2024年中考化学二轮专题训练——综合题
1．化学就在我们身边，与我们的生活息息相关
（1）请选择下列物质对应的字母填空：
A．乙醇 B．稀有气体 C．石墨 D．氧气
①可用于制作铅笔芯的是 ；
②可用作酒精灯燃料的是 ；
③可用于支持物质燃烧的是 ；
④通电后能产生不同颜色的光的是 。
（2）下图为验证质量守恒定律的实验装置，其中不能达到实验目的的是 （填字母），原因是 。
（3）能源与环境问题越来越受到人们的关注。请回答下列问题：
煤、 和天然气常称为化石燃料，是不可再生能源。随着全球能源使用量的不断增加，人类迫切需要开发新能源。目前正在开发和使用的新能源有核能、潮汐能、生物能、 （填一种）等。
2．阅读材料，回答相关问题
Ⅰ、锂（Li）的用途：利用锂与水反应生成氢氧化锂（LiOH）和氢气，可制造海水电池。
（1）写出锂与水反应的化学方程式： 。
（2）锂辉石的主要成分为LiAlSi2O6，其硅、氧原子的个数比为 。
（3）写出氧化锂与水反应生成氢氧化锂的化学方程式 ；步骤3中分离Li2CO3的实验操作是 （填操作名称）。
（4）为减少碳酸锂因溶解而损失，选择 （填“冰水”或“热水”）洗涤。
3．景泰蓝是我国著名特种金属工艺品类之一
（1）Ⅰ.景泰蓝的制作工艺主要有制胎、掐丝、烤蓝、磨光、镀金等。
以铜为材料，加工成丝后弯曲转折成所需的图案，这利用了铜的 (填一种物理性质)，利用黄铜，青铜制作焊料是因为其熔点比纯铜 (填“高”或“低”)。
（2）景泰蓝工艺将釉料涂在铜器表面，烧制后牢固附着于金属表面，既能够 ，又起到了美化装饰效果。
（3）Ⅱ.如图中A、B、C为含铜元素的不同类别物质，它们能与铜相互转化，其中B为配制波尔多液的原料之一(“→”表示物质之间可以转化)：
A的化学式为 。
（4）A→B的反应现象是 。
（5）B→C的化学方程式为 。
（6）以上转化中未涉及的基本反应类型是 。
4．“沉睡数千年，一醒惊天下”，2021年3月20日，三星堆古遗址又发现了最新的考古成果，其中青铜大立人、青铜神树、太阳神鸟、象牙等均堪称独一无二的旷世神品。三星堆古遗址的发掘向世人展示了古代文明的高度发达和中华文明的源远流长，拥有着深远的意义。
请依据所学知识回答以下问题。
（1）青铜神树的主要成分为铜锡合金，该合金属于 （填“金属材料”或“合成材料”）。
（2）三星堆古遗址中发现的“太阳神鸟”含金量高达94.2%，但厚度仅为0.02厘米，说明金具有良好的 性。
（3）三星堆古遗址中发现了一根重达100多斤的象牙，其主要成分为羟基磷酸钙[化学式：]，其中磷元素的化合价为 。
（4）目前，我国发现的年代最早的铁器是“铁刃铜钺”，距今已有3400多年，但保存完好。结合其发现的环境分析，该铁器能保存至今的主要原因是 。
（5）我国炼铜技术源远流长。北宋张潜在其《浸铜要略序》书中对铜的冶炼有如下记载：“山麓有胆泉，土人汲以浸铁，数日辄类朽木，刮取其屑，锻炼成铜”。书中提及的“胆泉”为硫酸铜溶液，“浸铁”即将铁放入其中，写出此冶炼铜方法中生成铜的化学方程式 。
（6）考古挖掘出的青铜器表面往往有一层厚厚的[铜绿主要成分]，是铜在潮湿的空气中与水、氧气和空气中的某种主要气体反应生成的，试用化学方程式解释铜绿形成的原因 。
5．生活离不开水，净化水的知识在日常生活中有着广泛的应用。
（1）茶杯内的纱网，可将茶叶与茶水分离，便于饮用，该设计利用的操作是 ；
（2）自制净水器中常加入 ，用于除去水中的异味和色素；
（3）自来水厂用二氧化氯消毒杀菌，这一过程属于 变化；
（4）在农村常用井水作生活用水，加入 可检验井水是否为硬水；
（5）硬水给生产和生活带来不便，常用 或 的方法把硬水转化为软水。
6．微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
（1）下列微粒模型中可用来表示①处应填的微粒的是____（填标号）。
A． B．
C． D．
（2）图1中②表示的是 ，写出一种符合要求的A物质名称 。
（3）图2是氯、钠两种元素的微粒结构示意图。
①图2中氯离子的结构示意图中x的数值是 。
②图2中钠原子的质子数为 ，反应中易 （填得到或失去）电子。
③请将图中钠元素在元素周期表中的信息补齐 。
7．化学反应过程中常常伴随颜色的变化，下图中化学反应中颜色变化体现了“精彩化学，奥妙化学”，请回答：
（1）若A是紫色石蕊试液，则溶液X中一定含有的离子是 。
（2）若X是稀硫酸，B是氧化物，则B物质的化学式为 。
（3）若X是稀盐酸，C是单质，则X与C反应的化学方程式为 。
（4）若X是稀盐酸，则X与氢氧化钠反应的实质是 。
8．北京2022年冬奥会完美地诠释了绿色奥运、科技奥运。
（1）为落实“绿色奥运”的理念，冬奥会“飞扬”火炬使用的燃料是H2，其燃烧的化学方程式为 。
（2）北京冬奥会选用二氧化碳跨临界直冷制冰系统，冰面温差控制在0.5摄氏度以内，碳排量接近于0。选用液态二氧化碳作制冷剂的原因是 。
（3）某同学自制A装置在实验室制取二氧化碳气体，无纺布内装的药品是 ，若用C装置收集二氧化碳气体，气体应从 （填“m”或“”）端进入。将已通入CO2的石蕊溶液加热，产生现象的原因是 （用化学方程式解释）。
（4）某同学连接B、D、E装置进行实验。若实验时D装置中蜡烛燃烧更剧烈，E装置中溶液变浑浊，则B装置中反应的化学方程式为 。
（5）某兴趣小组在实验室制CO2的发生装置中连接上压强传感器如图一，测得试管内气体压强变化情况如图二。下列说法正确的是 。
a.ab段压强变化的原因是打开弹簧夹
b.b点试管中液面低于多孔隔板
c.cd段长颈漏斗中液面下降
（6）若把15gK2CO3和KCl的混合物加入100g的盐酸中，恰好完全反应，剩余溶液质量为110.6g。求反应后所得溶液中溶质的质量分数（结果保留到0.1%）。
9．工业上用空气为原料生产氨肥的流程图如下：
（1）I中发生的是 (填“物理”或“化学”)变化。
（2）Ⅱ中参加反应的单质甲为 。(填化学式)
（3）III发生反应的化学方程式为： 。
10．某化肥厂生产的一种化肥包装袋上的部分说明如图所示。化学兴趣小组为测定其纯度，做了以下实验（杂质溶于水，且不与硝酸银溶液反应）。请根据如图所示的实验过程和提供的数据进行计算：
（1）写出发生反应的化学方程式 。
（2）过滤后最终所得固体的质量为 g。
（3）该化肥中氯化铵的纯度为 （计算结果精确到0.1%），根据此数据判断该化肥是否合格？ 。
11．对于金属材料，我们应从多角度了解。
（1）金属的性质
①在常温下，铝能与氧气反应，该反应的化学方程式为 。
②将铝丝浸入硫酸镁和硫酸铜的混合溶液中，过一会儿取出，观察到铝丝表面有固体析出，溶液呈蓝色。此时溶液中含有 （填数字）种溶质。
（2）金属的冶炼
在高温条件下，利用一氧化碳将铁从赤铁矿石（主要成分为氧化铁）里还原出来，该反应的化学方程式为 。
（3）金属材料的应用
铁制品应用广泛，作医疗器械时，通常使用不锈钢而不用纯铁，主要是因为两者相比，不锈钢具有 （答一点）的性能。
（4）金属资源的保护
下列保护金属资源的做法正确的是____（填字母）。
A．寻找金属代用品 B．任意开采金属矿物 C．回收利用废旧金属
12．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，分析图像，回答下列问题。
（1）t1℃时，甲和乙的溶解度比较：甲 乙(填“>”“<”或“=”)；
（2）t2℃时，将乙溶液的状态由M点变为N点，可利用的方法是 (填一种)；
（3）t2℃时，向50g水中加入30g甲固体，充分搅拌，所得溶液质量为 g；
（4）t2℃时，分别将等质量的甲、乙的饱和溶液降温至t1℃，析出固体的质量关系是：甲 乙(填“>”“<”或“=”)。
13．以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3，少量FeS2等)为原料，生产Al2O3并获得Fe3O4的部分工艺流程如下：
【查阅资料】2CaO＋2SO2＋O2＝2CaSO4
（1）“焙烧”过程均中会产生SO2，用NaOH溶液吸收SO2的化学方程式为 。
（2）添加1%CaO和不添加CaO的矿粉焙烧，其硫去除率随温度变化曲线如下图所示。焙烧时，添加1%CaO的矿粉硫去除率比不添加CaO的矿粉硫去除率 (填“高”或“低”)，其主要原因是 (用语言文字描述)。
（3）工业上为了加快“碱浸”速率，可采取的措施有 (写1点)。“碱浸”过程中Al2O3转化为偏铝酸钠(化学式为NaAlO2)，发生反应的化学方程式是Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋X，X的化学式为 。
（4）“过滤”需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。向滤液中通入过量CO2，铝元素转化为Al(OH)3；Al(OH)3受热分解为Al2O3，写出该反应的化学方程式 。
（5）“过滤”得到的滤渣中含大量的Fe2O3、Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，理论上完全反应时消耗Fe2O3与FeS2的化学计量数之比为 。
14．金属材料一直被人们广泛应用着，请回答下列与金属有关的问题。
（1）“天宫课堂”的“太空教师”为广大青少年带来一场精彩的太空科普课。建造空间站使用了大量的钛合金，你推测钛合金具有的优点有 (任写一条)。
（2）除去铁制品表面的铁锈可用稀盐酸，反应的化学方程式为 。
（3）铝合金中包含铝、镁、铜三种金属，为验证这三种金属的活动性顺序，以下药品选择方法可行的是 (填字母序号)。
①铝、镁、铜、盐酸 ②铝、铜、氯化镁溶液
③硫酸铝溶液、硫酸镁溶液、铜 ④硫酸铝溶液、镁、铜
（4）向一定质量Fe(NO3)2，AgNO3混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如图1所示。下列说法正确的是 (填序号)。
①取a点溶液，滴加稀盐酸，有白色沉淀生成
②b点溶液中一定含有Zn2+和Fe2+，可能含有Ag+
③d点固体有3种
④取b~c段固体，滴加稀盐酸，有气泡产生
（5）现有某铁样品5.6g，含有的杂质为镁、铜、锌中的两种或三种。向其中加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，产生氢气质量与所加稀硫酸质量的关系如图2所示，下列有关说法正确的是 (填字母序号)。
①x的值为0.2 ②恰好完全反应时，一定没有固体剩余
③该样品中一定含有镁 ④M点对应的溶质中含有2种或3种溶质
15．实验室制取气体的装置如下图所示，根据所学知识回答下列问题：
（1）图中标有②的仪器名称： 。
（2）A装置中试管口略向下倾斜的目的是 。
（3）某同学用C装置集满一瓶氧气后，实验时发现氧气不纯，原因可能是 。
（4）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳时应选用图中 和 来组装一套实验装置；检验二氧化碳集满的方法是 ；实验室制取二氧化碳的化学方程式为 。
（5）检验二氧化碳气体的化学方程式 。
（6）实验室用锌粒与稀硫酸在常温下反应制取氢气，需选用的发生装置为 ，收集装置为 。
16．电解水制氢联合碳酸钙分解制备氧化钙，能减少碳排放，助力碳中和。该新方法的示意图如图所示。
（1）传统方法：在900℃以上完全分解生成CaO和 （填化学式）。
（2）新方法：①电解水生成氢气时，能量转化形式是 ，反应器1：一定的环境及较低温度下，可与反应生成CaO、CO和。则CO与的分子个数比为 。还可以直接分解，反应器1中CO、的含量随反应温度的变化如图所示， ℃时，抑制生成的效果最好。
②反应器2：一定条件下，CO与发生化合反应生成甲醇（），化学方程式为 。
（3）与传统方法相比，新方法的优点有 （任写一条）。
17．我国古代将炉甘石(主要成分ZnCO3)、赤铜(Cu2O)和木炭粉按适当比例混合后加热到约800℃，得到外观似金子的黄铜(铜和锌的合金)和气体A(提示：ZnCO3分解为ZnO)
（1）请写出山木炭还原氧化锌制备锌的化学方程式 ；
（2）黄铜常被称作假黄金，区分真假黄金的方法可行的是 ；
a．在空气中灼烧b．相互刻画c．放入稀硫酸中d．观察颜色e．放入硝酸镁溶液中
（3）气体A中一定有二氧化碳，可能有一氧化碳，确定气体A中是否有一氧化碳的实验操作是 。
18．我国力争在2060年前实现“碳中和”（二氧化碳的排放与吸收平衡，实现“零排放”），保护环境。实现“碳中和”的部分措施如下：
（1）“碳减排”：使用氢能源能有效减少CO2的排放。我国科学家研究的一种储氢、释氢材料为AlH3，其中释放氢能原理是利用AlH3与H2O发生反应生成氢氧化铝和氢气，其反应的化学方程式为 。
（2）“碳捕捉与封存”：将捕捉到CO2的制成干冰，干冰可用于人造云雾的原理是 。
（3）“碳转化”：某大学化学团队开发出了镍基双金属催化剂，用来将二氧化碳和甲烷两种温室气体在一定条件下发生反应得到两种气体燃料（ ），请根据化学方程式计算：132g二氧化碳转化生成氢气的质量。
19．空气制水机能充分利用大气中的水分制出饮用水，其工作原理如下：
（1）自然界中的水中常含有钙离子、镁离子等，镁离子的符号是 ；生活中降低水的硬度常用的方法是 。
（2）②中水冷凝过程中，不发生变化的是____（填字母序号）。
A．分子的质量 B．分子的种类 C．分子的间隔
20．在抗击“新冠肺炎病毒”期间，消毒剂在公共场所进行卫生防疫时发挥着重要作用。二氧化氯（ClO2）是一种高效、广谱、安全的杀菌消毒剂。以粗盐水（含可溶性杂质MgSO4、CaCl2）为原料，制取ClO2的工艺流程如图：
（1）固体甲的成分是 （填写化学式）。
（2）步骤②加入试剂A是 （填写化学式）。
（3）步骤③加入适量盐酸的目的是 。
（4）步骤④中是氯化钠水溶液在通电的条件下反应，生成氯酸钠（NaClO3）和氢气，该反应的化学方程式为 。
（5）步骤⑤中涉及的物质中含氯元素化合价最高的物质是 （填写化学式）。
答案解析部分
1．【答案】（1）C；A；D；B
（2）B；装置没有密封，盐酸和碳酸钠反应生成的二氧化碳气体逸出导致天平不平衡（合理即可）
（3）石油；太阳能（合理即可）
2．【答案】（1）2Li+2H2O=2LiOH +H2↑ Ⅱ、锂矿石成分分析
（2）1：3 Ⅲ、碳酸锂（Li2CO3）的制取 步骤1将锂辉石和石灰石混合磨细后，高温煅烧 步骤2向煅烧后的混合物中加水，浸取，分离得到氢氧化锂溶液和难溶性固体 步骤3蒸发浓缩氢氧化锂溶液，加入纯碱析出碳酸锂，分离、洗涤、干燥得碳酸锂成品。 碳酸锂的溶解度与温度的关系见下表
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度/g 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 0.72
（3）Li2O+H2O=2LiOH；过滤
（4）热水
3．【答案】（1）延展性；低
（2）防止铜生锈
（3）CuO
（4）黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色
（5）
（6）分解反应
4．【答案】（1）金属材料
（2）延展
（3）+5
（4）与氧气隔绝
（5）
（6）
5．【答案】（1）过滤
（2）活性炭
（3）化学
（4）肥皂水
（5）蒸馏；煮沸
6．【答案】（1）C
（2）离子；铜（合理即可）
（3）8；11；失去；
7．【答案】（1）H+
（2）Fe2O3
（3）
（4）H+和OH-结合生成H2O
8．【答案】（1）
（2）碳排量接近于0，低碳环保
（3）石灰石或者大理石；m；
（4）
（5）bc
（6）解：把15gK2CO3和KCl的混合物加入100g的盐酸中，恰好完全反应，剩余溶液质量为110.6g。说明生成二氧化碳质量=（15g+100g）－110.6g=4.4g。
设：15gK2CO3和KCl的混合物中碳酸钾质量为x ，生成氯化钾质量为y。
反应后所得溶液中溶质的质量分数=
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数14.6%。
9．【答案】（1）物理
（2）H2
（3）
10．【答案】（1）
（2）28.7
（3）95.5%；合格
11．【答案】（1）；3
（2）
（3）耐腐蚀（或硬度大）
（4）A；C
12．【答案】（1）=
（2）增加溶质或恒温蒸发溶剂
（3）75
（4）>
13．【答案】（1）
（2）低；硫元素转化为CaSO4而留在矿粉中
（3）粉碎矿石或适当提高温度等；
（4）漏斗；
（5）16：1
14．【答案】（1）硬度大(或密度小、抗腐蚀性能好等)
（2）
（3）①④或④①
（4）①③④
（5）①③##③①
15．【答案】（1）水槽
（2）可以防止冷凝水倒流，炸裂试管
（3）未待试管中的空气排尽就开始收集氧气了（或装置的气密性不好；集气瓶中的水未装满，有气泡等）
（4）B；E；将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭证明集满了；CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
（5）Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O
（6）B；D或C
16．【答案】（1）CO2
（2）电能转化为化学能；1：1；750；
（3）能减少碳排放，助力碳中和##节约能源（合理即可）
17．【答案】（1）C+2ZnO 2Zn+CO2 ↑
（2）a、b、c
（3）通过灼热的CuO
18．【答案】（1）
（2）干冰升华吸收大量的热
（3）设132g二氧化碳转化生成氢气的质量为x，
x=12g
答：132g二氧化碳转化生成氢气的质量为12g。
19．【答案】（1）Mg2+；煮沸
（2）A；B
20．【答案】（1）Mg(OH)2、BaSO4
（2）Na2CO3
（3）除去过量的碳酸钠和反应生成的氢氧化钠
（4）NaCl+3H2O NaClO3+3H2↑
（5）NaClO3
