2023～2024学年度第一学期质量检测
高一化学试题
2024.02
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题（本题共20小题，第1～10题，每题2分；第11～20题，每题3分，共50分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．Cs属于碱金属元素，下列说法错误的是（ ）。
A．属于Cs元素的一种同位素 B．核外电子数为81
C．少量的Cs单质可保存在石蜡中 D．属于离子化合物
2．下列生活、生产中的做法，利用了物质氧化性的是（ ）。
A．用“84”消毒液消毒 B．服用维生素C抗衰老
C．用食醋除水垢 D．用小苏打作膨松剂
3．硫酸氢钠可用于制造酸性厕所清洁剂、沉淀剂和消毒剂等。硫酸氢钠不属于（ ）。
A．盐 B．电解质 C．酸 D．化合物
4．化学用语是一种具有国际性、科学性和规范性的书面语言，下列化学用语使用正确的是（ ）。
A．中子数为10的氧原子： B．电离方程式：
C．的电子式： D．的离子结构示意图：
5．“焰色试验”可以判断试样所含有的金属元素，蘸取某溶液灼烧，火焰呈现黄色，则溶液中一定不含的元素是（ ）。
A．K B．Na C．Fe D．Cu
6．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）。
A．KI溶液中：、、
B．溶液：、、
C．盐酸溶液中：、、
D．溶液中：、、
7．设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）。
A．溶于水，转移电子数为
B．与稀盐酸完全反应，转移电子数为
C．标况下中含有的分子个数为
D．中阴离子的数目为
8．与下列物质反应时，水表现还原性的是（ ）。
A． B．Fe C． D．
9．化学是以实验为基础的科学，下列说法错误的是（ ）。
A．未用完的钾要放回原试剂瓶 B．容量瓶使用前要检查是否漏水
C．表示氧化性物质 D．使用无毒气体做实验时无需尾气处理
10．常温常压下，下列微粒前者与后者相等的是（ ）。
A．和所含的原子数
B．和的分子数
C．和中电子数
D．和溶液中个数
11．类比推理是把人们对甲事物的认识推广到对乙事物的认识，下列类比推理正确的是（ ）。
A．Mg能在中燃烧，Na也能在中燃烧
B．Fe在中燃烧生成，则Fe在纯中燃烧生成
C．Na在中燃烧生成，则Li在中燃烧生成
D．与溶液反应生成和，则与溶液反应生成和
12．下列实验对应的离子方程式书写错误的是（ ）。
A．实验①：
B．实验②：
C．实验③：
D．实验④：
13．“筛娥石”是我国科学家首次在月壤中发现的新型静态矿物，下列说法正确的是（ ）。
A．Fe位于周期表中的第ⅧB族
B．把适量Ca放入饱和氯化钠溶液中只能看到气泡生成
C．半径大小：O＜P＜Ca
D．核素中质子数与中子数之差为50
14．X、Y、Z、W、N是原子序数依次增大的短周期主族元素，X元素的一种同位素核内无中子，Y的族序数是周期序数的3倍，Z与Y的单质常温下可形成化合物，W的最外层电子数是Z最外层电子数的3倍，同周期N的最高价氧化物对应水化物的酸性最强，下列法正确的是（ ）。
A．N的单质与Z的碳酸盐溶液反应时氧化剂和还原剂是同一物质
B．和中都含有非极性共价键
C．W和N两者的最高价氧化物对应水化物混合反应的离子方程式是：
D．原子半径：Y＞W＞N＞Z
15．学生在实验室做创新实验时设计了下列装置图，其中能达到实验目的的是（ ）。
A．a处变黄色，说明具有氧化性，b处红色逐渐变浅，说明具有漂白性 B．制备可达到随开随用﹐随关随停的目的 C．验证酸性 D．能较长时间内看到白色沉淀
16．八角形元素周期表的每个顶角对应一种元素，下列说法正确的是（ ）。
A．虚线八角形顶角排列了第四周期所有元素
B．等物质的量的①和③的单质混合能完全溶于足量水
C．元素②的最高正化合价＝主族序数
D．金属性强弱：④＞Sr
17．可用于制备补血剂，某实验小组设计了制备两套实验装置，下列说法错误的是（ ）。
A．装置①中足量的铁屑和产生的都可防止被氧化成
B．装置①易产生杂质
C．装置②中温度越高，越有利于生成
D．装置①中导管a的作用是平衡气压使稀顺利流下
18．某研究所通过下列工艺流程实现对工业废渣（主要成分、及少量不溶于酸又不溶于碱的其它成分）的处理得到聚铁（主要成分为，下列说法错误的是（ ）。
A．将溶液b蒸发可得到纯净的
B．加入适量铁发生的反应中氧化产物是
C．碱浸过程中发生的离子方程式为：
D．对聚铁胶体持续加热可得到聚铁沉淀
19．作为一种新型锂电池正极材料，可由软锰矿（主要成分为）发生化学反应：制得，下列说法错误的是（ ）。
A．此反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为
B．与浓盐酸加热条件下可产生
C．制得需要消耗
D．当上述反应转移的电子时，用足量吸收生成的会生成
20．下图是某小组探究铁的氧化物成分的实验装置图（部分夹持仪器已省略），取m g固体利用该装置测定固体的成分。当装置a中m g固体完全反应后，测得装置b的质量净增加n g，下列判断错误的是（ ）。
A．当时，固体成分的化学式为
B．当时，取少量原固体溶于稀盐酸，发生的离子方程式为
C．若无装置c，会导致测定的固体氧化物中氧元素含量偏低
D．该装置的不足之处是没有CO的尾气处理装置
二、非选择题（共4大题，共50分）
21．（14分）人体必需的一些元素在周期表中的分布情况如下：
根据情境，回答下列问题：
Ⅰ．缺碘容易患“大脖子病”可通过食盐中添加__________（化学式）来补充碘元素，I和Br元素的最高价氧化物对应水化物的酸性大小__________（填“＞”或“＜”）。可用于杀菌消毒，所含三种元素的简单离子的半径最小是__________（化学式）。
Ⅱ．Se是人体中含量极低的微量元素，但它在人体中起着非常关键的作用，Se在周期表中的位置是__________，Se和As元素气态氢化物的稳定性__________（填“大于”或“小于”）。
Ⅲ．微量元素铬有增强胰岛素的功能，工业上铬被广泛应用于冶金、化工、铸铁、耐火及高精端科技等领域，一种由铬铁矿（主要成分为）制备金属铬的流程示意图如下：
（1）的电子式__________。写出反应①的化学方程式__________。
（2）反应②中的稀硫酸不能换成盐酸，试分析原因__________。
（3）反应③中投入理论上可以生产__________。
22．（12分）下图表示中学化学常见物质的转化关系（部分产物已省略），其中A为金属单质，化合物B常温下呈液态，D为非金属单质，其余物质为化合物，请回答下列问题。
（1）写出反应1的化学方程式__________。
（2）写出反应3中氧化剂的结构式__________；反应4生成的红褐色胶体粒子直径大小范围是__________。
（3）把覆铜板放到F的溶液中可以制作印刷电路板，写出反应原理__________（用离子方程式表示）。
（4）写出G转化成红褐色沉淀的化学方程式__________。
（5）固体F和D在一定温度下发生反应5生成E和，当生成标况下时，转移电子的物质的量是__________。
23．（12分）物质的用途与性质有关，钠及其化合物在工业生产及日常生活中应用广泛。回答下列问题：
（1）可用作供氧剂，涉及的主要方程式为：
，
①上述反应中涉及到的物质属于非电解质的是__________（填化学式，下同），属于碱的是__________。
②理论上﹑每产生标况下需要的质量为__________g。
（2）某实验需要的溶液。
①配制过程中需要的玻璃仪器除胶头滴管﹑烧杯、量筒外，还需要__________，需称量__________。
②下列操作会使配制溶液浓度偏高的是__________。
a．称量时间过长 b．溶解后未经冷却就移液
c．溶液转移至容量瓶时，有少量液体溅出 d．定容时俯视刻度线
（3）某天然碱的组成可看作，称取该天然碱样品四份﹐溶于水后，分别逐滴加入相同浓度的盐酸，将产生的量折算为标准状况下的体积记录于下表：
实验编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ
盐酸体积/mL 60 60 60 60
样品质量/g 6.64 8.30 11.62 14.94
体积/L 1.344 1.680 1.792 1.344
①另取该天然碱样品，充分加热生成标状下和水，则该样品中的物质的量为__________mol，__________。
②对比Ⅰ、Ⅳ两组实验数据推算实验中使用的盐酸浓度为__________。
24．（12分）
Ⅰ．某兴趣小组同学在学习了电解质的性质后展开了如下探究活动。根据情境回答问题：
（1）兴趣小组用蒸馏水﹑碳酸钠固体﹑稀盐酸三种药品做上述实验﹐所提供药品中属于电解质的是__________（写名称）。
（2）当滴入少量稀盐酸没气泡生成，请分析原因__________（用离子方程式表示）。
（3）加足量稀盐酸﹐取少量反应后的溶液放于试管中，加入少量硝酸银溶液，观察到的现象是__________。
Ⅱ．查资料知：某些参与的反应中，的大小可以影响某些物质的氧化性；对分解有催化作用，下图是探究铜与过量反应的实验过程和现象：
（1）实验②中无色气体是__________（化学式），Cu溶解的离子方程式为__________。
（2）比较实验①和②，试分析稀硫酸的作用是__________。
（3）根据卤素离子的还原性大小，探究相同浓度的、和KI溶液与相同的反应时所需最小的是__________（化学式）溶液。
2023～2024学年度第一学期质量检测
高一化学参考答案
一、选择题（本题共20小题，第1～10题，每题2分；第11～20题，每题3分，共50分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．B 2．A 3．C 4．B 5．D 6．B 7．C 8．D 9．D 10．C
11．A 12．B 13．C 14．A 15．D 16．B 17．C 18．A 19．D 20．C
二、非选择题（本题共4小题，共50分）
21．（14分）
Ⅰ．（1分）；＜（1分）；（1分）
Ⅱ．第四周期第ⅥA族（2分）；大于（1分）
Ⅲ．（1）（2分）；
（2分）
（2）与盐酸发生氧化还原反应（2分）
（3）20（2分）
22．（12分）
（1）（2分）
（2）Cl—Cl（2分）；1～100nm（2分）
（3）（2分）
（4）（2分）
（5）（2分）
23．（12分）
（1）①（1分） （1分） ②39（1分）
（2）①玻璃棒、容量瓶（2分） 40.0（1分） ②bd（2分）
（3）①0.02（1分）；（1分） ②2.5（2分）
24．（12分）答案:
Ⅰ．（1）碳酸钠、蒸馏水（2分）
（2）（2分）
（3）产生白色沉淀（2分）
Ⅱ．（1）（1分）；（2分）
（2）增大，增强了氧化性（2分）
（3）KI（1分）
