恩施州高中教育联盟2023-2024学年高二上学期期末考试
化学
考试满分：100分 考试用时：75分钟
★祝考试顺利★
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用签字笔或钢笔将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将答题卡交回。
4．可能用到的相对原子质量：
第I卷（共45分）
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．2023年2月23日，新建厦门北站建筑面积约1400平方米的天窗施工调试成功，标志着中国高铁站房面积最大的侧悬式模块化滑移启闭感应智能天窗建成。下列说法正确的是（ ）
A．该站天窗材质采用异形钢构件，钢是一种合金，合金的硬度一般低于各组分的硬度
B．该站智能光纤系统应用面积居全国之首，光纤的主要成分是
C．该站智能天窗预计每年可节省约40天的通风系统运转，相当于每年减少14.13吨排放，电子式为
D．该站人性化自动开合天窗使用了大量玻璃，纯碱是制造普通玻璃的基本原料
2．海水提溴的最主要方法之一是空气吹出法工艺，其流程图如下：
含的海水含的空气吸收液溴的浓溶液……→液溴
以下推断不合理的是（ ）
A．“吸收”过程中发生的主要化学反应为
B．空气能从溶液中吹出，利用了易挥发的物理性质
C．利用吸收含空气，实现了溴的富集
D．“加入氧化剂氧化”中的氧化剂通常用
3．“证据椎理与模型认知”是化学学科核心素养之一，下列说法错误的是（ ）
A．中心原子杂化方式是，可以推测中心原子杂化方式也是
B．是直线形分子，可以推测也是直线形分子
C．分子中的键角小于，可以推测分子中的键角比分子中的键角更小
D．氯乙酸酸性强于乙酸，可以推测三氯乙酸酸性比氯乙酸酸性更强
4．氯丙烯（）是合成高分子材料和橡胶的重要中间体，还常用作溶剂和清洗剂。下列关于该物质的说法正确的是（ ）
A．可发生加成反应和氧化反应 B．氯丙烯属于烯烃
C．分子中有1个手性碳原子 D．与发生反应只能生成一种有机物
5．化学用语可以表达化学过程，下列化学用语的表达正确的是（ ）
A．用电子式表示的形成过程：
B．溶液呈碱性的原因：
C．氯碱工业原理：
D．在水中的电离方程式：
6．某种离子液体的结构如图示，X、Y、Z、M、R为原子序数依次增大的短周期元素，Z的质子数等于X、Y的质子数之和，R为电负性最大的元素。
下列说法不正确的是（ ）
A．Y的第一电离能大于Z B．M、X形成的化合物分子间易形成氢键
C．阴离子的空间构型为正四面体形 D．分子的极性：
7．乙酸、乙醇是生活中常见的有机物。下列说法正确的是（ ）
A．乙醇和乙酸的官能团相同
B．与足量乙酸反应，生成
C．两者都能与溶液反应
D．一定条件下，乙醇可以被氧化成乙酸
8．营养物质主要包括糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水。下列说法正确的是（ ）
A．符合通式的化合物一定是糖
B．糖都能发生水解反应
C．蛋白质水解的最终产物是氨基酸
D．油脂在人体内水解生成高级脂肪酸和乙二醇
9．某温度下向溶液和溶液中分别滴加溶液。滴加过程中或与所加溶液体积之间的关系如图所示。已知是砖红色沉淀，且该温度下溶解度大于。下列说法错误的是（ ）
A．用溶液滴定溶液，可用溶液作指示剂
B．该温度下，的数量级为
C．将溶液浓度改为，则点会平移至
D．、b、c三点所示溶液中
10．为实现“碳中和”和“碳达峰”，科学家设计了低浓度捕获技术，并实现资源综合利用。其原理如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．反应①的 B．该技术的关键是在周期表p区寻找合适的催化剂
C．催化剂改变了反应②的活化能 D．反应②中C元素既被氧化又被还原
11．氨作为一种无碳富氢化合物，其具有价廉、不易燃、易储存等特点，被认为是可替代氢用于燃料电池的理想材料。燃料电池如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．电极b为正极，发生还原反应
B．电极a上电极反应：
C．电池工作时向电极b迁移
D．电池工作时电极上理论消耗的
12．晶胞结构中的位置如图1所示。位于所构成的四面体中心，其晶胞俯视图如图2所示。若晶胞参数为，阿伏加德罗常数的数值为，下列说法正确的是（ ）
图1 图2
A．晶胞中，的配位数为8 B．S晶体的密度为
C．晶胞中，之间的最短距离为 D．晶胞中，填充了8个四面体空隙
13．下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验操作
A 除去气体中混有的 将混合气体通入盛饱和溶液的洗气瓶
B 比较氯和碳的非金属性强弱 将足量盐酸与溶液混合
C 检验溶液中的 向待测液中滴加溶液
D 比较和酸性强弱 用试纸测定等浓度和溶液的
A．A B．B C．C D．D
14．仪器分析是指采用比较复杂或特殊的仪器设备，通过测量物质的某些物理或物理化学性质的参数及其变化来获取物质的化学组成、成分含量及化学结构等信息的一类方法。下列说法不正确的是（ ）
A．利用光谱仪获取的特征谱线鉴定元素种类 B．利用X射线衍射仪测定晶体的结构
C．利用红外光谱仪测定共价键的键长和键角 D．利用质谱仪测定分子的相对分子质量
15．时，某二元酸的。溶液稀释过程中、、与的关系如图。已知：，表示微粒的分布分数，如，a、b两点坐标分别为、。下列说法错误的是（ ）
A．曲线X为的变化曲线 B．a点：
C．b点： D．c点：
第Ⅱ卷（共55分）
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（14分）锌焙砂是锌精矿经焙烧后所得的产物，是褐色微颗粒状固体，其主要成分为，还含有、和少量，以锌焙砂为原料制备和黄铁矾的工艺流程如下：
已知：①可以看成，在高温高酸环境下才会溶解；
②下，和开始沉淀和沉淀完全（）时的如下表：
金属离子
开始沉淀 沉淀完全
6.2 8.2
1.5 3.2
回答下列问题：
（1）基态原子的简化电子排布式为_________，基态原子价层电子轨道表示式为_________，基态原子未成对电子数目为_________，铜元素的焰色为绿色，该光谱属于_________（填“发射”或“吸收”）光谱。
（2）欲提高在5.2~5.4时的“浸出”速率，可采用的方法是__________________（写两种）。
（3）在 “浸出”时，锌焙砂中的铜转化为反应的离子方程式为___________________________。
（4）时，浸出液中_______。
（5）当有、或存在时，调节含溶液的，即可生成黄铁矾。不同种类的阳离子“沉铁”效果如图，则工艺流程中，最好选用__________________（填化学式）。
（6）获得的一系列操作是_________、_________过滤、洗涤、干燥。
17．（15分）是生产金属钛及其化合物的重要中间体。工业上以高钛渣（主要成分是）为原料生产的反应原理为：
回答下列问题：
（1）已知：，的燃烧热为，则表示燃烧热的热化学方程式为___________________________。
（2）时，将足量的和C加入一恒容密闭容器中，并通入一定量的和的混合气体，不参与化学反应。容器中只发生反应：，测得容器中的总压强（p总压）与的转化率（）随时间的变化关系如图所示：
①时，该反应的平衡常数_______（分压=总压×物质的量分数）。
②保持温度和起始总压相同，若向恒容密闭容器中通入的不含，与含相比，的平衡转化率将_________（填“>”“=”或“<”），其原因是_______________________________________。
（3）利用制得，焙烧可得纳米。书写用溶液制备反应的化学方程式：___________________________。
（4）电解法生产钛的原理如图所示，电解过程中，被还原的进一步还原得到钛。其中，直流电源a为_________（填“正”或“负”）极，用化学用语表示制钛的过程：__________________、__________________。石墨电极需要定期更换的原因是___________________________。
18．（13分）无水氯化铁，在空气中极易潮解，加热易升华，常应用于金属蚀刻和污水处理。某化学兴趣小组设计如下实验制备无水氯化铁，并进行其性质探究。回答下列问题：
I．无水氯化铁的制备
（1）盛装浓盐酸的仪器名称是_________，装置B中盛装的药品是_________，装置C的作用是__________________。
（2）装置D中发生反应的化学方程式为___________________________。
（3）装置D、E之间用大口径玻璃管连接的原因是___________________________。
Ⅱ．氯化铁性质探究
（4）取收集器中固体配制成溶液。所需的玻璃仪器主要有量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管和_________配制溶液时，应先将氯化铁固体溶于较浓的盐酸中，盐酸的作用是_________。
（5）向甲、乙两支试管中分别加入溶液，向甲试管中滴加溶液，试管中溶液由黄色变为红褐色，并有沉淀生成，振荡后沉淀消失，继续滴加溶液，溶液颜色加深，放置一小时后溶液变为绿色。向乙试管中滴加溶液，试管中溶液由黄色变为红褐色，没有沉淀生成，继续滴加溶液，溶液颜色加深，放置一小时后溶液变为绿色。
①甲试管中产生沉淀的化学式为_____________________________，利用平衡移动原理解释产生该沉淀的原因：_________________________________________________________。
②甲、乙两支试管中最终溶液都变为绿色，发生反应的离子方程式为___________________________。
19．（13分）煤、石油和天然气是人类目前使用的主要能源，同时也是最重要的化工原料。回答下列问题：
（1）实现煤的综合利用的主要途径有煤的_________、煤的气化和煤的液化，煤的间接液化是将煤先转化为和，然后在催化剂作用下合成甲醇等液体有机物。书写和转化成甲醇的化学方程式：__________________。
（2）乙酸甲酯是树脂、涂料、油墨、油漆、胶粘剂、皮革生产过程所需的有机溶剂，由甲醇发生酯化反应生成乙酸甲酯的化学方程式为___________________________。
（3）丙酸和乙酸甲酯互为_________；常温下，丙酸，乙酸，试从键的极性对化学性质影响的角度解释其原因：___________________________。
（4）石油裂解气中含有大量乙烯和丙烯，乙烯和丙烯官能团的结构式为_________，以丙烯为原料合成的聚丙烯高分子化合物的链节为__________________。
（5）丙烯是三大合成材料的基本原料。丙烯分子中，处于同一平面的原子最多有_________个。
（6）石油裂解气中的乙烯与在银作催化剂条件下，能发生原子利用率为100%的化学反应，书写该反应的化学方程式：__________________。
恩施州高中教育联盟2023-2024学年高二上学期期末考试
化学参考答案
第I卷（共45分）
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
答案 D D A A C A D C D B D B C C B
第Ⅱ卷（共55分）
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（14分）
（1）（1分） （1分） 1（1分） 发射（1分）
（2）适当升高温度、粉碎锌焙砂、搅拌等（2分）
（3）（2分）
（4）0.1（2分） （5）（2分）
（6）蒸发浓缩（1分） 冷却结晶（1分）
17．（15分）
（1）（2分）
（2）①1458（2分）
②<（2分）保持温度和总压相同时，充入的气体中不含，与含相比，相当于增大压强，所以转化率将变小（2分）
（3）（2分）
（4）负（1分） （1分） （1分）
石墨电极上发生的电极反应为，高温条件下，石墨会被氧气氧化（2分）
18．（13分）
（1）分液漏斗（1分） 饱和食盐水（1分） 除去中混有的（1分）
（2）（2分）
（3）防止凝华而发生堵塞（1分）
（4）容量瓶（1分） 抑制水解（1分）
（5）①（1分） 水解产生的中和了水解产生的，促使了水解平衡正向移动（2分）
②（2分）
19．（13分）
（1）干馏（1分） （2分）
（2）（2分）
（3）同分异构体（1分）
烷基是推电子基团，烷基越长，推电子效应越大，使羧基中的羟基极性越小，导致羧酸的酸性越弱（2分）
（4）（1分） （1分）
（5）7（1分）
（6）（2分）
