2024北京延庆高二（上）期末
化 学
2024．01
本试卷共 8 页，100 分。考试时长 90 分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无
效。考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23
第一部分
本部分共 14 题，每题 3 分，共 42 分，在每题列出的 4 个选项中，选出最符合题目要求的一
项。
1．下列溶液因盐类的水解而呈酸性的是（ ）
A．CH3COOH 溶液 B．AlCl3溶液
C． NaHSO4 溶液 D． NaHCO3 溶液
2．下列能级符号正确的是（ ）
A．1p B． 2d C．3f D． 4s
3．下列物质的用途或事实与盐类的水解无关的是（ ）
A．用FeCl3 溶液腐蚀印刷电路铜板
B．硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液用于泡沫灭火器
C．明矾[化学式为KAl(SO4 ) 12H2O ]可用作净水剂 2
D．由FeCl3 6H2O制取无水FeCl HCl3 固体时，需在 气流中蒸发
4．锌铜原电池装置如下图所示，下列说法不．正．确．的是（ ）
A．锌是负极，铜是正极
B．电子从铜片经电流表流向锌片
C．盐桥是离子导体，形成闭合回路
Cu2+ + 2e D．铜片上的电极反应为： Cu
5．2022年 3月神舟十三号航天员在中国空间站进行了“天宫课堂”授课活动。王亚平将小苏打和醋酸混合，
得到过饱和醋酸钠溶液的“液体球”，结晶后得到了热的“冰球”。下列说法不．正．确．的是（ ）
A．醋酸钠是弱电解质
B．常温下，醋酸钠溶液的 pH 7
C．过饱和醋酸钠溶液结晶形成热的“冰球”的过程属于放热过程
D．向过饱和醋酸钠溶液中加入少量醋酸钠固体可以促进醋酸钠晶体析出
6．下图所示装置的烧杯中均盛有0.1mol L
1H2SO4 溶液，其中铁片最易被腐蚀的是（ ）
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A． B． C． D．
7．下列用于解释事实的化学用语书写不．正．确．的是（ ）
Cu2+ A．电解精炼铜的阴极反应： + 2e Cu
2
B．用 Na 2CO3溶液清洗油污的原因： 2H2O +CO3 H2CO3 + 2OH
CaSO (s)+CO2 (aq) CaCO (s)+SO2 C．用饱和 Na 2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4 ： 4 3 3 4 (aq)
pH 7 H O H+ +OH D．将纯水加热至较高温度，水的 ： 2 ΔH 0
8．下列图示或化学用语表示不．正．确．的是（ ）
B．基态 18 Ar 的价层电子 C． px 轨道的电子云轮廓 D．Cl
的离子结构示意
A．HCl 的电子式
轨道表示式 图 图
9．下列各组元素性质的叙述中，不．正．确．的是（ ）
A．电负性：Br Cl F B．原子半径：Cl S P
C．第一电离能：P S Cl D．金属性：Li Na K
10．用如下装置进行铁的电化学腐蚀实验。下列说法正确的是（ ）
A．铁发生的电极反应：Fe 3e Fe3+
B．炭粉的存在对铁腐蚀的速率无影响
C．导管口产生气泡证明铁发生了析氢腐蚀
D．试管恢复至室温后，导管末端形成一段稳定的水柱
11．已知反应：①CH4 (g)+ 2Cl2 (g) CH2Cl2 (g)+ 2HCl(g) ΔH1 0
②CH4 (g)+ 4Cl2 (g) CCl4 (g)+ 4HCl(g) H2
相关化学键的键能数据如下：
化学键 C H Cl Cl H Cl C Cl
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键能 / (kJ mol 1 ) a b c d
下列说法正确的是（ ）
A．①中反应物的总能量小于生成物的总能量
B． H1 = 2(c + d a b)kJ mol
1
C．CH2Cl2 (g)+ 2Cl2 (g) CCl4 (g)+ 2HCl (g) ΔH = ΔH2 ΔH1
D． H1 = 2 H2
1
12． 1mL0.1mol L
1FeCl 溶 液 与 3mL0.1mol L KI3 溶 液 发 生 反 应 ：
2Fe3+ (aq)+ 2I (aq) 2Fe2+ (aq)+ I2 (aq)，达到平衡。下列说法不．正．确．的是（ ）
c2 (Fe2+ )
A．该反应的平衡常数 K =
c2 (Fe3+ ) c2 (I )
B．在上述溶液中加入FeSO4 固体，平衡逆向移动
C．在上述溶液中滴加KSCN ，溶液呈红色，表明该化学反应存在限度
D．在上述溶液中滴加少量硝酸银溶液，产生黄色沉淀，说明 Ksp AgI Ksp AgCl
13．室温时，向 20mL0.1mol L
1 0.1mol L 1的HA 酸中滴加 NaOH 溶液，其 pH 变化如图所示。下列说
法不．正．确．的是（ ）
A．HA 是弱酸
+
B． a 点，溶液中微粒浓度： c (A ) c (Na ) c (HA)
C． a 点H b2O 的电离程度大于 点
D．滴加 NaOH 溶液至 pH = 7 时，溶液中 c (A ) = c (Na+ )
14．锂电池具有广阔的应用前景，如图装置，放电时可将 Li 、CO2 转化为 Li CO 和C2 3 ，充电时选用合
适催化剂使Li2CO3 转化为Li、CO2 和O2 。下列有关叙述不．正．确．的是（ ）
+
A．放电时，Li 向电极Y 方向移动
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B．放电时，正极的电极反应式为3CO2 + 4Li
+ + 4e 2Li 2CO3 +C
C．充电时，电极Y 应与外接直流电源的正极相连
+
D．充电时，阳极的电极反应式为C+ 2Li CO 4e 3CO +4Li 2 3 2
第二部分
本部分共 5题，共 58分。
15．（9 分）锂（Li）元素常用于电池制造业。
I．对锂原子结构及其性质的研究
（1）基态 Li 原子的核外电子排布式为______，其处于元素周期表中的______（填“ s ”“ d ”“ ds ”或“ p ”）
区。
（2）基态Li原子的电子发生跃迁形成激发态Li原子时，______（填“吸收”或“释放”）能量。
（3）下图为元素（部分）的第一电离能（ I1）与原子序数的关系。
从原子结构的角度解释 I1 (Li) I1 (Na )的原因：______。
II．钴酸锂（ LiCoO2 ）电池和磷酸铁锂（ LiFePO4 ）电池是两种常见的新能源汽车电池。对其组成元素
结构及性质的研究
（4）基态O 原子中有______个未成对电子，电子占据的最高能级的符号是______。
（5）Li、O 、P 三种元素的电负性由大到小的顺序是______。
（6）Co
3+ 6 2+ 3+
的电子排布式为 Ar 3d ，与______（填“ Fe ”“ Fe ”或“ Fe ”）具有相同的核外电子排布。
16．（13 分）已知： 25℃时，CH3COOH 和 NH3 H2O 的电离平衡常数近似相等。
1
（1）关于0.1mol L CH3COOH 溶液，回答下列问题。
1 + 1
① 25℃时，测得0.1mol L CH COOH 溶液的 pH = 33 ，则由水电离出的H 的浓度为______ mol L 。
②CH3COONa 溶液显______（填“酸性”“碱性”或“中性”），用离子方程式表示其原因____________。
1
（2）关于0.1mol L 氨水，回答下列问题。
① NH3 H2O的电离方程式为______， NH3 H2O的电离平衡常数表达式： Kb = ______。
② 25℃时，0.1mol L 1氨水的 pH = ______。
③ 25℃时，向10mL0.1mol L 1氨水中加入同体积同浓度的盐酸。下列说法正确的是______。
+ +
a． c (Cl ) c (NH4 ) c (H ) c (OH )
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b．c (Cl ) = c (NH+4 )+ c (NH3 H2O)
1
17．（11 分）某研究性学习小组用浓度为0.15mol L 的盐酸标准液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液。
（1）准确量取 25.00mL 待测液需要使用的仪器是 25mL ______（选填酸式、碱式）滴定管。
（2）若滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，则消耗盐酸标准液的体积为______ mL。
（3）滴定过程中，左手轻轻旋动滴定管中的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛始终注视______。
（4）滴定时，若以酚酞为指示剂，滴定达到终点的标志是______。
（5）滴定前读数及滴定后读数如下表所示。
0.15mol L 1盐酸体积（mL）
滴定次数 待测液体积（mL）
滴定前读数 滴定后读数
第一次 25.00 0.70 20.60
第二次 25.00 4.00 24.10
第三次 25.00 1.10 21.10
由实验数据可知，氢氧化钠溶液的物质的量浓度为______。
（6）下列操作会导致测得的待测液的溶液浓度偏大的是______（填字母）。
a．用待测溶液润洗锥形瓶
b．锥形瓶洗净后还留有蒸馏水
c．部分标准液滴出锥形瓶外
（7）利用（5）测定值计算， 25.00mL 待测液中加入______ mL 盐酸标准液，充分反应后溶液 pH 变为
13。
18．（13 分）烧碱、氯气都是重要的化工原料。习惯上把电解饱和食盐水的工业生产叫做氯碱工业，图
（ a ）是离子交换膜法电解饱和食盐水示意图。
+
（1）氯气的逸出口是______（填字母），阳极的电极反应式是______，装置中的离子膜只允许 Na 离子通
过，浓度较大的 NaOH 从______口（填字母）流出。
（2）氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。次氯酸为一元弱酸，具有漂白
和杀菌作用，向次氯酸的稀溶液中分别加入下列物质，请判断电离平衡移动的方向（填“正反应方向”“逆反
应方向”或“不移动”）。
加入的物质 NaOH H2O H2SO4
次氯酸电离平衡移动的方向 ①______ ②______ ③______
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（3）次氯酸的电离程度大小与溶液的酸碱性有关，其电离平衡体系中各成分的组成分数
c (X)
[ (X) = ， X 为 HClO或ClO ]与 pH 的关系如图（ b ）所示。 HClO的电离常数
c (HClO)+ c (ClO )
Ka 值为______。
图（b） 图（c）
（4）可以利用氯碱工业的副产物氢气设计成如图（ c）所示的氢氧燃料电池，以实现物质的综合利用。写
出该燃料电池的电极反应式
负极：____________ 正极：____________
19．（11 分）常温下，某小组同学用如下装置探究Mg (OH) 的沉淀溶解平衡。
2
实验序 传感器种
实验装置 实验操作
号 类
电导率传 向蒸馏水中加入足量 Mg (OH) 粉末，一段时间后再加
① 2
感器 入少量蒸馏水。
向滴有酚酞溶液的蒸馏水中加入 Mg (OH) 粉末，隔一
2
pH 传感
② 段时间后，再向所得悬浊液中加入一定量稀硫酸，一段
器
时间后，仍存在Mg (OH) 粉末。
2
I．实验①测得电导率随时间变化的曲线如图 1 所示。
已知：ⅰ．在稀溶液中，溶液中离子浓度越大，电导率越大
（1）a点电导率不等于 0 的原因是______。
（2）由图 1 可知，在Mg (OH) 悬浊液中再加入少量蒸馏水的时刻为______（填“ b ”“ c ”或“ d ”）点。
2
（3）分析电导率在 de 段逐渐上升的原因： d 时刻， Q Mg (OH)2 ______（填“>”“<”或“=”）
K sp Mg (OH) ，导致______（结合化学用语说明）。 2
II．实验②测得 pH 随时间变化的曲线如图 2 所示。
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已知：ⅱ． 25℃， K sp Mg (OH) = 5.6 10
12
2
ⅲ．酚酞变色范围：
pH 8.2 8.2 pH 10 10
颜色 无色 淡粉色 红色
（4）实验②过程中，溶液颜色变化为：先变红，______。
（5）图 2 中DE 段 pH 低于BC 段 pH 的原因是______。
（6）Mg (OH) 常被用于水质改良剂，能够使水体 pH 约为 9，进而抑制细菌的生长。 25℃时，水体中
2
1
c (Mg2+ )约为______ mol L 。
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2023—2024 学年第一学期高二年级期末考试
化学答案及评分标准
2024.01
第一部分 选择题（共 42 分）
本部分共 14 题，每题 3 分，共 42 分，在每题列出的 4 个选项中，选出最符合题目要
求的一项。
1-5: B D A B A 6-10： D B C C D 11-14: C A C D
第二部分 非选择题（共 50 分）
15.（9 分）
（1）1S2 2S1（1 分），S（1 分）。
（2）吸收（1 分）。
（3）基态 Li 与 Na 最外层都．只．有．1．个．电．子．，核电荷数 Li
（4）2（1 分），2p（1 分）。
（5）O > P > Li（1 分）。
（6）Fe2+（1 分）
16.（13 分）
（1）①1.0×10-11（2 分）。
② 碱性（1 分）， － －CH3COO ＋H2O CH3COOH＋OH （2 分，物质可逆
号各 1 分）。
（ + －2）① NH3·H2O NH4＋HO （2 分，物质可逆号各 1 分），
+ －c(NH4 ) ·c(OH )
c(NH ·H O) （2 分）。 3 2
② 11（2 分）。
③ ab（2 分）。
17.（12 分）
（1）碱式（1 分）
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（2）26.10（2 分，答 26.1 得 1 分）
（3）锥形瓶内溶液颜色变化（1 分）
（4）滴加最后半．滴．，溶液红．色．褪．去．；且半分钟内不．恢．复．红色（2 分）
（5）0.12 mol·L --1（2 分，数值 1 分，单位 1 分，只答单位不得分）。
（6）ac（2 分，选对 1 个得 1 分，有错不得分）
（7）2.00（2 分，小数点后的 0 暂不作得分项）
18.（13 分）
（1）a（1 分），2 Cl - 2e-= Cl2↑（2 分，物质正确 1 分，配平 1 分），c（1 分）。
（2）① →（1 分） ② →（1 分） ③ ←（1 分）。
（3）10-7.5（2 分）。
－
（4）负极：2H2 - 4e-＋4OH === 4H2O （2 分，物质正确 1 分，配平 1 分）。
－
正极：O2 + 4e- +2H2O=== 4OH （2 分，物质正确 1 分，配平 1 分）。
19.(11 分)
（1）H2O 是极弱的电解质，能发生微弱电．离．（1 分）。
（2）c（1 分）。
（3）< （1 分），
－
Mg(OH)2(s) (aq)＋2OH (aq)的溶解平衡正向移动（2 分，溶解平衡表达式
1 分，正向移动 1 分）。
（4）加入一定量稀硫酸褪．色．，一段时间后变为淡．粉．色．（2 分）。
（5）加入稀硫酸后，D 2．+．．E．段．溶．液．中．c．．(M．g．．) 大．于．B．C．段．溶．液．中的
2．+．
．．c．．(M．g．．)，温度不变
－
时，Ksp[Mg(OH)2]是定值，所以 DE 段溶液中 c(OH ) 小于 BC 段溶液中的
－
c(OH )（2 分）。
（6）5.6×10-2（2 分）。
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