运城市2023～2024学年第一学期期末调研测试
高一化学试题
2024.1
本试题满分100分，考试时间75钟。答案一律写在答题卡上。
注意事项：
1．答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。
2．答题时使用0.5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号在各题的答题区域（黑色线框）内作答，超出答题区域书写的答案无效。
4．保持卡面清洁，不折叠，不破损。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
1．2022年9月，中国民用航空局向国产大飞机C919颁发了型号合格证，C919大型客机向着商业运营迈出了坚实的一大步。下列飞机各部位所用材料中，不属于金属材料的是（ ）。
A．飞机外壳 B．发动机叶片 C．机身框架 D．机窗玻璃
2．中国诗词常蕴含着一些自然科学知识，针对下列一些诗词，从化学角度解读错误的是（ ）。
A．“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，制成火炉的“红泥”中含氧化铁
B．“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关
C．“火树银花合，星桥铁锁开”诗词中所涉及的焰色试验，属于化学变化
D．“何意百炼钢，化为绕指柔”，“百炼钢”其实就是对生铁不断提高纯度的过程
3．化学用语是学习化学的重要工具，下列有关化学用语表示正确的是（ ）。
A．还原反应中电子的转移：
B．用电子式表示的形成过程：
C．的结构式：H—O—Cl
D．质子数为92、中子数为146的U原子：
4．每年10月23日上午6:02到晚上6:02被誉为“靡尔日”（MoleDay），这个时间的一种写法为6:02 10/23，外观与阿伏加德罗常数近似值相似。用代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）。
A．将配成溶液，为
B．将含的饱和溶液加入沸水中，形成的胶体粒子的数目为
C．与足量水反应完全后．转移个电子
D．常温常压下，和的混合气体所含氧原子数为
5．下列有关实验操作正确的是（ ）。
A．装置①可用于证明碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性，乙试管中装碳酸氢钠
B．用装置②做钠在空气中燃烧的实验
C．图③是检验草木灰中含
D．图④是制备
6．以下物质之间的每步转化中，都能通过一步反应实现的是（ ）。
①
②
③
④
A．②③④ B．①③④ C．①②③ D．①②③④
7．钠在液氨中溶剂化速度极快，生成和溶剂合电子，如图为钠投入液氨中的溶剂化图。钠沉入液氨中，快速得到深蓝色溶液，并慢慢产生气泡，随反应的进行，溶液颜色逐渐变浅。下列说法错误的是（ ）。
A．微粒A代表的是
B．溶液呈蓝色是因为产生了
C．氨合电子具有强的氧化性
D．反应生成1个分子时，Na失去2个电子
8．下列离子方程式书写正确的是（ ）。
A．用溶液刻蚀铜电路板：
B．向澄清石灰水中通入过量：
C．向溶液中逐滴加入溶液至生成沉淀的质量最大：
D．向溶液中通入：
9．天然气是应用广泛的燃料，但含有少量等气体。在酸性溶液中利用氧化亚铁硫杆菌（T.F菌）可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。下列说法正确的是（ ）。
A．反应ⅰ中氧化产物与还原产物的物质的量之比为
B．改变温度对上述循环反应过程没有影响
C．反应ⅱ的离子方程式为
D．脱硫过程实际上是间接氧化的过程
10．在“价－类”二维图中融入“杠杆模型”，可直观辨析部分物质间的转化及其定量关系。图中的字母分别代表常见的含氯元素的物质，下列相关推断合理的是（ ）。
A．加热条件下，足量二氧化锰和含的浓溶液充分反应可制得气体
B．若d在加热条件下与强碱溶液反应生成的含氯化合物只有e和f，则
C．d能使湿润的有色布条褪色，说明d具有漂白性
D．等浓度的b、c溶液，b溶液酸性更强
11．下列四个离子组中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组个数是（ ）。
①强酸性溶液中：、、、
②在透明的溶液中：、、、
③加入铝片能产生气体的溶液中：、、、
④向溶液中加入：、、、
A．1 B．2 C．3 D．4
12．下列除去杂质的方法中，错误的是（ ）。
选项 物质（括号内为杂质） 除去杂质的方法
A 固体 加入足量溶液、过滤、洗涤、干燥
B 溶液 加入适量的溶液、过滤
C 溶液 加入适量溶液
D 气体 通过饱和溶液洗气、干燥
13．将和混合并配成溶液，向溶液中滴加稀盐酸。下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成的物质的量的关系的是（ ）。
A．B．C． D．
14．下列各图表示物质的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，从第二周期开始，Y为元素的有关性质），下列选项中的对应关系正确的是（ ）。
A．图①表示、、、、的离子半径大小关系
B．图②可表示第ⅥA族元素的最高正化合价关系
C．图③可表示碱金属单质的密度大小关系
D．图④可表示第ⅤA族含氧酸酸性大小关系
15．结合元素周期表中的规律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是（ ）。
事实 推测
A 与水反应缓慢，与水反应较快 与水反应会更快
B Si是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料 第ⅣA族元素的单质都是半导体材料
C 在1500℃时分解，HI在230℃时分解 的分解温度介于二者之间
D Si与高温时反应，S与加热能反应 P与在高温时能反应
二、非选择题（本题共4题，共55分）
16．（12分）化学与我们的科技、生产、生活等关系密切。回答下列问题：
（1）日常生活和化学实验中常会接触到下列化学物质，其中属于电解质的是__________，属于共价化合物的是__________（填序号）。
①杀菌消毒用的碘酒 ②做焰色试验用的铂丝 ③牙膏中的摩擦剂：
④医用酒精中的 ⑤油漆中的红色颜料： ⑥用于人工降雨的干冰
（2）钢是用量最大、用途最广的合金。在钢铁厂的生产中，钢水注入模具前，模具必须进行充分的干燥处理，不得留有水，原因是__________（用化学方程式表示）。
（3）、是常见的自来水消毒剂，上述物质消毒效率（以单位质量的物质得电子的数目多少表示，得电子越多效率越高）较高的是__________（填化学式）。
（4）某学校购买的硫酸试剂标签上的部分内容如图所示。回答下列问题：
硫酸 化学纯（CP） 品名：硫酸 化学式： 相对分子质量：98 密度： 质量分数：98％
①实验室需要配制的稀硫酸，需要取该浓硫酸__________mL。
②配制溶液时，一般可分为以下几个主要步骤：计算、量取、溶解、转移、洗涤、定容、装瓶，在上述步骤中下列操作会使所配溶液浓度偏高的是__________（填字母序号）。
A．转移溶液时未冷却至室温
B．稀释浓硫酸的烧杯未用蒸馏水洗涤
C．容量瓶洗净后未干燥，有蒸馏水残留
D．定容时俯视容量瓶的刻度线
E．摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线
17．（14分）主族元素W、X、Y、Z、Q、M的原子序数依次增大且分占三个短周期，W和Z处于同一主族，X的一种核素在考古研究中用于测定一些文物的年代，Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，Z在同周期元素中原子半径最大，Q是地壳中含量最多的金属元素（按质量分数计算），M是同周期中非金属性最强的元素。回答下列问题：
（1）与Z同族的下一周期元素的原于结构示意图__________。
（2）写出X的两种同素异形体的名称__________。
（3）由W和Y形成的含有10个电子的离子符号__________（写出2种）。
（4）X和Y两种元素的最简单氢化物中，还原性较强的是__________（填化学式）；Y和Z能形成一种淡黄色的物质，该化合物的电子式为__________。
（5）Q元素形成的单质与Z元素的最高价氧化物对应的水化物的水溶液反应的离子方程式为__________。
（6）砹（At）是门捷列夫曾经指出的类碘，是莫斯莱所确定的原子序数为85的元素，它的发现经历了弯曲的道路。已知砹与元素M同主族，则砹及其化合物可能具有的性质为__________（填序号）。
A．单质破在常温下是白色固体
B．比HF稳定
C．通入溶液中能发生反应
18．（14分）某兴趣小组用和浓盐酸反应制取氯气并探究氯、溴、碘的相关性质，设计装置图如下所示（夹持装置已略去）。
（1）仪器a的名称__________。
（2）装置A中发生反应的化学方程式__________。当生成氯气，体现还原性的的物质的量为__________mol。
（3）装置B既可以除去氯气中混有的氯化氢，还可以监测实验过程中装置C是否发生堵塞，若装置C发生堵塞，装置B中的现象是__________。
（4）为验证氯气是否具有漂白性，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处分别放置湿润的有色布条、干燥剂、干燥的有色布条，Ⅱ处的药品可以是__________（填字母序号）。
A．碱石灰 B． C．
（5）设计装置D、E的目的是探究氯、溴﹑碘的非金属性。
①当向E中缓缓通入氯气时，观察到E中无色溶液逐渐变为黄色，说明氯的非金属性大于溴。写出对应的化学方程式__________。
②继续通入一段时间氯气后，打开E的活塞，将溶液滴入D中，锥形瓶中溶液分为两层，下层为紫红色。这样的现象__________说明溴的非金属性大于碘（填“能”或“不能”），原因是__________。
19．（15分）磁性纳米颗粒由于同时具备磁性颗粒和纳米颗粒的双重优势，已经广泛应用于生物医学领域，废水处理领域，还是一种重要的无机颜料。一种利用废旧镀锌铁皮（主要含Fe，还含有少量Zn和）制备磁性纳米颗粒（微粒直径在1～100nm之间）的工艺流程如图所示：
已知：
（1）“碱洗”时，加入溶液的作用：①可以洗去废旧镀锌铁皮上的油污；②__________。
（2）“酸溶”一段时间后，溶液中检测不到的原因是__________（用化学方程式表示）。
（3）“氧化”时，加入适量的溶液，发生反应的离子方程式为__________；“氧化”后的溶液中主要含有的金属阳离子、__________、__________。
（4）“加热沉铁”时，向溶液中不断通入，并将溶液加热至60℃，在恒温下快速搅拌，后，向溶液中滴加溶液至，此时有黑色颗粒生成，继续滴加溶液至，再加入适量柠檬酸三钠（利用柠檬酸根离子与反应，抑制晶粒的继续生长，使制得的晶粒更小），并升温至80℃，恒温搅拌，最后冷却至室温，通过“分离”操作，可制得磁性纳米颗粒。
①通入的原因__________。
②向溶液中滴加溶液至，此时有黑色颗粒生成，写出该过程中总反应的离子方程式__________。
（5）“分离”时，在磁铁的帮助下，倒掉上层清液，用蒸馏水洗涤固体2次，固体洗涤干净的标志是__________。
（6）将制备的磁性纳米颗粒分散到水中，所得分散系为__________。
高一期末考试化学答案
一、选择题
1．D 2．C 3．C 4．D 5．A 6．C 7．C 8．C 9．D 10．B
11．B 12．B 13．A 14．C 15．B
二、非选择题（本题共4题，共55分）
16．（12分）
（1）③⑤（2分，少写1个扣1分，错写或多写不得分）
（2）④⑥（2分，少写1个扣1分，错写或多写不得分）
（2）（2分，化学式全对得1分，配平和条件全对得1分，）
（3）（2分）
（4）①50.0（2分，写50也给分）
②A、D（2分，少写1个扣1分，错写或多写不得分）
17．（14分）
（1）（2分）
（1）金刚石、石墨（2分，写对一种得1分，错写不扣分，或其它答案合理可得分）
（2）、（2分，写对一个得1分，错写不扣分）
（3）（2分） （2分）
（4）（2分，化学式全对得1分，配平和条件全对得1分，
气体符号不作要求）
（5）C（2分）
18．（14分）
（1）分液漏斗（1分）
（2）（浓）（2分，化学式全对得1分，配平和条件全对得1分，
气体符号不作要求） 0.5（2分）
（3）长颈漏斗内液面会上升，形成水柱。（2分，写出“长颈漏斗内液面会上升”得2分）
（4）B（2分）
（5）①（2分，化学式全对得1分，配平和条件全对得1分，）
②不能（1分）
向溶液中通入足量氯气，导致E溶液中含有氯气，氯气也能氧化碘离子生成（2分，答案合理可得分）
19．（15分）
（1）溶解铁片上的锌（或者除去锌）（2分）
（2）（2分，化学式全对得1分，配平和条件全对得1分）
（3）（2分，化学式全对得1分，配平和条件全对得1分）
、（2分，写对一种得1分，错写不扣分）
（4）①做保护气，防止被空气氧化为。（2分）
②（2分，化学式全对得1分，配平和条件全对得1分）
（5）取最后一次的洗涤液，向其中加入足量的稀硝酸酸化，再向其中加入溶液，如果没有白色沉淀生成，则证明固体已经洗干净。
或者用干净的铂丝或铁丝蘸取最后一次洗涤液，放到酒精灯外焰上灼烧，如果没有观察到黄色火焰，则证明固体已经洗干净。（2分，检验硫酸根离子也给分）
（6）胶体（1分）
