福建省漳州市2023-2024学年高一上学期期末高中教学质量检测
化学试题
试卷说明：
1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。
2.本试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Ca 40 Ba 137
一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，每小题只有一个选项符合题意，共48分)
1. 嫦娥五号将月壤带回地球，月壤富含、、、、、等物质。下列说法错误的是
A. 月壤是混合物 B. 是碱性氧化物
C. 是非金属氧化物 D. 和都是电解质
【答案】D
【解析】
【详解】A．由题干信息可知，月壤是由多种物质组成的混合物，A正确；
B．CaO能与酸反应生成盐和水，故月壤中的CaO是碱性氧化物，B正确；
C．SiO2为非金属元素形成的氧化物，C正确；
D．电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，故月壤中的铁既不是电解质也不是非电解质，D错误；
故答案为：D。
2. 下列有关化学用语的说法正确的是
A. 的摩尔质量50
B. 、、互为同位素
C. 的结构示意图：
D. 的电离方程式：
【答案】C
【解析】
【详解】A．的摩尔质量，A错误；
B．同位素是指质子数相同，而中子数不同的原子，B错误；
C．的结构示意图：，C正确；
D．的电离方程式：，D错误；
故选C。
3. 在一定条件下可发生分解：。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 中所含的质子数目为
B. 和的混合气体所含的原子数目为
C. 溶液中所含数目为
D. 常温常压下，该反应生成转移的电子数目为
【答案】B
【解析】
【详解】A．中所含的质子数目为，故A错误；
B．和的混合气体的物质的量为1mol，故所含的原子数目为，故B正确；
C．溶液的体积未知，无法计算其物质的量，故C错误；
D．不是标准状况，无法计算其物质的量，故D错误；
故选B。
4. 下列离子方程式书写正确的是
A. 溶液与稀盐酸反应：
B. 电解饱和溶液：
C. 用氨水吸收少是二氧化硫尾气：
D. 向溶液中滴加溶液：
【答案】C
【解析】
【详解】A．溶液与稀盐酸反应：，A错误；
B．电解饱和溶液：，B错误；
C．用氨水吸收少是二氧化硫尾气：，C正确；
D．向溶液中滴加溶液：，D错误；
故选C。
5. 某工业废水显酸性，且废水中含有大量的、、、、。下列离子①②③④⑤，不能大量存在于该废水中的是
A. ②④⑤ B. ②③⑤ C. ①②③ D. ③④⑤
【答案】A
【解析】
【详解】①K+与题干中的离子不反应，与氢离子也不反应，能大量存在，①正确；
②Ag+能与Cl-反应生成AgCl沉淀，能与硫酸根离子反应生成硫酸银微溶物，银离子不能大量存在，②错误；
③Mg2+离子不与题干中的离子反应，且不与氢离子反应，能大量存在，③正确；
④酸性溶液中，碳酸根离子不能大量存在，④错误；
⑤钡离子能与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，钡离子不能大量存在，⑤错误；
故不能大量存在的是②④⑤，答案选A。
6. 高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上用次氯酸盐氧化法制备的原理为：。下列说法正确的是
A. 是还原剂
B. 中元素被氧化
C. 是氧化产物
D. 每生成，被还原的为
【答案】B
【解析】
【详解】A．反应中，中Cl的化合价降低，得电子，作氧化剂，故A错误；
B．反应中，中元素化合价升高，被氧化，故B正确；
C．反应中H、O的化合价不变，不是氧化产物，故C错误；
D．每生成，转移3mol电子，故被还原的为1.5mol，故D错误；
故选B。
7. 下列实验所选装置及操作合理的是
A．提纯混有少量的 B．萃取碘水后进行分液，从上口倒出 C．除去中的气体 D．分离乙酸(沸点为)和乙醚(沸点为)
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．提纯混有少量的，应该使用过滤的方法，因为不溶于水，而溶于水，所以应该先将混合物溶于水，然后过滤，最后将滤液蒸发结晶，得到纯净的，A符合题意；
B．萃取碘水后进行分液，应该从下口放出，因为的密度大于水，所以层在下层，B不符合题意；
C．除去中的气体，应该使用饱和溶液，因为可以与反应生成，而不会与反应，所以将混合气体通过饱和溶液，可以除去气体，C不符合题意；
D．分离乙酸(沸点为118°C) 和乙醚(沸点为34°C)，应该使用蒸馏的方法，因为两者的沸点相差较大，所以，应该将混合物加热，乙醚会先沸腾，然后冷凝收集，得到纯净的乙醚，乙酸会在后面的冷凝收集中得到，D不符合题意；
故选A。
8. 下列有关胶体说法错误的是
A. 胶体可用于净水
B. 丁达尔效应可鉴别溶液和胶体
C. 胶粒的直径为
D. 胶粒能透过滤纸，不能透过半透膜
【答案】C
【解析】
【详解】A．胶体可以吸附悬浮物达到净水的目的，故A正确；
B．胶体具有丁达尔效应，溶液没有，可以鉴别，故B正确；
C．Fe(OH)3胶体的分散质离子直径在1nm~100nm之间，即10-9~10-7m之间，故C错误；
D．Fe(OH)3胶体的分散质离子直径在1nm~100nm之间，能透过滤纸不能透过半透膜，故D正确；
故选C。
9. 下列实验操作、现象与结论均正确的是
选项 实验操作 实验现象 实验结论
A 向某溶液中滴加稀盐酸 产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体 该溶液中一定含有
B 向某溶液中滴加溶液，再滴加稀盐酸 产生白色沉淀 该溶液中一定含有
C 用洁净的铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧 火焰呈黄色 该溶液中一定含有钠盐
D 向某溶液中滴加溶液并加热，取湿润的红色石蕊试纸靠近试管口 红色石蕊试纸变蓝 该溶液中一定含有
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．碳酸氢根离子、碳酸根离子均与盐酸反应生成二氧化碳，则溶液中不一定含有，选项A错误；
B． 向某溶液中滴加溶液，再滴加稀盐酸生成白色沉淀，原溶液中可能含有或Ag+，故B错误；
C．焰色反应时火焰为黄色，说明有溶液中有，但不一定是钠盐溶液，可能是NaOH溶液，选项C错误；
D．向某溶液中滴加氢氧化钠溶液，微热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验，若试纸变蓝，则溶液中一定含有，选项D正确；
答案选D。
10. 下列有关海水资源综合利用说法错误的是
A. 蒸馏海水可获得淡水
B. 在制溴工业中，涉及氧化还原反应
C. 在制镁工业中，可用贝壳为原料生产石灰乳以沉淀
D. 为除去粗盐中的、、，可依次加入足量的、、溶液
【答案】D
【解析】
【详解】A．蒸馏海水可获得淡水蒸馏水，A 正确；
B．在制溴工业中，通过氧化、还原、再氧化的步骤实现了将海水中溴的富集，B正确；
C．氢氧化钙和镁离子可以生成氢氧化镁沉淀，C正确；
D．操作中碳酸钠应该在氯化钡之后，碳酸钠可除去钙离子和过量钡离子，D错误；
故选D。
11. 某同学通过如下流程制备Cu2O，已知CuCl难溶于水和稀硫酸。
下列说法错误的是
A. 步骤②中氧化剂和还原剂物质的量之比为1：2
B. 步骤③中为防止CuCl被氧化，可用Na2SO3溶液洗涤
C. 步骤④发生反应的离子方程式为
D. 步骤⑤可以用HNO3酸化的AgNO3溶液检验沉淀是否洗涤干净
【答案】A
【解析】
【分析】该流程中，第一步将碱式碳酸铜溶解于过量盐酸得氯化铜溶液，第二步用二氧化硫将氯化铜还原为氯化亚铜，第三步过滤洗涤分离出氯化亚铜，第四步加氢氧化钠溶液转化为氢氧化亚铜并受热分解为氧化亚铜，第五步过滤洗涤分离出氧化亚铜产品。
【详解】A．步骤②中发生的反应为：SO2+2CuCl2+2H2O=2CuCl↓+H2SO4+2HCl，故SO2为还原剂，氧化剂和还原剂物质的量之比为2：1，A错误；
B．Na2SO3中的S也是+4价具有较强的还原性，由选项A可知其还原性大于氯化亚铜，故步骤③中为防止CuCl被氧化，可用Na2SO3水溶液洗涤，B正确；
C．步骤④中的反应物为CuCl和NaOH，产物为Cu2O，故所发生反应的离子方程式为，C正确；
D．步骤⑤中最后的洗涤液中是否含有Cl-可以用硝酸酸化的硝酸银溶液检验，D正确；
故答案为：A。
12. 如图是数字化实验得到的光照过程中氯水的、氯离子浓度、氧气体积分数的变化情况。下列有关说法正确的是
A. 减小的主要原因是光照导致溶解度减小，逸出使溶液中减小
B. 在光照过程中溶液的导电能力逐渐增强
C. 体积分数增大的原因是在光照条件下分解产生了
D. 若开始时向氯水中滴入几滴石蕊试液，随着光照的进行溶液红色逐渐加深，最终不再改变
【答案】B
【解析】
【详解】A．次氯酸见光分解生成盐酸，故pH减小，A错误；
B．在光照过程中溶液中离子浓度增大，可知在光照过程中溶液导电能力逐渐增强，B正确；
C．图丙中浓度增大的原因是次氯酸在光照条件下分解产生了氧气，C错误；
D．次氯酸具有强氧化性，能使有色物质褪色且不可逆；若在光照开始时，向氯水中滴入几滴紫色石蕊试液，溶液变红色又褪色，D错误；
故选B。
二、非选择题(本题包括5个小题，共52分)
13. 元素的“价-类”二维图是学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，下图为硫元素的“价-类”二维图。
回答下列问题：
（1）X的化学式为___________。
（2）将通入以下溶液均会发生颜色变化，其中体现还原性的是___________(填标号)。
A. 使溴水褪色 B. 使品红溶液褪色
C. 使滴有酚酞的溶液褪色 D. 使溶液中出现淡黄色浑浊
（3）W的浓溶液与金属铜反应的化学方程式为___________。
（4）焦硫酸钠()在“价-类”二维图中的位置是___________(填“Y”或“Z”)。
（5）大苏打()在电影、纺织、农药等方面均有重要作用。从氧化还原角度分析，实验室制备，下列药品组合合理的是___________(填标号)。
A. B.
C. D.
（6）某部门收集的雨水样品在不同时间测得的如下表，该雨水样品露置于空气中酸性逐渐增强，这一过程发生反应的化学方程式为___________。
时间/h 0 2 4 6 8 10 12
5.0 4.8 4.5 4.3 4.2 4.0 4.0
（7）为了测定某工厂尾气中的含量，将标准状况下尾气通入足量溶液，再加入足量溶液(尾气中其它成分不反应)，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称量，得到沉淀。则尾气中的体积分数为___________。
【答案】（1） （2）A
（3）
（4）Y （5）B
（6）
（7）
【解析】
【小问1详解】
S的氢化物为；
【小问2详解】
的还原性体现在其能够被氧化，使水褪色是因为被氧化，所以选项A体现了的还原性；选项B中，使品红溶液褪色是因为能够与有机色素结合生成不稳定的无色物质，没有体现的还原性；选项C中使滴有酚酞的NaOH溶液褪色是因为与反应生成了，没有体现的还原性；选项D中，使溶液中出现淡黄色浑浊是因为与H2S反应生成了S单质，体现了的氧化性，而不是还原性；所以，只有选项A体现了的还原性；
【小问3详解】
W是硫元素的最高价含氧酸，其化学式为，浓硫酸与金属铜反应的化学方程式为: ；
【小问4详解】
焦硫酸钠()中硫元素化合价为+6价，因此在“价-类”二维图中的位置是Y；
【小问5详解】
中S为十2 价，从氧化还原的角度分析，反应物中 S元素化合价必须分别大于2和小于2，A中S化合价都小于2，C、D中S的化合价都大于2，B符合题意；
【小问6详解】
溶于水生成，不稳定易被氧化转化为，因此雨水酸性逐渐增强，这一过程发生反应的化学方程式为；
【小问7详解】
根据元素守恒 V=0.0224L，则尾气中的体积分数为。
14. 5%的葡萄糖溶液常用于静脉滴注。下图是葡萄糖注射液说明书的部分内容。
葡萄糖注射液说明书
【名称】葡萄糖注射液 【主要成分】本品主要成分为葡萄糖，分子式，相对分子质量180 【性状】本品为无色或几乎为无色的透明液体 【规格】每含葡萄糖
（1）该注射液中葡萄糖的物质的量浓度是___________(计算结果保留小数点后两位)。
（2）现需要配制的葡萄糖溶液，下图所示的仪器中肯定不需要的是___________(填标号)，还需用到的玻璃仪器是___________(填仪器名称)。
（3）配制的葡萄糖溶液的步骤有：①称量②计算③摇匀④溶解⑤待溶液恢复到室温⑥洗涤⑦定容⑧转移
正确操作顺序为_________(填标号，步骤可重复)
②→①→④→___________→___________→___________→___________→___________→③；
其中“定容”的具体操作为：沿着玻璃棒缓缓地将蒸馏水注入容量瓶中，直到容量瓶中的液面距离容量瓶的刻度线时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至___________。
（4）下列操作会使所配制的溶液物质的量浓度偏低的是___________(填标号)。
A. 容量瓶洗涤后未烘干
B. 转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒
C. 定容时俯视刻度线
D. 定容时加水超过刻度线，把溶液吸出至刻度线
【答案】（1）
（2） ①. AC ②. 烧杯、玻璃棒
（3） ①. ⑤⑧⑥⑧⑦ ②. 溶液的凹液面正好与刻度线相切 （4）BD
【解析】
【小问1详解】
该注射液中葡萄糖物质的量浓度是；
【小问2详解】
配制的葡萄糖溶液， 不需要的仪器圆底烧瓶和分液漏斗，还需用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒；
【小问3详解】
用固体配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为:计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，故正确的操作顺序为②①④⑤⑧⑥⑧⑦③，“定容”的具体操作为：沿着玻璃棒缓缓地将蒸馏水注入容量瓶中，直到容量瓶中的液面距离容量瓶的刻度线时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切；
【小问4详解】
A.容量瓶洗涤后未烘干，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不变，故A不选；B.转移溶液时有少量溶液洒出，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故B选；C.定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故C不选；D.定容摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故D选；答案为BD。
15. 氯气是一种重要的化工原料，某学习小组对氯气的制备、性质及应用进行了实验探究。
Ⅰ.氯气的制备及性质实验
（1）仪器a的名称是___________，写出A装置中发生反应的化学方程式___________。
（2）B装置中饱和食盐水的作用是___________。
（3）当少量通过后，观察到C装置中溶液变成蓝色，说明氧化性___________(填“>”或“<”)。
（4）当持续通过时，D装置中的实验现象是___________；若要进一步证明是否有漂白性，则必须在D装置之前增加一个装有___________的装置(填试剂名称)。
Ⅱ.氯气的应用
氯气与氢氧化钠溶液反应制得84消毒液。
（5）84消毒液中的主要成分有和___________(写化学式)。
（6）84消毒液有效成分中氯元素存在形态与溶液的关系如下表：
溶液
有效成分中氯元素存在形态 与(少量) 与(少量) (少量)与
写出降低时产生的离子方程式___________。
（7）米醋(含少量醋酸)是一种用稻谷酿制的食用醋，因含有有机色素而呈棕色。某同学为探究84消毒液是否可漂白米醋，进行了如下实验：
编号 实验一 实验二
实验操作
实验现象 溶液为浅棕色，无刺激性气味 滴入米醋后很快褪色，闻到刺激性气味
①实验一的目的是：a．排除米醋因为挥发产生刺激性气味气体的可能；b．___________。
②解释实验二褪色的原因___________。
【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②.
（2）除去氯气中的氯化氢
（3）> （4） ①. 有色布条褪色 ②. 浓硫酸或无水氯化钙
（5）
（6）
（7） ①. 排除米醋因为被稀释导致颜色褪去的可能 ②. 加入米醋发生反应生成，具有漂白性
【解析】
【分析】Ⅰ.A中制备氯气，B为除去氯气中的氯化氢，C和D检验氯气的性质，E为尾气处理。
【小问1详解】
仪器a为分液漏斗，A中反应方程式为；
【小问2详解】
B装置中饱和食盐水的作用是除去氯气中的氯化氢；
【小问3详解】
C装置中溶液变成蓝色即生成了碘，发生了反应Cl2+2I-=2Cl-+I2，故氧化性Cl2＞I2；
【小问4详解】
湿润的氯气生成次氯酸，故通过有色布条时布条褪色；若先通过浓硫酸或无水氯化钙，则为干燥的布条，可以验证氯气有无漂白性；
【小问5详解】
84消毒液中的主要成分有和；
【小问6详解】
pH降低时溶液中氢离子浓度增大，酸性环境下次氯酸根和氯离子发生归中反应生成氯气，离子方程式为ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O；
【小问7详解】
①84消毒液中含有水，实验一作为对照可以排除因米醋被稀释导致颜色褪去的可能性，同时也可以排除醋酸挥发产生刺激性气味气体的可能性；
②实验二中，向5滴管“84”中滴加2滴米醋，溶液pH较大，发生ClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClO，所以立即褪色。
16. 某化学兴趣小组在实验室中利用侯氏制碱法制备，进一步处理得到产品和，制备流程如图：
回答下列问题：
（1）上述流程中涉及到的下列物质①浓氨水②③④溶液⑤⑥，其中属于强电解质是的是___________(填标号)。
（2）写出饱和氨盐水和反应的化学方程式___________。
（3）“操作Ⅰ”的名称为___________。
（4）向母液中加入粉末，存在(固体)(溶液)(溶液)(固体)过程。为使充分析出并分离，根据下图和的溶解度曲线，需采用的操作为___________、___________、过滤、洗涤、干燥。
（5）该工艺流程得到产品，请写出在生活生产中的一个用途___________。
（6）所得纯碱中可能含有少量杂质，可以通过如下方法测定纯碱中的质量分数：
ⅰ.称取ag样品，溶于水中；
ⅱ.加入足量溶液；
ⅲ.过滤、洗涤、干燥、称量，所得沉淀质量为bg。
①证明所加溶液已经足量的方法是___________。
②该纯碱中的质量分数为___________(用含a、b的代数式表示)。
【答案】（1）③⑤⑥ （2）
（3）过滤 （4） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶
（5）洗涤物品表面的油污、生产肥皂、生产玻璃等合理答案
（6） ①. 取少量上层清液滴加溶液，若不产生沉淀，则说明已足量 ②. 或
【解析】
【分析】操作Ⅰ利用碳酸氢钠溶解度较小，发生NH3+NaCl+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，然后得到碳酸氢钠沉淀和母液，碳酸氢钠不稳定受热易分解成二氧化碳、水、碳酸钠，母液中有NaHCO3和NH4Cl，加入NaCl粉末，利用其溶解度不同，得到NaCl溶液和氯化铵，据此分析；
【小问1详解】
③⑤⑥在水溶液中可以完全电离，属于强电解质。
【小问2详解】
饱和氨盐水和反应的化学方程式为。
【小问3详解】
根据流程得到沉淀和溶液，因此该操作Ⅰ的名称为过滤；
【小问4详解】
根据图像可知，氯化铵溶解度受温度影响较大，NaCl溶解度受温度影响较小，因此为了使氯化铵沉淀出来，采用操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；
【小问5详解】
的用途为洗涤物品表面的油污、生产肥皂、生产玻璃等合理答案；
【小问6详解】
①证明所加溶液已经足量的方法是取少量上层清液滴加溶液，若不产生沉淀，则说明已足量；
②该纯碱中生成的碳酸钙的质量为bg，则碳酸钠的质量为，碳酸钠的质量分数为。
17. 科技工作者提出用铝粉处理含硝酸盐废水的思路，其原理为：，每生成标准状况下，至少需要消耗溶液的体积是多少？(写出计算过程)____________
【答案】或
【解析】
【详解】标准状况下的物质的量为0.3mol，根据反应方程式为可得消耗氢氧化钠的物质的量为0.4mol，故消耗氢氧化钠的体积为=0.4L=。福建省漳州市2023-2024学年高一上学期期末高中教学质量检测
化学试题
试卷说明：
1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。
2.本试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Ca 40 Ba 137
一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，每小题只有一个选项符合题意，共48分)
1. 嫦娥五号将月壤带回地球，月壤富含、、、、、等物质。下列说法错误的是
A. 月壤是混合物 B. 是碱性氧化物
C. 是非金属氧化物 D. 和都是电解质
2. 下列有关化学用语的说法正确的是
A. 的摩尔质量50
B. 、、互为同位素
C. 的结构示意图：
D. 的电离方程式：
3. 在一定条件下可发生分解：。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 中所含的质子数目为
B. 和的混合气体所含的原子数目为
C. 溶液中所含数目为
D. 常温常压下，该反应生成转移的电子数目为
4. 下列离子方程式书写正确的是
A. 溶液与稀盐酸反应：
B. 电解饱和溶液：
C. 用氨水吸收少是二氧化硫尾气：
D. 向溶液中滴加溶液：
5. 某工业废水显酸性，且废水中含有大量的、、、、。下列离子①②③④⑤，不能大量存在于该废水中的是
A. ②④⑤ B. ②③⑤ C. ①②③ D. ③④⑤
6. 高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上用次氯酸盐氧化法制备的原理为：。下列说法正确的是
A. 是还原剂
B. 中元素被氧化
C. 氧化产物
D. 每生成，被还原的为
7. 下列实验所选装置及操作合理的是
A．提纯混有少量的 B．萃取碘水后进行分液，从上口倒出 C．除去中的气体 D．分离乙酸(沸点为)和乙醚(沸点为)
A. A B. B C. C D. D
8. 下列有关胶体说法错误的是
A. 胶体可用于净水
B. 丁达尔效应可鉴别溶液和胶体
C. 胶粒直径为
D. 胶粒能透过滤纸，不能透过半透膜
9. 下列实验操作、现象与结论均正确的是
选项 实验操作 实验现象 实验结论
A 向某溶液中滴加稀盐酸 产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体 该溶液中一定含有
B 向某溶液中滴加溶液，再滴加稀盐酸 产生白色沉淀 该溶液中一定含有
C 用洁净的铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧 火焰呈黄色 该溶液中一定含有钠盐
D 向某溶液中滴加溶液并加热，取湿润的红色石蕊试纸靠近试管口 红色石蕊试纸变蓝 该溶液中一定含有
A. A B. B C. C D. D
10. 下列有关海水资源综合利用的说法错误的是
A. 蒸馏海水可获得淡水
B. 在制溴工业中，涉及氧化还原反应
C. 在制镁工业中，可用贝壳为原料生产石灰乳以沉淀
D. 为除去粗盐中的、、，可依次加入足量的、、溶液
11. 某同学通过如下流程制备Cu2O，已知CuCl难溶于水和稀硫酸。
下列说法错误的是
A. 步骤②中氧化剂和还原剂物质的量之比为1：2
B. 步骤③中为防止CuCl被氧化，可用Na2SO3溶液洗涤
C. 步骤④发生反应的离子方程式为
D. 步骤⑤可以用HNO3酸化的AgNO3溶液检验沉淀是否洗涤干净
12. 如图是数字化实验得到的光照过程中氯水的、氯离子浓度、氧气体积分数的变化情况。下列有关说法正确的是
A. 减小的主要原因是光照导致溶解度减小，逸出使溶液中减小
B. 在光照过程中溶液的导电能力逐渐增强
C. 体积分数增大的原因是在光照条件下分解产生了
D. 若开始时向氯水中滴入几滴石蕊试液，随着光照的进行溶液红色逐渐加深，最终不再改变
二、非选择题(本题包括5个小题，共52分)
13. 元素的“价-类”二维图是学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，下图为硫元素的“价-类”二维图。
回答下列问题：
（1）X的化学式为___________。
（2）将通入以下溶液均会发生颜色变化，其中体现还原性的是___________(填标号)。
A. 使溴水褪色 B. 使品红溶液褪色
C. 使滴有酚酞的溶液褪色 D. 使溶液中出现淡黄色浑浊
（3）W的浓溶液与金属铜反应的化学方程式为___________。
（4）焦硫酸钠()在“价-类”二维图中的位置是___________(填“Y”或“Z”)。
（5）大苏打()在电影、纺织、农药等方面均有重要作用。从氧化还原角度分析，实验室制备，下列药品组合合理的是___________(填标号)。
A. B.
C. D.
（6）某部门收集的雨水样品在不同时间测得的如下表，该雨水样品露置于空气中酸性逐渐增强，这一过程发生反应的化学方程式为___________。
时间/h 0 2 4 6 8 10 12
5.0 4.8 45 4.3 4.2 4.0 4.0
（7）为了测定某工厂尾气中的含量，将标准状况下尾气通入足量溶液，再加入足量溶液(尾气中其它成分不反应)，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称量，得到沉淀。则尾气中的体积分数为___________。
14. 5%的葡萄糖溶液常用于静脉滴注。下图是葡萄糖注射液说明书的部分内容。
葡萄糖注射液说明书
【名称】葡萄糖注射液 【主要成分】本品主要成分葡萄糖，分子式，相对分子质量180 【性状】本品为无色或几乎为无色的透明液体 【规格】每含葡萄糖
（1）该注射液中葡萄糖的物质的量浓度是___________(计算结果保留小数点后两位)。
（2）现需要配制的葡萄糖溶液，下图所示的仪器中肯定不需要的是___________(填标号)，还需用到的玻璃仪器是___________(填仪器名称)。
（3）配制的葡萄糖溶液的步骤有：①称量②计算③摇匀④溶解⑤待溶液恢复到室温⑥洗涤⑦定容⑧转移
正确的操作顺序为_________(填标号，步骤可重复)
②→①→④→___________→___________→___________→___________→___________→③；
其中“定容”的具体操作为：沿着玻璃棒缓缓地将蒸馏水注入容量瓶中，直到容量瓶中的液面距离容量瓶的刻度线时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至___________。
（4）下列操作会使所配制的溶液物质的量浓度偏低的是___________(填标号)。
A. 容量瓶洗涤后未烘干
B. 转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒
C. 定容时俯视刻度线
D. 定容时加水超过刻度线，把溶液吸出至刻度线
15. 氯气是一种重要的化工原料，某学习小组对氯气的制备、性质及应用进行了实验探究。
Ⅰ.氯气的制备及性质实验
（1）仪器a的名称是___________，写出A装置中发生反应的化学方程式___________。
（2）B装置中饱和食盐水的作用是___________。
（3）当少量通过后，观察到C装置中溶液变成蓝色，说明氧化性___________(填“>”或“<”)。
（4）当持续通过时，D装置中的实验现象是___________；若要进一步证明是否有漂白性，则必须在D装置之前增加一个装有___________的装置(填试剂名称)。
Ⅱ.氯气的应用
氯气与氢氧化钠溶液反应制得84消毒液。
（5）84消毒液中的主要成分有和___________(写化学式)。
（6）84消毒液有效成分中氯元素存在形态与溶液的关系如下表：
溶液
有效成分中氯元素存在形态 与(少量) 与(少量) (少量)与
写出降低时产生的离子方程式___________。
（7）米醋(含少量醋酸)是一种用稻谷酿制的食用醋，因含有有机色素而呈棕色。某同学为探究84消毒液是否可漂白米醋，进行了如下实验：
编号 实验一 实验二
实验操作
实验现象 溶液为浅棕色，无刺激性气味 滴入米醋后很快褪色，闻到刺激性气味
①实验一的目的是：a．排除米醋因为挥发产生刺激性气味气体的可能；b．___________。
②解释实验二褪色的原因___________。
16. 某化学兴趣小组在实验室中利用侯氏制碱法制备，进一步处理得到产品和，制备流程如图：
回答下列问题：
（1）上述流程中涉及到的下列物质①浓氨水②③④溶液⑤⑥，其中属于强电解质是的是___________(填标号)。
（2）写出饱和氨盐水和反应的化学方程式___________。
（3）“操作Ⅰ”的名称为___________。
（4）向母液中加入粉末，存在(固体)(溶液)(溶液)(固体)过程。为使充分析出并分离，根据下图和的溶解度曲线，需采用的操作为___________、___________、过滤、洗涤、干燥。
（5）该工艺流程得到产品，请写出在生活生产中的一个用途___________。
（6）所得纯碱中可能含有少量杂质，可以通过如下方法测定纯碱中的质量分数：
ⅰ称取ag样品，溶于水中；
ⅱ.加入足量溶液；
ⅲ.过滤、洗涤、干燥、称量，所得沉淀质量为bg。
①证明所加溶液已经足量的方法是___________。
②该纯碱中的质量分数为___________(用含a、b的代数式表示)。
17. 科技工作者提出用铝粉处理含硝酸盐废水的思路，其原理为：，每生成标准状况下，至少需要消耗溶液的体积是多少？(写出计算过程)____________
