新邵县2023-2024学年高二上学期期末考试
化学试题卷
考生注意：
1．本试卷满分100分，考试时间75分钟．
2．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16N Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 Fe-56 Cu-64 As-75 Ba-137
一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分；在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求）
1．下列化学用语表示不正确的是（ ）
A．的分子结构模型为
B．的VSEPR模型：
C．用电子式表示的形成过程：
D．硅的基态原子轨道表示式：
2．下列金属防护的措施不合理的是（ ）
A．将车漆喷在汽车外壳上 B．将水库铁闸门连接在直流电源的正极
C．在船身上装锌块来避免船体遭受腐蚀 D．向金属器材上涂抹油脂
3．下列热化学方程式书写正确的是（ ）（的绝对值均正确）（ ）
A．（代表乙醇燃烧热）
B．（代表中和热）
C．（反应热）
D．（反应热）
4．氮及其化合物的转化过程如图1所示，其中图2为反应①过程中能量变化的曲线图．下列分析合理的是（ ）
图1 图2
A．图2中c曲线是加入催化剂a时的能量变化曲线
B．反应①的热化学方程式为
C．在反应②中，若有电子发生转移，则参加反应的的体积为
D．催化剂能提高反应①、②的化学反应速率和平衡转化率
5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．的溶液；
B．与反应生成的溶液中：
C．无色溶液中：
D．水电离出来的的溶液：
6．下列实验设计及操作能达到实验目的的是（ ）
A B C D
测溶液的 比较对反应速率的影响 测定醋酸浓度 制备“84”消毒液
A．A B．B C．C D．D
7．科学家合成了一种新的共价化合物（结构如图所示），X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，的原子序数等于与的原子序数之和．下列说法错误的是（ ）
A．原子半径： B．非金属性：
C．的单质具有较强的还原性 D．原子序数为82的元素与位于同一主族
8．现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：①；②；③．则下列有关比较中正确的是（ ）
A．未成对电子数：③>②>① B．原子半径：③>②>①
C．电负性：③>②>① D．第一电离能：③>②>①
9．二氯化二硫是一种广泛用于橡胶工业的硫化剂，常温下是一种橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构与类似，熔点为，沸点为，遇水很容易水解，产生的气体能使品红溶液裉色．可由干燥的氯气通入熔融的硫中制得．下列有关说法中正确的是（ ）
A．是非极性分子
B．分子中所有原子在同一平面上
C．与反应的化学方程式可能为：
D．中硫原子轨道杂化类型为杂化
10．已知某反应为．在某密闭容器中充入一定量气体发生上述反应．下列推论1和2都正确的是（ ）
选项 条件 推论1 推论2
A 较低温度下能自发进行 恒容下，平衡后充入，的平衡转化率减小
B 较高温度下能自发进行 如图所示，时改变的条件可能是增大压强
C 任何温度下都能自发进行 平衡后增大压强，平衡不移动，各物质浓度保持不变
D 任何温度下都能自发进行 恒压下，平衡后充入气体瞬间，平衡向逆反应方向
A．A B．B C．C D．D
11．常温下，将浓度均为溶液和溶液分别与溶液等体积混合，实验测得产生的气体体积随时间的变化如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．常温下，相同浓度的溶液和溶液，电离度：
B．溶液与溶液等体积混合后，
C．两溶液分别恰好完全反应时，
D．反应前，
12．我国化学家侯德榜发明的侯氏制碱法又称联合制碱法，工艺过程如下：下列叙述正确的是（ ）
A．气体是
B．“吸收②”反应的化学方程式为
C．相同温度下纯碱的溶解度小于
D．滤液中溶质只含有
13．实验中制得的与在高温条件下与煅烧可得，其常用作锂离子电池电极材料，如图为可充电电池的工作原理示意图，锂离子导体膜只允许通过．下列说法不正确的是（ ）
A．充电时，锂离子向钙电极方向移动
B．钙电极的电解质不可以替换成硫酸锂溶液
C．理论上，每消耗，可生成
D．放电时，电极上发生的嵌入，
14．表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
A．干冰（图丙）中含有个晶胞结构单元
B．晶体硅（图乙）中含有键数目为
C．冰（图甲）中含键数目为
D．石墨烯（图丁）是碳原子单层片状新材料，石墨烯中含键数目为
二、非选择题（本题共4小题，共58分）
15．（15分）环戊二烯（）是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产．回答下列问题：
（1）已知：①
②
对于反应：③_________________．
（2）某温度下，等物质的量的碘和环戊烯（）在刚性容器内发生反应③，起始总压为，平衡时总压增加了，环戊烯的转化率为，该反应的平衡常数_________________达到平衡后，欲增加环戊烯的平衡转化率，可采取的措施有_________________（填标号）．
A．通入惰性气体 B．提高温度 C．增加环戊烯浓度 D．增加碘浓度
（3）环戊二烯容易发生聚合生成二聚体，该反应为可逆反应．不同温度下，溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是_________________（填标号）．
A．
B．a点的反应速率小于c点的反应速率
C．a点的正反应速率大于b点的逆反应速率
D．b点时二聚体的浓度为
16．（14分）硫代硫酸钠俗名“大苏打”，又称为“海波”．它易溶于水，难溶于乙醇，加热、遇酸均易分解．某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如下图：
实验具体操作步骤为：
①开启分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，适当调节分液漏斗的滴速，使反应产生的气体较均匀地通入和的混合溶液中，同时开启电动搅拌器搅动，水浴加热，微沸．
②直至析出的浑浊不再消失，并控制溶液的接近7时，停止通入气体．
（1）写出仪器B的名称_________________．
（2）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中不能让溶液，请用离子方程式解释原因：_________________．
（3）写出中制取的总化学反应方程式_________________．
（4）从上述生成物混合液中获得较高产率的步骤为
为减少产品的损失，操作①为趁热过滤：操作②是蒸发浓缩、_________________；操作③是抽滤、洗涤、干燥，洗涤时为了减少产物的损失用的试剂可以是_________________（填字母）．
A．冷水 B．热水 C．乙醇 D．硫酸溶液
（5）测定产品纯度
取产品，配制成溶液．取溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为的标准溶液进行滴定，反应原理为．相关数据记录如下表所示．
编号 1 2 3
溶液的体积 10.00 10.00 10.00
消耗标准溶液的体积 20.02 19.98 22.50
滴定时，达到滴定终点的现象是_________________．产品的纯度为_________________（精确至）．
17．（14分）运用化学反应原理，研究硫、磷化合物的反应具有重要意义．
（1）已知（次磷酸）的水溶液中存在分子．与足量溶液充分反应，消耗的酸和碱的物质的量相等，则生成盐的化学式为_________________，该盐属于_________________（填“正盐”或“酸式盐”）．易被氧化为，已知常温下的电离常数为，请利用以上数据计算推测溶液呈_________________性．
（2）常温下，用溶液吸收得到的溶液，吸收过程中水的电离平衡_________________（填“向左”“向右”或“不”）移动。试计算该溶液中_________________，（常温下，的电离平衡常数）．
（3）化工生产中常用作沉淀剂除去工业废水中的，其反应原理为
．下列有关叙述正确的是_________________．
a．
b．达到平衡时
c．溶液中加入少量固体后，溶液中都减小
d．该反应平衡常数
18．（15分）我国科学家在铁基高温超导体的研究上取得重大突破，发现了该超导体是由三种元素组成，这为进一步理解超导配对机理及其与电荷密度波的关系提供了重要实验证据．
回答下列问题：
（1）元素属于元素周期表的_________________区元素．
（2）基态原子核外电子排布式为_________________，同周期中基态原子未成对电子数比多的有_________________种元素．
（3）为第四周期第ⅤA族元素，与其同周期且相邻的元素分别为，三种元素的基态原子第一电离能由大到小的顺序为_________________，原因为_________________．
（4）的晶胞结构如图1所示．
图1 图2
该晶体的化学式为_________________，设表示阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度是_________________（用含的代数式表示）．
新邵县2023-2024学年高二上学期期末考试
化学参考答案
一、选择题
1—5 A、B 、C、B、A 6—10 D、C、D、C、B 11—14 D、B、C、A
二、非选择题
15（每空3分共15分）.
（1）+89.3
（2）40%；；BD（填对二个3分。对一个1分，有错0分）
（3）CD（填对二个3分。对一个1分，有错0分）
16（每空2分共14分）.
（1）三颈烧瓶
（2）S2O32-+ 2H+ == S↓+ SO2↑+H2O
（3）4SO2+2Na2S+Na2CO3 =CO2+3Na2S2O3
（4） ①. 冷却结晶 ②. C
（5） ①. 溶液由无色变蓝色，且半分钟不褪色 ②. 4.1%
17（14分）.
（1）（2分）；正盐（2分）；碱（2分）
（2）向右（2分）；（3分）
（3）cd（填对二个3分。对一个1分，有错0分）
18（15分）
.（1）s （2分） （2） ① （2分） ②. 两 （2分）
（3） ① As＞Se＞Ge （2分）
②. 同周期从左向右第一电离能呈递增趋势，基态As原子4p轨道处于半满稳定状态，第一电离能大于Se （2分）
（4） ①. （2分）
②. （3分）
