澄海区2023-2024学年高二上学期期末质量监测
化学科试题
注意事项：
1．考试时间为75分钟
2．第I卷为单选题共16小题，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
3．第Ⅱ卷共4题，请用黑色签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答。
4．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 C1-35.5 Mn-55 Fe-56
Ag-108
第Ⅰ卷 选择题（44分）
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．广东是岭南文化中心地、海上丝绸之路发祥地、中国近代民主革命策源地，拥有丰富的文化遗产资源。下列指定物品主要成分中不是由硅酸盐材料制成的是（ ）
选项 A B C D
文物
名称 陈慈簧故居特色花砖 南海1号印花陶罐 潮汕工夫茶茶具 金漆木雕大神龛
2．科教兴国，“可上九天揽月，可下五洋捉鳖”。下列说法不正确的是（ ）
A．“北斗三号”导航卫星搭载铷原子钟，铷是碱金属元素
B．“海基一号”成功从深海开采石油和天然气水合物，天然气属于新能源
C．“天问一号”火星车的热控保温材料一纳米气凝胶，可产生丁达尔效应
D．量子计算机“悟空即将面世，其传输信号的光纤主要成分为二氧化硅
3．正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列化学用语正确的是（ ）
A．丁烷的球棍模型 B．中子数为8的氮原子：
C．次氯酸的电子式 D．的结构示意图：
4．建设美丽家园，创造幸福生活离不开化学，衣食住行皆化学，下列说法错误的是（ ）
A．衣服上的棉麻、蚕丝是天然高分子材料
B．面包师用碳酸氢钠做焙制糕点的膨松剂，是因为碳酸氢钠溶液呈碱性
C．建筑材料石膏的主要成分是强电解质
D．推广新能源汽车对降低能源消耗、减少污染物排放有重大作用
5．利用下列装置及试剂能达到实验目的的是（ ）
A．用装置甲实验室快速制备 B．用装置乙蒸发结晶制取无水
C．用装置丙分离氯化铵和碘单质 D．用装置丁实验室制氯气
6．贮备电池是日常将电池的一种组成部分（如电解质溶液）与其它部分隔离备用，使用时可迅速被激活并提供足量电能。电池是一种可被海水激活的贮备电池，电池放电时，下列说法不正确的是（ ）
A．海水作电解质溶液
B．正极反应为
C．若电路中转移了，则有参与反应
D．放电时电子从负极经电解质溶液移动到正极
7．从微观角度探析化学反应时，我们感受到一个神奇的微观世界。下列物质性质实验对应的离子方程式正确的是（ ）
A．向中滴加少量溶液：
B．过量铁粉加入稀硝酸中：
C．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：
D．的水解：
8．“类比”思想可于实验探究，帮助我们掌握物质的共性。下列有关类比结果正确的是（ ）
A．与在一定条件下反应生成，则与在一定条件下也可生成
B．能使紫色石荵试液先变红后褪色，也能使紫色石荵试液先变红后褪色
C．能使酸性溶液褪色，则也可使酸性溶液褪色
D．用排饱和溶液的方法收集，则也可用排饱和溶液的方法收集
9．劳动光荣，创造伟大。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（ ）
选项 劳动项目 化学知识
A 学农活动：利用豆科植物作绿肥进行施肥 豆科植物可以实现自然固氮
B 探究活动：将钢管与直流电源负极相连 利用牺牲阳极保护法保护钢管不受腐蚀
C 消防演习：用泡沫灭火器模拟灭火 和-在溶液中发生双水解
D 自主探究：用不同温度的水泡茶 温度不同，茶多酚溶解速率不同
10．莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是（ ）
A．分子式为 B．分子中含有2种官能团
C．可发生加成、取代反应和氧化反应 D．莽草酸可与反应
二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合题目要求。
11．氮是组成氨基酸的基本元素之一，在生物体内有极大作用。部分含N物质的分类及相应化合价关系如
图所示。下列说法不合理的是（ ）
A．属于氮的固定 B．将铜丝插入的浓溶液立刻产生
C．c溶于水可得和 D．工业制备的原理是：
12．侯氏制碱法涉及和等物质。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．和足量的合成转移的电子数目为
B．的溶液中，的数目为
C．标准状况下，中含有个键
D．等物质的量的和含有的电子数均为
13．原子序数依次增大的前20号主族元素中的分别位于不同周期，其中的最高价态氧化物是常见的温室气体，原子的最内层电子数与最外层电子数之比为，和同主族。下列说法正确的是（ ）
A．四种元素中的原子半径最大 B．的最高价氧化物均为大气污染物
C．与原子均能形成共价键 D．W的最高价氧化物对应水化物为强碱
14．2023年我国首个兆瓦级铁铬液流电池储能项目在内蒙古成功运行。电池利用溶解在盐酸溶液中的铁、铬离子价态差异进行充放电，工作原理如图。有关叙述不正确的是（ ）
A．阴极在充电过程中可能会产生
B．接输电网时，极的电极电势高于
C．充电时，阳极的电极反应为
D．放电时，每移向极，减少
15．甲酸常被用于橡胶、医药等工业。在一定条件下可分解生成和。在无、有催化剂条件下的能量与反应历程的关系分别如图1、图2所示。下列说法错误的是（ ）
A． B．途径一和途径二中甲酸的平衡转化率相等
C．途径二使用了作为催化剂 D．途径二反应的快慢由生成的速率决定
16．下列关于甲、乙、丙、丁四个图像的说法中，正确的是（ ）
A．若图甲表示用溶液吸收时溶液随的物质的量的变化，则点时溶液中：
B．由图乙可知，点的数值比点的数值大
C．图丙表示和两种一元碱的溶液分别加水稀释时的变化，由图可得碱性：
D．图丁表示某温度时，在水中的沉淀溶解平衡曲线，则加入可以使溶液由点变到点
第Ⅱ卷 非选择题（56分）
三、非选择题：本题共4小题，满分56分。
17．（14分）为探究与的反应，设计实验如下：向溶液中加入溶液，得到蓝色溶液，内无明显变化。将所得混合液分为两等份，进行实验1和2。
实验 操作及现象
1 加入固体，瞬间无明显变化，时也无明显变化
2 加入适量固体，瞬间无明显变化，时有无色气体和白色沉淀，上层溶液颜色变浅
已知：（深蓝色溶液）。
ii．（无色溶液）（深蓝色溶液）。
（1）推测实验2产生的无色气体为，设计实验证实推测正确：用滴有碘水的淀粉试纸接近试管口，观察到试纸由蓝色变为无色，反应的离子方程式为________________。
（2）某同学推测实验2产生的原因是存在时，与反应生成白色沉淀，溶液中增大。
①设计实验验证实验2产生的白色沉淀为：实验2完成后，立即过滤、洗涤。取少量已洗净的白色沉淀于试管中，滴加________________，先观察到________________，露置一段时间，又观察到________________。
②实验证实假设合理，实验2中发生反应的离子方程式有________________、
（3）通过上述分析可知，增强了的氧化性。某同学设计原电池证明该实验结果。
编号 甲 乙
实验
现象 电流表指针发生微小偏转 ________________
①补全实验乙的现象。
②已知为电池电动势（电池电动势即电池的理论电压，是两个电极电势之差，，为电池反应的自由能变，不同电池的电势差越大，电池反应的自由能变越小。则________________（填“>”“<”或“=”，下同），________________。
18．（16分）利用软锰矿（主要成分是，其中还含有少量等杂质）制取高纯硫酸锰的工艺流程如下图所示。
已知：常温下，一些金属氢氧化物沉淀时的如下表：
氢氧化物
开始沉淀 1.5 6.5 7.7 3.8
沉淀完全 3.7 9.7 9.8 5.2
常温下，一些难溶电解质的溶度积常数如下表：
难溶电解质
回答下列问题：
（1）除去铁屑表面油污，可采用的方法是________________；将软锰矿、铁屑和硫酸按一定比例放入反应装置中，搅拌、加热反应一定时间，其中搅拌、加热的目的是________________。
（2）“浸取”时，铁屑与反应生成的离子方程式为________________。
（3）“沉铁、铝”时，加控制溶液范围是________________；完全沉淀时，金属离子浓度为，则常温下________________。
（4）深度除杂中加入可以除去________________。
（5）用石墨和金属作电极，电解硫酸锰溶液可以制取金属锰，其中金属应与电源________________（填“正”或“负”）极相连；阳极产生标准状况下体积为气体时，理论上可以制取________________。
19．（14分）2023年5月，中国神舟十六号载人飞船成功发射，三位航天员景海鹏、朱杨柱、桂海潮在天宫空间站开启长达半年的太空生活。
（1）法国化学家PaulSabatier提出并命名的“Sabatier反应”实现了甲烷化，科技人员基于该反应设计如图过程完成空间站中与的循环，从而实现的再生。
①写出电子式：________________。
②在特定温度下，由稳定态单质生成化合物的焓变叫做该物质在此温度下的标准摩尔生成焓。表中为几种物质在的标准生成焓。
物质
标准摩尔生成焓 0
则Sabatier反应 ________________
③下列有关Sabatier反应说法正确的是________________。
A．输送进入Sabatier反应器的是电解水装置的阴极产物
B．采用高压和合适催化剂均有利于提高Sabatier反应的转化率
C．恒温条件下，在体积不变的容器中发生Sabatier反应，气体密度不变时，说明反应达到平衡
D．应该在Sabatier反应器的前端维持较高温度，后端维持较低温度
④一定条件下，分解形成碳的反应历程如图所示。该历程分4步进行，其中决定反应速率的是第________________步反应。
（2）航天员呼吸产生的还可以利用Bosch反应：代替Sabatier反应。在时，向体积为恒容密闭容器中通入和发生Bosch反应，测得容器内气压变化如图所示。
①试解释容器内气压先增大后减小的原因：________________。
②该温度下Bosch反应的________________（为用气体的分压表示的平衡常数，分压气体的体积分数体系总压）。
③在上图基础上画出其他条件相同，向体系加入催化剂时其压强随时间的变化曲线。
20．（12分）餐厨垃圾在酶的作用下可获得乙醇，进一步反应可制备高分子材料有和香味的有机物，转化关系如下：
（1）乙醇的官能团的名称是________________，写出B的结构简式________________，请列举D物质的一种用途________________；
（2）反应①的反应类型是________________，化学方程式为________________；
（3）实验室制备物质的装置如图，实验结束时试管中观察到________________、滴加酚酞的饱和溶液红色变浅，并可以闻到香味；
（4）下列说法中，不正确的是________________；
a．D、E、F均属于烃
b．甲烷中含有物质，不能用酸性高锰酸钾溶液除去
c．与互为同分异构体
d．F、G均能使溴水发生化学反应而褪色
（5）请写出反应③的化学方程式________________。
澄海区2023-2024学年高二上学期期末质量监测
化学试卷参考答案
单项选择题（1-10题各2分，11-16题各4分。共44分。）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D B A B A D C A B C
题号 11 12 13 14 15 16
答案 B C D D A C
化学方程式未配平、缺气体符号、沉淀符号、加热符号等合扣一分
17．（14分）
（1）
（2）①足量浓氨水 沉淀溶解，得到无色溶液 溶液变为深蓝色
②
（3）①电流表指针发生明显偏转，右侧烧杯中有白色沉淀产生②< >
18．（16分）
（1）热的纯碱溶液浸泡铁屑；使反应物充分接触，加快反应速率
（2）（2分）
（3）5.2~7.7（2分，唯一答案）（2分，唯一答案）
（4）钙离子、镁离子（2分）
（5）负（2分）11（2分）
19．（14分）
（1）①②（2分，写成可得1分）
③（2分）④4或四（2分）
（2）①该反应是放热反应，反应开始时容器内温度上升，压强增大，随着反应进行，反应气体分子数减少，压强减小（2分）②0.05（2分）
③
（2分，新曲线比旧曲线陡的一分，拐点在5对应数值之前得另一分，）
20．（12分）
（1）①羟基 ② ③果实催熟剂或植物成长调节剂或工业原料（3分，每空一分）
（2）①酯化（取代）反应 ②
（3）溶液上层有无色油状液体（2分）（4）ad（5）
