大荔县2023——2024学年度第一学期学生学业水平评估
九年级化学试题(卷)
满分：60分考试时间：60分钟
第一部分(选择题共18分)
一、选择题(共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项符合题意)
1．中国传统文化博大精深，其中蕴含许多化学知识。下列描述涉及化学变化的是
A．凿壁偷光 B．百炼成钢 C．出淤泥而不染 D．披荆斩棘
2．规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作正确的是
A．添加酒精 B．给液体加热
C．检验氢气纯度 D．过滤悬浊液
3．分类法是学习和研究化学的种常用的科学方法。下列物质的分类中，正确的是
A．混合物：天然气、蔗糖溶液、冰水混合物 B．含碳化合物：活性炭、干冰、碳酸钠
C．氧化物：二氧化锰、二氧化氮、氯酸钾 D．单质：液氧、红磷、液态汞
4．化学的发展经历了漫长而曲折的过程，实验在化学的发展过程中发挥了重要作用。下列实验现象描述不正确的是
A．铁丝插入稀盐酸中，溶液变为黄色
B．在空气中点燃镁条，发出耀眼的白光，生成白色固体
C．硫磺粉在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，生成无色有刺激性气味的气体
D．生石灰中加水，液体沸腾，反应放热
5．2023年3月22~28日是第三十六届“中国水周”，活动主题为“强化依法治水，携手共护母亲河”。下列关于水的说法正确的是
A．通过生态膜物理过滤可将水中的离子全部滤去
B．用食醋可以区分硬水和软水，通过煮沸的方法可以降低水的硬度
C．水处理中单一操作相对净化程度较高的是蒸馏
D．水净化过程中明矾吸附和活性炭吸附的原理相同
6．逻辑推理是重要的化学思维方法，下列推理正确的是
A．化合物中含有不同种元素，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
B．同种元素的粒子具有相同的质子数，所以具有相同质子数的粒子一定属于同种元素
C．离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子
D．金属能导电，石墨也能导电，所以石墨是金属
7．下列实验设计方案能达到实验目的的是
选项 A B C D
方案
目的 测定空气中氧气的含量 探究物质燃烧需要氧气 验证质量守恒定律 探究铁钉锈蚀的条件
8．在一密闭容器中加入a、b、c、d四种物质，测得反应前后各物质的质量如下表。下列说法中正确的是
物质 a b c d
反应前质量/g 32 20 10 40
反应后质量/g 0 x 10 12
A．参加反应的a与d的质量比为7:8 B．该反应可能是置换反应
C．c一定是催化剂 D．x等于80
9．食盐是一种重要的化工原料，可以用来调味，农业上常用10%~20%的食盐水选种。实验室配制50g质量分数为15%的NaCl溶液，过程如图所示。下列说法不正确的是
A．用50mL量筒量取水时俯视读数会导致溶液的浓度偏大
B．玻璃棒的作用是搅拌，加速NaCl的溶解
C．将配好后的NaCl溶液转移到细口瓶中时，不慎洒出一部分，会导致溶液偏稀
D．图中正确的操作顺序是④②①⑤③
第二部分(非选择题共42分)
二、填空及简答题(共6小题，计24分)
10．化学用语是国际通用语言，是学习化学的重要工具。用化学用语表示：
(1)2个铵根离子： 。
(2)写出氧化铁的化学式并标出铁元素的化合价： 。
(3)保持氦气的化学性质的最小微粒： 。
11．建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学特有的思维方式。请根据下列信息回答有关问题。
(1)锶属于 元素(填“金属”或“非金属”)。
(2)锶元素的相对原子质量为 。
(3)图2所表示微观粒子的化学符号是 。
(4)图3中的一种元素，与锶元素化学性质相似的是 (填元素符号)。
12．生活中处处有化学，化学使生活更关好，请回答下列问题：
(1)金刚石可切割大理石，石墨可用于制铅笔芯，C60广泛应用超导及催化材料。金刚石、石墨和C60化学性质相似，物理性质差异却很大，其原因是 。
(2)铝合金常用于制作自行车的车架，是因为铝有很好的抗腐蚀性能，用化学方程式解释其原因 。
(3)用水浇灭家庭聚会的篝火，该灭火原理是 。
13．2023年是迈入全面贯彻落实党的二十大精神的开局之年，三秦大地生机勃勃。
(1)黄河是推动氢能产业发展的重要资源，如图是电解水实验的装置，a中收集到的气体是 (写名称)。
(2)大荔是全国冬枣最大的产区，尿素CO(NH2)2是种植冬枣时常用的肥料。人工合成尿素的化学方程式为，则M的化学式为 。
(3)可利用如下反应消除室内装修材料释放的甲醛(CH2O)，反应时甲和乙的分子个数比为1:1。下列说法正确的是 。
A．该反应中共有三种氧化物
B．该反应中氢元素的化合价未发生改变
C．该反应中物质甲和丙的质量比为15:22
(4)2023年12月，全国各地迎来流感感染高峰，磷酸奥司他韦颗粒能有效治疗甲型、乙型流感。磷酸奥司他韦的化学式为(C16H28N2O4·H3PO4)。磷酸奥司他韦分子中C：H：O：N各原子个数比为 。
14．溶液在日常生产、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途。
(1)碘酒用于杀菌消毒，其溶剂是 (填化学式)。
(2)如图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线示意图。
①P点表示的含义是 。
②t2℃时，将55g硝酸钾加入到60g水中，充分搅拌后所得溶液的质量是 g。
③若硝酸钾中混有少量氯化钠，可用 的方法提纯。
15．金属是重要的资源，在人类发展中起了重要作用。
(1)某化学小组为验证铜、锌、铁的金属活动性，设计了如下三个实验。
写出实验1发生反应的化学方程式 。
(2)由上述实验判断下列说法正确的是 。(填序号)
A．对比实验2、3，可以判断出铜、铁的金属活动性强弱
B．对比实验1、2，可以判断出铜、锌、铁的金属活动性强弱
C．省去实验1能得到正确的实验结论
D．实验2中溶液的质量增加
(3)将锌粉和铁粉的混合物加入盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。若将所得滤渣加入稀盐酸中，有气泡产生，则：
①滤液里一定含有(水除外) (填化学式，下同)。
②滤渣中一定含有 。
三、实验及探究题(共2小题，计13分)
16．如图为实验室制取气体常用的装置。根据要求回答下列问题：
(1)写出仪器①的名称： 。
(2)实验室用装置B制取二氧化碳的化学方程式是 。
(3)若选用A装置，使用高锰酸钾制取氧气，应对A装置采取的改进措施是 ，若用F装置收集氧气，检验其收集满的方法是 。
(4)石蕊是常用的酸碱指示剂。图G中①④是用紫色石蕊溶液润湿的棉球，②③足用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球。实验时往装置G中缓缓通入CO2，则装置G中棉球变成红色的先后顺序是 (用序号表示)。
17．某兴趣小组同学用下图装置进行氧化铜的相关反应实验，并对生成物的成分进行探究。
(1)在A装置中，当观察到 时，证明木炭粉和氧化铜粉末已经完全反应。
(2)AB实验中澄清的石灰水都变浑浊，用化学方程式表示石灰水变浑浊的原因 。
【查阅资料】己知氧化亚铜(Cu2O)和铜(Cu)均为红色固体，氧化亚铜能和稀硫酸反应，反应后的溶液为蓝色。
反应的化学方程式为：
【提出问题】B中使质玻璃管反应后生成的红色固体成分是什么
【做出猜想】
(3)猜想一：红色出体只有Cu
猜想二：红色固体只有Cu2O
猜想三：红色固体可能含有
【实验探究】
(4)设计如下实验方案：
实验操作 现象 结论
取少量红色固体于试管中，加入过量的稀硫酸 红色固体含有Cu2O
【得出结论】
(5)甲同学认为猜想二正确，同学们分析后认为他的结论不准确，理由是 。
【反思交流】
(6)同学们补充以下实验：称取mg的红色固体于试管中，加入过量的稀硫酸充分反应，然后过滤、洗涤、干燥、称量，得到ng固体，当n> m(含m的代数式表示)时，可以得出猜想三正确的结论。
四、计算与分析题(5分)
18．某同学在药店购买一瓶过氧化氢溶液，欲测定过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数，进行的实验操作及相关数据如下：
请完成下列分析及计算：
(1)该同学制得氧气的质量为 g。
(2)计算该同学所购买的消毒液中过氧化氢的质量分数。
试卷第6页，共7页
1．B
【详解】A、凿壁偷光过程中，只是物体的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、百炼成钢过程生铁中的碳转化成了二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化，符合题意；
C、出淤泥而不染过程中，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、披荆斩棘只是物体的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
故选B。
2．C
【详解】A、为防止发生火灾事故，禁止用燃着的酒精灯点燃另一只酒精灯，错误；
B、加热液体时，试管内液体不可超过试管容积的三分之一，用酒精灯的外焰加热，错误；
C、检验氢气纯度的方法：用排水法收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，管口向下移近酒精灯火焰，松开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，需要再收集，再检验，直到听到很小的响声，才表明氢气已经纯净，正确；
D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，错误。
故选C。
3．D
【详解】A、天然气的主要成分是甲烷，所以天然气是混合物；蔗糖溶液由蔗糖和水组成，是混合物；冰是水的固体，冰水混合物是一种物质，属于纯净物。A不正确；
B、活性炭是含有杂质的碳单质，不是化合物；干冰是固态二氧化碳，是由碳、氧两种元素组成的化合物；碳酸钠是由钠、碳、氧三种元素组成的化合物。B不正确；
C、组成中只含两种元素，其中一种为氧元素的化合物是氧化物。二氧化锰是由锰、氧两种元素组成的化合物，是氧化物；二氧化氮是由氮、氧两种元素组成的化合物，是氧化物；氯酸钾是由钾、氯、氧三种元素组成的化合物，不是氧化物。C不正确；
D、液氧是由氧元素组成的单质；红磷是由磷元素组成的单质；液态汞是由汞元素组成的单质。D正确。综上所述：选择D。
4．A
【详解】A、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，溶液中含有亚铁离子时显浅绿色，该选项描述不正确；
B、镁燃烧时，发出耀眼的白光，生成白色固体，该选项描述正确；
C、硫在空气中燃烧，产生微弱的淡蓝色火焰，生成无色有刺激性气味的气体，该选项描述正确；
D、生石灰为氧化钙的俗称，氧化钙和水反应放热，且液体沸腾，该选项描述正确。
故选A。
5．C
【详解】A、通过生态膜物理过滤，不能将河水中的离子全部滤去，故选项说法错误；
B、生活中用肥皂水可区分硬水和软水；通过煮沸的方法可以降低水的硬度，故选项说法错误；
C、在净化过程中，单一操作相对净化程度较高的是蒸馏，因为蒸馏可以除去水中的所有杂质，能得到纯水，故选项说法正确；
D、明矾可以吸附水中悬浮物，使其沉降；活性炭的吸附作用，吸附的是颜色和异味，故选项说法错误。
故选C。
6．A
【详解】A、化合物中含有不同种元素，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，故推理正确；
B、同种元素的粒子具有相同的质子数，但具有相同质子数的粒子不一定属于同种元素，如水分子和氖原子，故推理错误；
C、离子是带电荷的微粒，但带电荷的微粒不一定是离子，也可能是质子、电子等，故推理错误；
D、金属能导电，石墨也能导电，石墨是固态非金属单质，石墨不是金属，故推理错误。
故选A。
7．B
【详解】A、红磷燃烧生成五氧化二磷，氧气消耗，压强减小，水被吸入集气瓶，进入水的体积就是氧气体积，实验需要足量红磷，该实验设计不能达到目的；
B、铜片上白磷与氧气接触，温度达到着火点，发生燃烧；水中白磷不与氧气接触，温度达到着火点，不能发生燃烧，说明可燃物燃烧需要氧气，该实验设计能达到实验目的；
C、酒精溶于水过程中，没有新物质生成，属于物理变化，质量守恒定律体现化学变化过程物质质量变化规律，该实验设计不能达到实验目的；
D、第一支试管中的铁钉只能与干燥的空气接触；第二支试管中的铁钉只能与水接触；一段时间后，两支试管中的铁钉均不生锈，不能用于探究铁钉锈蚀的条件，该实验设计不能达到目的；故选B。
8．D
【分析】根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。x=32g+20g+10g+40g-12g-10g=80g；故a、d在反应前后质量减少为反应物，b在反应后的质量增加，为生成物，c的质量不变，可能为催化剂，也可能是没有参加反应的杂质。
【详解】A、参加反应的a与d的质量比为(32-0)g：(40-12)g=8：7，错误；
B、置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，根据分析可知，该反应中的反应物是两种，生成物是一种，不符合置换反应的定义，错误；
C、c的质量不变，可能为催化剂，也可能是没有参加反应的杂质，错误；
D、根据分析可知，x=80，正确。
故选D。
9．C
【详解】A、用量筒量取水时俯视读数会导致量取的水的体积比实际的偏小，导致溶液的浓度偏大，说法正确；
B、玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解，说法正确；
C、溶液具有均一性，将配好后的NaCl溶液转移到细口瓶中时，不慎洒出一部分，溶质质量分数不变，说法错误；
D、配制一定浓度的溶液的顺序是：计算、称取、量取、溶解（先加入固体再加入液体①⑤③），说法正确；
故选C。
10．(1)
(2)
(3)He
【详解】（1）1个铵根离子带1个单位正电荷，用表示，2个铵根离子即。故填：。
（2）氧化铁中铁元素的化合价为+3，标出铁元素的化合价为+3的氧化铁的化学式用表示。故填：。
（3）氦气由氦原子构成，保持氦气的化学性质的最小微粒是氦原子，用元素符号He表示。故填：He。
11．(1)金属
(2)87.62
(3)Sr2+
(4)Mg
【详解】（1）锶元素汉字名称中带“钅”字旁，属于金属元素；
（2）元素周期表中汉字下面的数字表示相对原子质量，锶元素的相对原子质量为87.62；
（3）图2所表示微观粒子中质子数=38，核外电子数=2+8+18+8=36，该粒子是带2个单位正电荷的锶离子，化学符号是Sr2+；
（4）原子的最外层电子数决定元素的化学性质，原子中，质子数=核外电子数，根据第3小题分析可知，锶原子的最外层电子数为2，与B微粒（镁原子）的最外层电子数相等，化学性质相似。
12．(1)碳原子排列方式不同
(2)
(3)温度降到可燃物的着火点以下
【详解】（1）物质的结构决定物质的性质，金刚石、石墨和C60化学性质相似，物理性质差异却很大，其原因是碳原子排列方式不同；
（2）铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止反应的进一步进行，反应的化学方程式为：4Al+3O2═2Al2O3；
（3）用水浇灭家庭聚会的篝火，该灭火原理是水汽化吸热，温度降到可燃物的着火点以下，破坏了燃烧的条件。
13．(1)氢气
(2)NH3
(3)BC
(4)16:31:8:2
【详解】（1）据图可知，a管中生成的气体体积多，是氢气；
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前不含2M，含有碳原子1个、氧原子2个，反应后含有碳原子1个、氧原子2个、氮原子2个、氢原子6个，则2M中含有氮原子2个、氢原子6个，则M的化学式为NH3；
（3）反应时甲和乙的分子个数比为1:1，根据质量守恒定律可知，丁是水，此反应是在催化剂的作用下，甲醛和氧气反应生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：。
A、该反应涉及到2种氧化物，即二氧化碳和水，该选项说法不正确；
B、根据可知，反应前后氢元素一直在化合物中，所以化合价没有改变，该选项说法正确；
C、根据可知，该反应中物质甲和丙的质量比为30:44=15:22，该选项说法正确；
故选BC；
（4）1个磷酸奥司他韦分子中含有16个碳原子、31个氢原子、8个氧原子、2个氮原子、1个磷原子，则磷酸奥司他韦分子中各原子个数比为C：H：O：N =16：31：8：2。
14．(1)CH3CH2OH##C2H5OH##C2H6O
(2) t1℃，硝酸钾和氯化钠的溶解度相同 108 降温结晶##冷却热饱和溶液
【详解】（1）碘酒中的溶质为碘，溶剂为酒精，酒精的化学式为C2H5OH。
（2）①由图可知，P点时硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线相交，表示t1℃，硝酸钾和氯化钠的溶解度相同。
②由图可知，t2℃时，硝酸钾的溶解度为80g，则该温度下，60g水中最多可溶解硝酸钾的质量为，则将55g硝酸钾加入到60g水中，充分搅拌后所得溶液的质量是48g+60g=108g。
③由图可知，硝酸钾的溶解度受温度影响比较大，若硝酸钾中混有少量氯化钠，可采用降温结晶的方法提纯硝酸钾。
15．(1)
(2)BD
(3) Zn(NO3)2 Fe、Ag##Ag、Fe
【详解】（1）铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
（2）A、实验2中锌能置换硫酸亚铁中铁，说明锌的活动性强于铁；实验3中锌能置换出硫酸铜中铜，说明锌的活动性强于铜，对比实验2、3，只能判断锌活动性，强于铁、铜，不可以判断出铜、铁的金属活动性强弱，错误；
B、实验1中铁能置换出硫酸铜中的铜，说明铁的活动性强于铜；实验2锌能置换硫酸亚铁中铁，说明锌的活动性强于铁；从而判断锌的活动性强于铁，铁 的活动性强于铜，正确；
C、根据A选项的分析可知，省去实验1不能得到正确的实验结论，错误；
D、实验2中锌能置换硫酸亚铁中铁，同时生成硫酸锌，根据化学方程式Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe可知，每65份质量的锌能生成56份质量铁，实验2中溶液的质量增加，正确。
故选BD；
（3）由于金属的活动性是：锌比铁活泼，铁比银活泼，将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，如果锌不足，则铁再和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银；将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，则说明滤渣中一定有铁，可能含有锌，溶液中的硝酸银完全参加了反应。
①滤液里一定含有Zn(NO3)2，可能含有Fe(NO3)2；
②滤渣中一定含有Ag、Fe，可能含有Zn。
16．(1)锥形瓶
(2)
(3) 试管口放一团棉花 将带火星的木条放在b 端，木条复燃，说明已经集满
(4)④①
【详解】（1）由图可知仪器①是锥形瓶；
（2）如图所示，制取二氧化碳是利用碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：；
（3）为防止固体粉末进入导管，应在试管口放一团棉花；
氧气密度比空气略大，用F装置收集时氧气从a端进入，空气从b端排出，氧气具有助燃性，验满时将带火星的木条放在b 端，木条复燃，说明已经集满；
（4）二氧化碳不能使紫色石蕊变色，所以②③不变红，酸性溶液能使紫色的石蕊试液变红色，水和二氧化碳反应生成碳酸，所以①④石蕊变红，而二氧化碳密度比空气大，所以④先变红，①后变红。
17．(1)导管口不再有气泡冒出时
(2)
(3)Cu和Cu2O
(4)溶液变为蓝色，且有红色固体剩余
(5)Cu和Cu2O的混合物与稀硫酸反应，溶液也变蓝，且有红色固体剩余
(6)
【详解】（1）碳与氧化铜在高温条件下生成铜和二氧化碳，在A装置中，当观察到导管口不再有气泡冒出时，说明没有气体生成，从而证明木炭粉和氧化铜粉末已经完全反应
（2）二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，A、B实验中澄清的石灰水都变浑浊，反应的化学方程式为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；
（3）氧化亚铜（Cu2O）和铜均为红色固体，反应后生成的红色固体成分可能是Cu、Cu2O、Cu和Cu2O；
（4）根据“氧化亚铜能和稀硫酸反应，反应后的溶液为蓝色，反应的化学方程式为：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O”可知，若红色固体含有Cu2O，加入过量的稀硫酸产生的实验现象是溶液变为蓝色，且有红色固体剩余；
（5）甲同学认为猜想二正确，同学们分析后认为他的结论不准确，理由是Cu和Cu2O的混合物与稀硫酸反应，溶液也变蓝，且有红色固体剩余；
（6）设：mg的Cu2O与H2SO4完全反应生成铜的质量为x。
x＝，所以当n＞时，说明固体中含有铜，从而可以得出猜想三的结论正确。
18．(1)1.6
(2)设该同学所购买的136g消毒液中过氧化氢的质量为x，
x=3.4g
该同学所购买的消毒液中过氧化氢的质量分数为：
答：该同学所购买的消毒液中过氧化氢的质量分数为2.5%。
【详解】（1）根据质量守恒定律可知，该同学制得氧气的质量为：136g+2g-136.4g=1.6g；
（2）见答案。
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