2024年中考化学二轮专题训练——计算题
1．某校兴趣小组在实验室中完成制取氧气的实验。他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物共4.0g放入大试管中加热，并在不同时刻测定试管内剩余固体物质的质量（如下表）：
反应时间/min 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0
剩余固体质量/g 3.55 3.25 3.10 3.04 3.04
分析表中数据，完成下列问题：
（1）完全反应后，生成氧气的质量为 g。
（2）原混合物中氯酸钾的质量分数是多少？（精确到0.1%）
2．中医中药是中国的瑰宝。中药当归、白芷中富含的紫花前胡醇（化学式为C14H14O4），能增强人体免疫力，请计算。
（1）紫花前胡醇分子中碳、氢、氧三种原子的个数比为 。（填最简比）
（2）紫花前胡醇相对分子质量是 。
（3）492g紫花前胡醇中氧元素的质量为 。
3．某同学欲配制稀硫酸用于实验室制取氢气，请回答下列相关问题。
（1）若配制196g溶质质量分数为20%的稀硫酸需要98%的浓硫酸 g。
（2）取49g稀释后的硫酸溶液与足量的锌完全反应，可生成氢气多少克？
4．计算下列各题。
（1）学生体育测试后，常会感到肌肉酸痛，这是因为运动后产生了乳酸的原因。乳酸的化学式为CxH6O3已知乳酸的相对分子质量为90。请计算：
①CxH6O3中x= 。
②乳酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为 （填最简整数比）。
③乳酸中氧元素的质量分数为多少 ？（写出计算过程，结果精确到0.1%）
（2）某化学兴趣小组取25g石灰石样品，放入盛有100g稀盐酸的烧杯中，得到如下数据和图像。请根据所给信息回答问题：
①该实验共制得二氧化碳的质量为 g。
②生成氯化钙的质量 。
③石灰石中碳酸钙的质量分数 。
5．加热50g高锰酸钾，一段时间后，称量固体的总质量变为46.8g。
（1）生成氧气的质量是 g。
（2）参加反应的高锰酸钾质量为多少？
6．化肥对提高农作物的产量具有重要作用。硝酸铵(NH4NO3)是一种常见的氮肥。计算：
（1）硝酸铵由 种元素组成(填数字)；
（2）硝酸铵中氮元素和氧元素的质量比为 (填最简比)；
（3）硝酸铵中氮元素的质量分数为 ；
（4）若硝酸铵中含有5.6g氮元素，则该硝酸铵的质量为 g。
7．已知一种新型“人造树叶”能将CO2转化成乙醇（C2H5OH），反应的化学方程式为： ，研究显示，1L“人造树叶”每天能从空气中吸收968gCO2，根据化学方程式计算，1L“人造树叶”工作1天可得到的乙醇的质量是多少？
8．某工厂生产的NaCl产品中含有杂质MgCl2，化学兴趣小组取100g样品完全溶解于313.6g水中，向该溶液中分5次加入一定浓度的氢氧化钠溶液，每次30g，充分反应。测得实验数据如下表所示：
次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入氢氧化钠溶液的质量/g 30 30 30 30 30
累计生成沉淀的质量/g 2.9 5.8 8.7 11.6 11.6
请完成下列各题：
（1）写出该反应的化学方程式 。
（2）第 次恰好完全反应。
（3）设参加反应氯化镁的质量为x，列出求解氯化镁质量的比例式 。
（4）计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为（写出计算过程） 。
9．回答下列问题
（1）新型净水剂高铁酸钠（Na2FeO4）中铁元素的化合价为 ；Na2FeO4的相对分子质量是 ；
（2） 制取调味品的主要原料是谷氨酸，谷氨酸的化学式为C5H9O4N，它由 种元素组成，其中H和N两种元素的质量比为 。
10．氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛用于造纸、纺织、石油化工等方面。
（1）氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，使用时必须十分小心。如果不慎沾在皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上 （填“氢氧化钙”“硼酸”之一）溶液。
（2）氢氧化钠固体放在空气中易吸收水分，并能与二氧化碳反应而变质，所以应该密封保存。氢氧化钠在空气中变质的原因是（用化学方程式表示） 。
（3）室温下，某实验小组的同学取一定量的Na2CO3粉末于烧杯中，加入足量水溶解后，再逐滴加入溶质质量分数为11.1%的CaCl2溶液，反应生成沉淀的质量与加入CaCl2溶液的质量关系如下图所示。试回答：
①Na2CO3的水溶液显 （填“酸性”“中性”“碱性”之一）。
②当滴入CaCl2溶液60g时（即图中A点），烧杯中溶液里含有的溶质为 （写化学式）。
③当滴入11.1%的CaCl2溶液100g时（即图中B点），恰好完全反应，试通过计算，求所取碳酸钠的质量（计算结果精确至0.1g） 。
11．某化学兴趣小组的同学为了测定长期放置的氢氧化钠溶液变质的程度，取氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液100g倒入烧杯中，每次滴加25g稀盐酸充分反应。测得实验数据如下：
次数 1 2 3 4 5
加入稀盐酸的质量/g 25 25 25 25 25
反应后烧杯中物质的质量/g 125 148.9 171.7 195.6 220.6
请根据相关信息计算：
（1）反应生成CO2的总质量为 g。
（2）原混合溶液中碳酸钠的质量为多少。(写出计算过程)
（3）稀盐酸的溶质质量分数为 。(填写计算结果)
12．可燃冰是在高压低温环境条件下，水分子笼中装有甲烷分子而成的“冰块”，可直接点燃。已知某种可燃冰的化学式为：(请回答：
（1）这种可燃冰中含有 种元素；原子个数比：( ）
（2）这种可燃冰中甲烷的质量分数为 %；936g(约1升)该可燃冰常温下可释放出 升甲烷(常温下甲烷密度为0.72g/L)。
13．请根据下图所示的实验过程和提供的数据计算。
（1）合金中铜的质量分数是
（2）恰好完全反应时，所用稀硫酸的溶质质量分数(计算结果精确到0.1%)
14．某中学兴趣小组同学为了测定实验室制取二氧化碳后的废液中氯化钙的含量，该兴趣小组同学取20.0g废液，向其中加入一定溶质质量分数的碳酸钠溶液，至不再产生沉淀后将生成的沉淀过滤、洗涤、干燥、称量，得到沉淀的质量为2.0g。请计算20.0g废液中氯化钙的质量分数。（写出计算过程）
15．用稀硫酸钠溶液进行电解水的实验。
（1）正极与负极产生气体的体积比约为 。
（2）实验结束后，稀硫酸钠溶液的质量分数如何变化 。
（3）利用化学方程式计算，当生成10g氢气时，获得氧气的质量是多少克？
16．腌制的肉串会产生一种叫做二甲基亚硝胺的强致癌物质．请计算（写出具体计算过程）：
（1）该物质的相对分子质量？
（2）该物质中碳元素和氮元素的质量比是多少（最简整数比）？
（3）该物质中氮元素的质量是多少？
17．“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”。铜绿的主要成分是碱式碳酸铜【Cu2（OH）2CO3】，其受热分解生成三种氧化物，化学方程式为 。向一定质量的AlCl3和FeCl3的混合溶液中，加入100g质量分数为16%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应。原混合溶液中氯元素的质量为 。
18．现有氯酸钾、氯化钾和二氧化锰的混合物27.7g，对其进行回收利用。将混合物充分加热，得到4.8g氧气。向反应后的固体中加入一定质量的水，充分溶解，得到8.0g二氧化锰和质量分数为0.5%的氯化钾溶液，该溶液可作植物叶面肥。
（1）根据化学方程式计算，27.7g混合物中氯酸钾的质量。
（2）计算向反应后的固体中加入水的质量。
19．如图，小明同学将200g质量分数为20%的硝酸钾溶液做如图操作，请通过计算回答：
（1）往甲烧杯溶液加入5g硝酸钾固体，完全溶解后，溶液的溶质质量分数为多少？（结果保留到0.1%）
（2）若将乙烧杯溶液稀释为溶质质量分数为5%的硝酸钾溶液，则需加水多少g？
20．今年5月15日是全国第30个“防治碘缺乏病日”，宣传主题是“科学补碘三十年，利国利民保健康”。
市售加碘盐是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3）。
试回答：
（1）超市中的加碘盐(加入碘酸钾KIO3)，加碘盐中的“碘”是指 (填“分子”、“原子”或“元素”)；
（2）KIO3的相对分子质量为 ；
（3）KIO3中碘元素的质量分数为 （计算结果保留至0.1%）；
（4）计算每袋该食盐中含有碘酸钾的质量为 mg（计算结果保留至0.1%）。
答案解析部分
1．【答案】（1）0.96
（2）解：设原混合物中氯酸钾的质量是x，则
x=2.45g
答：原混合物中二氧化锰的质量分数是。
2．【答案】（1）7：7：2
（2）246
（3）128g
3．【答案】（1）40
（2）0.2g
4．【答案】（1）3；6：1：8；53.3%
（2）8.8；22.2g；80%
5．【答案】（1）3.2
（2）解：设参加反应的高锰酸钾质量为x。
x=31.6g；
答：参加反应的高锰酸钾质量为31.6g。
6．【答案】（1）3或三
（2）7∶12
（3）35%
（4）16
7．【答案】解：设生成乙醇的质量为x，则
x=506g；
答：1L“人造树叶”工作1天可得到的乙醇的质量是506g。
8．【答案】（1）
（2）4
（3）
（4）设样品中氯化镁的质量为x，生成氯化钠的质量为y。则恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为：答：恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为20%。
9．【答案】（1）+6；166
（2）四##4；9：14
10．【答案】（1）硼酸
（2）
（3）碱性；Na2CO3、NaCl；解：根据题意，恰好完全反应时参加反应的CaCl2质量：100g×11.1%=11.1g。设所取碳酸钠的质量为x。 x=10.6g答：所取碳酸钠的质量为10.6g。
11．【答案】（1）4.4
（2）解：设原混合溶液中碳酸钠的质量为x。
答：原混合溶液中碳酸钠的质量为10.6g。
（3）14.6%
12．【答案】（1）三；1∶20∶8
（2）10；130
13．【答案】（1）35%
（2）10.5%
14．【答案】解：根据题意可知利用碳酸钠和氯化钙反应产生碳酸钙的质量求氯化钙的质量，设氯化钙的质量为x
氯化钙的质量分数
答：20g废液中氯化钙的质量分数
15．【答案】（1）1：2
（2）变大
（3）解：设当生成10g 氢气时，获得氧气的质量是
答：当生成10g氢气时，获得氧气的质量是80g。
16．【答案】（1）解：二甲基亚硝胺的相对分子质量为
（2）解：二甲基亚硝胺中碳元素和氮元素的质量比为
（3）解：该物质中氮元素的质量为
答：二甲基亚硝胺的相对分子质量为74，其中碳元素和氮元素的质量比为该物质中氮元素的质量为．
17．【答案】；14.2g
18．【答案】（1）解：设混合物中氯酸钾的质量为x。
x=12.25g
答：混合物中氯酸钾的质量为12.25g．
（2）解：氯化钾的质量为27.7g-4.8g-8.0g=14.9g
氯化钾溶液的质量为14.9g÷0.5%=2980g
加入水的质量为2980g-14.9g=2965.1g
答：向反应后的固体中加入水的质量为2965.1g
19．【答案】（1）解：溶液的溶质质量分数=×100%≈23.8%
答：溶液的溶质质量分数为23.8%。
（2）解：设需加水的质量为x
100g×20%=（100g+x）×5%
x=300g
答：需加水的质量为300g。
20．【答案】（1）元素
（2）214
（3）59.3%
（4）16.9
