2024年重庆市中考化学模拟试卷（3）
一．选择题（共16小题，满分32分，每小题2分）
1．下列对宏观事实的解释错误的是
A．品红在热水中扩散的更快——温度升高，分子运动加快
B．铁在空气中只发生红热现象，在氧气中剧烈燃烧——氧气含量不同
C．活性炭能除臭——活性炭能吸附有毒有色素有异味的物质
D．金刚石和石墨化学性质不同——原子的排列方式不同
2．下列关于实验现象的描述不正确的是
A．CO还原氧化铁，黑色固体变红
B．硫在氧气中燃烧有明亮的蓝紫色火焰，放出有刺激性气味的气体
C．氢气在空气中燃烧，有淡蓝色火焰
D．镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，放出热量，生成白色固体
3．人体中化学元素含量的多少会直接影响人体健康。下列做法不正确的是
A．甲状腺机能亢进患者要食用低钠盐 B．食用加铁酱油防止贫血
C．使用含氟牙膏预防龋齿 D．老年骨质疏松患者日常可食用高钙片
4．下列不属于溶液的是
A．蔗糖溶于水后的糖水 B．冰水混合物
C．小苏打溶于水后的液体 D．澄清石灰水
5．空气是一种重要的资源，下列有关空气的说法不正确的是
A．O2的化学性质比较活泼 B．空气中的N2的体积分数最大
C．空气污染指数越高，空气质量越好 D．稀有气体可用于制作电光源
6．下列化学用语与含义相符的是
A．BaCl﹣﹣氯化钡 B．Mg+2﹣﹣镁离子 C．2N﹣﹣2个氮原子 D．NH﹣﹣氨根离子
7．人在受到蚊虫叮咬后，会感到痛痒，这是由于蚊虫在皮肤内分泌出蚁酸。为了消除痛痒，下列物质中最适宜涂在被叮咬处的是
A．烧碱溶液 B．肥皂水 C．石灰水 D．硼酸溶液
8．下列排列顺序正确的是
A．原子的最外层电子数：Na＞Mg＞Al B．利用金属的年代：
C．溶液的pH： D．铜元素的质量分数：
9．下列实验方法正确的是
A．用活性炭使硬水转化为软水 B．用灼烧方法区别羊毛线和棉纱线
C．用100mL量筒量取6.5mL稀H2SO4 D．用酚酞试液检验NaOH溶液是否变质
10．小麦、玉米等经过发酵、蒸馏制得的乙醇被称为“绿色汽油”，乙醇的分子结构如图所示，则下列叙述正确的是
A．乙醇分子是由3种元素组成的有机物 B．一个乙醇分子中含有10个原子核
C．乙醇中碳、氧元素的质量比为3：2 D．乙醇中氢元素的质量分数最大
11．下列各方程式中，书写正确的是
A．Mg+O2MgO2 B．4Mg+3O22Mg2O3
C．C+CuO2Cu+CO2 D．CH4+2O2CO2+2H2O
12．下面有关说法正确的是
A．火灾逃生时用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面或沿墙壁跑离着火区域
B．保温材料内的电气线路故障所致火灾可用水马上浇灭
C．厨房天然气泄露，可打开抽油烟机排气，并开灯检查
D．忘了关电暖器，使被单着火点升高，引起火灾
13．过碳酸钠（Na2CO4）是一种常见的漂白剂，其水溶液显碱性，能和盐酸发生下列反应：2Na2CO4+4HCl＝4NaCl+2X↑+O2↑+2H2O，下列说法正确的是
A．X为CO2，可作燃料 B．农业上常用NaCl溶液来选种
C．过碳酸钠水溶液能使石蕊试液变红 D．该反应属于复分解反应
14．下列描述不正确的是
A．CO有毒且无色无味，使用燃气时要注意室内通风 B．N2充入食品包装袋中可起防腐作用
C．CO2作为气体肥料在农业生产中有广泛应用 D．酒精在空气中燃烧是置换反应
15．推理是学习化学的一种重要方法，以下推理合理的是
A．由同种分子构成的物质一定是纯净物，所以由同种原子构成的物质也一定是纯净物
B．水和过氧化氢具有不同的化学性质，因为分子中原子种类不同
C．饱和的澄清石灰水变浑浊一定发生了化学变化
D．化学反应的实质是原子的重新组合，所以化学反应前后分子的种类一定发生改变
16．如图图象不能正确反映其对应关系的是
A．向一定量KNO3的不饱和溶液中不断加入KNO3固体
B．向质量分数相同的稀盐酸中分别放入足量的Mg、Al、Fe粉末，充分反应
C．等质量的镁和氧气在点燃条件下充分反应
D．氯酸钾与二氧化锰混合加热
二．填空题（共5小题，满分18分）
17．用化学符号表示：
(1)两个氮原子 ；
(2)2个水分子 ；
(3)镁离子 ；
(4)硫酸铵： 。
18．徐州到郑州的高铁年底通车，这将给两地人们的生活带来积极而深远的影响；
(1)高铁列车上可提供下列食物：纯净水、橙汁、牛奶、饼干、葡萄糖等．上述物质中，饼干中常加入少许碳酸钙，从有助于人体健康的角度考虑，其作用是 。
(2)高铁列车的车体建设需要消耗大量的铝合金．工业上常用电解氧化铝的方法冶炼金属铝，该反应的基本类型属于 反应。
(3)修建铁路需要消耗大量的钢铁．雨后，轨道表面易生锈，实验室常用稀盐酸清除铁锈，其化学方程式为 。
(4)高铁列车车厢是密闭的空间，提供清洁空气、保持车厢卫生非常重要．某品牌的空气净化剂含过氧化钠（Na2O2），它可以使车厢里的二氧化碳转化为氧气，同时生成碳酸钠，该反应的化学方程式为 。
19．化学促进体育、科学、文化等各项事业蓬勃发展。
(1)“双奥之城”北京成为奥运史上新的里程碑。国家速滑馆“冰丝带”采用当前最先进的二氧化碳跨临界直冷制冰技术，可实现CO2循环利用。水制成冰时，分子之间的间隔 （选填“变大”或“变小”）。
(2)中国航天员成功实现在空间站“天和”核心舱在轨驻留半年。偏二甲肼（C2H8N2）和N2O4可作火箭推进剂，此推进剂相互反应后生成CO2、H2O和一种常见单质 。（填化学式）
(3)“嫦娥五号”探测器带着月壤样品成功回落地球。月壤中含有钛铁矿（FeTiO3）、辉石（CaMgSi2O6）、橄榄石（MgFeSiO4）等。
①CaMgSi2O6用氧化物表示的组成为CaO MgO 2SiO2，则MgFeSiO4用氧化物表示的组成为 。
②硫酸钛[Ti（SO4）2]是制备钛的原料之一，工业上用FeTiO3与硫酸在加热条件下制备硫酸钛同时生成硫酸亚铁（反应过程中各元素化合价不变），反应的化学方程式为 。
20．如图是对t℃一定质量的某固体的溶液进行恒温蒸发的结晶实验过程，请回答：
(1)乙中的溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
(2)依据上述实验，你认为该固体的溶解度随温度变化的趋势是 （填字母）。
A．随温度升高而减小 B．随温度升高而增大
C．溶解度受温度的影响不大 D．无法判断
(3)甲、乙、丙、丁四份溶液中，溶质质量分数最小的是 。
(4)丙中溶液的溶质质量分数是 。
21．双氧水脱硫处理烟气（含SO2），并用铝灰（主要成分Al、Al2O3）制备硫酸铝的主要工艺流程如图：
注：除尘器的作用是除去悬浮在气体中的粉尘．
(1)脱硫塔中，双氧水（H2O2溶液，H2O2中O为﹣1价）脱硫过程发生的反应主要有：
Ⅰ．SO2+H2O=H2SO3 Ⅱ．H2O2+H2SO3=H2SO4+H2O
①反应Ⅰ的基本反应类型是 ；
②反应Ⅰ和反应Ⅱ中，化合价发生变化的元素是 。
(2)反应器中，生成氢气的原因是 （用化学方程式表示）。
(3)上述流程中，烟气经过脱硫塔和 设备处理，减少了其对环境的污染。
(4)从环保角度来看，尾气需流经氢氧化钠溶液来除去其中的残余SO2气体，SO2与氢氧化钠溶液反应生成盐和水，该反应的化学方程式为 。
三．实验题（共2小题，满分11分）
22．根据如图所示实验回答下列问题；
(1)图1中实验仪器a的名称是 ，写出锥形瓶中发生反应的化学方程式 。
(2)根据图2实验中薄铜片上观察到的现象，证明可燃物燃烧需要的条件之一是 。
(3)图3实验中，试管b产生的气体是 （填名称），实验前预先向水中加入适量氢氧化钠，则一段时间后氢氧化钠的质量分数 （填增大、减小或不变）。
23．化学老师在复习生活中常见的盐时，围绕Na2CO3让学生完成图一所示实验，“男生组代表”完成A实验，“女生组代表”完成B实验．实验结束后，老师把A、B两支试管中的物质倒入图二C烧杯中进行实验，充分混合后发现白色沉淀明显增加．请你参与下列实验探究：
【实验分析】
(1)根据学生和老师进行实验的现象分析，“男生组代表”完成A试管中的实验，一定有剩余的反应物是 （填化学式），“女生组代表”完成B试管中的实验，一定有剩余的反应物是 （填化学式）；
(2)老师将C中反应后的液体过滤，对所得滤液中的溶质进行了猜想与假设：
猜想一：滤液中的溶质是NaCl；
猜想二：滤液中的溶质是NaCl、CaCl2；
猜想三：滤液中的溶质是NaCl、CaCl2、HCl；
猜想四：滤液中的溶质还可能是 ；
【讨论与交流】全班同学通过认真地讨论，排除了老师的其中一种不合理的猜想
(3)你认为不合理的猜想是 ，理由是 ；
【进行实验】丽丽同学取少量滤液置于试管中，向试管中滴加一种物质，发现无色溶液变成红色
(4)你认为丽丽同学向滤液中滴加的物质是 ；
【实验结论】通过探究，同学们得出了猜想四是正确的结论。
四．计算题（共1小题，满分6分，每小题6分）
24．铜镁合金常用作飞机天线等导电材料。欲测定合金的组成（其他元素忽略不计），进行如下实验：取铜镁合金10g放入烧杯，将200g稀硫酸分4次加入烧杯中，充分反应后，测得剩余固体的质量记录如下。请计算：
次 数 1 2 3 4
加入稀硫酸质量/g 50 50 50 50
剩余固体质量/g n 7 6.6 6.6
(1)n=
(2)镁合金中铜的质量分数。
(3)第2次反应后溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）
试卷第6页，共6页
1．D
【详解】A、品红在热水中扩散的更快，是因为分子在不断运动，且温度越高，分子运动越剧烈，该选项解释正确；
B、铁在空气中只发生红热现象，在氧气中剧烈燃烧，是因为氧气浓度不同，该选项解释正确；
C、活性炭具有疏松多孔的结构，能吸附有毒有色素有异味的物质，该选项解释正确；
D、金刚石和石墨都为碳单质，化学性质相似，但由于碳原子排列方式不同，则它们的物理性质不同，该选项解释错误。
故选D。
2．A
【详解】A、一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，故现象是：红棕色固体变为黑色，符合题意；
B、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成具有刺激性气味的气体，不符合题意；
C、氢气在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量，不符合题意；
D、镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，放出热量，生成白色固体，不符合题意。
故选A。
3．A
【详解】A、低钠盐是含碘的盐，甲状腺机能亢进患者可低碘盐或无碘盐，故选项说法错误；
B、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血，食用加铁酱油防止贫血，故选项说法正确；
C、氟能防治龋齿，缺乏易患龋齿，使用含氟牙膏预防龋齿，故选项说法正确；
D、骨质疏松患者缺乏钙元素，高钙片中富含钙元素，故选项说法正确，故选A。
4．B
【详解】A、蔗糖溶于水后的糖水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液；
B、冰水混合物，是由一种物质组成的物质，属于纯净物，不属于溶液；
C、小苏打溶于水后的液体，形成均一、稳定的混合物，属于溶液；
D、澄清石灰水是均一、稳定的混合物，属于溶液；
答案：B。
5．C
【详解】A、O2的化学性质比较活泼，能与许多物质反应，不符合题意；
B、空气中N2的体积分数最大，约占空气体积的78%，不符合题意；
C、空气污染指数越高，空气质量越差，符合题意；
D、稀有气体通电时，可发出不同颜色的光，可用于制作电光源，不符合题意。
故选C。
6．C
【详解】A、氯化钡中Ba为+2价，Cl为-1价，化合物中元素的化合价代数和为0，则氯化钡的化学式为BaCl2，故选项表达错误；
B、离子符号右上角数学表示离子所带的电荷数，数字在前，正负号在后，则镁离子表示为Mg2+，故选项表达错误；
C、元素符号前面加数字表示原子的个数，则2个氮原子表示为2N，故选项表示正确；
D、铵根(不是氨根)离子带一个单位正电荷，的离子符号为，故选项表达错误。
故选：C。
7．B
【详解】A、根据酸碱中和反应的原理，由于蚊虫叮咬后在皮肤内分泌出蚁酸，使人会感到痛痒，故为了消除痛痒，应加入一种弱碱性的溶液，烧碱溶液呈碱性，但具有腐蚀性，故A错误；
B、肥皂水显弱碱性，故B正确；
C、石灰水呈碱性，但具有腐蚀性，故C错误；
D、硼酸溶液显酸性，故D错误。
故选B。
8．B
【详解】A、钠原子最外层电子数为1，镁原子最外层电子数为2，铝原子最外层电子数为3，原子的最外层电子数，该选项错误；
B、 人类开发和使用金属的年代，主要取决于金属的活动顺序及金属冶炼的难易程度，金属的使用年代是铜早于铁，铁早于铝，该选项正确；
C、氢氧化钠显碱性，pH值大于7，氯化钠显中性，pH值等于7，盐酸显酸性，pH值小于7，该选项错误；
D、氧化亚铜中铜元素的质量分数为：×100%≈88.9%，氧化铜中铜元素的质量分数为：×100%=80%，硫化铜中铜元素的质量分数为：×100%≈66.7%，该选项错误；
故选B。
9．B
【详解】A、活性炭具有疏松多孔的结构，吸附水中的色素和异味，不能使硬水软化，不符合题意；
B、羊毛线的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，棉纱线的主要成分是纤维素，灼烧有纸燃烧的气味，气味不同，可以区分，符合题意；
C、量筒量程的选择，应遵循“一次就近”的原则，应选择10mL的量筒量取6.5mL稀硫酸，不符合题意；
D、氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞试液变红，酚酞无法检验氢氧化钠溶液是否变质，不符合题意；
故选B
10．C
【详解】A、乙醇是由碳、氢、氧三种元素组成的有机物，是由乙醇分子构成，不能说分子是由元素组成，该选项叙述不正确；
B、由图可知，1个乙醇分子中含有2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子，则一个乙醇分子中含有2+6+1=9个原子核，该选项说法不正确；
C、乙醇的化学式为C2H6O，其中碳、氧元素的质量比为（12×2）：16=3：2，该选项说法正确；
D、元素的质量分数=，相对分子质量一定，其中碳、氢、氧元素的质量比为（12×2）：（1×6）：16=12：3：8，氢元素质量比最小，则氢元素质量分数最小，该选项说法不正确。
故选C。
11．D
【详解】A、镁在氧气中燃烧生成氧化镁，该反应的化学方程式为：，错误是：氧化镁的化学式错误，不符合题意；
B、镁在氧气中燃烧生成氧化镁，该反应的化学方程式为：，错误是：氧化镁的化学式错误，不符合题意；
C、碳和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，该反应的化学方程式为：，错误是：未配平，缺少气体符号，不符合题意；
D、甲烷燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：，符合题意。
故选D。
12．A
【详解】A、湿毛巾有类似防毒面具作用，用湿毛巾捂住口鼻能防止吸入燃烧时生成的烟尘；气体受热密度变小，有毒气体上升聚集在高处，故要蹲下靠近地面或沿墙壁跑离着火区域，故选项说法正确。
B、保温材料内的电气线路故障所致火灾，首先应切断电源，为防止触电，不能用水马上浇灭，故选项说法错误。
C、天然气与空气混合后的气体遇明火、静电、电火花或加热易爆炸，打开抽油烟机、开灯会产生电火花，可能发生爆炸，故选项说法错误。
D、忘了关电暖器，使被单温度升高，达到其着火点，引起火灾，可燃物的着火点一般不变，故选项说法错误。
故选：A。
13．B
【详解】A、在化学反应前后，元素种类、原子个数不变，反应前有Na、C、O、H、Cl、原子，原子数目是4、2、8、4、4；反应后有Na、C、O、H、Cl原子，原子数目是4、0、4、4、4，2X中含有2个C，4个O，所以X的化学式为CO2，但是二氧化碳不能燃烧，则不能作燃料，故错误；
B、氯化钠加入水中，液体的密度增大了，将种子放入NaCl溶液中，漂浮的是差的种子，沉下的是籽粒饱满好的种子，所以农业上常用NaCl溶液来选种，故正确；
C、过碳酸钠溶液显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，故错误；
D、该反应不是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，不属于复分解反应，故错误；
故选：B。
14．D
【详解】A、CO有毒易结合人体的血红蛋白，且无色无味，故使用燃气时要注意室内通风，说法正确；
B、氮气的化学性质稳定，充入食品包装袋中可起防腐作用，说法正确；
C、CO2可用于植物光合作用，可作为气体肥料，说法正确；
D、酒精燃烧生成二氧化碳和水，生成物都是化合物，不属于置换反应，说法错误。
故选D。
15．D
【详解】A、由同种分子构成的物质一定是纯净物，由同种原子构成的物质不一定是纯净物，如金刚石和石墨的混合物都是由碳原子直接构成。选项错误；
B、水和过氧化氢具有不同的化学性质，是因为分子构成不同，过氧化氢分子和水分子都是由氢原子和氧原子构成的，选项错误；
C、氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，给饱和的澄清石灰水升温会有氢氧化钙析出而浑浊，属于物理变化过程，选项错误；
D、化学反应的实质是原子的重新组合，所以化学反应前后分子的种类一定发生改变，选项正确。
故选D。
16．B
【详解】A、硝酸钾的不饱和溶液会继续溶解硝酸钾，因此硝酸钾的质量分数会增大，等饱和时不再溶解，质量分数保持不变，图像与之相符，故A正确；
B、由反应的质量关系、、可知，每24份质量的镁与73份质量的氯化氢完全反应，每54份质量的铝与219份质量的氯化氢完全反应，每56份质量的铁与73份质量的氯化氢完全反应，所以向质量分数相同的稀盐酸中分别放入足量的Mg、Al、Fe粉末，充分反应，消耗金属的质量：铁>镁>铝，故B错误；
C、等质量的镁和氧气在点燃条件下充分反应时，镁和氧气不断减少，氧化镁的质量不断增大，根据化学方程式可知，每48份质量的镁与32份质量的氧气完全反应，当镁完全反应后，氧化镁质量不再增大，氧气过量，故C正确；
D、二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂，因此反应前后质量保持不变，故D正确。
故选B。
17．(1)2N
(2)2H2O
(3)Mg2+
(4)（NH4）2SO4
【详解】（1）元素符号前的数字表示原子个数，则两个氮原子的符号为2N。
（2）化学式前的数字表示分子个数，则2个水分子的符号为2H2O。
（3）元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，且数字在前，符号在后，则镁离子符号为Mg2+。
（4）硫酸铵中，铵根的化合价为+1价，硫酸根的化合价为-2价，则化学式为（NH4）2SO4。
18．(1)补钙
(2)分解
(3)
(4)
【详解】（1）碳酸钙与胃酸反应会生成了可以被人体吸收的可溶性钙离子，达到了补钙的目的。
（2）电解氧化铝生成铝和氧气，该反应为一种物质生成多种物质的反应，属于分解反应。
（3）铁锈的主要成分为氧化铁，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：。
（4）过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为：。
19．(1)变大
(2)N2
(3) MgO FeO SiO2
【详解】（1）水制成冰时，冰的体积比水大，分子数目不变，所以分子之间的间隔变大；
（2）反应物是C2H8N2和N2O4，生成物是CO2、H2O和一种常见单质，反应前后元素种类不变，反应物中含C、H、N、O，生成物中含C、H、O，故生成物中还应含氮元素，所以单质应为氮气，化学式为N2；
（3）①MgFeSiO4中镁为+2价，Si为+4价，O为-2价，根据化合物中各元素化合价代数和为0，所以Fe是+2价。所以可以写为MgO·FeO·SiO2；
②FeTiO3与硫酸在加热条件下制备硫酸钛同时生成硫酸亚铁，根据反应前后元素种类不变，可知还有水生成。化学方程式为。
20．(1)不饱和
(2)D
(3)甲
(4)20
【详解】（1）由图示可知：丙中的溶液有剩余固体为饱和溶液，蒸发10g水后，析出固体质量为4.0g-1.5g=2.5g，可知该固体的饱和溶液蒸发10g水析出2.5g固体，则根据乙中的溶液蒸发10g水析出固体1.5g固体，确定乙中的溶液为不饱和溶液；
（2）依据上述实验为恒温蒸发结晶，温度不改变，溶解度不变，所以该固体的溶解度随温度变化的趋势无法判断，故选：D；
（3）根据丙、丁溶液均有剩余固体，确定丙、丁溶液均为该温度下的饱和溶液，二者溶质质质量分数最大且相等，甲、乙溶液为不饱和溶液，且甲溶液蒸发10g水得到乙溶液，可知甲溶液更稀，溶质质量分数最小，故溶质质量分数最小的是甲；
（4）由上分析可知，根据丙、丁溶液均有剩余固体，确定丙、丁溶液均为该温度下的饱和溶液，二者溶质质质量分数最大且相等，该固体的饱和溶液蒸发10g水析出2.5g固体，则丙中溶液的溶质质量分数为。
21．【小题1】 化合反应 氧元素和硫元素 【小题2】 【小题3】除尘器 【小题4】
【详解】（1）①反应Ⅰ符合“多变一”的特点，属于化合反应；
②在反应Ⅰ中，硫、氧、氢三种元素的化合价均未改变；反应Ⅱ中，氢元素的化合价没有改变，而氧元素由﹣1价变成﹣2价，硫元素由+4价变成+6价；
（2）由图可知，铝灰与硫酸反应生成氢气，即铝和硫酸发生置换反应生成硫酸铝和氢气，化学方程式为：；
（3）由图可知，在上述流程中，烟气经过脱硫塔和除尘器的处理，减少了其对环境的污染；
（4）二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，该反应的化学方程式为：。
22．(1) 长颈漏斗
(2)温度达到可燃物的着火点
(3) 氧气 增大
【详解】（1）由图可知，仪器a的名称是长颈漏斗；
大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学反应方程式为；
（2）薄铜片上红磷和白磷都与氧气接触了，白磷燃烧，红磷没有燃烧，证明可燃物燃烧需要的条件之一是温度达到可燃物的着火点；
（3）根据电解水的负氢正氧，氢二氧一实验结论可知，试管b产生的气体是氧气；
实验前预先向水中加入适量氢氧化钠，氢氧化钠的质量分数=，水的电解过程中水的质量不断减少，则一段时间后氢氧化钠的质量分数增大；
23．(1) Na2CO3 CaCl2
(2)NaCl、Na2CO3
(3) 三 盐酸和碳酸钙不能共存
(4)无色酚酞溶液
【详解】（1）“男生组代表”完成A实验，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水；
“女生组代表”完成B实验，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；
A与B混合后白色沉淀明显增多，说明有碳酸钙生成，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，A中只能提供碳酸钠，B中提供氯化钙，所以A中碳酸钠（Na2CO3）有剩余，B中氯化钙（CaCl2）有剩余；
（2）由上分析可知，A中碳酸钠过量，则A中反应后溶质为氯化钠和碳酸钠，B中氯化钙由剩余，则B中反应后溶质为氯化钠和氯化钙，混合后氯化钠一直存在，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，而碳酸钠和氯化钙其中可能有一种剩余，或者都恰好反应，所以猜想一：若氯化钙和碳酸钠恰好完全反应，则滤液中的溶质是NaCl；
猜想二：若氯化钙过量，则滤液中的溶质为NaCl、CaCl2；
猜想四：若碳酸钠过量，则滤液中的溶质为NaCl、Na2CO3；
（3）猜想三中有盐酸，盐酸会与碳酸钙反应，会看到气泡，因此不会有盐酸存在，则猜想三不合理，是因为盐酸和碳酸钙不能共存；
（4）根据结论猜想四是正确的，即滤液中的溶质为氯化钠和碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，可以使无色酚酞溶液变红色，所以取少量滤液置于试管中，向试管中滴加一种物质，发现无色溶液变成红色，所以加入的是无色酚酞溶液。
24．(1)8.5
(2)解：最终剩余的6.6g是不能和稀硫酸反应的铜的质量，铜镁合金中铜的质量分数为：
答：镁合金中铜的质量分数66%。
(3)解：根据表中数据，第1、2次反应的镁的质量是：10g-7g=3g；
设第1、2次反应共产生的硫酸镁、氢气的质量分别为x、y。
解得：x=15g；y=0.25g
第2次反应后溶液中溶质的质量分数：
答：第2次反应后溶液中溶质的质量分数是14.6%。
【详解】（1）第2次反应后，剩余固体7g，第3次加入硫酸，固体减少7g-6.6g=0.4g，说明7g固体中还有镁剩余，则第1、2次的酸都完全反应，共反应掉镁10g-7g=3g，两次加入的酸的量相等，则每次消耗的镁的质量也相等，则50g酸消耗的镁的质量是，则剩余固体质量=10g-1.5g=8.5g，则n=8.5；
（2）见答案；
（3）见答案。
答案第10页，共10页
答案第9页，共10页
