山西省实验中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试卷
学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．化学与人类生活、生产息息相关。下列说法正确的是( )
A.碳酸钠去除油污时，适当加热效果更好
B.施肥时，草木灰（有效成分为）与铵态氨肥混合使用可增强肥效
C.泡沫灭火器利用了硫酸铝溶液与碳酸钠溶液的反应
D.高炉炼铁时可通过增加高炉的高度来降低排出气体中CO的百分含量
2．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是( )
A.把食品存放在冰箱里可延长保质期
B.用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气
C.向新制氯水中加入适量硝酸银固体，氯水颜色变浅
D.可口可乐打开瓶盖后有大量气泡冒出
3．已知：，不同条件下反应过程能量变化如图所示。
下列说法中不正确的是( )
A.反应的
B.过程b使用了催化剂
C.使用催化剂不能提高活化分子百分数
D.过程b发生两步反应，第一步为吸热反应，且反应较慢
4．利用下列实验装置进行的实验不能达到相应实验目的的是( )
A.①测量中和反应的反应热 B.②测量锌与稀硫酸反应的反应速率
C.③探究压强对平衡的影响 D.④证明醋酸为弱酸
5．下列标志可表明对应反应达到平衡状态的是( )
反应条件 可逆反应 标志
A 恒温恒容 混合气体的密度不变
B 恒温恒压 在混合气体中的百分含量不变
C 恒温恒容 （分压商，用分压代替浓度计算）不变
D 恒温恒压
A.A B.B C.C D.D
6．在密闭容器中发生储氢反应：。在一定温度下，达到平衡状态，测得氢气压强为2MPa。下列说法正确的是( )
A.高温条件有利于该反应正向自发，利于储氢
B.降低温度，增大，减小，平衡正向移动
C.缩小容器的容积，重新达到平衡时的浓度增大
D.该温度下压缩体积至原来的一半，重新达到平衡时压强仍为2MPa
7．一定温度下，将浓度为溶液加水不断稀释，始终保持增大的是( )
A. B. C. D.
8．室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是( )
选项 探究方案 探究目的
A 向5mL0.lmol/LKI溶液中加入1mL0.1mol/L溶液充分反应后用苯萃取2~3次，取水层滴加KSCN溶液观察溶液颜色变化 化学反应有一定限度
B 用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上，与标准比色卡对照读数 测定新制氯水的pH
C 分别向2支盛有等体积、等浓度的和溶液的试管中同时加入2mL5%溶液 探究浓度对反应速率的影响
D 分别取50mL0.5mol/L硫酸、氢氧化钡两溶液在量热器中充分反应，测定反应前后最大温度差 测定中和热
A.A B.B C.C D.D
9．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.水电离产生的的溶液中：、、、
B.使甲基橙试液变红的溶液中：、、、
C.在加入铝粉能产生的溶液中：、、、
D.的溶液：、、、
10．下列事实不能证明一水合氨是弱碱的是( )
A.的氨水加水稀释到原溶液体积的100倍时，pH大于10
B.氯化铵溶液呈酸性
C.常温下氨水的
D.体积相同的氨水和溶液中和盐酸的量相同
11．室温下，现有三种酸的稀溶液：a.HCl溶液，b.溶液，c.溶液。下列说法正确的是( )
A.若三种酸溶液的浓度相同，则其pH的大小关系为；
B.同浓度同体积的三种酸溶液分别用氢氧化钠中和，所需氢氧化钠的物质的量的大小关系为；
C.pH相等的三种酸溶液中酸的物质的量浓度的大小关系为；
D.同pH同体积的三种酸溶液分别与少量且质量相同的Zn片反应，反应所需时间
12．25℃时，部分弱酸的电离平衡常数如表所示：
化学式 HClO
电离平衡常数（25℃）
根据上述电离常数及物质的特性判断下列化学反应方程式错误的是( )
A.次氯酸与溶液的反应：
B.少量通入NaClO溶液中：
C.硫化氢气体通入NaClO溶液中：
D.碳酸钠滴入足量醋酸溶液中：
13．常温下，用的溶液滴定的NaOH溶液，当滴加VmL溶液时，混合溶液的。已知的电离平衡常数为，忽略混合时溶液体积的变化，下列关系式正确的是( )
A. B. C. D.
14．在25℃时，向50.00mL未知浓度的氨水中逐滴加入的HCl溶液。滴定过程中，溶液的pOH[]与滴入HCl溶液体积的关系如图所示，则下列说法中正确的是( )
A.图中②点所示溶液的导电能力弱于①点
B.③点处水电离出的
C.图中点①所示溶液中，
D.25℃时氨水的约为
15．常温下将NaOH溶液滴加到己二酸（）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是( )
A.（）的数量级为
B.曲线N表示pH与的变化关系
C.NaHX溶液中
D.当混合溶液呈中性时，
二、实验题
16．现有一瓶市售白醋，化学课外兴趣小组欲用酸碱滴定法测定其含酸量（设其中的酸均为乙酸）。请你参与他们的实验并回答有关问题：选择酚酞作指示剂，用标准NaOH溶液测定白醋中醋酸的浓度，以检测白醋是否符合国家标准。测定过程如图所示：
已知：国家标准规定酿造白醋中醋酸含量不得低于。
（1）滴定实验所需仪器有__________（填序号）。
A.酸式滴定管
B.碱式滴定管
C.量筒
D.锥形瓶
E.铁架台
F.滴定管夹
G.烧杯
H.白纸
I.胶头滴管
J.漏斗
（2）滴定达到终点时的现象是__________。
（3）三次滴定的数据如下表。其中，第二次滴定前后的液面位置如下图所示，则第二次滴定消耗标准液的体积为__________mL。
滴定序号 滴定前读数（mL） 滴定后读数（mL） 消耗标准液的体积（mL）
1 0.70 26.70 26.00
2 如下图 如下图 \
3 0.20 26.40 26.20
（4）已知实验所用标准NaOH溶液的浓度为，根据以上滴定结果可知该白醋__________（填“符合”或“不符合”国家标准）
（5）下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏低的是__________（填标号）。
A.碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液
B.滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C.取醋酸的酸式滴定管，滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失
D.读取NaOH溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数
E.碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
三、填空题
17．将二氧化碳转化为绿色液体燃料甲醇（）是实现碳中和的一个重要途径。甲醇的制备原理为：。
（1）工业上利用低浓度氨水作为捕获剂，吸收烟气中过量的离子方程式为__________。
（2）对于该反应，可以同时提高反应速率和产率的措施有_______（填字母序号）。
A.升高反应温度 B.使用高效催化剂 C.增大体系压强 D.移走
（3）为探究该反应原理，进行如下实验：在恒温，体积为2L恒容密闭容器中充入和，初始压强为8MPa，进行反应（不考虑其它副反应）。10min时测得体系的压强为6.4MPa且不再随时间变化。回答下列问题
①反应开始到10min时，__________。
②10min时，体系中的物质的量分数为__________%。
③该温度下的压强平衡常数__________。（气体分压=该气体物质的量分数×总压强）
18．某二元酸，在溶液中发生电离的方程式为：、，请回答下列问题。
（1）则下列四种溶液中最大的是_______。
A.的溶液
B.的NaHA溶液
C.的盐酸与的溶液等体积混合液
D.的NaOH与的溶液等体积混合液
（2）若将溶液与溶液混合，则所得溶液中离子浓度由大到小顺序为__________。
（3）在的溶液中，下列微粒浓度关系式正确的是_______。
A.
B.
C.
D.
（4）常温下，已知溶液的，则当溶液中为时，溶液的物质的量浓度应__________0.1mol/L（填“>”或“<”或“=”），理由是__________。
19．纳米氧化锌可作为一些催化剂的载体，二氧化锰也常作催化剂、氧化剂与去极化剂，用途非常广泛。工业上由软锰矿（主要成分为）与锌精矿（主要成分为ZnS）酸性共溶法制备，及纳米ZnO，工艺流程如图：
请回答下列问题：
（1）实验室完成步骤③所用到的主要玻璃仪器是__________（填写名称）。
（2）完成步骤④中发生反应的离子方程式：__________。
（3）经⑤所得水相再依次经过__________、__________、过滤等操作得到。
（4）已知：，，，。制得后最终残留的酸性废液中含有，除去酸性废液中的方法是：在酸性废液中加入一定量后，再通入生成ZnS沉淀。处理后的溶液中部分微粒浓度为：
微粒
浓度（） 0.10 0.10 0.18
则：处理后的溶液中__________。
参考答案
1．答案：A
解析：A.碳酸钠去除油污是利用碳酸根水解使溶液显碱性，适当加热有利于水解，故效果更好，A正确；
B.草木灰（有效成分为）与铵态氨肥混合使用时碳酸根和铵根离子相互促进水解，可降低肥效，B错误；
C.泡沫灭火器利用了硫酸铝溶液中的铝离子与碳酸氢钠溶液中的碳酸氢根双水解原理，C错误；
D.高炉炼铁时增加高炉的高度不能影响化学平衡移动，即不影响排出气体中CO的百分含量，D错误；
故选A。
2．答案：A
解析：A.把食品存放在冰箱里可延长保质期是由于冰箱内温度降低，反应速率减小，与可逆反应无关，不能用化学平衡移动原理解释，A错误；
B.浓氨水中存在，加入氢氧化钠固体，使溶液中的增大，使分解生成氨气的化学平衡逆向进行，能用化学平衡移动原理解释，B正确；
C.氯水中存在平衡，向新制的氯水中加入硝酸银固体，和HCl反应生成AgCl而促进平衡正向移动，导致溶液中减小，氯水颜色变浅，能用平衡移动原理解释，C正确；
D.气体的溶解度随压强的增大而增大，可口可乐中溶有，，打开瓶盖后相当于减小压强，平衡向逆反应方向移动，故有大量气泡冒出，能用化学平衡移动原理解释，D正确；
故选A。
3．答案：C
解析：A.由图中信息可知，该反应的反应物的总能量高于生成物的总能量，故该反应为放热反应，反应的，A正确；
B.使用催化剂可以降低反应的活化能，由图中信息可知，过程b的活化能比过程a的活化能低，因此可以判断过程b使用了催化剂，B正确；
C.催化剂可以降低反应的活化能，提高活化分子百分数从而加快反应速率，C错误；
D.过渡态物质的总能量与反应物总能量的差值为活化能，即图中峰值越大则活化能越大，图中峰值越小则活化能越小，决定总反应速率的是慢反应，活化能越大反应越慢；由图中信息可知，过程b发生两步反应，第一步生成中间产物，中间产物的总能量高于反应物的总能量且活化能较第二步要大，因此第一步为吸热反应且反应较慢，D正确；
故选C。
4．答案：C
解析：A.①测量中和反应的反应热，该装置保温效果好，温度计可测定温度，能达到实验目的，A不符合题意；
B.②测量锌与稀硫酸反应的反应速率，用注射器测定一定时间内产生气体的体积，可计算化学反应速率，能达到实验目的，B不符合题意；
C.③该反应气体分子总数不变，改变压强平衡不一定，故不能探究压强对平衡移动的影响，C符合题意；
D.④中只有电解质不同，可以通过灯泡的明亮程度判断导电能力的不同、从而能证明醋酸为弱酸，D不符合题意；
答案选C。
5．答案：C
解析：A.恒温恒容，气体总质量不变，故混合气体的密度为定值，无法用来判断是否达到平衡状态，故A错误；
B.由于反应物是固体，故氨气和二氧化碳的物质含量之比始终是2:1，在混合气体中的百分含量始终不变，无法用来判断是否达到平衡状态，故B错误；
C.恒温恒容，不变，说明各气体分压不再改变，则说明反应达到平衡状态，故C正确；
D.二氧化氮浓度是四氧化二氮浓度的二倍，无法说明其浓度不再变化，故无法用来判断是否达到平衡状态，故D错误；
答案选C。
6．答案：D
解析：A.该反应的正反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，不利用平衡正向进行，A错误；
B.降低温度，减小，减小，由于逆反应速率减小的倍数大于正反应速率减小的倍数，因此降低温度后，化学平衡向放热的正反应方向移动，B错误；
C.缩小容器的容积，的浓度增大，化学平衡正向移动，直至建立新的平衡。由于温度不变，化学平衡常数K不变，不变，因此重新达到平衡时的浓度不变，C错误；
D.该温度下压缩体积至原来的一半，增大，化学平衡正向移动，当反应重新达到平衡时，由于平衡常数K不变，不变，因此平衡时压强仍为2MPa，D正确；
故合理选项是D。
7．答案：D
解析：A.HF为弱酸，存在电离平衡：加水稀释，平衡正向移动，但减小，故A不符合题意；
B.电离平衡常数只受温度的影响，温度不变，电离平衡常数不变，故B不符合题意；
C.当溶液无限稀释时，不断减小，无限接近，减小，故C不符合题意；
D.由于加水稀释，平衡正向移动，所以溶液中增大，减小，增大，故D符合题意；
故答案为D。
8．答案：A
解析：A.，根据数据可知过量，充分反应后用苯萃取2~3次，取水层滴加KSCN溶液，溶液颜色变红，说明该反应为可逆反应，化学反应有一定限度，A正确；
B.新制氯水具有漂白性，不能用pH试纸测定pH，B错误；
C.分别向2支盛有等体积、等浓度的和溶液的试管中同时加入2mL5%溶液，是探究催化剂对反应速率的影响，C错误；
D.中和热是稀的强酸强碱反应生成1mol水放出的热量，硫酸与氢氧化钡反应除了生成水还生成沉淀，测出的数值比中和热的数值大，D错误；
故选A。
9．答案：D
解析：A.常温下，水电离产生的，说明水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，可能呈碱性，在碱性环境下，与间发生反应形成沉淀，不能共存，故A错误；
B.使甲基橙试液变红的溶液呈酸性，溶液中与间发生反应，不能共存，故B错误；
C.在加入铝粉能产生的溶液可能呈酸性，可能呈碱性，在碱性环境下与、间均可发生反应生成沉淀，故C错误；
D.常温下，的溶液呈碱性，在碱性环境下各离子间不反应，可以大量共存，故D正确；
答案选D。
10．答案：D
解析：A.的氨水加水稀释到原溶液体积的100倍时，若氨水不电离则，若溶液的pH大于10，大于，说明氨水又电离出氢氧根，即一水合氨是弱碱，故A不符合题意；
B.氯化铵溶液呈酸性，说明盐是强酸弱碱盐即一水合氨是弱碱，故B不符合题意；
C.常温下氨水的，说明小于即一水合氨是弱碱，故C不符合题意；
D.体积相同的氨水和溶液，两者物质的量相同，消耗盐酸的量相同，不能说明氨水是弱碱与强碱，故D符合题意。
综上所述，答案为D。
11．答案：C
解析：A.HCl为一元强酸、为二元强酸、为一元弱酸，相同浓度的三种酸溶液，pH的大小关系为，故A错误；
B.同浓度同体积的三种酸溶液中酸的物质的量相同，用氢氧化钠中和，所需氢氧化钠的物质的量的大小关系为，故B错误；
C.pH相等的三种酸溶液中酸的物质的量浓度的大小关系为，故C正确；
D.同pH同体积的三种酸溶液分别与少量且质量相同的Zn片反应，反应所需时间，故D错误；
答案为C。
12．答案：C
解析：A.HClO电离常数比碳酸的二级电离常数大，比一级电离常数小，所以次氯酸与碳酸钠溶液的反应：，A正确；
B.碳酸酸性比HClO强，所以少量通入NaClO溶液中：，B正确；
C.硫化氢气体通入NaClO溶液中，发生氧化还原反应，C错误；
D.碳酸钠滴入足量醋酸溶液中：，D正确；
答案选C。
13．答案：A
解析：常温下，用的溶液滴定的NaOH溶液，当滴加VmL溶液时，混合溶液的。则，，因此的电离平衡常数为，故A正确。
综上所述，答案为A。
14．答案：D
解析：A.向50.00mL未知浓度的氨水中逐滴加入的HCl，盐酸和氨水恰好完全反应生成氯化铵和水，氯化铵中铵根水解显酸性，因而②（）时，氨水稍过量，即反应未完全进行，从①到②，氨水的量减少，氯化铵的量变多，又溶液导电能力与溶液中离子浓度呈正比，氯化铵为强电解质，完全电离，得到的离子（铵根的水解不影响）多于氨水电离出的离子（氨水为弱碱，少部分发生电离），因而图中②点所示溶液的导电能力强于①点，A错误；
B.观察图象曲线变化趋势，可推知③为盐酸和氨水恰好完全反应的点，得到氯化铵溶液，盐类的水解促进水的电离，因而溶液，则，，B错误；
C.①点盐酸的量是③点的一半，③为恰好完全反应的点，因而易算出①点溶液溶质为等量的和，可知电荷守恒为，又①，说明溶液显碱性，则，那么，C错误；
D.时，可知氨水的，则，又，可知，③点盐酸和氨水恰好反应，因而，因而，D正确。
故答案选D。
15．答案：D
解析：A、己二酸是二元弱酸，第二步电离小于第一步，即，所以当pH相等即氢离子浓度相等时，因此曲线N表示pH与的变化关系，则曲线M是己二酸的第二步电离，根据图象取-0.6和4.8点，，，代入得到，因此（）的数量级为，A正确；B.根据以上分析可知曲线N表示pH与的关系，B正确；C.曲线N是己二酸的第一步电离，根据图象取0.6和5.0点，，，代入得到，因此的水解常数是，所以NaHX溶液显酸性，即，C正确；D.根据图象可知当时溶液显酸性，因此当混合溶液呈中性时，，即，D错误；答案选D。
16．答案：（1）ABDEFGH
（2）滴入最后半滴标准液，溶液由无色恰好变为浅红色，且在半分钟内不褪色
（3）26.10
（4）符合
（5）CD
解析：（1）量取待测液需要酸式滴定管，盛放标准NaOH溶液需要碱式滴定管，盛放待测液需要锥形瓶，固定滴定管需要铁架台和滴定管夹，润洗滴定管和调整滴定管起始读数放液时需用烧杯，锥形瓶下垫一张白纸，则滴定实验所需仪器有ABDEFGH；
（2）酚酞作指示剂，用标准NaOH溶液滴定白醋稀溶液，则滴定达到终点时的现象是滴入最后半滴标准液，溶液由无色恰好变为浅红色，且在半分钟内不褪色；
（3）滴定前、后体积分别为0.00mL、26.10mL，则第二次滴定消耗标准液的体积为；
（4）3次滴定消耗标准液的体积分别为26.00mL、26.10mL、26.20mL，取3次实验体积的平均值，则消耗标准液的体积为26.10mL，白醋中醋酸物质的量为，则白醋中醋酸含量为，所以该白醋符合国家标准；
（5）A.碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液，标准液被稀释，消耗标准液体积偏大，则所测结果偏高，A不符合题意；
B.锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，不影响白醋稀溶液中醋酸物质的量，则对测定结果无影响，B不符合题意；
C.取醋酸的酸式滴定管，滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失，则气泡的体积也作为待测液的一部分体积，导致量取的待测液中醋酸偏少，消耗标准液体积偏小，则所测结果偏低，C符合题意；
D.读取NaOH溶液体积时，开始时仰视则读数偏大，滴定结束时俯视则读数偏小，导致消耗标准溶液体积偏小，则滴定结果偏小，D符合题意；
E.碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，则气泡的体积也作为标准溶液的一部分体积，导致标准溶液体积偏大，则所测结果偏大，E不符合题意；
故选CD。
17．答案：（1）
（2）C
（3）；12.5；
解析：（1）氨水与过量二氧化碳反应生成碳酸氢铵，反应的离子方程式为；
（2）反应是气体体积减小的放热反应，
A.升高反应温度，反应速率增大，平衡逆向移动，产率减小，故A不符合题意；
B.使用高效催化剂，反应速率增大，平衡不发生移动，产率不变，故B不符合题意；
C.增大体系压强，反应速率增大，平衡正向移动，产率增大，故C符合题意；
D.移走，反应速率减慢，平衡正向移动，产率增大，故D不符合题意；
综上选C；
（3）①根据已知有
10min时测得体系的压强为6.4MPa且不再随时间变化，则，解得，反应开始到10min时，；
②10min时，体系中的物质的量分数为；
③该温度下的压强平衡常数。
18．答案：（1）A
（2）
（3）AC
（4）>；一级电离出，对电离起抑制作用，而NaHA中不存在抑制
解析：（1）A.第一步完全电离，第二步部分电离，第一步电离出的对第二步电离起抑制作用，接近0.01mol/L；
B.NaHA属于强电解质，完全电离出和，部分电离，对的电离无抑制作用，所以接近0.01mol/L但小于A中；
C.的盐酸与的溶液等体积混合，，根据强酸制弱酸原理，发生反应：，盐酸剩余浓度：，溶液中，A中大于C中，对的电离抑制程度更大；
D.的NaOH与的溶液等体积混合，，发生反应：，一半的反应生成NaHA，其浓度：；
综上，最大的是A；
（2）将溶液与溶液混合，二者恰好完全反应，溶液中溶质为，完全电离：，溶液中水解导致溶液呈碱性，，因为溶液中水也存在电离，电离出，所以；
（3）在的溶液中：
A.根据物料守恒：，A正确；
B.不水解，根据质子守恒：，B错误；
C.根据电荷守恒：，C正确；
D.不水解，根据物料守恒：，D错误；
答案选AC；
（4）常温下，已知溶液的，溶液中，的第一步电离抑制第二步电离，所以同浓度的NaHA、中的电离程度应为前者大于后者，所以溶液的物质的量浓度应大于0.01mol/L；
19．答案：（1）分液漏斗
（2）
（3）蒸发浓缩；冷却结晶
（4）
解析：（1）实验室常用分液漏斗进行萃取与分液的操作；
（2）具有强氧化性，与发生氧化还原反应制得，氯酸根离子被还原为氯离子，结合电子守恒可知，离子方程式为；
（3）⑤所得水相中含有硫酸锌，硫酸锌溶液依次经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等操作得到晶体；
（4）由题可知，，其平衡常数，根据醋酸电离平衡：，可知，代入数据可得，再根据，可得。
