2024年中考化学分类复习----空气
一、选择题
1．用下列物质做燃料时，对环境污染最严重的是（ ）
A．原煤 B．天然气 C．氢气 D．酒精
2．下列气体能用于充入灯泡做霓虹灯的物质是（ ）
A．氧气 B．氮气 C．氦气 D．二氧化碳
3．化学与生产、生活密切相关，下列说法中正确的是（ ）
A．滴加洗涤剂能将餐具上的油污洗掉，因为洗涤剂能溶解油污
B．CO、CO2、SO2均为空气污染物
C．把秸秆、杂草、人畜粪便等废弃物放在密闭的沼气池中发酵，产生的沼气可以做燃料
D．用水喷淋燃着的酒精以降低着火点
4．下列实验现象描述正确的是（ ）
A．氯化铵和熟石灰混合研磨，闻到刺激性气味
B．打开盛浓盐酸的试剂瓶塞，瓶口上方出现大量白烟
C．镁在空气中燃烧发出耀眼白光，生成氧化镁
D．氢氧化钠溶于水时溶液温度降低
5．数形结合是学习化学的重要方法。下列图像能符正确表示对应变化关系的是（ ）
A． 分别向等质量的块状和粉末状大理石中加入过量的完全相同的稀盐酸
B． 通电分解水
C． 用两份完全相同的过氧化氢溶液制取氧气
D． 镁带在密闭容器中燃烧
6．为区分一瓶氧气和一瓶空气,下面四个同学分别阐述了自己的观点,其中错误的是（ ）
A． B．
C． D．
7．物质性质决定其用途。对下列实际问题做法解释错误的是（ ）
实际问题做法 解释
A 用洗洁精洗去餐盘上的油渍 洗洁精能溶解油污
B 氮气常用作保护气 氮气化学性质不活泼
C 稀有气体制造多种用途电光源 稀有气体通电时可以发出不同颜色的光
D 甲烷用作生活燃料 甲烷具有可燃性
A．A B．B C．C D．D
8．下列有关变化的现象叙述正确的是（ ）
A．红磷在空气中燃烧产生大量白色烟雾，放出大量热
B．木炭在氧气中燃烧发白光，生成二氧化碳
C．水通电后与电源负、正极相连产生的气体体积比为2：1
D．将无色酚酞试液和浓氨水罩在同一个大烧杯下，一段时间后发现浓氨水变红
9．密闭容器中有M、N、P、Q四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后有关数据如下，关于此反应说法正确的是（ ）
物质 M N P Q
反应前物质的量/g 18 1 2 32
反应后物质的量/g 待测 26 2 12
A．此反应中化学计量数之比为1：3：2
B．待测数值是5
C．该反应是分解反应
D．在此反应中N与Q的质量比5∶4
10．锰（Mn）是维持人体正常生命活动所必须的微量元素，含锰化合物在生产、生活中也被广泛应用 结合图中信息，下列叙述正确的是（ ）
A．锰原子核内有25个质子，一个锰原子的质量是
B．锰原子核外有4个电子层，其化学性质由核外电子数决定
C． 属于氧化物，能做所有化学反应的催化剂。
D． 为紫黑色固体，易溶于水形成紫红色溶液。
11．实验是科学探究的重要方法，如图是测定空气中氧气含量实验的两套装置图，对该实验认识错误的是（ ）
装置一装置二
A．实验前一定要检查装置的气密性
B．实验结束后要等到装置冷却到室温才能读数
C．若硬质玻璃管的体积是40mL，反应前注射器内气体体积是20mL，反应后注射器内气体体积是12mL，则测得氧气的体积分数是20%
D．装置二设计优于装置一，它能让空气更易流通且全部通过铜粉，使氧气完全耗尽
12．下列说法合理的有（ ）
①氧化物中含有氧元素，所以含氧元素的物质一定是氧化物
②饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液
③中和反应的生成物中有盐和水，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应
④下列所示的四个图像中，能正确反映对应变化关系的图像是c
a． 向氢氧化钠溶液中滴加足量的水
b． 向等质量的不同金属中分别滴加足量的相同稀盐酸
c． 向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液
d． 两份等体积的5%过氧化氢溶液，向其中一份加入少量二氧化锰
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
13．工业制取氧气主要有下列步骤。将经过除尘、除二氧化碳、除水的空气进行下列操作：
下列有关说法不正确的是（ ）
A．以上步骤①②③不涉及化学变化
B．氮气的沸点比氧气的沸点低
C．步骤②得到剩余液体为淡蓝色
D．储存在蓝色钢瓶里的“工业液氧”是纯净物
14．下列图像与对应选项的实验内容表达合理的是（ ）
A． 将足量的Mg、Fe、Zn加入到等质量的等浓度的稀硫酸中
B． 向pH=10的氢氧化钠溶液中加入盐酸
C． 用一定量过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气
D． 向一定质量的水中加入硝酸铵
二、非选择题
15．工业上制取大量氧气的方法是 ；画出镁原子的结构示意图 。
16．工业上常用空气冷冻分离法来获得氮气（即由液态空气分馏来获得氮气），这种方法制氮气的原理是利用了氮气与氧气哪一物理性质的差异？ 。实验室制备少量氮气的方法很多。例如，可由亚硝酸铵来制取氮气，其反应如下：，该反应是属于 反应。（选填“化合”、“分解”、“置换”或“复分解”）空气中的N2转化为NH3的过程中，N元素的化合价由0价转变为 价。
17．小红同学将未知浓度的过氧化氢溶液34g，加入到盛有一定质量二氧化锰的烧杯中，反应过程中测得烧杯内所有物质的质量（m）与反应时间（t）关系如图所示。
请计算:
（1）生成氧气的质量是多少g。
（2）过氧化氢溶液中溶质的质量分数。
18．实验室加热高锰酸钾制氧气，工业上分离空气制氧气。已知实验室加热16g高锰酸钾可制得氧气约1.6g，且该条件下32g氧气的体积为22.4L。若某工作环境中需要输入33600L氧气。
（1）若由分离空气来提供所需氧气，则需空气体积多少m3
（2）若加热高锰酸钾来提供所需氧气，至少需要高锰酸钾多少千克
19．请结合下列实验常用装置，回答有关问题.
（1）写出图中标有字母的仪器名称：a .
（2）若用氯酸钾制取氧气，应选用的发生装置是 (填装置的序号)，反应的化学方程式为 .
（3）若要制取二氧化碳，在B装置中装有石灰石，那么a中应加入 ，若要获得干燥的二氧化碳，还应选用D装置，并在该装置中盛放 (填写试剂名称)，如果用E装置收集该气体，则气体从 端进入(填“b”或“c”)
（4）C装置也能用于实验室制取二氧化碳，请说出该装置的一个优点 .
20．图1、图2装置都可测定空气中氧气的含量，图2中与集气瓶相连的压强传感器等电子设备能将集气瓶内气体压强精确记录并保存。
（1）图1中，整个实验的现象是 ，该反应的方程式为 。
（2）用图1装置实验，发现结果偏小，原因是 。
（3）分别用红磷和木炭按图2装置实验，测得压强结果如图3、图4，造成两图结果不同的原因是 。
21．叩问天穹，化学助力。
（1）万户飞天：明代万户飞天时用黑火药(含有硫、木炭和硝酸钾)作火箭燃料。黑火药属于 (填“混合物”或“纯净物”)。
（2）载人航天：航天员在空间站作业，出舱时将氧气罐集成到“飞天"舱外航天服上，这是利用了氧气 的化学性质。
（3）国产飞机C919大型客机已经进入民航市场，钛合金是C919上国产化最多的先进材料，钛酸亚铁(FeTiO3)可用来冶炼钛，已知钛酸亚铁中Fe元素的化合价为+2，则Ti元素的化合价为 。
22．实验室制取气体所需装置如下图所示，请回答以下问题：
（1）装置中标“a”的仪器名称是 。
（2）选用A装置用于高锰酸钾制取氧气时，试管口放一团棉花的作用是 ，收集一瓶较纯净的氧气选用的装置是 （填字母序号）。
（3）制备氧气的操作步骤有： ①装药品
②试管固定在铁架台上 ③检查装置的气密性 ④用排水法收集气体 ⑤加热 ⑥熄灭酒精灯 ⑦将导气管从水槽中撤出。正确的操作顺序是 。
A③①②⑤④⑦⑥
B①③②⑤④⑦⑥
C③①②⑤④⑥⑦
D②③①⑤④⑦⑥
（4）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，所选用的发生装置是 （填字母序号），该反应的化学方程式为 。
（5）若用C装置收集一瓶氧气，验满时将带火星的木条放在瓶口，若观察到 ，说明瓶中已充满氧气。
（6）天然气、沼气的主要成分是甲烷(CH4)，它是无色无味的气体，密度比空气小，难溶于水，能燃烧。实验室用无水醋酸钠和碱石灰两种固体混合物加热制取甲烷气体。则制取甲烷应选用的发生装置是 。如果用装置F排空气法收集甲烷，气体应从 口进（填“b”或“c”）。
答案解析部分
1．【答案】A
【解析】【解答】由分析可知，A产生污染物最多，C无任何无害，B和D容易造成温室效应，因此对环境污染最严重的为A，
故答案为：A
【分析】A、原煤燃烧产生硫化物、氮化物和细颗粒物等，污染环境，生成的二氧化碳造成温室效应，但不污染环境；
B、天然气主要组分为甲烷，甲烷燃烧后生成二氧化碳和水，生成的二氧化碳造成温室效应，但不污染环境；
C、氢气燃烧后生成水，不产生任何温室气体和污染环境的气体；
D、酒精燃烧后生成二氧化碳和水，产生温室气体二氧化碳，但不污染环境；
2．【答案】C
【解析】【解答】解：空气中的稀有气体的化学性质稳定，常用作霓虹灯，氧气能使带火星的木条复燃。故符合题意的是C，不符合题意的是ABD.
故答案为：C.
【分析】根据稀有气体的化学性质稳定，常用作霓虹灯来解答。
3．【答案】C
【解析】【解答】A. 滴加洗涤剂能将餐具上的油污洗掉，是因为洗涤剂有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，不是利用了洗涤剂能溶解油污，故不符合题意；
B. 二氧化碳虽然不能供给呼吸，但是它没有毒，不属于空气污染物，故不符合题意；
C. 把秸秆、杂草、人畜粪便等废弃物放在密闭的沼气池中发酵，产生的沼气可以做燃料，故符合题意；
D. 通过降低可燃物的温度至着火点以下可以灭火，可燃物的着火点一般是不变的，不能降低可燃物的着火点，故不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、洗涤剂有个特殊性质，它能把一个个小油滴包围起来，让它们均匀地分散在水中，这种作用叫“乳化作用”。
B、空气污染物主要有：一氧化碳(CO)、氮氧化物(NOx)、臭氧(O3)、碳氢化合物(HC)、硫氧化物和可吸入颗粒物(PM)等。
C、沼气的注意成分是甲烷。
D、可燃物的着火点是物质的固有属性。
4．【答案】A
【解析】【解答】A. 氯化铵和熟石灰混合研磨，发生化学反应产生氨气，所以会闻到刺激性气味，故A 符合题意；
B. 浓盐酸具有挥发性，打开盛有浓盐酸的瓶盖，瓶口出现白雾，而不是白烟，故B不符合题意；
C. 镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成一种白色固体；生成氧化镁是实验结论而不是实验现象，故C不符合题意；
D. 氢氧化钠溶于水放热，溶液温度明显升高，故D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别。描述实验现象时，不能出现物质的名称。出现物质的名称是实验结论，不是实验现象。
5．【答案】D
【解析】【解答】A、等质量的块状和粉末状大理石中加入过量的完全相同的稀盐酸，碳酸钙质量相等且完全反应，最终得到二氧化碳的质量相同，不符合题意；
B、水在通电的条件下可以分解生成氧气和氢气；正极得到氧气，负极得到氢气，两者体积比为1：2；不符合题意；
C、二氧化锰作为催化剂能加快反应速率，不改变生成物的质量，用两份完全相同的过氧化氢溶液制取氧气，最终得到氧气质量相等，不符合题意；
D、根据质量守恒定律，镁带在密闭容器中燃烧前后装置中总质量不变，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据反应物的状态只会影响反应速率进行分析
B、根据水通电生成氢气和氧气进行分析
C、根据催化剂的概念进行分析
D、根据质量守恒定律进行分析
6．【答案】D
【解析】【解答】A、氧气能支持燃烧，能使带火星的木条复燃，空气不能。将带火星的木条分别伸入两个集气瓶内，若无变化，则是空气，若复燃，则是氧气，可以鉴别，选项A不符合题意；
B、蜡烛在氧气中燃烧发出白光，燃烧更剧烈，而在空气中燃烧发出黄色火焰，有少量黑烟，可以鉴别，选项B不符合题意；
C、红热的铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射，在空气中不能燃烧，可以鉴别，选项C不符合题意；
D、氧气不易溶于水，空气中的各种成分（包括氧气）也难溶于水或不易溶于水，用水无法鉴别，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、氧气能使带火星木条复燃，空气不能分析；
B、根据蜡烛在氧气中比在空气中燃烧更发析；
C、根据铁丝在氧气中能燃烧在空气中不能燃烧分析；
D、根据气体溶解没有明显现象分析。
7．【答案】A
【解析】【解答】A、用洗洁精洗去餐盘上的油渍，是因为洗洁精中含有乳化剂，具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，符合题意；
B、氮气化学性质稳定，可用作保护气，不符合题意；
C、稀有气体通电时，能发出不同颜色的光，可用于制造多种用途的电光源，不符合题意；
D、甲烷具有可燃性，故甲烷可作生活燃料，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据洗洁精的乳化作用分析；
B、根据氮气化学性质稳定分析；
C、根据稀有气体通电能发不同颜色的光分析；
D、根据甲烷的可燃性分析。
8．【答案】C
【解析】【解答】A、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，放出大量热，不符合题意；
B、木炭在氧气中燃烧，发白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，生成二氧化碳是实验结论，不是实验现象，不符合题意；
C、在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2：1，故水通电后与电源负、正极相连产生的气体体积比为2：1，符合题意；
D、将无色酚酞试液和浓氨水罩在同一个大烧杯下，一段时间后发现无色酚酞试液变红，这是因为浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，当运动到无色酚酞试液中时，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，使无色酚酞试液变红，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据红磷燃烧产生白烟分析；
B、根据生成二氧化碳是结论不是现象分析；
C、根据电解水正氧负氢，氧一氢二分析；
D、根据浓氨水能使酚酞变红分析。
9．【答案】D
【解析】【解答】 由表中数据分析可知，反应前后N的质量增加了26g-1g=25g，故是生成物，生成的质量为25g；同理可以确定P的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能是没有参加反应的杂质；Q是反应物，参加反应的质量为32g-12g=20g；由质量守恒定律，M应是反应物，且参加反应的M的质量为25g-20g=5g，故待测的数值为18-5=13。
A、由于不知各物质的相对分子质量，无法确定此反应中化学计量数之比，故选项说法错误。
B、待测的数值为18-5=13，故选项说法错误。
C、该反应的反应物为M和Q，生成物是N，符合“多变一”的形式，属于化合反应，故选项说法错误。
D、在此反应中N与Q的质量比25g：20g=5：4，故选项说法正确。
故选：D。
【分析】 根据反应后质量增加的属于生成物，反应后质量减少的属于反应物，反应后质量不变可能作催化剂，进行分析判断。
10．【答案】D
【解析】【解答】A、由图示信息：锰原子核内有25个质子；锰原子的相对原子质量是54.94，一个锰原子的质量远小于54.94g。不符合题意。
B、微粒的化学性质由最外层电子数决定。不符合题意。
C、二氧化锰不能做所有化学反应的催化剂。不符合题意。
D、KMnO4为紫黑色固体，易溶于水形成紫红色溶液。符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据元素周期表左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，氧化物定义及催化剂的特点分析。
11．【答案】C
【解析】【解答】A、测氧气体积含量需密闭容器中进行，实验前一定要检查装置的气密性，不符合题意；
B、为使结果准确，实验结束后要等到装置冷却到室温才能读数，不符合题意；
C、若硬质玻璃管的体积是40mL，反应前注射器内气体体积是20mL，反应后注射器内气体体积是12mL，注射器气体减少体积即为玻璃管空气中氧气体积，由此则测得氧气的体积分数是，符合题意；
D、 装置二设计优于装置一，它能让空气更易流通且全部通过铜粉，使氧气完全耗尽，不符合题意；
故选：D。
【分析】A、根据测氧气体积含量需在密闭容器中进行分析；
B、根据温度升高时气体体积受热膨胀分析；
C、根据测氧气体积分数的实验原理分析；
D、根据装置二可使药品接触更充分分析。
12．【答案】A
【解析】【解答】①氧化物中含有氧元素，但是含氧元素的物质不一定是氧化物，如高锰酸钾等；故不符合题意；
②饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液，它二者没有必然的联系，故不符合题意；
③中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故不符合题意；
④a．向氢氧化钠溶液中滴加足量的水，则溶液的pH会逐渐减小至接近7，不是增大，且pH一开始应该大于7，故不符合题意；
b．等质量的金属镁、铁、铝中分别放入到足量的稀盐酸中，反应方程式分别是 ； ； ，由反应方程式可知，每24份镁生成2份氢气，每56份铁生成2份氢气，每9份铝生成1份氢气，故等质量的三种金属和稀盐酸反应，铝反应产生的氢气的质量最大，不符合题意；
c．向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液，则开始是氢氧化钠和硫酸反应，没有沉淀产生，而当氢氧化钠和硫酸反应完，则氢氧化钠和硫酸铜反应产生沉淀，当硫酸铜被反应完，则沉淀的质量不变，符合题意；
d．两份等体积的5%过氧化氢溶液，加不加催化剂产生的氧气的质量相等，不符合题意；
则正确的有1个；
故答案为：A。
【分析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化，纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。
13．【答案】D
【解析】【解答】A、工业上制取氧气是分离液态的过程没有新物质生成，是物理变化，故A正确，不符合题意；
B、氮气的沸点比氧气的沸点低，先分离出去，说法正确，不符合题意；
C、液态氧气是淡蓝色的，说法正确，不符合题意；
D、淡蓝色的液态氧气中含有少数的杂质，故D说法错误，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据工业上分离液态空气制取氧气是利用空气中氧气和氮气的沸点不同（氮气沸点低于氧气的沸点）进行分离，液态氧气为淡蓝色，且含有原有空气中的少量杂质任然留在蓝色的钢瓶中来解答。
14．【答案】B
【解析】【解答】A、将足量的Mg、Fe、Zn加入到等质量的等浓度的稀硫酸中，酸完全反应，酸的质量是相等的，最终生成的H2质量应该相等，故A选项错误。
B、向pH=10的氢氧化钠溶液中加入盐酸，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，溶液的 pH逐渐减小，当二者恰好完全反应时，pH= 7，盐酸继续滴加，pH继续减小，盐酸过量，溶液pH小于7，故B选项正确。
C、二氧化锰在该反应中做催化剂，在反应前后质量不变，故C选项错误。
D、向一定质量的水中加入硝酸铵，硝酸铵溶于水吸热，溶液温度会降低，故D选项错误。
故选：B。
【分析】A、根据生成的氢气的量取决于稀硫酸的量进行分析。
B、根据酸碱中和实验进行分析。
C、根据催化剂的特点进行分析。
D、根据硝酸铵的性质进行分析。
15．【答案】分离液态空气法；
【解析】【解答】工业上制取大量氧气的方法是分离液态空气法；镁原子核外有3个电子层12个电子，每层电子数分别为2、8、2，故原子结构示意图为 。
【分析】 原子的结构示意图中，圆圈表示原子核，圆圈里的数字表示核内质子数，圆圈里的“+”表示原子核带正电荷；弧线表示核外电子层，弧线上的数字表示该电子层上容纳的电子数。
16．【答案】沸点不同；分解；-3
【解析】【解答】工业制氧气，利用了氮气与氧气沸点不同将气体分离；亚硝酸铵来制取氮气的反应符合一变多的特征，属于分解反应；NH3中H元素的化合价为+1，根据化合价之和为0，故N元素的化合价为-3。
【分析】根据空气中氮气和氧气沸点不同，“一变多”的变化为分解反应，化合物中元素化合价代数和为0分析。
17．【答案】（1）解：m(O2)=34.5g-33.7g=0.8g
（2）解：设过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为x.
解得：x=5%
答：过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为5%。
【解析】【分析】根据固体质量的变化可以知道生成氧气的质量，利用氧气的质量结合反应的方程式计算过氧化氢的质量，进而计算质量分数
18．【答案】（1）解：若由分离空气来提供所需氧气，则需空气体积：
（2）解： ；
【解析】【解答】(1)氧气约占空气总体积的21%。
【分析】（1）根据空气中氧气体积占21%分析；
（2）根据氧气体积计算出氧气质量，再由高锰酸钾与生成氧气的质量关系计算高锰酸钾质量分析。
19．【答案】（1）长颈漏斗
（2）A；2KClO3 2KCl+3O2↑
（3）稀盐酸；浓硫酸；b
（4）可随时控制反应的发生和停止(合理均可)
【解析】【解答】（1）a是长颈漏斗。（2）加热固体制取气体选择发生装置A，氯酸钾在二氧化锰作催化剂、加热的条件下发生反应生成氯化钾、氧气。（3）通过长颈漏斗加入液体。浓硫酸具有吸水性，可干燥二氧化碳气体。如果用E装置收集二氧化碳，由于二氧化碳的密度比空气的密度大，进入以后占据下方空间，空气被赶到上方空间而易从c端排出，所以二氧化碳从b端进入。（4）关闭C装置的开关，二氧化碳气体不能排出，试管内压强变大，稀盐酸被压进长颈漏斗中而与石灰石分离，反应停止，当打开开关，二氧化碳气体排出，试管内压强变小，稀盐酸进入试管内与石灰石接触，反应发生，所以可随时控制反应的发生和停止。
【分析】（1）根据常用仪器名称分析；
（2）根据氯酸钾制氧气要选择固体加热型发生装置及氯酸钾分解生成氯化钾和氧气分析；
（3）根据实验室制取二氧化碳的原理及浓硫酸的吸水性分析；
（4）根据能控制药品的接触与分离的装置可控制反应的发生和停止分析。
20．【答案】（1）红磷燃烧产生大量白烟，放热，冷却至室温后，打开止水夹，烧杯中的水倒流回集气瓶约占集气瓶剩余体积的1/5；
（2）装置漏气，红磷量不足（合理即可）
（3）图3的原因是红磷消耗氧气生成固体物质，压强减小，减小的体积就是氧气的体积；图4的原因是木炭燃烧消耗氧气但生成二氧化碳气体，使集气瓶内压强不变
【解析】【解答】（1）测定空气中氧气含量实验的现象为红磷燃烧产生大量白烟，放热，冷却至室温后，打开止水夹，烧杯中的水倒流回集气瓶约占集气瓶剩余体积的五分之一，该反应是红磷燃烧生成五氧化二磷，化学方程式为。
（2）红磷燃烧测定空气中氧气含量时，若用图1实验，若结果小于五分之一，则可能是装置漏气导致压强差减小，或者是红磷量不足没有完全消耗尽瓶内的氧气（合理即可）。
（3）图3的原因是红磷消耗氧气生成固体物质，压强减小，减小的体积就是氧气的体积；图4的原因是木炭燃烧消耗氧气但生成二氧化碳气体，使集气瓶内压强不变。
【分析】红磷燃烧能够消耗空气中的氧气，氧气消耗后，容器中的气压减小。
测定空气中氧气含量的原理是，利用物质与空气中的氧气反应，又不生成气体，使瓶内气体减少，压强变小，水倒流入集气瓶内，倒流的水的体积就等于瓶内氧气的体积。
21．【答案】（1）混合物
（2）能供给呼吸
（3）+4
【解析】【解答】（1）黑火药由不同种物质组成，属于混合物。
（2）出舱时将氧气罐集成到“飞天"舱外航天服上，这是利用了氧气能供给呼吸的化学性质。
（3） 钛酸亚铁中Fe元素的化合价为+2， 氧元素为－2价，由化合物中元素化合价代数和为0可知，钛元素化合价为+4价。
【分析】（1）根据不同种物质组成的为混合物分析；
（2）根据氧气帮助呼吸的性质分析；
（3）根据化合物中元素化合价代数和为0分析。
22．【答案】（1）试管
（2）防止加热时高锰酸钾粉末进入导管；E
（3）A
（4）B；2H2O2 2H2O + O2↑
（5）木条复燃
（6）A；c
【解析】【解答】（1）装置中标“a”的仪器名称是试管；（2）高锰酸钾为固体粉末，容易被气体带出，造成导管堵塞，试管口放一团棉花的作用是：防止粉末进入导管；氧气不易溶于水，且空气不易混入水中，所以采用排水法收集气体较为纯净，
故答案为：E为收集装置；（3）制取氧气时，需要遵循“查、装、定、点、收、移、熄”的口诀，所以实验步骤为先检查气密性，再装入药品固定装置，点燃酒精灯加热，收集气体，最后先移出导管后再熄灭酒精灯，
故答案为：A；（4）反应物为固—液混合物，不需要加热，
故答案为：B为发生装置；过氧化氢在二氧化锰催化作用下反应生成水和氧气，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为2H2O2 2H2O + O2↑；（5）氧气具有助燃性，带火星木条置于氧气中，木条复燃；（6）反应物为固体且需要加热，
故答案为：A为发生装置；甲烷密度比空气小，先在顶部聚集，故从短口c进气。
【分析】（1）根据常用仪器的名称分析
（2）根据高锰酸钾制氧气的注意事项分析
（3）根据高锰酸钾制氧气的注意事项分析
（4）过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水和氧气，根据反应物的状态和反应条件确定发生装置分析
（5）根据氧气能够支持燃烧分析
（6）根据反应物的状态和反应条件确定发生装置分析
