六安市重点中学2023-2024学年高二上学期期末考试
化学试卷
满分：100分 时间：75分钟
可能用到的相对原子质量：
一、单选题（本题共16小题，每小题3分，共48分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．化学和生活、科技、社会发展息息相关，下列说法不正确的是（ ）
A．“深海一号”母船海水浸泡区的铝基可保障船体不易腐蚀
B．高效率钙钛矿太阳能电池，其能量转化形式为化学能→电能
C．华为新上市的手机引发关注，其芯片材料是共价晶体
D．《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，以灰淋汁，取碱浣衣．”“浣衣”时是利用溶液的碱性促进油污的水解
2．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：
① ② ③ ④
则下列有关比较中正确的是（ ）
A．第一电离能： B．最高正化合价：
C．电负性： D．原子半径：
3．用生产某些含氯有机物时会产生副产物．利用反应：,可实现氯的循环利用．
已知：
下列说法正确的是（ ）
A．若密闭容器中充入和,达平衡时共放出的热量
B．转化为放出能量
C．的沸点高于是因为分子间存在氢键
D．破坏键需要的能量比破坏需要的能量低
4．一定温度下的密闭容器中，反应达到平衡，缩小容器容积，对反应产生影响的叙述不正确的是（ ）
A．使平衡向正反应方向移动 B．使平衡常数K增大
C．使的浓度增大 D．使v（正）、v（逆）增大
5．时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．的无色溶液中：
B．水电离的的溶液中：
C．溶液中：
D．的溶液：
6．现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
元素编号 元素性质或原子结构
T 基态原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍
X 基态原子的L层有3个未成对电子
Y 基态原子的L层p电子数比L层s电子数多2个
Z 元素的最高正价为价
下列说法不正确的是（ ）
A．分子中键与π键之比为
B．分子的空间结构为直线形
C．在中的溶解度大于在中的溶解度
D．为极性分子，为非极性分子
7．类推的思维方法在化学学习中应用广泛，但类推出的结论需经过实践的检验才能确定其正确与否．下列几种类推结论错误的是（ ）
A．能与溶液反应，则也能与溶液反应
B．是“V形”分子，则是“V形”分子
C．第二周期元素氢化物稳定性顺序是,则第三周期元素氢化物稳定性顺序也是
D．工业制采用电解熔融的方法，则工业制也可采用电解熔融的方法
8．是一种强温室气体，且易形成颗粒性污染物，研究的分解对环境保护有重要意义．碘蒸气的存在能大幅度提高的分解速率，反应历程如下：
第一步（快反应）
第二步（慢反应）
第三步（快反应）
实验表明，含碘时的分解速率方程（k为速率常数）．下列表述正确的是（ ）
A．的存在改变了分解的焓变 B．第二步对总反应速率起决定作用
C．浓度与分解速率无关 D．第二步活化能比第三步小
9．在体积为的恒容密闭容器中盛有一定量,通入发生反应：．当温度分别为平衡时，的体积分数与的物质的量的变化关系如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．由图可知： B．a、b两点的反应速率：
C．a、b两点的转化率， D．a点比b点体系的颜色深
10．是钙钛矿太阳能电池的重要吸光材料，其晶胞结构如图1所示，提出降解的机理如图2所示．
图1 图2
下列说法不正确的是（ ）
A．的键角小于的键角 B．1个晶胞含有3个
C．中C和N原子的杂化方式相同 D．可与反应生成和
11．下列实验装置，能达到实验目的的是（ ）
甲 乙 丙 丁
A．用装置甲蒸干溶液制备无水固体
B．用装置乙定量测定的分解速率
C．用装置丙采集到的压强数据判断铁钉发生析氢腐蚀还是吸氧腐蚀
D．用装置丁制备并能较长时间观察其颜色
12．一种可充电锂硫电池装置示意图如图．电池放电时，与在硫碳复合电极处生成（、2、4、6或8）．已知和能通过离子筛，、和不能通过离子筛．下列说法不正确的是（ ）
A．和不能通过离子筛的原因是它们的离子直径较大
B．放电时，外电路电子从锂电极流向硫碳复合电极
C．充电时，硫碳复合电极中转化为的电极反应式为
D．充电时，当有转化成时，锂电极质量增加
13．依据下表时某些弱酸的电离平衡常数，判断下列说法正确的是（ ）
A．向溶液中通入少量的离子方程式为：
B．向溶液中加入少量水，溶液中增大
C．相同浓度的和的混合溶液中：
D．相同浓度的和溶液的
14．双极膜电渗析法固碳技术是将捕集的转化为而矿化封存，其工作原理如图所示．双极膜中间层中的解离成和,并在直流电场作用下分别向两极迁移．下列说法不正确的是（ ）
A．两个双极膜中间层中的均向左侧迁移
B．碱室中比值越小，越有利于的矿化封存
C．电解一段时间后，酸室中盐酸的浓度减少
D．该技术中电解固碳总反应的离子方程式为
15．常温下，向饱和氯水中以恒定速率滴加稀溶液，溶液随时间的变化如下图所示．若溶液中氯元素仅考虑以形式存在，且不分解，下列说法不正确的是（ ）
A．M点：
B．水的电离程度：M点
D．从M点到P点，溶液中的值减小
16．时，用溶液分别滴定三种溶液，[p表示负对数，M表示、]随变化关系如图所示，已知,一般认为当溶液中离子浓度时，该离子沉淀完全．下列有关分析不正确的是（ ）
A．①代表滴定溶液的变化关系
B．
C．滴定溶液至时，溶液中：
D．如果完全除去工业废水中的,需要调节溶液的
二、填空题（每空2分，共52分）
17．电池在人类生产生活中具有十分重要的作用，单晶硅和铜、锗、镓等的化合物常作为制备太阳能电池的原料．回答下列问题：
（1）基态镓原子的价层电子排布图是_________________．
（2）硅（Ⅳ）的某化合物结构如图所示，硅原子的杂化方式推断合理的是__________（填标号）．
A． B． C． D．
（3）下列锗卤化物的熔点和沸点，产生该变化规律的原因是_____________________________．
熔点/℃ 26 146
沸点/℃ 83.1 186 约400
（4）下图为铜的某种氯化物晶胞示意图，试回答下列问题
①该物质的化学式是__________．原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置，图中各原子标参数分别为；；；则D原子的坐标参数为__________．
②晶胞中C、D两原子核间距为,阿伏加德罗常数的值为,则该晶体的密度为__________（列出计算式即可）．
18．二氯化钒有强还原性和吸湿性，熔点为、沸点为，是制备多种医药、催化剂、含钒化合物的中间体．学习小组在实验室制备并进行相关探究．已知A装置的作用是产生．回答下列问题：
A B C D
（1）小组同学通过分解制备．
①按气流方向，图中装置合理的连接顺序为__________（用小写字母填空）．
②实验过程中需持续通入的理由是_____________________________．
（2）测定产品纯度：实验后产品中混有少量杂质．称量样品，溶于水充分水解，调后滴加作指示剂，用标准溶液滴定,达到滴定终点时消耗标准溶液体积为（为砖红色沉淀，杂质不参加反应）．
①滴定终点的现象为______________________________________________．
②产品中的纯度为__________（保留两位有效数字）．
③若滴定终点时俯视滴定管，则的纯度将__________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
（3）小组同学进一步用如图所示装置比较含钒离子的还原性．接通电路后，观察到右侧锥形瓶中溶液蓝色逐渐变深，发生的电极反应为_______________________________________．
19．以为原料合成涉及的反应如下：
Ⅰ．
Ⅱ．
III．
回答下列问题：
（1）计算反应Ⅰ的__________,该反应在__________（填“高温”、“低温”或“任意温度”）下能自发．
（2）在下，按照投料，假设只发生反应Ⅰ和Ⅱ，平衡时，和在含碳产物物质的量分数及的转化率随温度的变化如图：
①图中代表的曲线为__________（填“m”或“n”）．
②解释范围内转化率随温度升高而降低的原因__________________________．
③下列说法正确的是__________（填字母）．
A．温度越高，越有利于工业生产
B．范围内，温度升高，的平衡产量先减小后增大
C．随着温度逐渐升高，混合气体的平均相对分子质量几乎又变回起始的状态
④已知气体分压=气体总压×气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数；则时的分压为__________（用最简分数），反应Ⅱ的平衡常数为__________（列出算式即可）．
20．主要用作颜料、釉料及磁性材料，利用一种钴矿石（主要成分为,含少量及铝、镁、钙等金属元素的氧化物）制取的工艺流程如图所示．
己知：①浸出液含有的阳离子主要有等．
②部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的如下表：
沉淀物
完全沉淀的 3.7 9.6 9.2 5.2
回答下列问题：
（1）“溶浸”过程中，可以加快反应速率和提高原料利用率的方法是__________（写出一种即可）．
（2）加入的作用是还原,写出的与反应的离子方程式_______________________________________．“氧化”过程中被氧化的离子是__________．
（3）滤渣2的主要成分为__________（写化学式），检验铁元素的离子已被完全沉淀的实验操作及现象：取少量待测液于试管中，______________________________．
（4）己知某温度下．该温度下，沉淀除杂时加入足量的溶液可将沉淀除去，若所得滤液中,则滤液中__________．
（5）在空气中充分煅烧，除得到产品外还生成了,写出该反应的化学方程式____________________________________________________．
六安市重点中学2023-2024学年高二上学期期末考试
化学答案
1．B 2．A 3．C 4．B 5．D 6．B 7．D 8．B 9．A 10．A 11．C 12．D 13．C 14．C 15．D 16．C
17．答案
（1） （2）A
（3）锗的氯化物均为分子晶体，随相对分子质量增加，分子间作用力增强，熔沸点升高
（4）① ②
18．答案（1）①
②赶走空气及产生的,防止被氧化（答一点即给分）
（2）①当滴入最后半滴标准溶液时，有砖红色沉淀生成，且半分钟内沉淀不消失
②89% ③偏高
（3）
19．答案
（1） 低温
（2）①m ②反应Ⅰ是放热反应，反应Ⅱ是吸热反应，温度升高，反应Ⅰ使平衡转化率减小的程度大于反应Ⅱ使平衡转化率增大的程度 ③BC ④
20．答案
（1）适当升温、粉碎矿石、适当增加稀硫酸浓度、搅拌等
（2）
（3）滴入几滴溶液，振荡，溶液不变红
（4）
（5）
