3
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14．以熔融碳酸盐燃料电池为电源模拟在塑料制品上镀镍的装置如图所示。
已知：①电镀液的配方：NiSO4、NiCl2、H3BO3、Na2SO4
催化剂
②催化重整反应：CH4＋H2O======CO＋3H△ 2
下列说法错误的是
A．电镀时电极 a与电极 d相连
B．电镀液中 Na2SO4的作用是为了增强溶液的导电能力
C．电极 a上 H 发生的电极反应式为 H －2e－＋2OH－2 2 ==2H2O
D．当电极 d上析出 11.8g镍，理论上电极 a上消耗 CO的体积为 2.24L（标准状况）
15 －．向 0.1mol L 1H2A溶液中加入 NaOH固体，保持溶液体积和温度不变，测得 pH与-lgX
2－
[X为 c(H2A)、c(A2－)
c(A )
、 ]的变化关系如图所示。下列说法正确的是
c(HA－)
A．曲线M表示-lgc(A2－)与 pH的关系
B．水的电离程度：c＞b＞a
C．NaHA溶液中：c(Na＋)＞c(HA－)＞c(A2－)＞c(H2A)
D ＋ －．b点溶液中：c(Na )＝c(H2A)＋c(HA )＋c(A2－)
三、非选择题：本题共 5小题，共 60分。
16．（12 分）前四周期元素 X、Y、Z、W原子序数依次增大，X和 Z同主族，基态 Y原
子核外电子的运动状态有 9种，基态 Z原子 4p能级上有三个单电子，常温下W2是一
种深红棕色液体。
回答下列问题：
（1）基态 W原子的价电子排布式为 ，基态 X、Z原子核外电子的空间运动状
态数之比为 。
（2）同周期第一电离能小于 X的元素有 种。
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（3）键角大小：XY3 ZY3 （填“＞”“＝”或“＜”，下同），原子半径大小：
W Z。
（4）ZY5中 Z的价层电子对数为 。
17．（12分）科学家合成了由羧酸基团功能化的石墨烯表面共价连接钴（Ⅱ）四吡啶配合物，
其在不同酸碱性条件下光催化 CO2的还原过程如下图所示。
回答下列问题：
（1）基态 Co2＋的价电子轨道表示式为 。
（2）Fe、Ni、Cu、Zn 均为第四周期的过渡金属元素，下列说法错误的是 （填
标号）
A．Cu的第二电离能比 Zn的第二电离能小
B．K3[Fe(CN)6]中含有σ键与π键的数目之比为 1:1
C．配合物 K2[Ni(CN) －4]中的配体为 CN ，配位原子为 N原子
（3）1mol钴（Ⅱ）四吡啶配合物中含有配位键数目为 NA，该配合物中羧酸基团
中碳原子的杂化方式为 。
（4）吡啶（ ）分子中存在的大π键为 。CH3NH2分子中 N上有孤对电子，可
H
＋ N
以与 H 结合，平面分子吡咯（ ）和吡啶相同浓度下， （填“吡啶”或“吡咯”）
碱性更强，原因是 。
18．（12分）液流电池储能容量大，使用寿命长。下图为钒液流电池的结构及充电时工作
原理示意图。
已知：酸性溶液中钒的存在形式及颜色
离子种类 VO ＋ VO2＋ V3＋2 V2＋
颜色 黄色 蓝色 绿色 紫色
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回答下列问题：
（1）充电时，电极 b为 （填“阳极”或“阴极”）。
（2）充电完成时，阳极溶液的颜色是 ，该电极的电极反应式为 。
（3）研究发现，电催化 CO2和含氮物质在常温常压下合成尿素[CO(NH2)2]，有助于实
现碳中和及解决含氮废水污染问题。向一定浓度的 KNO3溶液中通 CO2至饱和，在电极上
反应生成尿素，电解原理如图所示。
① CO(NH2)2 中 N元素的化合价是 。
②图中离子交换膜为 （填“阴离子”或“阳离子”）交换膜。
③ B电极的电极反应式为 。
④电解过程中，当 B极产生 22.4L O2（标准状况）时，A极生成尿素 g。
19．（12分）三草酸合铁酸钾{K3[Fe(C2O4)3] 3H2O}呈翠绿色，易溶于水，难溶于乙醇，是
制备活性铁催化剂的原料。用(NH4)2Fe(SO4)2 6H2O制备三草酸合铁酸钾的过程如下：
Ⅰ. 向烧杯中加入 6g (NH4)2Fe(SO4)2 6H2O固体，加稀硫酸使其完全溶解，再加入 30mL
饱和 H2C2O4溶液，加热搅拌一段时间，冷却后得到黄色沉淀(FeC2O4 2H2O)，过滤洗涤。
Ⅱ. 向黄色沉淀中加入 15mL饱和 K2C2O4溶液，加热至 40℃，恒温下缓慢滴加 3% H2O2
溶液 25mL，沉淀转化为深棕色。将溶液加热至微沸 1min，再加入 10mL饱和 H2C2O4溶液，
沉淀完全溶解，溶液变为翠绿色。冷却后向溶液中加入无水乙醇和饱和 KNO3溶液，析出晶
体，过滤后用无水乙醇洗涤、抽干得到产品。
回答下列问题：
（1）步骤Ⅰ中生成黄色沉淀(FeC2O4 2H2O)的离子方程式为 。
40℃
（2）步骤Ⅱ发生反应：6FeC2O4 2H2O＋3H2O2＋6K2C2O4===4K3[Fe(C2O4)3]＋2Fe(OH)3
＋12H2O，温度控制在 40℃可采取的方法是 ；先低温加热后加热至微沸的原因
是 。
（3）步骤Ⅱ中饱和 H2C2O4溶液的作用是 。
（4）步骤Ⅱ中过滤后用无水乙醇洗涤的目的是 。
（5）称取 a g产品配成 100mL溶液，取 20.00mL于锥形瓶中，加混酸，水浴加热，趁
热用 c mol L－1KMnO4标准溶液滴定至终点，重复实验三次，平均消耗 KMnO4溶液 VmL，
－
则产品的纯度为 %（用 c、V、a 的式子表示，三草酸合铁酸钾的摩尔质量为 M g mol 1，
且杂质不反应）。若滴定管未用待测液润洗，则产品纯度 （填“偏高”“偏低”或
“无影响”）。
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20．（12分）利用 CO2催化加氢制二甲醚(CH3OCH3)过程中发生的化学反应为
反应Ⅰ：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) ΔH1＝＋42 kJ mol－1
反应Ⅱ：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH2
反应Ⅲ：2CH3OH(g) CH －3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH3＝－26 kJ mol 1
回答下列问题：
（1）标准状态下，由稳定状态的单质生成 1mol该物质的焓变为标准摩尔生成焓（Δ Hθf m）。
部分物质的标准摩尔生成焓见下表：
物质 CO2(g) H2(g) CH3OH(g) H2O(g)
ΔfHθ(kJ mol－1m ) -393.5 0 -201.2 -241.8
ΔH kJ mol－2＝ 1。
（2）实际工业生产中，需要在一定温度、压强的反应釜中进行上述反应。以进气流量
0.5 mol min－1、n(CO2):n(H2)＝1:3持续通入原料气，已知出气流量为 0.4 mol min－1，单位时
间内 CO2的转化率为 50%，则流出气体中 CO的物质的量分数为 %（保留两位有效
数字）。
（3）在一定条件下，向恒容密闭容器中按 n(CO2):n(H2)＝1:3投料进行上述反应，CO2
平衡转化率及 CO、CH3OCH3、CH3OH的平衡体积分数随温度变化如图所示。
①图中表示 CH3OCH3的平衡体积分数随温度变化的曲线为 (填“X”或“Y”)，
温度从 453K上升至 573K，CO2的平衡转化率变化的原因是 。
②一定温度下，向体积为 1L的密闭容器中通入 1mol CO2和 3mol H2进行上述反应，起
始压强为 p0。反应经 10min达到平衡，CO2的平衡转化率为 40%，容器中 CO、CH3OH均
为 0.1mol，体系放出热量为 kJ，反应Ⅲ的平衡常数 Kp= （Kp为以分压表示的
平衡常数）。
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{#{QQABDQYQogiIAABAAQhCEwXYCkAQkACAAKoOwEAEsAIASBNABAA=}#}2022级高二上学期期末校际联合考试
化学试题参考答案 2024.02
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．A 2．A 3．C 4．B 5．D 6．C 7．B 8．C 9．D 10．D
二、选择题：本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题目要
求，全部选对得 4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分。
11．D 12．B 13．D 14．CD 15．BC
三、非选择题。
16．（12分，每空 2分）
（1）4s24p5 5:18
（2）5
（3）＞ ＜
（4）5
17.（12分，除标记外每空 2分）
（1）
（2）AC
（3）6 sp2 （1分）
（4）π66 吡啶（1分）
吡咯中N上的孤电子对参与形成大π键，吡啶中N上的孤电子对能与氢离子结合。
18．（12分，除标记外每空2分）
（1）阴极 （1分）
（2）黄色 VO2＋ e－－ ＋H O==VO +2 2 ＋2H
＋
（3）①-3（1分）
②阳离子
③2H2O－4e－==O2＋4H＋
④15
19．（12分，除标记外每空2分）
（1）Fe2＋＋H2C2O4＋2H2O==FeC2O4 2H2O↓＋2H＋
（2）水浴加热（1分）
低温加热减少 H2O2分解；微沸使过量的 H2O2分解，防止氧化后续的 H2C2O4。
（3）使 Fe(OH)3沉淀完全转化为 K3Fe[(C2O4)3]溶液；快速去除 K3Fe[(C2O4)3] 3H2O 晶体表
面的水分
（1分）
（4）减少 K3Fe[(C2O4)3] 3H2O晶体溶解损失
5cVM
（5） 12a 偏低
20．（12分，每空2分）
（1）-49.5
（2）3.1
（3）① X 553K之前，反应Ⅱ为主，CO2的平衡转化率下降；553K之后，反应Ⅰ为主，
CO2的平衡转化率升高
② 13.25 5
高二化学试题答案 第 1页，共 1页
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