汕头市2023-2024学年度普通高中毕业班期末调研测试
化学
本卷共100分，考试时间75分钟．
注意事项：
1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上，再用2B铅笔把考号的对应数字涂黑．
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案．答案不能答在试卷上．
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液．不按以上要求作答无效．
4．考生必须保持答题卡的整洁．考试结束后，将试卷和答题卡一并交回．
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 Mn-55
第Ⅰ卷
一、单项选择题：本题共16小题，共44分．（1-10题每小题2分，共20分；11-16题每小题4分，共24分．每小题只有一个选项符合要求．）
1．中国乐器享誉世界．下列有关乐器主要成分不是高分子化合物的是（ ）
A B C D
陶埙 二胡 琵琶 古筝
A．A B．B C．C D．D
2．化学用语构建了化学基础知识体系．下列有关表述正确的是（ ）
A．分子的空间填充模型：
B．异丁烷的键线式：
C．的电子式：
D．的结构示意图：
3．国家强调建设“天蓝、地绿、水清”的美丽中国．下列做法与此不相符合的是（ ）
A．推广使用新能源汽车以减少光化学烟雾、酸雨
B．发展风力发电以减少燃煤发电产生的排放
C．为发展经济将工业废水、城市污水直接排入农田灌溉渠中
D．推广使用无磷洗衣粉，防止水体富营养化
4．实验是科学探究的重要手段．下列实验方案正确且能达到预期目的的是（ ）
选项 A B C D
实验操作
实验目的 证明过氧化钠与水反应放热 测定新制氯水的pH 吸收尾气氨气 先通，再通制备
A．A B．B C．C D．D
5．化学发展史是科学史重要组成部分．下列科学家与成就不匹配的是（ ）
A．法国勒夏特列——发现平衡移动原理
B．英国道尔顿——提出分子学说
C．中国屠呦呦——从青蒿素中提取青蒿素
D．俄国门捷列夫——发现元素周期律
6．“糖葱薄饼”作为潮汕传统名小吃因其口感、卖相广受好评，其制作原料主要有麦芽糖、白砂糖、面粉、白芝麻、碎花生米、香菜等．下列有关说法正确的是（ ）
A．面粉的主要成分为淀粉
B．麦芽糖水解可得到葡萄糖和果糖
C．香菜主要成分为纤维素，在人体内能水解提供能量
D．白芝麻、花生制成的油脂属于高分子化合物
7．生活离不开化学，下列叙述中正确的是（ ）
A．家庭可用铝制餐具长期存放咸菜
B．医用酒精常用于皮肤消毒，其目的是使病毒中的蛋白质氧化变性
C．维生素具有还原性，可帮助人体将食物中不易吸收的转化为易吸收的
D．可用淀粉溶液检验海带浸液中是否含碘元素
8．劳动创造美好的生活．下列劳动项目与化学知识没有对应关系的是（ ）
选项 劳动项目 化学知识
A 环保行动：宣传使用聚碳酸酯制造包装材料 聚碳酸酯在自然界中可生物降解
B 工厂实践：投放二氧化氯用于自来水消毒 二氧化氯具有强还原性
C 工艺学习：用氢氟酸来刻蚀玻璃 玻璃中的能和反应
D 学农活动：向种植菠菜的地里施加草木灰 草木灰可为植物生长提供钾元素
A．A B．B C．C D．D
9．2023年诺贝尔化学奖颁给对量子点的原创研究做出贡献的3位化学家．乙烯胺在研究中起修饰量子点的作用，下列有关说法错误的是（ ）
A．与乙烯亚胺（）互为同分异构体 B．能与等物质的量的反应
C．能使溴水和酸性高锰酸钾褪色 D．能与发生缩聚反应
10．类此思想是化学中的重要思想．下列各项中由客观事实类比得到的结论正确的是（ ）
选项 客观事实 类比结论
A 为分子晶体 为分子晶体
B 实验室可将钠单质保存在煤油中 实验室可将锂单质保存在煤油中
C 可做净水剂 可做净水剂
D 与水反应生成乙炔 与水反应生成丙炔
A．A B．B C．C D．D
11．及其化合物具有重要用途，下列相关反应方程式书写错误的是（ ）
A．制备氢氧化铁胶体：
B．水蒸气通过灼热铁粉：
C．用溶液腐蚀铜线路板：
D．溶液中通入过量氯气：
12．某课题小组将和生物质放在一个由滤纸制成的通道内形成了电池，该电池可将可乐中的葡萄糖作为燃料获得能量．下列说法正确的是（ ）
A．极为负极，发生还原反应
B．极的电极反应式为
C．反应进行时，会从极向极移动，使负极区减小
D．若该电池消耗葡萄糖，则极质量增加
13．已知粗硅提纯时发生反应：，设为阿伏伽德罗常数．下列有关说法正确的是（ ）
A．晶体硅中含有的非极性键数目为
B．标况下，参与反应时，转移电子数目为
C．盐酸溶液中含有数目为
D．硅单质常用作光导纤维，以传递光信号
14．我国科学家从嫦娥五号月壤样品中发现一种新矿物并命名为“嫦娥石”，其化学式为为原子序数依次递增的前20号主族元素，其中元素在地壳中含量最多，元素在同周期中金属性最强，元素的第一电离能均大于同周期相邻元素的第一电离能，元素基态原子价电子排布式为．下列说法错误的是（ ）
A．最高价氧化物对应水化物的碱性：
B．均位于区
C．最简单气态氢化物的沸点：
D．阴离子-的立体构型为正四面体，中心原子采用杂化
15．某实验小组进行下述实验，下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）
选项 操作 现象 结论
A 向某溶液中加入浓溶液并加热，用湿润的蓝色石落试纸靠近试管口 试纸不变色 某溶液中一定不含有
B 常温下，将铝条插入浓硝酸中，一段时 间后再插入硫酸铜溶液中 无明显现象 铝条针化后不能将从溶液中置换出来
C 将电石与饱和食盐水反应产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中 溶液褪色 电石与水反应生成了乙炔
D 常温下，向含有浓度不同的 混合溶液中逐滴加入溶液 产生淡黄色沉淀
A．A B．B C．C D．D
16．电位滴定是利用溶液电位突变指示终点的滴定法．当溶液中被测离子浓度发生突跃，指示电极电位（ERC）也产生突跃，进而确定滴定终点．常温下，用盐酸标准溶液测定苏打样品溶液中小苏打的含量（其它物质均不反应），电位滴定曲线如图所示．
下列说法错误的是（ ）
A．a到b过程中发生离子反应方程式：
B．水的电离程度：
C．苏打样品溶液中含有的质量为
D．点存在
第Ⅱ卷
三、非选择题：本题共4道大题，每道大题14分，共56分．请考生根据要求认真做答．
17．（14分）实验室拟采用如下装置制备并研究的相关性质：
已知易溶于乙醇，回答下列问题：
（1）写出浓硫酸和亚硫酸钠反应制取的化学方程式______________．
（2）干燥管中的的作用是______________，装置Ⅱ中的干燥管作用是______________．
（3）反应开始后，观察到装置I中品红溶液（测得）迅速褪色，查询资料可知：通入水中存在如下反应：；，通过分析上述现象，推测使品红水溶液褪色的微粒不可能为，原因是______________．
（4）造成品红水溶液褪色的微粒可能是ⅰ，；ⅱ．；iii．．将上述装置Ⅰ中的品红水溶液换成品红乙醇溶液，重复实验，观察到溶液红色不褪色，证明不可能使品红水溶液褪色，其原因是______________．
试管中的液体（浓度均相同） 现象
a．溶液 溶液立即褪色
b．溶液约为5 溶液立即变浅，约后完全褪色
c．溶液 红色溶液不褪色
d．的溶液 红色溶液不褪色
（5）继续设计实验验证对品红的漂白性：
设计实验的目的是______________．结合（4）、（5）的实验现象推测：使品红水溶液褪色时起主要作用的微粒是______________．
18．（14分）利用蛇纹石提镁后的中和渣（主要成分为，含等杂质）提取高附加值的铁红的一种工艺流程如下图所示．
已知：．
请回答下列问题：
（1）浸渣的成分为（填化学式）______________，滤液2中主要的金属阳离子为______________．
（2）沉钴镍时，若溶液中浓度均为逐渐加入，则先沉淀的离子为______________．
（3）“还原”过程中发生反应的离子方程式为______________，可用试剂______________检验还原是否完全．
（4）转化为时失去的是______________轨道上的电子．
（5）铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示．
若该晶胞的边长为，则该合金的密度为______________．（不用化简）
19．（13分）锰及其化合物是优良的催化剂，在生产生活中有着重要的应用．
（1）催化分解：，该反应一般认为通过如下步骤来实现：
①
②
反应②的______________0（填“>”、“=”或“<”）；若反应②为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是______________（填标号）
选项 A B C D
示意图
A．A B．B C．C D．D
（2）一定条件下，溶液的酸碱性对催化分解反应的影响如图所示．
①单位时间的浓度变化量可以表示分解速率．中性时，的分解速率______________．
②以下对图象的分析正确的是______________（选填序号）．
A．起始浓度不同，无法判断溶液的酸碱性对的分解速率的影响
B．相同条件下，溶液的酸性越强，的分解速率越大
C．在间，中性时的分解百分率比酸性时大
（3）用锰基催化剂氨氧法去除一氧化氮的污染，反应原理为：，实验测得，（、为速率常数，只与温度有关）．
①达到平衡后，仅升高温度，增大的倍数______________（填“”“<”或“=”）增大的倍数．
②若在的恒容密闭容器中充入和，在一定温度下达到平衡时，的转化率为，则______________（只需列表达式）．
（4）锰酸锂可作为锂离子电池的材料．使用锂离子电池为动力汽车，可减少有害气体的排放．它主要依靠锂离子在正负极间移动来工作，锰酸锂离子可充电电池的总反应为：；
充电时电池内部向______________移动（填“阴极”或“阳极”），电池的阳极反应式为______________．
20．（15分）化合物J可以促进消化道蠕动，是常用的促进胃动力的药物，其合成路线如下：
回答下列问题：
（1）化合物的名称是______________，其中碳原子的杂化类型为______________．
（2）的反应类型为______________，化合物中含氧官能团名称为______________．
（3）化合物的分子式为，则的结构简式为______________，到的转化中加入碳酸钾的目的为______________．
（4）写出同时符合下列条件的化合物的一种同分异构体的结构简式______________．
①分子中含有苯环，遇溶液不显色；
②核磁共振氢谱图上有4组峰，峰面积之比为．
（5）结合题干信息以苯甲醛为原料合成药物苄基苯甲酰胺（）．基于你设计的合成路线，回答下列问题：
①相关步骤中涉及到醛的氧化，请写出该反应的化学方程式______________．
②写出最后一步反应的化学方程式______________．
汕头市2023—2024学年度普通高中毕业班期末调研测试
化学学科参考答案
第Ⅰ卷 选择题答案
题序 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 A D C A B A C B D C D B A C B A/D
第Ⅱ卷非选择题答案
17．（1）
（2）吸收生成的中的水蒸气 防止倒吸
（3）溶于水后的溶液中并不存在分子，故造成褪色的微粒不可能为
（4）易溶于乙醇，但无法让品红褪色，证明不能使品红褪色
（5）排除对实验的干扰
18．（1） （2）
（3） 溶液
（4） （5）（2分，答或也给2分）
19．（1）< C
（2） B （3）<
（4）阴极
20．（1）对甲基苯酚（或甲基苯酚） 和
（2）取代反应 醚键、酰胺基
（3）
可以与生成的发生反应，促进反应正向进行，提高产率
（4）
（5）（a）
（b）（2分，漏写扣1分）（写与反应也给分）
