南京市重点中学2023-2024学年高一上学期1月学情检测
化学试卷
相对原子质量H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Mn55
单项选择题：每题只有一个选项符合题意。本题有16小题，每小题3分，共48分。
1．下列行为符合环境保护理念的是
A．尽量乘坐公共交通工具 B．大量使用农药
C．大力开采化石燃料 D．推广使用一次性塑料餐具，以避免砍伐森林
2．我国“蛟龙”号载人潜水器的耐压球壳是用钛合金制造的。在此体现出钛合金最优异的性能可能是
A．密度大 B．硬度小 C．强度大 D．易氧化
3．下列变化属于物理变化的是
A．海水晒盐 B．实验室制 C．湿法炼铜 D．高炉炼铁
4．中国古代用炉甘石炼锌，主要反应为：，该反应属于
A．化合反应 B．置换反应 C．分解反应 D．复分解反应
5．下列指定物质的主要成分与化学式对应正确的是
A．纯碱— B．碱石灰—
C．漂白粉— D．明矾—
6．是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。下列反应可制得：
，下列判断正确的是
A．在反应中失去电子 B．是氧化剂
C．发生氧化反应 D．生成2mol时有2mol电子转移
7．某同学将收集到的雾霾颗粒用蒸馏水浸取，取浸取液进行实验。下列说法正确的是
A．向浸取液中滴入石蕊试液，溶液变蓝，说明浸取液中一定含有
B．向浸取液中滴入KSCN溶液，溶液变红，说明浸取液中一定含有Fe3+
C．向浸取液中滴入溶液，有白色沉淀产生，说明浸取液中一定含有
D．向浸取液中滴入溶液，有白色沉淀产生，说明浸取液中一定含有
8．下列叙述中正确的是
A．漂白粉中的有效成分为次氯酸钙，在空气中可以长时间放置而不变质
B．飞机制造中，常采用大量的铝合金，这是利用铝合金密度小、熔点较低的性质
C．在北方的部分城市供暖使用的主要能源是天然气，天然气属于不可再生能源
D．虎门销烟中用到了大量的生石灰，将生石灰投入销烟池的海水中生成
请阅读下列材料，回答9~11题。
钠元素在自然界中分布很广，储量极为丰富。金属钠的性质活泼，可与、等物质反应，钠的化合物、、、NaCl等在生产、生活中应用广泛。
9．配制100mL氯化钠溶液不需要选用的仪器是
A． B． C． D．
10．以NaCl为原料，制备下列有关化工产品的方法中，不合理的是
A．电解熔融的NaCl，可以获得金属Na和
B．工业上常用金属Na与水反应获得NaOH
C．为获得、等化工产品，常以NaCl、氨水和为原料
D．金属Na是用来制备高纯度的主要原料
11．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．钠与水反应：
B．小苏打治疗胃酸过多：
C．氢氧化钠与醋酸反应：
D．电解饱和食盐水制备氯气：
12．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．
B．
C．
D．
13．下列所述事实与化学（或离子）方程式不相符的是
A．能说明氧化性：
B．能说明酸性：
C．能说明还原性：
D．能说明碱性：．
14．用如图所示实验装置进行对应的相关实验探究，其中装置或结论不正确的是
A B C D
A．甲：碳酸氢钠加热时澄清石灰水变浑浊，证明受热易于分解
B．乙：观察到脱脂棉燃烧，证明与水反应放热
C．丙：观察到气球膨胀，证明能与烧碱溶液反应
D．丁：探究钠与反应，右侧的棉花球可以吸收过量的氯气
15．向含有、的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3nm的金属氧化物。下列有关说法中正确的是
A．该黑色分散系为胶体，分散系的分散质为
B．可用过滤的方法分离出黑色分散系中的金属氧化物
C向沸水中逐滴滴加饱和溶液也可得到该黑色分散系
D．形成该黑色分散系时发生的反应为
16．溶液催化脱除烟气中的反应原理如图所示。
下列说法正确的是
A“反应Ⅰ”中氧化剂和还原剂的物质的量之比为4：1
B．“反应Ⅱ”的离子方程式为
C．反应一段时间后，溶液中保持不变
D．反应每脱除11.2L转移电子的物质的量为1mol
非选择题（本题共四小题，共52分）
17．某班同学用如下实验探究、的性质。回答下列问题：
（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液，在溶液中需加入少量铁属，其目的是________________。
（2）甲组同学取2ml溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明可将氧化。溶液与氯水反应的离子方程式为________________。
（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mL溶液中先加入0.5ml煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是________。
（4）丙组同学向盛有溶液的试管中加入几滴酸化的溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为________；片刻，溶液中棕黄色变浅，且有气泡出现，并放热，反应的离子方程式是________。以上反应的结果是催化了的分解，双氧水分解的方程式可表示为________________。
18．自来水是自然界中的淡水经过絮凝、沉淀、过滤、消毒等工艺处理后得到的。常用的自来水消毒剂有氯气、二氧化氯（）和高铁酸钾（）氯气等。
（1）将氯气通入水中制得氯水，溶于水并部分与水反应，发生反应的离子方程式是________________。
（2）某研究小组用如图装置制备少量（夹持装置己略去）。
资料：常温下为易溶于水而不与水反应的气体，水溶液呈深黄绿色，11℃时液化成红棕色液体。以和HCl的乙醇溶液为原料制备的反应为。
冰水浴的作用是________________。
（3）在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐（），需将其转化为除去。下列试剂中，可将转化为的是________（填字母序号）。
a． b． c． d．
（4）如果和的杀菌消毒作用，均是以转化为所表现出的强氧化性之所为。等质量的和其杀菌消毒的能力，前者是后者的________。
（5）氯气与石灰乳制备漂白粉的化学方程式为________________。
19．（1）碳的氧化物可用来制备碳酰肼[，其中碳元素为＋4价]．加热条件下，碳酰肼能将锅炉内表面锈蚀后的氧化铁转化为结构紧密的四氧化三铁保护层，并生成氮气、水和二氧化碳．该反应的化学方程式________________。
（2）控制城市空气污染源的方法可以有________（多选）
A．开发新能源 B．使用电动车 C．植树造林 D．戴上呼吸面具
（3）有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称．如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），经以下反应实现：，则生成物A的化学式为________________。
（4）实验室制备氯气时，高锰酸钾也是常用的强氧化剂。在酸性条件下，离子被还原成。高锰酸钾与浓盐酸在室温下制氯气的离子方程式
________________________。
（5）是一种新型、绿色的多功能净水剂，集氧化、吸附、絮凝、沉淀、灭菌、消毒、脱色、除臭等性能为一体。实验室制备的方法如下：在冰水浴中，向KClO和KOH的混合溶液中少量多次加入硝酸铁，并不断搅拌，反应后的溶液中检验出氯离子。
在此制备反应的离子方程式为________________。
（6）取100mL某钛液，加铝粉，使其发生反应（未配平），反应完全后，消耗铝粉1.08g，则该钛液中的物质的量浓度为________。
（7）工业上利用纳米和组成的体系储放氢（如图所示）。写出放氢过程中发生反应的化学方程式：
________________________。
20．是生产软磁铁氧体材料的主要原料。以硫酸工业的尾气联合制备化肥X和的工艺流程如下：
请回答下列问题：
（1）几种盐的溶解度见下图1。化肥X的化学式为________；
（2）为获得固体X，加入KCl溶液后需对混合溶液进行蒸发浓缩，当析出大量晶体后，应________（填操作名称），再洗涤、干燥晶体。
（3）反应Ⅳ中发生反应的方程式为________________。
（4）图2是隔绝空气条件煅烧时剩余固体质量与温度的变化曲线，请写出A→B的化学方程式：________________。
（5）为测定产品中的纯度，取2.500g样品与浓盐酸共热（杂质不与盐酸反应），将产生的气体通入足量淀粉-KI溶液中，稀释至250mL，从中取25.00mL用标准溶液滴定至终点时，消耗20.00mL标准溶液（）。
①样品与浓盐酸发生反应（的还原产物为）的离子方程式为________________________。
②求样品的纯度（写出计算过程，计算结果保留1位小数）。
南京市重点中学2023-2024学年高一上学期1月学情检测
化学试卷参考答案
单项选择题：每题只有一个选项符合题意。本题有16小题，每小题3分，共48分。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
A C A B A D B C C B
11 12 13 14 15 16
B C C A D B
17．（本题共12分）
（1）防止被氧化（2分）
（2）（2分）
（3）隔绝空气，防止被空气中的氧化（2分）
（4）（2分）
（2分）
（2分）
18．（10分）
（1）
（2）降温使液化，同时实现将与分离
（3）ad （4）2.63倍
（5）
19．（14分）
（1）
（2）AB （3）
（4）
（5）
（6）1.2mol/L
（7）
20．（16分）
（1）；（2分） （2）趁热过滤（2分）
（3）
（4）
（5）①
②91.6%（6分）
