北京市第九中学2023-2024学年高一上学期期中统练化学试题
(考试时间90分 满分100分)
原子量:H1、C12、O16、Na23、C135.5
一、单项选择题，请将答案涂在答题纸上。(本题共21小题，共42分)
1.神州十七号飞船成功发射，6名中国航天员在空间站实现在轨交接。空间站中有一套完善的再生式环境控制与生命保障系统，可实现能舱内氧气和水的循环利用，保障航天员长时间在轨驻留的需求。下列过程属于物理变化的是
A.长征二号遥十七运载火箭点火 B.冷凝回收舱内的水蒸气
C.利用循环水电解制氧气 D.还原去除舱内的二氧化碳
2.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是
A.胶体 B.溶液 C.蔗糖溶液 D.溶液
3.下列物质中，属于电解质的是
A.乙醇 B. C. D.溶液
4.下列关于物质分类的叙述中，不正确的是
A.属于酸 B.属于碱 C.NO属于氧化物 D.石灰水属于纯净物
5.下列关于过氧化钠的说法中，不正确的是
A.化学式为 B.白色固体 C.不是碱性氧化物 D.能与反应
6.同温同压下，一定量和所含氢原子数相同，则两气体的体积比是
A.1:3 B.2:3 C.3:2 D.1:2
7.下列关于氢气在氯气中燃烧的说法，不正确的是
A.苍白色火焰，瓶口有白烟 B.氯气体现了氧化性
C.由此可见，燃烧不一定有氧气参加 D.生成物溶于水，可制备盐酸
8.下列粒子不具有还原性的是
A. B. C. D.
9.下列关于性质的预测中，不合理的是
A.从元素价态看，具有氧化性
B.众元素价态看，具有还原性，可能被氧化
C.从类别角度看，属于酸性氧化物，能与碱溶液反应生成盐和水
D.从类别角度看，属于酸性氧化物，能与水反应生成硫酸
10.下列行为不符合实验安全要求的是
A.熄灭酒精灯时，用嘴吹灭后再盖灯帽 B.点燃氢气前，先进行验纯操作
C.少量金属钠着火，用干燥沙土覆盖 D.不在实验室饮食
11.下列说法中，不正确的是
A.的质量是
B.中含有的分子数约为
C.常温常压下，的物质的量为
D.溶液中含有
12.实验室欲配制溶液，下列操作正确的是
A.计算需要称量氯化钠的质量是
B.将称好的固体放入容量瓶中溶解
C.定容时视线要与容量瓶刻度线相平
D.摇匀时发现漏液，损失一部分溶液，再加水定容至刻度线
13.下列关于钠与水反应的说法中，不正确的是
A.从元素化合价及氧化还原反应规律分析，反应产生的无色气体只能是氢气
B.钠块熔化成小球，说明该反应放热且钠的熔点低
C.将酚酞溶液滴入反应后的溶液中，溶液变红，说明有碱性物质生成
D.钠与水反应的离子方程式:
14.下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是
A. B.
C. D.
15.酸溶液中都含有，因此不同的酸表现出一些共同的性质，是酸的类别通性。下列关于盐酸性质的描述中不属于酸的类别通性是
A.盐酸能使紫色石蕊溶液变红色 B.盐酸能与软锰矿加热反应生成氯气
C.盐酸能与烧碱溶液反应生成水 D.盐酸能与纯碱溶液反应生成气体
16.通常利用反应:定性检验，关于该反应的下列说法中，不正确的是
A.被氧化 B.每消耗，转移
C.和的物质的量之比为5:2 D.此反应会使溶液的变大
17.下列化学方程式与离子方程式对应不正确的是
化学方程式 离子方程式
A
B
C
D
18.营养液是无土栽培的核心和关键，某营养液中含4种离子(忽略微量离子)，对离子浓度的要求如下表所示。该营养液中的物质的量浓度为
离子种类
浓度 ________ 0.03 0.04 0.01
A.无法计算 B. C. D.
19.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是
A.用图1所示装置，除去中含有的少量
B.用图2所示装置，利用溶液制备晶体
C.用图3所示装置，除去胶体中的
D.用图4所示装置，验证碳酸钠比碳酸氢钠热稳定性好
20.图a~c分别为在不同条件下的导电实验(均表示石墨电极)的微观示意图。
下列说法中，不正确的是
A.图a中的代表的离子是
B.图a表示的是干燥的固体不导电
C.由图可知在通电条件下才能发生电离
D.由图b和均可判断，电极与电源正极相连
21.某白色粉末可能含有，进行如下实验:
①将少量粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成
②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生
③取少量②的溶液，滴入溶液，有白色沉淀生成
依据实验现象，下列关于白色粉末的判断正确的是
A.一定含有，还含有和中的一种
B.一定含有和，可能含有
C.一定含有和，可能含有
D.一定含有和
二、填空题，请将答案填在答题纸上。(本大题共4小题，共58分)
22.(10分)补齐物质与其用途的连线，并回答问题。
用途 物质 A.去除某些有机溶剂中的水分______________________________ a. B.“84”消毒液的有效成分 b. C.厨房中的食用碱 c. D.潜水艇中的制氧剂
(1)在上图补全用途与性质的连线。
(2)厨房中的食用碱，其化学成分属于________(填“酸”“碱”或“盐”);
(3)用化学方程式解释去除某些有机溶剂中水分的原因:________________；
(4)用化学方程式解释上图中的用途______________，利用氧化还原反应理论分析此反应中所体现的性质是________________________。
23.(18分)食盐是生活中的调味剂，从多角度认识食盐及主要成分。
(1)从组成和结构的角度看，由________(填“原子”“分子”或“离子”构成，属于________(填“酸”“ ”或“盐”)。
(2)从水溶液或熔融状态下是否电离的角度看，属于________，其电离方程式为___________。
(3)对于水溶液体系，从离子角度认识其性质，向溶液中滴加硝酸银溶液，预测现象为_____________，反应的离子方程式________________。
(4)用洁净的铂丝蘸取食盐在酒精灯火焰上灼烧，火焰的颜色是_______________。
(5)某同学发现家里的食盐包装袋标签上，标注成分中有氯化钠、碘酸钾、柠檬酸铁铵，同学查阅资料得知，柠檬酸铁铵在水溶液中能电离出，从化合价的角度，你预测有具有的性质是_______________，设计实验证明此性质，你选择与_______________(填具体反应物或物质类别均可)发生反应。
(6)在自然界含量丰富，工业电解饱和食盐水制得氯气、氢气和氢氧化钠，此反应的化学方程式为________________，如果氯元素完全转化为氯气，理论上能制取的氯气在标准状况下的体积是________________。
(7)工业制得的氯气用途广泛，将氯气通入石灰乳制取漂白粉，化学反应方程式为________________。
(8)某居民因混合使用“洁厕灵”(主要成分是盐酸)与“84”消毒液发生氯气中毒。试根据你的化学知识分析，用离子方程式解释原因_______________。
24.(14分)某实验小组欲探究Na2CO3和NaHCO3的性质，发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了标签。于是，他们先对固体A、B进行鉴别，再通过实验进行性质探究。
(1)小明同学提出，分别加热固体，发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。A受热分解的化学方程式为_______________。
(2)小红同学提出另一个鉴别方案，取少量固体A、B分别配成溶液，均逐滴滴加同浓度的稀盐酸、根据实验现象的差异鉴别二者。你预测的实验现象及鉴别结果是______________。
(3)鉴别后进行性质探究，称取两种固体各，分别加入两个小烧杯中，再各加蒸馏水，振荡，烣复至室温，发现固体完全溶解，而固体有剩余，由此得出结论是______________。
(4)如图所示，在气密性良好的装填I和II中分别放入药品，将气球内的固体同时全部倒入试管中。
①两试管中均产生气体，___________(填“I”或“II”)的反应程度更为剧烈。
②反应结束后，气球均有膨胀，恢复至室温，下列说法正确的是_____________。
a.装置I的气球体积大
b.装置II的气球体积较大
c.装置I气球体积等于装置II气球体积
d.无法判断
(5)同学将两种固体分别配制成的溶液，设计如下方案并对反应现象做出预测:
实验方案 预测现象 预测依据
操作1:向溶液中滴加溶液 有白色沉淀 溶液中的浓度较大，能与发生反应________(写离子方程式)。
操作2:向溶液中滴 加溶液 无白色沉淀 溶液中的浓度很小，不能与反应。
①操作1反应的离于方程式为___________；
②实施实验后，发现操作2的现象与预测有差异:产生白色沉淀和气体。则该条件下，溶液与溶液反应的离子方程式为__________。
25.(16分)实验小组利用如下图所示的装置制备氯气及探究氯气的性质。
(1)I中制备氯气所发生反应的化学方程式是__________________。
(2)II的目的是除去氯气中的水蒸气，则瓶中盛放的试剂是__________。
(3)利用III、IV装置探究氯气与水反应的产物。
①实验前，向III、IN中均放入干燥的蓝色石蕊纸花，并向______________(填III或IV)中滴少量水将纸花润湿。
②实验时，根据III中的纸花不变色及IV中______________现象，甲同学得出初步结论:氯气与水反应生成具有酸性及漂白性的物质。
③同学们分析后，认为用该实验装置得出“氯气与水反应有酸性物质生成”的结论不严谨，理由是__________。
(4)为推断氯气溶于水的产物并验证其光照分解的产物，利用数字传感器监测光照过程中某氯水的、氯水中氯离子的浓度、装置中氧气的体积分数这三者随时间的变化，实验结果如下图所示:
①支持“氮气与水反应有酸性物质生成”的实验证据是____________；
②结合此实验，氯气溶于水发生反应的化学方程式是____________；
③分析上述三条曲线的变化趋势，得出的结论是__________。
选做题，考有余力的同学自愿完成，此题不计入100分范围内。
26.(10分)海水中含有80多种元素，是重要的物质资源宝库，同时海水具有强大的自然调节能力，为解决环境污染问题提供了广阔的空间。
(1)①已知不同条件下，水溶液中碳元素的存在形态如下图所示。下列说法正确的是__________(填字母序号)。
a.时，溶液中含碳元素的微粒主要是
b.A点，溶液中和浓度相同
c.当时，溶液显酸性
②向上述的水溶液中加入溶液，发生反应的离子方程式是________________。
(2)海水稳定在7.9-8.4之间，可用于烟道气中和的吸收剂。
①海水中含有的可以吸收烟道气中的同时为海水脱钙(海水中有钙离子)，生产。写出此反应的离子方程式:________________。
②海水中含有的-可用于吸收(二者1:1反应)，该过程的离子反应方程式是________________。
(3)洗涤烟气后的海水呈酸性，需处理后再行排放。与新鲜海水混合同时鼓入大量空气排出部分，是一种处理的有效方式。此过程中，空气中的将酸性海水中的氧化，该反应的离子方程式是________________。
北京九中2023-2024学年度第一学期期中统练2023.11
高一化学参考答案
一、单项选择题。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
答案 B A C D B C A D D A C C
题号 13 14 15 16 17 18 19 20 21
答案 D A B C A D B C B
二、填空题。
22.分
(1)B-d，C-b、D-c
(2)盐
(3)
(4)
氧化性和还原性
23.有下划线的2分，其余的1分，分
(1)离子，盐
(2)电解质，
(3)白色沉淀，
(4)黄色
(5)氧化性，还原剂
(6)
(7)
(8)
24.分
(1)
(2)滴加盐酸立即产生气泡的是，滴加盐酸开始无气泡，后产生气泡的是
(3)同温度下，比易溶于水
(4)①I
②
(5)
25.分
(1)浓
(2)浓硫酸
(3)①IV
②IV中湿润的蓝色石蕊纸花先变红再褪色
③I中生成的氯气中含有杂质
(4)①氯水的起始约为2.1
②
③，或光照分解的产物是
选做题分
26.(1)①a
②
(2)①
②
(3)
