2023～2024 学年度寒假 2023 级（高一）自主测试（一）
化学参考答案：
BCCCB CCABB CACD
15.（16分）Ⅰ.（1） 2Na2O2＋2CO2 ==2Na2CO3＋O2
(2) 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O== 4Fe(OH)3
(3) 2Cl2＋2Ca(OH)2==CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
(4) 3Fe＋4H2O(g) Fe3O4＋4H2
Ⅱ.(1)I2＋SO
+
2＋2H2O==4H ＋2I
-+SO 2- 4
(2)2Al＋2OH
-
＋6H2O == 2[Al(OH)
-
4] ＋3H2↑
(3)Cr O 2-+6Fe2++14H+ =6Fe3+2 7 +2Cr
3++7H2O
(4)Fe3+ +3H2O Fe(OH)3 (
+
胶体)+3H
16.（10分）(1)B (2)4.0 (3)玻璃棒（1 分）、500mL 容量瓶（1 分）
(4)AFEDCB (5)BD
17．（18 分）(1)NaHSO3=Na
＋+ HSO-3
(2)2OH-+SO2=SO
2-
3 ＋H2O
(3) 2-先滴加稀盐酸没有明显现象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀产生，则可推断该溶液中有SO4
(4)SO2＋H2O H2SO3、2H2SO3＋O2=H2SO4
(5) ⑤ 酸性高锰酸钾溶液褪色 还原
(6)SO2- 2S2-3 ＋ ＋6H
＋=3S↓＋3H2O
18． （14 分）（1） 第三周期第ⅦA 族 （2） 介于 0.099nm～0.160nm 之间
3 O2- Na+ Mg2+（ ） ＞ ＞ （4） 离子 （5） BC
-
（6）Cl2+2OH = Cl
-+ClO-+H2O
{#{QQABYQaQogCIABJAAQhCEwGqCgKQkBCAAAoOxEAIsAAAiAFABAA=}#}2023～2024 学年度寒假 2023 级（高一）自主测试（一）
化学试题
（试卷满分：100 分 考试时间：75分钟）
可能用到相对原子质量：O-16 Na-23 Fe-56 Al-27 Cl-35.5
一、单选题(每题 3分，共 42分)
1．中国科学技术大学的钱逸泰教授课题组以 CCl4和金属钠为原料，在 700℃时反应制出纳米级金刚石粉末
和另一种化合物。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。下列有
关说法正确的是
A．该反应中 CCl4 体现还原性 B．另一种化合物是 NaCl
C．该反应能在水溶液中进行 D．纳米级金刚石粉末属于胶体
2．下列有关化学用语使用正确的是
A．硫原子的原子结构示意图：
B．NH4Cl 的电子式为：
18
C．原子核内有 10 个中子的氧原子： 8O
D．HBr 的形成过程：
3．下列说法正确的是
①Na O、 Fe2 2O3 、Al2O3属于碱性氧化物，CO SiO NO2、 2 、 2 都能和碱溶液发生反应属于酸性氧化物
②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于化合物
③混合物：漂白粉、Fe(OH)3胶体、冰水混合物
④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
⑤硅导电，铝在浓硫酸中钝化均属于物理变化
⑥盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物
A．①③⑤ B．④⑤⑥ C．②④⑥ D．②③④
4．金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一、下列各组物质的转化关系，不能均由一步反应
实现的是
A．Na NaOH Na2CO3 NaCl
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B．Mg MgCl2 Mg OH MgSO4 2
C．Al Al2O3 Al OH AlCl3 3
D．Fe FeCl2 Fe OH Fe OH 2 3
5．下列由实验现象得出的结论正确的是
A．为检验红砖中铁的价态，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加 KSCN 溶
液 2～3 滴，溶液变为红色，说明红砖中只有Fe2O3
B．向某溶液中加入 2 滴 KSCN 溶液，溶液不显红色，再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色，
该溶液中一定含有Fe2
C．将铁铜混合物投入FeCl3 溶液中，当 Fe、Cu 均有剩余时，溶液中一定有Fe
2 、Cu2 ，无Fe3
D．将 NH4 Fe SO4 6H2 O试样溶于稀硝酸，滴加 KSCN 溶液，出现血红色，说明检验前该试样已变2 2
质
6．某种化合物的结构如图所示，其中 X、Y、Z、Q、W 为原子序数依次增大的五种短周期元素，Q 核外最
外层电子数与 Y 核外电子总数相同，X 的原子半径是元素周期表中最小的。下列叙述错误的是
A．简单离子半径：Z Q W
B．W、Z 分别形成的最高价氧化物的水化物之间能够发生反应
C．Y、Z 分别形成的最高价氧化物的水化物酸性：Y Z
D．X 与 Q 不能形成离子化合物
7．下列各组溶液中的离子能大量共存，且加入(或通入)X 试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是
选项 离子组 X 试剂 离子方程式
A Ca2 、Na
、HCO 、Cl 少量氨水 HCO3 NH3 H2O CO
2
3 NH
4 H O3 2
B H 、Na
、 I 、MnO4 足量氯气 Cl2 2I
I2 2Cl
2 C K 、Mg
2 、AlO NO2 、 3 NaOH 溶液 Mg 2OH Mg(OH)2
D K
2 2 、Na 、ClO 、SO4 足量SO2 SO2 3ClO H2O SO4 Cl 2HClO
答案第 2 页，共 7 页
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8．制印刷电路板时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，向盛有FeCl3 溶液的烧杯中同时加入一定量的铁粉和铜
粉，反应结束后过滤，下列结果可能出现的是
A．滤渣中有铜、无铁，滤液中有Fe2 、Cu2
B．滤渣中有铜、有铁，滤液中有Fe2 、Cu2
C．滤渣中有铁、无铜，滤液中有Fe3 、Fe2 、Cu2
D．滤渣中无铁、无铜，滤液中有Fe3 、Cu2
9．某化学兴趣小组利用药品：铁粉、稀硫酸、氢氧化钠溶液，用下图装置制备氢氧化亚铁并观察其颜色。
下列有关说法不正确的是
A．仪器 1 中应该盛放稀硫酸
B．反应一段时间后，可在仪器 2 中观察到白色沉淀
O C．本实验制备的氢氧化亚铁可以对较长时间的保持白色状态
D．本实验通过控制 A、B、C 三个开关，将仪器中的空气排尽后，先
关闭开关 B,再打开开关 A 就可观察到氢氧化亚铁的颜色
10．在 20℃时，在一刚性容器内部有一个不漏气且可滑动的活塞将容器分隔成左右两室。左室充入氮气，
右室充入氢气与氧气的混合气体，活塞恰好停留在离左端的 1/4 处(如图所示)，然后引燃氢、氧混合气体，
反应完毕后恢复至原来温度，活塞恰好停在中间(如图所示)，如果忽略水蒸气体积，则反应前氢气与氧气的
体积比可能是
A．3∶4 B．4∶5 C．6∶2 D．2∶7
11．“类推”是常用的学习方法，但有时会产生错误结论。下列类推的结论中，错误的是
选项 事实 推测
A Mg 与冷水较难反应，Ca 与冷水较易反应 Be (铍)与冷水更难反应
B Na 与Cl形成离子键，Al 与Cl形成共价键 Si与Cl形成共价键
ⅣA 族元素氢化物沸点顺序是 ⅤA 族元素氢化物沸点顺序也是
C
GeH4 SeH4 CH4 AsH3 PH3 NH3
答案第 3 页，共 7 页
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第二周期元素氢化物稳定性顺序是 则第三周期元素氢化物稳定性顺序也是
D
HF H2O NH3 HCl H2S PH3
12．除去下列目标物质中杂质的方法中正确的是
选项 目标物质 杂质 去除方法
A Fe2O3 固体 Al2O3 加入足量的 NaOH 溶液，过滤
B FeCl2 溶液 FeCl3 通入适量 Cl2
C 氯气 HCl 通过饱和 NaHCO3 溶液洗气后干燥
D NaHCO3 Na2CO3 加热
13．把 ag 铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，再加入过量 NaOH 溶液，过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧后，
得到红棕色粉末的质量仍为 ag，则原合金中铁与铝的物质的量之比为
A．3：7 B．1：1 C．9：8 D．7：3
14．利用 NaClO 氧化尿素[CO(NH2)2]制备 N2H4·H2O(水合肼)的实验流程如图所示：
已知：①氯气与烧碱溶液的反应是放热反应；②N2H4·H2O 有强还原性，能与 NaClO 剧烈反应生成 N2。
③水合肼是二元弱碱。下列说法错误的是
A．步骤 I 中为避免温度过高，可采用冰水浴
B．步骤 I 制备 NaClO 溶液时，若溶液中 NaClO 与副产物 NaClO3 的物质的量之比为 5：1，则参与反应
的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 5：3
C．步骤 II 中可将 NaClO 碱性溶液逐滴滴入尿素水溶液中
- + - 2-
D．生成水合肼反应的离子方程式为 ClO +CO(NH2)2+2H =Cl +N2H4·H2O+ CO3
第 II 卷（非选择题）
二、填空题(共 58分)
15．(16 分)Ⅰ.写出下列化学方程式：
(1)向 Na2O2中通入 CO2：
答案第 4 页，共 7 页
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（2）制 Fe(OH)2 时，白色沉淀迅速变灰绿色，最终变红褐色的反应原理：
；
（3）制漂白粉原理： ；
（4）高温下 Fe 与水蒸气反应： 。
Ⅱ.写出下列离子方程式：
（1）SO2 通入碘水中： ；
（2）Al 粉与 NaOH 溶液反应： ；
2- 3+
（3）酸性条件下，向含铬废水中加 FeSO4，将 Cr2O7 还原为 Cr ：
；
（4）制 Fe(OH)3 胶体： 。
16．新型冠状病毒肺炎疫情在全球多地爆发，“84消毒液”是大规模环境消毒剂。已知某“84消毒液”瓶体部
分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释 100 倍（体积之比）后使用。请回答下列问题：
(1)下列说法不正确的是__________。
A．84 消毒液能消毒的原因是由于 NaClO 具有强氧化性
B．“洁厕灵”（主要成分为盐酸）与“84消毒液”混用效果更好
C．检验该消毒液中是否含有 Cl 的原理为：Ag Cl =AgCl
D．盛装“84消毒液”的瓶子瓶盖忘盖，长时间后可能失效
(2)该“84消毒液”的物质的量浓度约为 mol L 1。（保留一位小数）
(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用 NaClO 固体配制 480mL 含 NaClO 质量分数为 25%的消毒液。配
制一定物质的量浓度的上述消毒液需要选用如图所示的部分仪器，还需要的玻璃仪器是 （填仪器
名称）。
(4)请将下列各操作按正确的顺序将字母代号填写在横线上 。
A．用托盘天平称取 NaClO 固体
B．塞好瓶塞，反复颠倒摇匀，装瓶，贴标签
答案第 5 页，共 7 页
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C．加蒸馏水至离容量瓶瓶颈刻度线下 1～2cm 时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线
D．用适量蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒 2～3 次，洗涤液一并转入容量瓶，并轻摇容量瓶使其混匀
E．待溶液冷却至室温，再将溶液转入容量瓶
F．将已称量的 NaClO 固体置于烧杯中，加适量蒸馏水溶解完全
(5)若所配制的次氯酸钠溶液的物质的量浓度偏小，则下列可能的原因分析中正确的是__________。
A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 B．洗涤液未转移到容量瓶中
C．未经冷却立即转液 D．定容时，仰视溶液的凹液面
17．研究不同价态硫元素之间的转化是合理利用硫元素的基本途径。
I．以下是硫元素形成物质的“价—类”二维图及含硫物质相互转化的部分信息。
(1)G 是一种由四种元素组成的钠盐，它的电离方程式是 。
(2)C 有毒，实验室可以用过量的 NaOH 溶液吸收，反应的离子方程式是 。
(3)检验 H 中阴离子的实验操作及现象是 。
(4)C→F→E是造成酸雨的可能途径，请写出其中的化学方程式 。
II．某小组同学设计实验实现几种价态硫元素的转化。可选用的实验药品如下：①Na2SO3溶液②浓硫酸
③Na2S 溶液④稀硫酸⑤酸性 KMnO4 溶液⑥品红溶液⑦铜片
实验序号 预期转化 选择试剂(填序号) 证明实现转化的现象
4 6
i S→ S
ii ①、③、④ 淡黄色沉淀
6 4
iii S → S ②、⑦、⑥
(5)实验 i 选择的试剂是①和 (填序号)，证明实现转化的现象是 ，该转化利用了
Na2SO3的 性。
答案第 6 页，共 7 页
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(6)实验 ii 实现了-2 价 S 向 0 价 S 的转化，相应的离子方程式为 。
18．有 X、Y、Z、M、R、Q 六种短周期的主族元素，部分信息如下表所示：
X Y Z M R Q
原子半径/nm 0.186 0.074 0.099 0.160
主要化合价 -4、+ 4 -2 -1、+ 7
常用的 次外层电子数
某种核素无 短周期主族元素中原子
其它信息 半导体 是最外层电子
中子 半径最大
材料 数的 4 倍
请回答下列问题：
(1)R 在元素周期表中的位置是
(2)根据表中数据推测，Y 的原子半径的最小范围是
(3)Z、M、Q 的简单离子的半径由大到小的顺序为 (用离子符号表示)
(4)由元素 X、M、Q 组成的化合物属于 化合物。写出 Z2M2 的电子式
(5)下列事实能作为比较元素 Y 与 R 的非金属性相对强弱依据的是 (选填字母序号)
A．常温下 Y 的单质呈固态，R 的单质呈气态
B．稳定性：XR＞YX4
C．Y 与 R 形成的化合物中 Y 呈正价
D．酸性 HR＞H2XO3
(6)写出 R 的单质与 Z 的最高价氧化物对应水化物的水溶液反应的离子方程式
答案第 7 页，共 7 页
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