明德中学2023-2024学年高一上学期期末考试
化学试卷
2024年1月
满分：100分，时量：75分钟
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 C1-35.5 Fe-56
一、选择题（每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．随着科学技术的发展，各种材料层出不穷。下列主要是由金属材料制成的是（ ）
A． B． C． D．
A．N95医用口罩 B．“神舟十三号”宇航服 C．“石墨烯”柔性触摸屏 D．“皎龙号”钛合金球壳
2．下列化学用语表示正确的是（ ）
A．氮分子的电子式 B．硫原子的结构示意图
C．氯化钙的电子式 D．水分子的结构式
3．唐诗中往往蕴含丰富的化学知识。下列诗句中所描述的物质，不属于分散系的是（ ）
A．“瀚海阑干百丈冰”中的“冰” B．“黑云压城城欲摧”中的“云”
C．“劝君更尽一杯酒中的“酒” D．“断烟残月共苍苍中的“烟
4．对化学物质进行分类是学习化学的重要方法。下列说法正确的是（ ）
A．纯碱、烧碱都属于碱 B．农夫山泉矿泉水属于纯净物
C．都是钾盐 D．与的混合气体只由氧元素组成，属于单质
5．下列各组离子可以在水溶液中大量共存的是（ ）
A． B． C． D．
6．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．常温常压下，中含有的氢原子数为
B．溶液中含有的数目为
C．标准状况下，完全溶于水形成氯水时，转移电子数小于
D．与足量的完全反应，转移的电子数为
7．德国重离子研究中心人工合成的过程可表示为。下列叙述正确的是（ ）
A．合成的过程为化学变化 B．的中子数为165
C．元素位于第七周期IIA族 D．与互为同位素
8．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．用溶液腐蚀铜电路板：
B．放入水中：
C．铁片插入稀硫酸中：
D．向氢氧化钠溶液中通入过量
9．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）
A．实验1除去氯气中的少量氯化氢和水蒸气 B．实验2除去固体中的
C．实验3制取并收集一定量 D．实验4制备
10．下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确的是（ ）
选项 A． B． C． D．
生活中的物质 铁红 漂白液 小苏打 复方氢氧化铝片
有效成分的化学式
用途 做红色颜料 做杀菌漂白剂 做发酵粉 做抗酸药
A．A B．B C．C D．D
11．短周期主族元素的原子序数依次增大，原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，可与形成淡黄色化合物的最外层电子数相同。下列说法正确的是（ ）
A．简单离子的半径： B．简单离子的还原性：
C．气态氢化物的稳定性： D．属于共价化合物
12．价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。下图为氯元素的价类二维图，有关说法不正确的是（ ）
A．a的形成过程： B．a→b→c→d转化均为氧化反应
C．c是一种新的自来水消毒剂 D．d不稳定，容易分解
13．下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）
选项 实验操作 现象 结论
A 分别加热和固体 试管内壁都有水珠 两种物质均受热分解
B 向盛铝片的试管中倒入 溶液 开始无明显现象 铝与不反应
C 用干净的铂丝蘸取某溶液，在酒精灯外焰上灼烧 观察到火焰呈黄色 一定不含元素
D 向含酚唒的溶液中滴加足量稀盐酸 溶液由红色变为无色，同时产生白色胶状物质 酸性：盐酸>硅酸
A．A B．B C．C D．D
14．硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将和空气的混合气体通入和的混合溶液中回收，其转化如下图所示（不溶于水），下列说法中不正确的是（ ）
A．过程①中，生成的反应为
B．过程②中，作氧化剂
C．过程③中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为
D．回收的总反应为
II卷 非选择题（共58分）
二、非选择题：此题包括4小题，每空2分，共58分。
15．（14分）化学创造美好生活，某化学学习小组从日常生活中取来了下列常见物质，并展开研究。
①食用小苏打 ②洁厕灵（主要成分为浓盐酸） ③补铁剂 ④高锰酸钾洗液
⑤84消毒液（主要成分为） ⑥白醋
（1）①在水中的电离方程式为__________，蒸馒头时加入适量的小苏打使馒头变得更加松软可口，其原理是__________（用化学方程式表示）。
（2）上述物质在使用的过程中体现氧化性的是__________（填序号）
（3）写出⑥与氢氧化钠反应的离子方程式为__________。向少量④和⑥的混合溶液中，逐滴加入由③配制的溶液，观察到混合溶液由紫色变为棕黄色，在此反应中，每消耗，转移电子的物质的量为__________。
（4）乙同学想将②与⑤混合后使用，以增强清洁效果，该方法__________（填“可行”或“不可行，理由是__________（若可行，请以文字说明，若不可行，请用离子方程式说明）
16．（14分）某兴趣小组用部分氧化的为原料，制取高纯度的。主要操作步骤如下：
（1）在溶解过程中，做氧化剂，试写出加入发生反应的离子方程式__________；
（2）简述检验溶解过程中是否已被完全氧化成的实验操作：__________（可供选择的试剂：酸性溶液、溶液、氯水）。
（3）“沉铁”过程中产生红褐色沉淀，试写出相关的化学方程式__________；
（4）写出操作A中发生反应的化学方程式__________。
（5）实验室配制溶液。
①需要浓的体积为__________。（计算结果保留一位小数）
②下列仪器中，需要的有__________（填标号），还缺少的玻璃仪器为__________（填仪器名称）。
17．（14分）2022年5月6日，我国科学家利用“墨子号”首次实现了地球上相距1200公里的地面站之间的量子态远程传输。化学助力我国科技发展，借助元素周期表可以认识各种材料的结构与性质，元素a~h是元素周期表中短周期元素，其相对位置如下表所示：
请回答下列问题：
（1）a的单质常用作火箭推进剂，该过程中a单质对应的产物为__________（填化学式）。
（2）元素b的一种单质是“墨子号”的储能器件，b在元素周期表中的位置是__________。
（3）“墨子号”的制作使用了2000多吨的e合金，e的简单离子结构示意图为__________，请写出的氧化物与的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：__________。
（4）与的化合物是“墨子号”实现远程传输的核心材料，该化合物属于__________（填“离子”或“共价”）化合物。
（5）利用元素与所研发的电池具有充放电效率高、循环寿命长等优点，现已广泛应用于各科技领域，请写出与所形成的简单化合物的电子式：__________。元素与元素所形成的简单氢化物的稳定性大小：g__________（填“>”“<”或“=”）h。
18．（16分）过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂。过氧化钠保存不当易吸收空气中而变质。
（1）某课外活动小组欲探究某过氧化钠样品是否已经变质，取少量样品，溶解，加入__________溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明已经变质。
（2）该课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的纯度，他们称取a样品，并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。
①A中发生反应离子方程式为__________。
②将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是__________。
③写出装置C中发生的所有反应的化学方程式__________、__________。
④中溶液的作用__________。
⑤实验结束时，读取实验中生成气体的体积时，不合理的是__________。
A．直接读取气体体积，不需冷却到室温
B．上下移动量筒，使得中液面高度相同
C．视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积
⑥读出量筒内水的体积后，折算成标准状况下氧气的体积为，则样品中过氧化钠的质量分数为__________。
明德中学2023-2024学年高一上学期期末考试
化学试卷答案
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
D D A C B C B A D A C B D C
二、非选择题:此题包括4小题，每空2分，共58分。
15、（14分，每空2分）
（1）NaHCO3= Na++HCO3- 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
（2）④⑤
（3）CH3COOH+OH-=H2O+CH3COO- 2
（4） 不可行
16、（14分，每空2分）
(1)2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O
(2)取少量酸性KMnO4溶液于试管中，向其中滴入适量待测液，若酸性KMnO4溶液紫红色没有褪去，说明Fe2＋被完全氧化
(3)6NH3 H2O+Fe2(SO4)3=2Fe(OH)3↓+3(NH4)2SO4
(4) 2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O
(5)11.1 BDEG 玻璃棒
17、（14分，每空2分）
（1）H2O （2）第二周期ⅣA族
（3） Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-
（4）共价 （5） <
18、（16分，每空2分）
（1）或（2分）
（2）① （2分） ②检查装置气密性（2分） ③ （2分） （2分） ④ 吸收多余的，避免影响测定氧气的体积（2分） ⑤ A（2分） ⑥(39V/56a)%（2分）
答案详解
1【答案】D
【解析】A．N95医用口罩是有机合成材料，故A不符合题意；
B．“神舟十三号”宇航服是人工合成的纤维，属于有机合成材料，故B不符合题意；
C．“石墨烯”柔性触摸屏中石墨烯是碳单质，属于非金属材料，故C不符合题意；
D．“蛟龙号”钛合金球壳是金属材料，故D符合题意。
2【答案】D
【解析】
【详解】A．氮分子的电子式为，故A错误；
B．硫原子核外有16个电子，硫原子结构示意图为，故B错误；
C．氯化钙是离子化合物，电子式为，故C错误；
D．水分子的空间构型为“V形”，水的结构式为 ，故D正确；
选D。
3【答案】A
【详解】A. “瀚海阑干百丈冰”中的“冰”是固体水，属于纯净物，不是分散系，A符合题意；
B. “黑云压城城欲摧”中的“云”是胶体，属于分散系，B不符合题意；
C. “劝君更尽一杯酒”中的“酒”是乙醇和水的混合物，属于分散系，C不符合题意；
D. “断烟残月共苍苍”中的“烟”是固体小颗粒，属于分散系，D不符合题意；
答案选A。
4.【答案】C
【解析】A．纯碱为碳酸钠属于盐，烧碱为氢氧化钠属于碱，A错误；
B．农夫山泉饮用水含有各种离子，属于混合物，B错误；
C．都是钾盐，C正确；
D．与的混合气体只由氧元素组成，属于混合物，D错误；
5【答案】B
【解析】A．与不能大量共存，选项A错误；
B．、、可以在水溶液中大量共存，选项B正确；
C．与不能大量共存，选项C错误；
D．与不能大量共存，选项D错误；
6【答案】C
【详解】A．已知常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol，故中含有的氢原子数小于，A错误；
B．题干未告知溶液的体积，故无法计算溶液中含有的数目，B错误；
C．已知溶于水中的部分Cl2与水反应，故标准状况下，22.4L即=1molCl2完全溶于水形成氯水时，转移电子数小于，C正确；
D．已知Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故与足量的反应，转移的电子数为=，D错误；
故答案为：C。
7【答案】B
【详解】A．化学变化的最小粒子为原子，该反应中原子种类发生了变化，不属于化学变化，A错误；
B．Cn的中子数为277－112＝165，B正确；
C．第118号元素位于周期表中第七周期零族，则112号元素位于周期表中第七周期ⅡB族，C错误；
D．Pb与Hg质子数不同，两者不互为同位素，D错误；
故选：B。
8【答案】C
【解析】A．用溶液腐蚀铜电路板发生反应为，A项正确；
B．放入水中发生反应的离子方程式为，B项错误；
C．铁片插入稀硫酸中发生反应为，C项错误；
D．向氢氧化钠溶液中通入过量发生反应为，D项错误。
答案选A。
9.【答案】D
【详解】A．除去氯气中的少量氯化氢和水蒸气，应该先通入饱和食盐水除去氯化氢，再通入浓硫酸除去水蒸气，A不符合题意；
B．图中为蒸发装置，应该在坩埚中加热除去Na2CO3中的NaHCO3，B不符合题意；
C．氯气的密度比空气大，应用向上排空气法收集，导气管应该遵循“长进短出”原则，C不符合题意；
D．苯可以隔绝空气，将NaOH溶液伸入溶液滴入FeSO4溶液中，可以制备Fe(OH)2，D符合题意；
故答案为：D。
10【答案】A
【详解】A．铁红是Fe2O3的俗称，故A错误；
B．漂白液的有效成分为NaClO，具有强氧化性，常用来做消毒剂，故B正确；
C．小苏打是碳酸氢钠的俗称，加热易分解放出二氧化碳，可以做发酵粉，故C正确；
D．复方氢氧化铝片的主要成分为氢氧化铝，能够和盐酸反应，可以做抗酸药，故D正确；
故选A。
11【答案】C
【分析】X原子的最外层电子数是次外层电数的3倍，则X元素是氧元素，Z可与X形成淡黄色化合物Z2X2，是过氧化钠，则Z是钠元素，X、Y、Z的原子序数依次增大，则Y是氟元素，X、W的最外层电子数相同，且属于短周期元素，则W是硫元素，据此回答问题。
【详解】A．氟离子和钠离子电子层结构相同，原子序数越小半径越大，则简单离子的半径：Z
D．Z2X2是过氧化钠，属于离子化合物，故D错误；
故选：C。
12【答案】B
【详解】根据价类二维图可知，a为HCl，b为Cl2，c为ClO4，d为HClO。
A．HCl的形成过程：，选项A正确；
B．、中氯元素化合价降低发生还原反应，中氯元素化合价升高发生氧化反应，选项B不正确；
C．c为ClO4，具有强氧化性，是一种新的自来水消毒剂，选项C正确；
D．d为HClO，不稳定，见光分解生成HCl和氧气，选项D正确；答案选B。
13【答案】D
【详解】A．较稳定，受热不易分解，加热碳酸钠试管内有水珠，是因为试管内空气中含水蒸气所致，A错误；
B．铝常温下会被氧气氧化为致密的氧化物薄膜，向盛铝片的试管中倒入NaOH溶液开始无明显现象，是因为氧化铝先与氢氧化钠反应所致，B错误；
C．用干净的铂丝蘸取某溶液，在酒精灯外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色，只能说明该溶液中含钠元素，不能说明是否含钾元素，C错误；
D．硅酸钠与盐酸反应生成硅酸胶状沉淀和氯化钠，可用强酸制备弱酸的原理解释，D正确；
故选D。
14【答案】C
【解析】【分析】由图可知，过程①发生的反应为硫化氢与溶液中的铜离子反应生成硫化铜沉淀和氢离子，反应的离子方程式为H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，过程②发生的反应为溶液中铁离子与硫化铜反应生成铜离子、亚铁离子和硫，反应的离子方程式为CuS+2Fe3+=Cu2++2Fe2++S，过程③发生的反应为酸性条件下溶液中的亚铁离子与氧气反应生成铁离子和水，反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，则总反应为铜离子和铁离子做催化剂条件下，硫化氢与氧气反应生成硫和水，反应方程式为2H2S+O22H2O+2S↓。
【详解】A．由分析可知，过程①中生成硫化铜沉淀的离子方程式为H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，故A正确；
B．由分析可知，过程②中铁元素的化合价降低被还原，铁离子是反应的氧化剂，故B正确；
C．由分析可知，过程③中氧元素的化合价降低被还原，氧气是反应的氧化剂，铁元素的化合价升高被氧化，亚铁离子是还原剂，则氧化剂和还原剂的物质的量比为1：4，故C错误；
D．由分析可知，回收硫的总反应为铜离子和铁离子做催化剂条件下，硫化氢与氧气反应生成硫和水，反应方程式为2H2S+O22H2O+2S↓，故D正确；故选C。
15【答案】（1）NaHCO3= Na++HCO3- 2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O
（2）④⑤ （3）CH3COOH+OH-=H2O+CH3COO- 2
（4） 不可行
【解析】【小问1详解】小苏打是碳酸氢钠，加热分解为碳酸钠、二氧化碳、水，反应方程式为2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O，所以小苏打可用于面团的发酵，能使制成的面点更加松软可口。
【小问2详解】高锰酸钾具有强氧化性 ，84消毒液(主要成分为)具有强氧化性，上述物质在使用的过程中体现氧化性的是④⑤；
【小问3详解】向少量高锰酸钾和醋酸的混合溶液中，逐滴加入由③配制的溶液，观察到混合溶液由紫色变为棕黄色，在此反应中，中Fe元素的化合价由+2升高为+3，每消耗，转移电子的物质的量为2。
【小问4详解】洁厕灵与84消毒液混合后使用，次氯酸钠和盐酸反应放出氯气，反应的离子方程式为，所以该方法不可行。
16【答案】(1)2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O
(2)取少量酸性KMnO4溶液于试管中，向其中滴入适量待测液，若酸性KMnO4溶液紫红色没有褪去，说明Fe2＋被完全氧化
(3)6NH3 H2O+Fe2(SO4)3=2Fe(OH)3↓+3(NH4)2SO4
(4) 2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O
(5) 11.1 BDEG 玻璃棒
【分析】用部分氧化的为原料，用过氧化氢和硫酸溶解并将二价铁氧化为三价铁，之后用一水合氨和三价铁离子反应生成氢氧化铁沉淀，过滤洗涤干燥后加热分解氢氧化铁生成氧化铁，以此解题。
【详解】（1）H2O2是绿色氧化剂，加入过氧化氢是为了将二价铁氧化为三价铁，离子方程式为：；
（2）铁离子与KSCN溶液反应生成血红色溶液，则检验溶解过程中Fe2＋是否已被完全氧化成Fe3＋，不能选用KSCN溶液和氯水，可利用亚铁离子的还原性，若亚铁离子有残留，则滴入酸性高锰酸钾溶液、能被亚铁离子还原而褪色，故检验溶解过程中Fe2＋是否已被完全氧化成Fe3＋实验操作：取少量酸性KMnO4溶液于试管中，向其中滴入适量待测液，若酸性KMnO4溶液紫红色没有褪去，说明Fe2＋被完全氧化；
（3）“沉铁”过程中产生红褐色沉淀，是硫酸铁和一水合氨反应生成氢氧化铁，相关的化学方程式为：；
（4）“沉铁”过程中产生红褐色沉淀、还生成硫酸铵，则需要过滤、洗涤沉淀，经干燥后才能灼烧使氢氧化铁分解为氧化铁和水，则操作A包括过滤、洗涤、灼烧；操作A中发生反应的化学方程式2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O；
（5）①配制溶液，根据稀释前后硫酸物质的量不变，需要浓的体积为；
②用浓硫酸稀释成稀硫酸，步骤有：计算、量取、稀释(并冷却)、移液、洗涤、定容、摇匀，需要的仪器中必须用到的有量筒、烧杯、100mL容量瓶、胶头滴管，还缺少的玻璃仪器为玻璃棒。
17【答案】（1）H2O （2）第二周期ⅣA族
（3） Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-
（4）共价 （5） <
【解析】
【分析】根据元素在周期表中的位置，a是H元素、b是C元素、c是O元素、d是Na元素、e是Al元素、f是Si元素、g是S元素、h是Cl元素。【小问1详解】氢气的单质常用作火箭推进剂，氢气燃烧生成水，对应的产物为H2O。【小问2详解】b是C元素，在元素周期表中的位置是第二周期ⅣA族。【小问3详解】
Al3+核外有10个电子，结构示意图为，Al2O3与NaOH反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为 。【小问4详解】O与Si形成的化合物SiO2属于共价化合物。【小问5详解】Na与S所形成的简单化合物是Na2S，电子式为。同周期元素从左到右非金属性增强，元素S与元素Cl所形成的简单氢化物的稳定性大小H2S
（2）① （2分） ②检查装置气密性（2分） ③ （2分） （2分） ④ 吸收多余的，避免影响测定氧气的体积（2分） ⑤ A（2分） ⑥(39V/56a)%（2分）
【分析】装置A中发生反应，装置用于除去气体中的HCl气体，C装置中过氧化钠与水和反应生成氧气，装置D用于吸收多余的，通过装置E和F可以测定生成的的体积；
【详解】（1）若已经变质，则与空气中的反应生成，通过检验，判断是否变质，操作为取少量样品，溶解，加入或溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明已经变质，故填或；
（2）①装置A用于制取，其反应为，写成离子方程式为，故填；
②连接好仪器后必须检查装置气密性，以防止气体泄漏引起安全事故，故填检查装置气密性；
③该实验是测定生成氧气的体积，过氧化钠与水和反应都生成氧气，装置C中过氧化钠与水和反应都氧气生成，其反应的化学方程式有、，故填、；
④装置D中NaOH用于吸收多余的，避免影响测定氧气的体积，故填吸收多余的，避免影响测定氧气的体积；⑤A⑥(39V/56a)%
