2023~2024学年怀仁一中高一年级上学期期末考试
化学试题
（时间：75分钟 满分：100分）
可能用到的相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65
一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．中华文化源远流长、博大精深。下列说法不正确的是（ ）
A．古剑沈卢“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”中的剂钢属于合金
B．“欲试药金（铜锌合金），烧火有五色气起”，通过焰色试验可检验金属元素
C．《中医药典》记载木耳具有“和血养营”（治疗贫血症）功效，黑木耳富含铁元素
D．“雨过天晴云破处”所描述的青瓷来自氧化铁
2．反应：可用于联合制碱。下列说法正确的是（ ）
A．中化学键类型是离子键和极性键 B．的电子式：
C．二氧化碳为形结构 D．实验时先向食盐水中通入二氧化碳，后通入氨
3．化学家维勒通过蒸发氰酸铵，盐）的水溶液得到了尿素分子，下列说法错误的是（ ）
A．等质量的氰酸铵和尿素分子数相同
B．含电子的物质的量为
C．组成氰酸铵的元素中位于元素周期表第二周期的元素有3种
D．约含个氮原子
4．下表是各物质及其所含的少量杂质，以及除去这些杂质所选用的试剂或操作方法，其中正确的是（ ）
选项 物质 杂质 除杂试剂或操作方法
A 溶液 加入过量铜粉，再过滤
B 溶液 加入适量的溶液，再过滤
C 通入饱和碳酸氢钠溶液中
D 固体 加入过量的盐酸，再过滤
A．A B．B C．C D．D
5．下列说法正确的是（ ）
A．物质中一定存在化学键，干冰升华断裂共价键
B．将废铁屑加入溶液中，可用于除去工业废气中的
C．向某溶液中滴加氯水，再滴加溶液，溶液变成红色，说明溶液中含有
D．漂白粉在空气中久置变质的原因是漂白粉中的与空气中的反应生成
6．下列说法错误的是（ ）
A．元素周期表中金属和非金属分界处的元素多用于制造半导体材料
B．主族元素能形成型化合物，则与的原子序数之差可能为2或5
C．简单离子的电子层结构相同，则离子半径：
D．短周期第ⅣA与VIIA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构
7．部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是（ ）
A．a在一定条件下分别与氧气和水蒸气反应可生成相同的化合物
B．b在空气中加热能迅速被氧化为
C．溶于氢碘酸的离子方程式为
D．与的相互转化均可通过化合反应来实现
8．水体中氨氮含量超标会造成水体富营养化，用次氯酸钙除去氨氮的原理如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．标准状况下，所含的共用电子对数目为
B．标准状况下，所含的原子总数为
C．标准状况下，气体溶于水中形成的溶液浓度为
D．反应②每生成消耗分子数目为
9．下列离子方程式正确的是（ ）
A．过氧化钠和稀盐酸反应：
B．将通入含的溶液中：
C．向饱和碳酸钠溶液中通入足量
D．工业上制备漂白粉的离子方程式：
10．下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法正确的是（ ）
A．两种元素只形成一种化合物
B．与形成的化合物是共价化合物
C．最高价氧化物对应的水化物的碱性：
D．元素气态氢化物的稳定性：
11．下列装置或试剂合理且能达到实验目的的是（ ）
A．用装置甲可以证明非金属性强弱：
B．乙实验说明新制氯水中含有和
C．装置丙可以用于比较和的热稳定性
D．装置丁能较长时间观察到有白色沉淀生成
12．一种利用废旧镀锌铁皮制备磁性纳米粒子的工艺流程如下：
已知：下列有关说法正确的是（ ）
A．“酸溶”时的离子反应为
B．“氧化”时发生反应的离子方程式为
C．“氧化”后的溶液中主要有三种阳离子
D．两次加入溶液时均发生氧化还原反应
13．在酸性条件下，黄铁矿催化氧化反应的离子方程式为。实现该反应的物质间转化如图所示。下列分析错误的是（ ）
A．黄铁矿催化氧化中NO作催化剂
B．反应的离子方程式为
C．反应III是非氧化还原反应
D．反应II中若被还原，转移电子的物质的量为
14．向含和混合溶液中加入一定量锌粉，反应过程中各离子的物质的量与加入锌粉的物质的量关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．起始时，溶液和溶液的物质的量浓度均为
B．D点的横坐标
C．线段表示溶液中的变化趋势
D．反应至点时，溶液总质量增加
二、非选择题（共4小题，共58分）
15．（14分）现有以下物质：①、②、③、④、⑤漂白粉、⑥溶液、⑦。回答下列问题：
（1）上述物质中，属于酸性氧化物的有____________（填序号，下同），属于电解质的有____________。
（2）①与水反应的离子方程式为____________。
（3）向⑦的水溶液中逐滴滴加④的水溶液至中性，此时溶液中的____________（假设混合后溶液体积的变化忽略不计）。
（4）向⑥中通入少量①，下图所示⑥溶液的电导率变化曲线合理的是____________（填字母）。
A． B． C． D．
（5）现用固体配制溶液。
①通过计算，需用托盘天平称量固体的质量为____________；配制溶液时所用的玻璃仪器为量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒和____________。
②下列操作将导致所配溶液的浓度偏大的是____________（填字母）。
A．将烧杯的溶液转移到容量瓶时有溶液溅出瓶外
B．转移溶液之前容量瓶中有少量蒸馏水
C．定容时俯视容量瓶刻度线
D．加水超过刻度线，用胶头滴管吸出多余液体
16．（14分）铝氢化钠是有机合成的重要还原剂，其合成线路如图所示。
（1）某实验小组利用图中部分装置制备无水。
①实验小组的实验装置，按气流方向连接各仪器接口，顺序为____________。
②装置中应盛装的试剂是____________，装置的作用是____________。
③装置中发生反应的离子方程式为____________。
（2）测定铝氢化钠样品纯度。
①遇水反应生成氢气的化学方程式为____________。
②现设计如图四种装置测定铝氢化钠样品的纯度（假设杂质不参与反应）。
从简约性、准确性考虑，最适宜的方案是____________（填编号）。
③取样品，若实验测得氢气的体积为（标准状况），则铝氢化钠样品纯度为____________（用代式表示）。
17．（16分）已知短周期元素分布在三个周期，最外层电子数相同，原子序数大于，其中的简单离子半径在同周期中最小，单质极易与常见无色无味液态物质发生置换反应且作氧化剂，在短周期中的最高价氧化物对应水化物的碱性最强。回答下列问题：
（1）在元素周期表中的位置是____________，元素的离子结构示意图：____________，的电子式：____________。
（2）的简单氢化物熔、沸点更高的是____________（填化学式），原因是____________。
（3）在与的混合液中，通入足量，是工业制取的一种方法，写出该反应的化学方程式：____________。
（4）镓的化合物氮化镓（和砷化镓（）作为第三代半导体材料，具有耐高温、耐高电压等特性，随着技术的发展，它们的商用价值进人“快车道”。
①下列有关说法正确的是____________。（填字母）。
a．位于元素周期表第四周期第族
b．为门捷列夫预言的“类铝”
c．的最高价氧化物对应水化物的碱性比元素最高价氧化物对应水化物的碱性强
d．酸性：
②废弃的含的半导体材料可以用浓硝酸溶解，放出气体，同时生成和，该反应的化学方程式为____________。
18．（14分）工业上用赤铁矿（主要含，还含有少量的等杂质）制备绿矾的流程如下：
（1）溶液加入赤铁矿中发生反应的离子方程式为____________。
（2）试剂b为____________（填化学式，下同），“溶液I”中氧化性最强的阳离子为____________，检验该离子的试剂是____________。
（3）操作③需要隔绝空气的主要原因是____________。
（4）样品受热分解过程中样品质量随温度变化的曲线如图所示：请回答下列问题：
①温度为时，固体物质的化学式为____________。
②继续将物质隔绝空气加热到至反应完全，得到一种固体物质，同时有两种等物质的量的常见含硫氧化物生成，则的质量为____________。
2023~2024学年怀仁一中高一年级上学期期末考试
化学答案
1．D 2．A 3．A 4．C 5．B 6．C 7．C 8．C 9．C 10．B 11．D 12．B 13．D 14．B
15．（除标注外，每空2分）
（1）②（1分）③④⑦（1分）（2）（不写扣1分）
（3）0.15（4）D（5）① 容量瓶 ②C
16．（每空2分）
（1）①②饱和食盐水 吸收多余的氯气，防止污染空气；防止空气中的水蒸气进入装置中 ③
（2）①②乙③
17．（每空2分）
（1）第三周期第ⅠA族（2）分子间存在氢键
（3）
（4）①bc②（浓）
18．（每空2分）
（1）
（2） 溶液（或氢氧化钠溶液）
（3）防止被氧化（4）①②
