2024年中考化学专题训练——金属与酸反应
一、选择题
1．某金属混合物由Mg、Al、Zn、Cu四种金属中的两种组成。6.5g该金属混合物与足量的盐酸反应，可得到0.2g氢气，则该金属混合物中一定不含有的金属是
A．Mg B．Al C．Zn D．Cu
2．下列金属，不能与稀硫酸反应产生氢气的是
A．Mg B．Zn C．Al D．Cu
3．下列化学方程式正确的是
A．
B．
C．
D．
4．对金光闪闪的“假金元宝”(含铜和锌的合金)判断其真伪，下列方法不可行的是
A．用火烧 B．加入稀硫酸 C．测密度 D．看颜色
5．下列物质①硫酸铁、②硫酸铜、③氯化钠、④氯化镁，能用金属和酸直接发生置换反应制得的物质是
A．①② B．②④ C．③④ D．①③
6．稀盐酸中加入下列固体物质后能使其pH显著增大的是
A．氯化钡 B．硝酸银 C．碳酸钠 D．铜
7．收藏家收藏的清末铝制品，至今保存十分完好，该艺术品不易锈蚀的主要原因是
A．铝易发生化学反应 B．铝不易发生化学反应
C．铝易氧化，其表面的氧化膜具有保护内部作用 D．铝很难与酸发生反应
8．下列有关铁的叙述，错误是
A．铁具有导电和导热性质 B．铁与硫酸镁溶液反应得镁
C．铁在潮湿的空气中会生锈 D．铁跟盐酸反应生成氯化亚铁和氢气
9．反应方程式下列各书写正确且属于置换反应的是
A．3Fe＋2O2点燃__Fe3O4 B．2Fe+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2↑
C．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu D．Fe2O3＋3CO高温__2Fe＋3CO2
10．放在手心里就能熔化的稀有金属镓，其沸点为2403℃，更奇妙的是镓熔化后在－120 ℃仍不易凝固；在常温下几乎不与氧气和水反应，但能溶于强酸和强碱；与其他金属融合可改善合金性能；与硫、硒等非金属化合可生成优质的半导体材料。下列有关镓的用途的叙述错误的是
A．与硝酸反应制氢气 B．制作高温温度计
C．制晶体管材料 D．金与镓的合金用于镶牙
二、实验题
11．某学习小组从含有 的实验室废液中回收汞和铜，进行了如下所示的探究。请回答：
（1）步骤①的操作名称是 ，其中所用仪器玻璃棒的作用是 。
（2）步骤①加过量铁粉的目的是 。
（3）加适量稀H2SO4的作用是 ，发生反应的化学方程式是 。
（4）步骤④最好选用的试剂是 。
（5）为防止有毒的汞蒸气扩散污染环境，冷凝回收汞的操作应 （填序号）。
①通入干冷的烧杯 ②用导管通入带胶塞的锥形瓶 ③用导管通入装有水的大试管 ④通入密闭并有冷凝功能的装置
12．某工厂现有含少量铁屑的铜屑废料．小军欲从中回收铜，他依据“绿色化学”的思想设计了两种方案：
实验操作步骤 方案评价
方案Ⅰ(物理方法) 将磁铁接触铁屑和铜屑混合物 铜和铁分别得到回收
方案Ⅱ(化学方法) 、 。 体现了绿色化学的思想：铜得了回收， ．
写出方案Ⅱ中涉及的一个化学方程式： ．
三、计算题
13．某探究小组为了测定实验室一瓶稀硫酸中溶质的质量分数，用铜锌合金和稀硫酸完成了如下图所示的实验。（资料：铜锌合金为铜和锌熔合而成，其中铜与稀硫酸不反应。）
请分析并计算：
(1)反应生成氢气的质量为 g。
(2)这瓶稀硫酸中溶质的质量分数。（写出完整计算过程）
四、填空与简答
14．金属在生产和生活中有着广泛应用.
(1)下列金属制品在应用中，利用金属导热性的是___(填序号)。
A．金属硬币 B．铜制火锅 C．铝制导线
(2)铝比铁活泼，但铝在空气中比铁耐腐蚀，其原因是 。
(3)工业上用盐酸除去钢板表面上的锈要严格控制盐酸的用量，用量过多会发生反应而损坏钢板，用化学方程式表示损坏钢板的反应 。
(4)铁和钛合金是21世纪重要的金属材料，钛合金制品放在海水中数年取出后仍光亮如新，是因为其___(填序号)非常好。
A．可塑性 B．机械性能 C．抗腐蚀性能
15．学了酸的化学性质，清清同学以稀硫酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图。
(1)若要实现①，请你填一种试剂的名称 。
(2)若想实现②，得到浅绿色溶液，可选用的单质是 。
(3)若想实现③，得到黄色溶液，可选用的氧化物是 。
(4)若选用BaC12溶液实现④，此反应的化学方程式为 。
(5)有同学提出若用稀盐酸代替稀硫酸，只对①~④反应中的某个反应的试剂进行调整，也会产生上述现象，他做出的调整是 。
16．有一种润滑添加剂，由镁粉、铜粉、氧化镁粉末中的一种或几种组成。步骤一：取少量该添加剂，加入足量稀盐酸，有红色固体残留并产生大量气泡；步骤二：另取少量该添加剂，加入一定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液。向滤渣中加入足量稀盐酸，无明显现象。
（1）通过以上实验 （填“可以”或“不可以”）证明镁、铜、银三种金属的活动性顺序。
（2）该添加剂的成分是 （用化学式填空）。
（3）步骤二的滤渣中一定有 （用填化学式填空），滤液中最多含有 种溶质。
