2024北京朝阳高三（上）期末
化 学
2024.01
（考试时间 90 分钟 满分 100 分）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Ag 108
第一部分
本部分共 14 题，每题 3 分，共 42 分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．近日，我国首台中速大功率氨燃料发动机点火成功。下列关于氨燃料的说法不．合．理．的是
A．氨易液化便于存储，且液化时放热
B．NH3分子间存在氢键，因此加热时很难分解
C．NH3具有还原性，可以在 O2中燃烧
D．与柴油发动机相比，氨燃料发动机可降低碳排放
2．下列结构或性质的比较中，正确的是
A．微粒半径：Cl ＜ K+ B．电负性：S ＜ P
C．碱性：NaOH ＞ CsOH D．酸性：HCOOH ＞ CH3COOH
3．下列说法不．正．确．的是
A．N=N 的键能大于 N—N 的键能的 2 倍，推测 N=N 中 σ 键的强度比 π 键的大
B．N 的第一电离能比 O 的高，与 N 原子 2p 轨道电子排布为半充满有关
C．金刚石的熔点高于晶体硅，是因为 C—C 的键能大于 Si—Si 的键能
D．CCl4能萃取碘水中的 I2，体现了相似相溶原理
4．下列事实不．能．用平衡移动原理解释的是
A．铁质器件附有铜质配件，久置，在接触处铁易生锈
B．用稀硫酸洗涤 BaSO4沉淀比用等体积蒸馏水洗涤损失的 BaSO4少
C．向 FeCl3溶液中滴加几滴 KSCN 溶液，溶液呈红色，再加入少量铁粉，溶液红色变浅
D．电镀实验中，用[Cu(NH3)4]SO4溶液作电镀液比用 CuSO4溶液得到的铜镀层光亮牢固
5．下列反应的离子方程式不．正．确．的是
A．向 AlCl3溶液中滴加氨水产生沉淀：Al3+ + 3NH3·H2O == Al(OH)3↓+ 3NH +4
B．向苯酚钠溶液中通入少量 CO2气体，溶液变浑浊：
-
+ CO2 + H2O → + HCO 3
C．在酸或酶催化下蔗糖水解：
- △
D．MnO2与浓盐酸反应制氯气：MnO +2 + 4H + 2Cl == Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O
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6．下列说法不．正．确．的是
A．植物油氢化后所得的硬化油不易被空气氧化变质，可作为制造
肥皂的原料
B．向饱和(NH4)2SO4溶液中滴加几滴鸡蛋清溶液，出现沉淀，加蒸
馏水后沉淀溶解
C．酸催化下，n mol 苯酚与 n mol 甲醛反应生成线型酚醛树脂，同
时生成(2n-1) mol H2O
D．ATP（如图）中的磷酸与核糖之间通过磷酯键连接
7．离子化合物 Na2O2和 CaC2与水的反应分别为
① 2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2↑ ； ② CaC2 + 2H2O == Ca(OH)2 + C2H2↑。
下列说法不．正．确．的是
A．Na2O2、CaC2中均含有非极性共价键
B．Na2O2、CaC2中阴、阳离子个数比均为 1:1
C．①、②两个反应中水均不作氧化剂或还原剂
D．相同物质的量的 Na2O2和 CaC2与足量的水反应，所得气体的物质的量 n(O2)＜n(C2H2)
8．下列实验不．能．达到实验目的的是
A．证明羟基
B．证明乙醇与 D．检验溴乙烷
使 C．制备乙酸乙酯
浓硫酸共热生成乙烯 中含有 Br 元素
苯环活化
9．溴及其化合物广泛应用于医药、农药和阻燃剂等生产中。一种利用空气吹出法从海水中提取溴的工艺
流程如下。
已知：i. 与 Na - -2CO3 反应时，Br2转化为 BrO3 和 Br 。
ii. HBrO3为强酸 。
下列说法不．正．确．的是
- -
A．酸化海水通入 Cl2提取溴的反应：Cl2 + 2Br == 2Cl + Br2
-
B．脱氯过程 Fe2+和 Br 均具有脱氯作用
-
C．用 Na2CO3溶液吸收足量 Br2蒸气后，所得产物中的含碳粒子主要是 HCO3
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- -
D．H2SO4酸化后重新得到 Br2的反应：5Br + BrO +3 + 6H == 3Br2 + 3H2O
10．科研人员以间硝基甲苯为原料，采用间接成对电解方法合成间氨基苯甲酸。两极材料分别采用 Pb、
PbO2，电解质溶液为 H2SO4溶液。反应的原理示意图如下。
下列说法不．正．确．的是
A．A 电极为电解池阴极
-
B．B 电极反应为：2Cr3+ + 7H2O – 6e == Cr 2- +2O7 + 14H
C．1 mol 间硝基甲苯氧化为 1 mol 间硝基苯甲酸时，转移 8 mol e-
D．产品 既可以与酸反应，也可以与碱反应
11．亚砷酸（H3AsO3）可用于治疗白血病，亚砷酸在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒的物质的量分数
与溶液 pH 的关系如图所示。
下列说法中不．正．确．的是
A．人体血液的 pH 约为 7.35-7.45，血液中所含+3 价砷元素的主要微粒是 H3AsO3
B．向 H3AsO3溶液中滴加 KOH 溶液至 pH=11 的过程中，主要反应的离子方程式为：
H3AsO
- -
3 + OH == H2AsO3 + H2O
C．该温度下，H AsO 的电离平衡常数 K 约为 10-9.23 3 a1
D．向 H3AsO3溶液中滴加 KOH 溶液至 pH=13 时，溶液中存在如下关系：
c(H2AsO
-
3 ) + 2c(HAsO
2- 3- -
3 ) + 3c(AsO3 ) + c(OH ) = c(H
+)
12．我国科学家最新合成出一种聚醚酯（PM）新型材料，可实现“单体 -聚合物 -单体”的闭合循
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环，推动塑料经济的可持续发展。合成方法如下：
下列说法不．正．确．的是
A．M 分子中含有 2 个手性碳原子
B．M 在碱性条件下水解开环得到
C．PM 中含有酯基、醚键和羟基三种官能团
D．合成 1mol PM，理论上需要 n mol M 和 1mol 苯甲醇
13．化合物 K 与 L 反应可合成药物中间体 M，转化关系如下：
已知 L 能发生银镜反应，下列说法不．正．确．的是
A．K、M 分子中碳原子的杂化方式均有 sp3和 sp2
B．在水中的溶解度：K > M
C．L 为乙醛
D．生成物 M 与 H2O 的化学计量数之比为 1:1
14．实验小组探究浓度对 FeSO4溶液与 AgNO3溶液反应的影响。实验如下：
试剂 沉淀物质的量之比
实验 编号 试剂 X 试剂 Y n(Ag2SO4)
c(AgNO3)/mol·L-1 c(FeSO4)/mol·L-1 n(Ag)
i 0.04 0.04 a
ii 0.1 0.1 0.15
iii 0.5 0.5 0.19
iv 1.0 1.0 0.26
已知：① Ksp(Ag2SO4) = 1.2×10-5 。
② 取 i~iv 充分反应后的上层清液，滴加浓盐酸均产生白色沉淀;滴加 K3[Fe(CN)6]溶液均产生
蓝色沉淀。
下列说法不．正．确．的是
A．分析 i 中数据可知：a = 0
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B．ii 中沉淀加适量浓氨水充分反应，取上层清液滴加 Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀
C．取 iii 中充分反应后的上层清液，滴加 K3[Fe(CN)6]溶液产生蓝色沉淀，可以作为 Fe2+ + Ag+ Ag +
Fe3+为可逆反应的证据
D．本实验中反应物浓度增大，对复分解反应的影响比对氧化还原反应的影响更大
第二部分
本部分共 5 题，共 58 分。
15．（10 分）氧族元素 Se（硒）及其化合物有着广泛应用价值。
（1）Na 2- 2-2SeSO3（硒代硫酸钠，其中 SeSO3 可看作是 SO4 中的一个 O 原子被 Se 原子取代的产物）在某
些肿瘤治疗中能够提高治愈率。其制备和转化关系如下：
① 按照核外电子排布，可把元素周期表划分为 5 个区。Se 位于元素周期表 区。
② SeSO 2-3 的空间结构是 。
③ 过程 ii 中 SeSO 2-3 一定断裂的化学键是 。
（2）非铅双钙钛矿材料[(NH4)2SeBr6]有望大规模应用于太阳能电池。一定压力下合成的[(NH4)2SeBr6]晶
体的晶胞结构如下图，其中[SeBr ] 2-6 位于正方体的顶点和面心。
① 比较 Se 原子和 Br原子的第一电离能大小，并从原子结构的角度说明理由 。
② NH +4 中 H—N—H 键角 （填“＞”或“＜”）NH3中 H—N—H 键角。
③ 一定压力下形成的[(NH4)2SeBr6]晶胞形状为正方体，边长为 a nm。已知[(NH4)2SeBr6]的摩尔质量是
M g·mol-1，阿伏伽德罗常数为 NA，该晶体密度
为 g·cm-3。（1 nm = 10-7 cm）
（3）Cu2-xSe 是一种钠离子电池的正极材料，充、放电过程中正极材料立方晶胞（示意图）的组成变化
如下图所示（晶胞内未标出因放电产生的 0 价 Cu 原子）。
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每个 Na2Se 晶胞完全转化为 Cu2-xSe 晶胞，转移电子数为 。
16．（12 分）肼（N2H4）有较强的还原性，与 N2O4等可组成火箭推进剂。
（1）已知：I. N2 (g) + 2O2(g) == 2NO2(g) ΔH1 = -67.7 kJ·mol-1
II. N2H4(g) + O2(g) == N2(g) + 2H2O(g) ΔH2 = -534.0 kJ·mol-1
III. NO2(g) N2O4(g) ΔH3 = -26. 4 kJ·mol-1
火箭发射时 N2H4与 N2O4反应生成 N2和 H2O。该反应的热化学方程式是 。
（2）肼的传统生产工艺为 Raschig 法，两步反应分别在不同容器的水溶液环境中进行：
i. NH3 + NaClO == NH2Cl + NaOH （快）
ii. NH2Cl + NH3 + NaOH N2H4·H2O + NaCl （慢）
已知电负性 N＞Cl。下列说法正确的是 （填序号）。
a. 反应 i 中 NaClO 做氧化剂
b. 适当提高反应 i 温度，可显著提高相同时间内 N2H4·H2O 的产量
c. 采用 3.0MPa 压强可以增大 NH3的溶解度，提高反应 ii 中 NH2Cl 的利用率
（3）采用 Raschig 法制得肼后，可采用分步蒸馏的方法将其从反应混合液中分离出来。
① 水合肼（N2H4·H2O，常温为液态）中 N2H4与 H2O 间存在氢键，在下图中用“…”表示出这
种作用力。
② 蒸馏过程中首先馏出的物质是 （填序号）。
a. NH3 b. N2H4·H2O c. NaCl
（4）产品中肼含量的测定方法如下。
取 0.50 g 产品加 20 mL 水稀释，滴入 2 滴淀粉溶液，用 0.500 mol·L-1 I2溶液滴定 3 次，平均每次消
耗 I2溶液 20.00 mL。 已知：N2H4 + 2I2 == 4HI + N2
① 样品中肼（以 N2H4计）的质量分数为 。
② 若滴定过程中操作过于缓慢，则测定结果 （填“偏大”“偏小”或“不受影响”）。
（5）肼除做火箭推进剂外还可用于燃料电池中。
某种碱性肼-空气燃料电池（电解质为 KOH
溶液）具有高效、无污染的特点，装置如右
图所示。
① 负极的电极反应式是 。
② 电池工作一段时间后正极区 KOH 溶液 pH 基本保持不变，结合电极反应式解释原因 。
17．（12 分）治疗非小细胞肺癌的药物特泊替尼的合成路线如下：
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（1）已知 A 中含有—CN，写出 A→B 的化学方程式：______。
（2）A 的某种同分异构体与 A 含有相同官能团，核磁共振氢谱有 3 组峰，其结构简式为______。
（3）链状有机物 F 的分子式为 C3H3ClO2，其结构简式为______。
（4）G→H 的反应类型是______。
（5）I 的结构简式为______。
（6） 可通过如下路线合成：
① K→L 的化学方程式是______。
② N 的结构简式为______。
18．（12 分） 以黄铜矿（主要成分为 CuFeS2）为原料，用(NH4)2S2O8溶液作浸取剂提取铜。
已知：i. S O 2-2 8 的结构式为 。
ii. CuFeS2、Ag2S 均能导电。
（1）(NH4)2S2O8有强氧化性，用(NH4)2S2O8溶液作浸取剂浸出 CuFeS2的原理示意图如下。
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① 正极的电极反应式为 。
② 浸取初期，随着浸泡时间延长，Cu2+的浸出速率提高。可能的原因是 。
（2）在足量 (NH4)2S2O8溶液中添加少量 AgNO3溶液作为浸取剂与 CuFeS2作用，一段时间结果如下：
添加 Ag+ 未加 Ag+
Cu 元素的浸出率 98.02% 30.90%
过程中产物形态
① 结合离子方程式解释添加 Ag+ 可以显著提高 Cu 元素的浸出率的原因： 。
② 进一步研究发现添加的少量 Ag+ 可以多次循环使用，具有类似“催化剂”的作用。其中 Ag+“再
生”的离子方程式为： 。
（3）进一步从浸出液中提取铜并使(NH4)2S2O8再生的流程示意图如下。
① 在空气中焙烧 FeC2O4得到铁红，反应的化学方程式为 。
② 由滤液 B 电解（Pt 作电极）生成(NH4)2S2O8的总反应的离子方程式为 。
③ 从能源及物质利用的角度，说明电解滤液 B 而不直接电解滤液 A 的优点： 。
19．（12 分）实验小组探究溶液酸碱性对锰化合物和 Na2S2O3氧化还原反应的影响。
资料： ． 2 i MnO4 呈绿色，MnO
2+
2为棕黑色沉淀，Mn 几乎无色。
2
ii. MnO4 在强碱性溶液中能稳定存在，在酸性、中性或弱碱性溶液中易转化为
-
MnO4 和
MnO2。
iii. BaS2O3为微溶物。
实验 序号 试剂 现象
溶液紫色变浅至接近无色，静
a:10 滴 3 mol·L 1 H2SO4 溶液
I 置一段时间后出现乳白色浑
b:20 滴 0.002mol·L 1 Na2S2O3溶液
浊。
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a:10 滴蒸馏水 紫色溶液逐渐褪色，产生棕黑
II
b:20 滴 0.002mol·L 1 Na2S2O3溶液 色沉淀。
a:10 滴 6 mol·L 1 NaOH 溶液
溶液变为绿色，无沉淀生成；
III b:2滴 0.002mol·L 1 Na2S2O3溶液和 18滴
静置 5 min，未见明显变化。
蒸馏水
溶液变为绿色，无沉淀生成；
a:10 滴 6mol·L 1 NaOH 溶液
IV 静置 5 min，绿色变浅，有棕黑
b:20 滴 0.002mol·L 1 Na2S2O3溶液
色沉淀生成。
（1）用离子方程式解释实验 I 中出现乳白色浑浊的原因 。
（2）已知，实验 I、II、III 中 S O 2-均被氧化为 SO 2-2 3 4 。针对实验 I、II、III 进行分析：
① 对于 KMnO4氧化性的认识是 。
② 实验 II 所得溶液中 SO 2-4 的检验方法为 。
（3）针对实验 III、IV 进行分析：
① 实验 III 中“溶液变为绿色”相应反应的离子方程式为 。
② 实验 IV 中“静置 5 min，有棕黑色沉淀生成”的可能原因： （写出 2 点）。
（4）针对实验 III、IV 继续探究：
① 实验 V：向实验 III 的试管中继续滴加足量 H2SO4，振荡，溶液立即变为紫红色，产生棕黑色
沉淀。
② 实验 VI：向实验 IV 的试管中继续滴加足量 H2SO4，振荡，绿色溶液迅速变为无色，棕黑色沉
淀逐渐减少直至消失。静置一段时间后，出现乳白色浑浊。
对比实验 V、VI，结合方程式分析实验 VI 滴加 H2SO4后溶液未见紫红色的可能原因 。
（5）综合上述实验，在下图中用连线的方式补充完善实验 I~VI 已．证．实．的锰化合物转化关系。
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参考答案
第一部分
本部分共 14小题，每小题 3 分，共 42 分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
答案 B D A A C C B B C C D B D C
第二部分
15．（10 分）
（1）① p
② 四面体
③ 硫硒键
（2）① 第一电离能 Br＞Se
Br 和 Se 为同周期元素，电子层数相同，核电核数 Br＞Se，原子半径 Br＜Se，原子核对最外
层电子的吸引作用 Br＞Se
② ＞
③
（3）8
16．（12 分）
（1） 2N2H4(g) + N2O4(g) == 3N2(g) + 4H2O(g) ΔH = -947.5 kJ·mol-1
（2） c
（3） ①
② a
（4）① 32%
② 偏小
- -
（5）① N2H4 – 4e + 4OH == N2 + 4H2O
- - - -
② 正极反应：O2 + 2H2O + 4e == 4OH ，电路中每转移 4 mol e 时，正极区生成的 4mol OH 全部迁移
-
到负极区，与负极区消耗的 OH 的物质的量相同
17．（12 分）
（1）
（2）
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（3）
（4）取代反应
（5）
（6）①
△
②
18．（12 分）
（1）① S O 2- + 2e-2 8 == 2SO 2-4
② Fe2+作催化剂对 Cu2+浸出速率的影响大于 c[(NH4)2S2O 2+8]减小对 Cu 浸出速率的影响。
（2）① 反应 CuFeS2 + 4Ag+ == 2Ag2S + Cu2+ + Fe2+所生成的 Ag2S 夹杂在硫层中，提高其导电性，使
CuFeS2的浸出反应得以继续进行。
② S O 2-2 8 + Ag2S == 2Ag+ + 2SO 2-4 + S
（3）① 4FeC2O4 + 3O2 =焙==烧 2 Fe2O3 + 8CO2
② 2SO 2-4 + 2H+ === 电S解O 2-2 8 + H2↑
-
③ 直接电解滤液 B 可以避免电解时发生反应 Fe2+ - e == Fe3+消耗电能，得到更为纯净的(NH4)2S2O8，
同时获得铁红。
19．（12 分）
（1）2H+ + S O 2-2 3 == S↓ + SO2↑+ H2O
（2）① 均可体现氧化性；在酸性溶液中被还原为 Mn2+，在中性溶液中被还原为 MnO2，在碱性溶液
中被还原为 MnO 2-4 。
② 加入足量盐酸，振荡，充分反应后过滤，向滤液中滴加 BaCl2溶液，产生白色沉淀。
-
（3）① 8MnO4 + S O 2-2 3 + 10OH- == 8MnO 2- + 2SO 2-4 4 + 5H2O
- -
② MnO 2-4 被过量的 S O 2-2 3 还原产生 MnO2；随着 MnO4 与 S2O 23 反应过程中消耗 OH-，溶液碱性减
弱，MnO 2-4 转化为 MnO2。
（4）酸性条件下，可发生反应： 2MnO 2- + S 2- + 2+ 2-4 2O3 + 6H == 2Mn + 2SO4 + 3H2O；或酸性条件下，
可发生反应 3MnO 2- + 4H+
-
4 == 2MnO
-
4 + MnO2 + 2H2O（反应 i）、8MnO4 + 5S O 2- +2 3 + 14H ==
8Mn2+ + 10SO 2-4 + 7H2O（反应 ii），反应 ii 速率快于反应 i。（其他答案合理给分）
（5）
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