宁夏银川市贺兰县第一中学2023-2024学年高二上学期第一阶段考试化学试卷
学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )
A.采用排饱和食盐水的方法收集氯气
B.红棕色的，加压后颜色先变深后变浅
C.高压更有利于合成氨
D.盛有溶液与稀硫酸混合液的试管浸入热水时迅速变浑浊
2．下列说法正确的是( )
A.能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子，活化分子具有的能量叫做活化能
B.活化能的大小决定了该反应的焓变大小
C.活化能接近零的反应，反应瞬间完成，温度对其反应速率的影响很小
D.升高温度和增大压强都是通过增大活化分子百分数来加快化学反应速率
3．反应的能量变化如图所示。下列说法不正确的是( )
A.该反应是放热反应
B.断开中的硫氧键放出能量
C.反应物的总能量大于生成物的总能量
D.一定是吸热反应
4．已知：25℃、101kPa时，。分别使用3组稀溶液来测定中和反应的反应热，下列说法正确的是( )
序号 ① ② ③
稀溶液 硫酸和氢氧化钠 硫酸和氨水 硫酸和氢氧化钡
a b c
A.
B.生成的水越多，中和反应的反应热越小
C.酸碱混合要迅速，否则热量容易散失
D.实验中的玻璃搅拌器可换成铁制搅拌器
5．已知：。若断裂键、键需要吸收的能量分别为436kJ、391kJ，则断裂键需要吸收的能量为( )
A.431.3kJ B.945.6kJ C.649.1kJ D.869.7kJ
6．下列关于如图所示转化关系（X代表卤素）的说法中正确的是( )
A.越小，HX就越稳定
B.
C.按照Cl、Br、I的顺序，依次增大
D.过程Ⅲ能量变化形式与高温煅烧石灰石的能量变化形式相同
7．在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应
①；
②；
③；
则的正确表达式为( )
A. B.
C. D.
8．反应在四种不同情况下的反应速率分别为：①②③④。该反应进行的快慢顺序为( )
A.②>④>①>③ B.③>④>②>① C.③>②>④>① D.④>③>②>①
9．可逆反应，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度和压强的关系如下图，下列叙述正确的是( )
A.达平衡后，加入催化剂后C%增大
B.达平衡后，若升温，平衡右移
C.达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动
D.化学方程式中
10．一定温度下，某反应达到了化学平衡，其反应过程对应的能量变化如图。下列说法正确的是( )
A.为逆反应活化能，为正反应活化能
B.该反应为放热反应，
C.所有活化分子的平均能量高于或等于所有分子的平均能量
D.温度升高，反应速率加快，活化能不变
11．反应达到平衡后，保持温度不变，再通入，重新达到平衡，则新平衡与旧平衡相比的值( )
A.变小 B.变大 C.不变 D.无法确定
12．下列热化学反应方程式书写正确的是（ΔH的绝对值均正确）( )
A.（燃烧热）
B.（中和热）
C.（反应热）
D. （反应热）
13．某小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，设计实验方案如下。
实验编号 室温下，试管中所加试剂及其用量 室温下溶液颜色褪至无色时所需时间
溶液 溶液 稀硫酸 固体
① 2.0mL 2.0mL 1.0mL 1.0mL / 4.1min
② 3.0mL amL 1.0mL 1.0mL / 3.7min
③ 3.0mL 1.0mL 1.0mL 1.0mL 少量 tmin
下列说法正确的是( )
A.反应原理为
B.实验①和③探究固体对反应速率的影响
C.实验①和②探究浓度对反应速率的影响，
D.对该反应有催化作用，加快反应速率，
14．已知25℃、101kPa下，1mol水蒸发为水蒸气需要吸热44.01kJ
则反应的反应热为( )
A. B.
C. D.
15．某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是( )
A.若实验（a）中铝片能被盐酸充分溶解，则换用浓度稍高的盐酸可以提高反应放出的热量
B.实验（b）中溶液温度下降的主要原因是由于铵盐溶于水吸热造成的
C.实验（c）铝热反应实验时需要镁条放出的光和热引发该反应，故反应为吸热反应
D.实验（d）测定酸碱中和的热效应时该温度计需要读取混合溶液的最高温度
16．在密闭容器中充入一定量M和N，发生反应：，平衡时M的浓度为0.5mol/L，平衡后第10s时保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，第20s再次达到平衡时，测得M的浓度为0.3mol/L。下列有关判断正确的是( )
A.之间，M的平均反应速率为
B.降低温度，M的体积分数增大
C.增大压强，平衡正向移动，平衡常数增大
D.反应方程式中
17．某温度下，将2mol和1mol置于10L密闭容器中发生反应：，的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图甲所示。则下列说法正确的是( )
A.由图甲推断，B点的平衡浓度为
B.由图甲推断，A点对应温度下该反应的平衡常数为800
C.达平衡后，若增大容器容积，则反应速率变化图像可以用图乙表示
D.压强为0.50MPa时不同温度下转化率与温度关系如图丙，则
18．某溶液初始仅溶有等浓度的M和N，反应①、②同时进行：
①
②
反应①的速率可表示为，反应②的速率可表示为（为速率常数）。反应体系中M和X的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是( )
A.0~30min，消耗M的平均速率为
B.体系中X和Y的浓度之比保持不变，说明反应已平衡
C.反应①的活化能比反应②的活化能更大
D.充分反应后，X的选择性[×100%]为62.5%
19．温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入：，反应经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：
t/s 0 50 150 250 350
0 0.16 0.19 0.20 0.20
下列说法正确的是( )
A.温度为T时平衡常数
B.保持其他条件不变，升高温度再次平衡时
C.350s后向该容器中再充入、和，反应达到平衡前
D.相同温度下，起始时向容器中充入和，达到平衡时，的转化率小于80%
20．反应，在温度为时，平衡体系中的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A.
B.X、Y两点的反应速率：
C.X、Z两点气体的颜色：X深，Z浅
D.X、Z两点气体的平均相对分子质量：
21．和CO是环境污染性气体，可在表面转化为无害气体，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程分别如图甲、乙所示。下列说法不正确的是( )
A.总反应的
B.为了实现转化，需不断向反应器中补充和
C.该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能
D.CO为还原剂
22．利用水煤气合成甲醇。反应为。在一定条件下，将1molCO和通入密闭容器中进行反应，当改变温度或压强时，平衡后的体积分数变化趋势如图所示。下列有关说法不正确的是( )
（注：X表示压强/Pa；Y表示温度/℃）
A.该反应
B.图中压强的大小关系是
C.的体积分数越大，平衡常数越大
D.恒温恒压时，往平衡体系中再充入1mol甲醇，重新平衡后甲醇的体积分数不变
23．科学家通过密度泛函理论研究甲醇与水蒸气重整制氢反应机理时，得到甲醇在Pd（Ⅲ）表面发生解离时四个路径与相对能量关系如图所示，其中附在Pd（Ⅲ）表面的物种用*标注。下列说法错误的是( )
A.②中包含键的断裂过程
B.该历程中能垒（反应活化能）最小的是③
C.该历程中制约反应速率的方程式为
D.由此历程可知：
二、多选题
24．600℃时，在2L的恒容密闭容器中充入一定量的CO和，发生反应：。反应过程中的部分数据如下表所示。下列说法正确的是( )
n/mol t/min
0 1.20 0.60
5 0.80
10 0.20
A.0~5min用CO表示的平均反应速率为
B.该反应在5min后才达到平衡
C.温度升高至800℃时，反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应
D.的平衡转化率为66.7%
三、填空题
25．已知反应过程的能量变化如图所示：
（1）由图可知为__________（填“吸热”或“放热”）反应。
（2）图中C点表示__________。E所代表的能量是__________；E的大小对该反应的反应热__________（填“有”或“无”）影响。
（3）请求出反应__________。
（4）又知，请根据题给条件求出反应的焓变__________。
26．高温下，向容积为2L的恒容密闭容器中加入一定量的和足量的C，发生反应：，和CO的物质的量n随时间t的变化关系如图所示：
（1）下列叙述能说明该反应已达到平衡状态的是__________（填标号）。
A.容器内压强保持不变
B.与CO（g）的物质的量之比为1:2
C.气体的密度保持不变
D.气体的平均相对分子质量保持不变
（2）0~2min内，用CO表示的平均反应速率为__________。
（3）2~3min内，该反应的平衡常数__________。
（4）3min末改变的条件是__________，再次达到平衡时测得容器内总压强为3MPa，此时，该反应的平衡常数__________MPa（为用平衡分压代替浓度的平衡常数，分压=总物质的量分数）。
（5）5min时再充入一定量的CO，则表示的物质的量变化的曲线分别为__________（填标号）。
27．甲醇被称为2l世纪的新型燃料，工业上可以用和为原料来制备甲醇。
（1）将1.0mol和2.0mol（g）通入容积为10L的反应室，在一定条件下发生反应I：，的平衡转化率与温度、压强的关系如图甲：
①已知100℃，压强为时，达到平衡所需的时间为5min，则用表示的平均反应速率为__________。
②在其它条件不变的情况下升高温度，化学平衡常数将__________（填“增大”“减小”或“不变”）。
③图中的__________（填“<”、“>”或“=”），在100℃，压强为时平衡常数为__________。
④保持反应体系100℃，压强为，5min后再向容器中充入、各0.5mol，化学平衡将向__________移动（填“向左”“向右”或“不”）。
（2）在一定条件下，将amolCO与3amol的混合气体在催化剂作用下能自发发生反应Ⅱ：
①该反应的__________0（填“<”、“>”或“=”）。
②若容器容积不变，下列措施可以提高CO转化率的是__________。
A.升高温度 B.将从体系中分离出来
C.充入He，使体系总压强增大 D.再充入一定量的
28．高温条件下，可以发生热解反应：。
（1）在某温度下，将1mol气体放入某恒压密闭容器中进行反应，当下述各量不再改变时，能说明反应已经达到平衡的是__________
a.体系的压强
b.混合气体的质量
c.容器的体积
d.混合气体的平均摩尔质量
e.混合气体中的体积分数
（2）在某温度℃、100kPa下，将1mol气体放入某恒压密闭容器中进行反应，平衡时混合气体中和的分压相等，的平衡转化率为__________，若达平衡时容器的体积为2L，则该温度下该反应的平衡常数为__________。
（3）在某温度℃、100kPa下，将1mol气体和nmolAr（n分别等于0、1、2、3、4）同时放入上述恒压密闭容器中，热分解反应过程中的转化率随时间的变化（已知1.7秒时均已达到平衡）如图所示：
①图中对应的曲线为__________，判断的依据是__________。
②通过与（2）中数据的对比，可判断出__________（填“>”、“<”、“=”或“无法确定”）。
（4）将CO和NO按不同比例投入一密闭容器中，控制一定温度（或），发生反应并达到平衡时，所得的混合气体中含的体积分数随的变化曲线如图所示。
①图中a、b、c、d中对应NO转化率最大的是__________。
②__________（填“>”“<”或“=”）。
参考答案
1．答案：D
解析：A.饱和食盐水中氯离子浓度较大，可使逆向移动，抑制氯气的溶解，可用勒夏特列原理解释，选项A不符合题意；
B.加压使正向移动，则颜色先变深后变浅，可用勒夏特列原理解释，选项B不符合题意；
C.增大压强，平衡正向移动，有利于氨的合成，可用勒夏特列原理解释，选项C不符合题意；
D.将盛有溶液与稀硫酸混合液的试管浸入热水中，发生氧化还原反应生成二氧化硫和单质硫，升高温度可加快反应速率，不发生平衡移动，则不能用勒夏特列原理解释，选项D符合题意；
答案选D。
2．答案：C
解析：A.活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差叫做反应的活化能，故A错误；
B.活化能的大小决定了化学反应速率的大小，与该反应的焓变无关，故B错误；
C.活化能接近于零的反应，所有分子基本是活化分子，所以只要接触就可迅速反应，反应瞬间完成，所以温度对其反应速率影响就不大，故C正确；
D.升高温度是通过增大活化分子百分数来加快化学反应速率，增大压强是通过改变单位体积内活化分子数目来改变化学反应速率，故D错误；
故选C。
3．答案：B
解析：A.该反应是反应物总能量大于生成物总能量，因此该反应是放热反应，故A正确；
B.断开中的硫氧键吸收能量，故B错误；
C.该反应是放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，故C正确；
D.是放热反应，则一定是吸热反应，故D正确。
综上所述，答案为B。
4．答案：C
解析：A.①中硫酸和氢氧化钠反应的热量为中和热，②中硫酸和氨水反应放出的热量小于中和热，因为氨水是弱碱，电离要吸热，③中硫酸和氢氧化钡反应因生成了硫酸钡沉淀，使其放出的热量大于中和热，因此其焓变大小应为，A错误；
B.中和热指的是强酸强碱的稀溶液完全反应生成1mol水所放出的热量，B错误；
C.测定中和热时，酸碱混合要迅速，否则热量容易散失，造成测定结果不准确，C正确；
D.铁制搅拌器导热，会使热量散失快，实验中的玻璃搅拌器不可换成铁制搅拌器，D错误；
答案选C。
5．答案：B
解析：化学键的键能与反应热的关系为：反应物的键能-生成物的键能，设断裂键需要吸收的能量为xkJ，则有，解得，故选B。
6．答案：A
解析：A.越小，放热越多，HX能量越低，HX就越稳定，故A正确；
B.根据盖斯定律，，故B错误；
C.原子半径越小，键能越大，按照Cl、Br、I的顺序，依次减小，故C错误；
D.过程Ⅲ形成化学键放热，高温煅烧石灰石吸热，能量变化形式不相同，故D错误；
选A。
7．答案：A
解析：根据盖斯定律可知，，可得目标方程式，则，，故A正确；
故选A。
8．答案：C
解析：根据反应速率之比等于化学计量数之比，把四个选项中物质的反应速率都转化成物质A的反应速率，则
①
②
③
④
所以反应速率大小为：③>②>④>①，故本题答案C。
9．答案：D
解析：A.催化剂只改变反应速率，不影响平衡移动，所以加入催化剂，不能改变C%，A错误；
B.如图，温度越高，C%越小，平衡逆向移动，正反应为放热反应，B错误；
C.A是固体，增大A的量，不影响平衡，C错误；
D.根据图示信息，增大压强，C%增大，平衡正向移动，正反应为气体分子数减小的反应，所以，D正确；
故选D。
10．答案：D
解析：A.图中为逆反应的活化能，为正反应的活化能，A错误；
B.由图可知，反应物具有的能量较大，则反应为放热反应，，B错误；
C.活化分子的能量较高，所以活化分子的平均能量大于所有分子的平均能量，C错误；
D.温度升高，活化分子百分数增加，反应速率加快，活化能不变，D正确；
故答案选D。
11．答案：C
解析：根据题意，，K只与温度有关，温度不变，则K不变，故选C。
12．答案：C
解析：A.燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧生成指定稳定的物质（水为液态水）过程放出的热量，故乙醇燃烧热的热化学方程式为：，A错误；
B.中和反应是一个放热反应，故热化学方程式为：，C错误；
C.硫燃烧是一个放热反应，故其燃烧的热化学方程式为：，C正确；
D.热化学方程式书写时需注明各物质的状态，故该反应的热化学方程式为：，D错误；
故答案为：C。
13．答案：C
解析：A.反应原理为，A错误；
B.探究固体对反应速率的影响需要控制其他变量，选用实验②和③，B错误；
C.实验①和②探究浓度对反应速率的影响，，C正确；
D.对该反应有催化作用，加快反应速率，，D错误；
故选C。
14．答案：D
解析：已知25℃、101kPa下，1mol水蒸发为水蒸气需要吸热44.01kJ，设为式I，为式Ⅱ，为式Ⅲ，根据盖斯定律2Ⅲ-Ⅱ+2I得的，故选D。
15．答案：D
解析：A.将盐酸换用浓度稍高的盐酸，可加快反应速率，但铝片质量一定，反应放热不变，故A错误；
B.温度下降的主要原因是由于氢氧化钡晶体与氯化铵反应是吸热反应，故B错误；
C.铝热反应是放热反应，故C错误；
D.测定中和反应的反应热时，酸碱中和的最高温度为恰好完全反应时的温度，则测定酸碱中和的热效应时需要读取混合溶液的最高温度，故D正确；
选D。
16．答案：D
解析：A.10~20s之间，M的平均反应速率为，选项A错误；
B.反应放热，降低温度平衡正向移动，M的体积分数减小，选项B错误；
C.平衡常数只与温度有关，故增大压强，平衡正向移动，但平衡常数不变，选项C错误；
D.由分析可知，压强减小，平衡逆向移动，平衡向体积增大的方向移动，故，选项D正确；
答案选D。
17．答案：B
解析：A.由图甲推断，B点物质的量为，即浓度为，A错误；
B.根据A点分析，达到平衡，，，A点对应温度下的平衡常数为，B正确；
C.达平衡后若增大容器容积，即减小压强，平衡向着逆反应方向移动且正逆反应速率都应减小，C错误；
D.压强相同，温度高速率快，即温度高的先达到平衡，由图中信息知先达到平衡，即，D错误；
故选B。
18．答案：D
解析：A.根据图示可知，0~30min时间段内，有如下关系，，，，故A错误；
B.相同时间内，X和Y的浓度之比等于两者的平均反应速率之比，因Y和Z分别是反应①和反应②的产物，故两者的浓度之比为定值，则其浓度为定值时保持不变，不能作为平衡的依据，故B错误；
C.根据上述分析，相同条件下，反应①产生的X比反应②产生的Y多，反应①的反应速率大于反应②的反应速率，则反应①的活化能小，活化能越大，反应速率越慢，故C错误；
D.前30min内M转化为X的转化率为，反应中M转化为X、Y的比例不变，故如果反应能进行到底，反应结束，有62.5%的M转化为X，故D正确；
故本题选D。
19．答案：C
解析：A.平衡时平衡常数为，故A错误；
B.平衡时，正反应为吸热反应，保持其他条件不变，升高温度，增加，即，故B错误；
C.平衡时平衡常数为，相同温度下，起始时向容器中充入0.8mol、0.20mol和0.20mol，此时浓度商，向逆反应方向进行，则反应达到平衡前，故C正确；
D.相同温度下，起始时向容器中充入2.0mol和2.0mol，等效为起始加入2.0mol，可以理解为先用两个相同大小的容器每个容器装1mol，达到平衡时，每个容器中有0.2mol，总共有0.4mol，则消耗1.6mol，的转化率，将两个容器压缩到一个容器中，压强增大，平衡向逆反应方向移动，消耗物质的量大于1.6mol，则转化率大于80%，故D错误。
综上所述，答案为C。
20．答案：B
解析：A.升高温度，化学平衡逆向移动，的体积分数增大，Y点的体积分数小，则，A错误；
B.由选项A分析可知，X点的温度大于Y点的温度，温度越高，化学反应速率越快，所以反应速率，B正确；
C.X、Z两点温度相同，但压强不同，为红棕色气体，增大压强，平衡右移，但是气体的体积变小，浓度增大的影响较大，气体的颜色加深，则X、Z两点气体的颜色：X浅，Z深，C错误；
D.X、Z两点都在等温线上，X的压强小，增大压强，化学平衡正向移动，Z点时气体的物质的量小，则平均相对分子质量变大，即平均相对分子质量：，D错误；
故选B。
21．答案：B
解析：A.①；
②，根据盖斯定律①+②得，故A项正确；
B.总反应为，反应过程中和参与反应后又生成，不需向反应器中再补充和，故B项错误；
C.该反应正反应的活化能为，逆反应的活化能为，故正反应的活化能小于逆反应活化能，故C项正确；
D.根据总反应式可知，CO转变为，C原子化合价升高，故CO作还原剂，故D项正确。
故答案为：B。
22．答案：C
解析：A.Y表示温度，根据图像可知，随着温度的升高，甲醇的体积分数减小，根据勒夏特列原理，该反应的正反应为放热反应，即，故A说法正确；
B.该反应为气体物质的量减少的反应，X表示压强，随着压强增大，平衡正向移动，甲醇的体积分数增大，根据图像可知，压强大小关系是，故B说法正确；
C.平衡常数只受温度的影响，根据选项AB分析，压强增大，甲醇的体积分数增大，但平衡常数不变，故C说法错误；
D.恒温恒压下，再向平衡体系中充入1mol甲醇，重新达到平衡，与原平衡互为等效平衡，则甲醇的体积分数不变，故D说法正确；
答案为C。
23．答案：C
解析：A.中共价键为3个键和1个键，中共价键为2个键和1个键，则②中由包含键的断裂过程，A项正确；
B.反应物的活化能为反应物的总能量与过渡态能量之差，从图中可以看出，①的活化能为100kJ/mol，②的活化能为70kJ/mol，③的活化能为50kJ/mol，④的活化能为60kJ/mol，则③发生的反应活化能最小，B项正确；
C.活化能越大，反应速率越慢，制约反应速率的为慢反应，由图示可知，①的活化能为100kJ/mol，②的活化能为70kJ/mol，③的活化能为50kJ/mol，④的活化能为60kJ/mol，①的活化能最大，发生的反应为，C项错误；
D.甲醇的相对能量为-40kJ/mol，的相对能量为50kJ/mol，整个过程中吸收能量，由图示可知整个历程为，D项正确；
答案选C。
24．答案：BD
解析：A.0~5min用CO表示的平均反应速率为，A错误；
B.由分析可知，该反应在5min时已经达到平衡，B正确；
C.600℃时，原平衡常数为，温度升高至800℃时，反应平衡常数为0.64，升高温度，平衡逆向移动，则正反应为放热反应，C错误；
D.由以上分析，达到平衡时消耗0.4mol，转化率为，D正确；
故选BD。
25．答案：（1）吸热
（2）1mol所具有的能量；反应的正反应的活化能；无
（3）-198kJ/mol
（4）-42.5kJ/mol
解析：（1）由图可知，中反应物的能量高于生成物的能量，反应为放热反应，则反应为吸热反应；
（2）图中C点表示1mol所具有的能量；E所代表的能量是反应的正反应的活化能；E的大小对该反应难易程度有影响，对反应热无影响；
（3）由图可知，①，①×2得反应：；
（4）①
②
得反应：
。
26．答案：（1）ACD
（2）0.5
（3）
（4）减压或升温；0.8
（5）b
解析：（1）A.容器容积不变，随反应进行反应后气体总物质的量增大，则容器内压强增大，则容器内压强保持不变，能说明该反应已达到平衡状态，故A正确；
B.与CO（g）的物质的量之比为1:2，不能说明正逆反应速率相等，不能说明该反应已达到平衡状态，故B错误；
C.容器容积不变，随反应进行反应后气体总质量增大，则气体密度增大，则气体的密度保持不变，能说明该反应已达到平衡状态，故C正确；
D.容器中只有两种气体，随反应进行，气体的平均相对分子质量越接近CO的相对分子质量，则气体的平均相对分子质量保持不变，能说明该反应已达到平衡状态，故D正确；
故选ACD。
（2）0~2min内，用CO表示的平均反应速率为。
（3）由图可知，起始物质的量为8mol，2min时反应达到平衡，CO的物质的量为2mol，则消耗物质的量为1mol，平衡时，物质的量为7mol，物质的量浓度为，物质的量浓度为1mol/L，该反应的平衡常数.
（4）3min末，改变条件，CO物质的量继续增大，物质的量继续减小，即平衡正向移动，该反应的正反应是气体物质的量增大的吸热反应，则改变的条件是减压或升温。再次达到平衡时，物质的量为6mol，CO物质的量为4mol，容器内总压强为3MPa，此时，该反应的平衡常数。
（5）5min时再充入一定量的CO，平衡逆向移动，的物质的量逐渐增多，则表示的物质的量变化的曲线分别为b。
27．答案：（1）；增大；<；0.0225；左
（2）<；BD
解析：（1）将1.0mol和2.0mol（g）通入容积为10L的反应室，在一定条件下发生反应I：，的平衡转化率为0.5，则可建立如下三段式：
①已知100℃，压强为时，达到平衡所需的时间为5min，则用表示的平均反应速率为。
②从图中可以看出，升高温度，的转化率增大，则正反应为吸热反应，在其它条件不变的情况下升高温度，化学平衡常数将增大。
③从图中可以看出，温度相同，时的转化率比时大，而反应物的气体分子数小于生成物的气体分子数，所以，在100℃，压强为时平衡常数为。
④保持反应体系100℃，压强为，5min后再向容器中充入、各0.5mol，此时浓度商，所以化学平衡将向左移动。
（2）①因为，所以该反应的。
②A.升高温度，平衡逆向移动，CO的转化率减小，A不符合题意；
B.将从体系中分离出来，平衡正向移动，CO的转化率增大，B符合题意；
C.充入He，使体系总压强增大，但反应物和生成物的浓度不变，平衡不发生移动，CO的转化率不变，C不符合题意；
D.再充入一定量的，则平衡正向移动，CO的转化率增大，D符合题意；
故选BD。
28．答案：（1）cde
（2）50%；0.125
（3）e；该体系恒压，通入稀有气体相当于给体系减压，该反应中反应物中气体的系数小于产物中气体的系数，减压平衡正移，的转化率增大，通入的稀有气体越多，的转化率越大，因此时的转化率最大，应对应曲线e；>
（4）c；<
解析：（1）a.该体系为恒压体系，不管是否达到平衡该体系的压强都恒定不变，a不能说明反应已经达到平衡；
b.该体系的生成物和反应物都是气体，不管是否达到平衡该体系中混合气体的质量都保持恒定，b不能说明反应已经达到平衡；
c.该反应中气体反应物的系数之和小于气体生成物的系数之和，未达到平衡则体系中气体分子数不确定，则容器的体积会变化，达到平衡则容器的体积保持不变，c能说明反应已经达到平衡；
d.体系内的混合气体的总质量确定，未达到平衡则气体总分子数目不恒定，因此混合气体的平均摩尔质量也会变化，达到平衡则混合气体的平均摩尔质量保持不变，d能说明反应已经达到平衡；
e.混合气体中的体积分数和反应程度有关，达到平衡则混合气体中的体积分数恒定，e能说明反应已经达到平衡。
（2）平衡时混合气体中和的分压相等，说明平衡时有，则设xmol转化为了生成物，则有，解得，则的平衡转化率为。若达平衡时容器的体积为2L，则根据题意，平衡时，，，则；
（3）①该体系恒压，通入稀有气体相当于给体系减压，该反应中反应物中气体的系数小于产物中气体的系数，减压平衡正移，的转化率增大，通入的稀有气体越多，的转化率越大，因此时的转化率最大，应对应曲线e。
②该反应是吸热反应，升高温度则平衡正移，的转化率则更高，当温度为时，的转化率为50%，当温度为时，的转化率（）小于50%，则。
（4）由（1）知该反应为放热反应，CO和NO的比例相同时，升高温度，平衡逆向移动，的体积分数减小，且NO转化率减小，故，且NO转化率：，温度相同时，增大，相当于保持NO的浓度不变，增大CO的浓度，平衡正向移动，NO转化率增大，即对应的NO转化率：，故图中a、b、c、d中对应NO转化率最大的是c。
