2024年中考化学专项复习——质量守恒定律
一、选择题
1．在探索生命起源的活动中，科学家发现将甲烷、氢气、氨气和水蒸气等混合气体放置在密闭容器中，在放电条件下会生成多种氨基酸。下列说法正确的是（ ）
A．有新元素产生 B．发生了化学变化
C．元素的化合价没有改变 D．密闭容器中原子的总数减少
2．在化学变化中一定没有发生变化的是（ ）
A．分子的种类 B．原子的种类
C．物质的种类 D．以上答案都不对
3．在化学反应前后，肯定不会变化的是（ ）
①原子的数目 ②分子的数目 ③元素的种类 ④物质的总质量 ⑤物质的种类 ⑥分子的种类 ⑦物质的状态
A．①③④ B．①②④ C．①②③ D．①②④⑤
4．纳米技术是研究结构尺寸在0.1-100nm范围内材料的性质和应用。下图为某纳米小人(C39H42O2)的结构简式。下列说法正确的是（ ）
A．C39H42O2中碳、氢元素的质量比为78：7
B．一个该分子中含有84个原子
C．研究纳米技术可实现对整个微观世界的有效控制
D．该分子由碳、氢、氧三种元素组成
5．中国太阳能光伏设备中的太阳能电池片主要成分是晶体硅，制取晶体硅的反应之一是：2C+SiO2Si+2X↑，则X的化学式为（ ）
A．CO B．CO2 C．SiC D．H2O
6．合成氨工业生产中所用的ɑ-Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3。若某FeO、Fe2O3混合物中铁、氧元素的质量之比为14：5，则此混合物中Fe2O3的质量分数为
A．33% B．53% C．67% D．72%
7．地塞米松是一种抗炎、抗过敏药物，主要作为危重疾病的急救用药和各类炎症的治疗，其分子式为C22H29FO5。下列说法正确的是（ ）
A．地塞米松属于氧化物
B．地塞米松由4个元素组成
C．地塞米松中碳元素的质量分数最大
D．地塞米松中碳元素与氧元素的质量比为22：5
8．某化学反应的微观示意图如下，根据该图得出的结论，正确的是（ ）
A．四种物质中只有丙属于氧化物
B．该反应为化合反应
C．该化学反应方程式为
D．若有17 g 物质甲参加反应，生成物丁的质量为18g
9．取一定质量的碳酸钙高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量为 21.2g，其中钙元素和碳元素的质量比为 10：1，向剩余固体中加入足量稀盐酸，充分反应后生成二氧化碳气体的质量为（ ）
A．4.4g B．2.2g C．1.1g D．0
10．识别图像是学习化学的必备能力。下列图像能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．①表示向一定量的水中通电一段时间
B．②表示某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰
C．③表示向含有盐酸的氯化铜溶液中滴加氢氧化钠溶液
D．④向相同质量的Mg、Zn中分别加入足量等浓度的稀硫酸
11．工业上制取芯片基材高纯硅（Si）的某一步反应微观示意图如图（相同小球表示同种原子）。下列说法正确的是（ ）
A．甲与乙质量之比为1：85 B．物质丁是由原子构成的
C．化学反应中分子可以再分 D．反应前后原子数量改变
12．已知反应且A与B参加反应的质量比为4：3，若反应后生成C的质量为2.8g，则消耗的反应物B为（ ）
A．0.3g B．0.9g C．1.2g D．1.6g
13．下列图示与相应的文字描述完全相符合的是（ ）
A． 表示足量红磷在密闭容器中燃烧
B． 将等质量的金属铝和金属锌分别加入足量的稀硫酸中
C． 表示加热一定质量的高锰酸钾
D． 表示等质量的镁和氧气充分反应
二、非选择题
14．化学是一门研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的自然科学。用初中化学的相关知识完成下列填空。
①过氧乙酸(化学式：C2H4O)在医药工业上常用作消毒剂，过氧乙酸由 种元素组成，其中碳、氢元素的物质的量之比为 ，1mol
过氧乙酸中约含有 个氢原子。
②国际空间站的供氧设备，利用航天太阳能面板所发的电进行水的电解。电解水的化学方程式为 ，所得氢气和氧气的体积比约为 。
③下图为某化学反应的微观模拟图，“ ”和“ ”表示两种不同的原子：
参加反应的“ ”和“ ”的分子个数比为 ，其反应基本类型为 。
15．为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，称取20g石灰石（杂质不参加反应）放入烧杯中，加入200g稀盐酸，二者恰好完全反应，反应后烧杯中剩余物质的总质量为213.4g（气体的溶解忽略不计）。请计算该样品中碳酸钙的质量。
16．在密闭容器中有以下四种物质，它们在一定条件下充分反应，测得有关数据如下表所示：
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 14 36 20 11
反应后质量/g 25 20 16 x
其中x的值为 ，该反应过程中生成的物质质量之比为 。
17．老师在实验室将浸泡了硫酸铜溶液的蓝色滤纸在酒精灯火焰上加热，观察到滤纸变白色，由湿润变干燥后燃烧起来；在燃烧后的灰烬中有少量红色固体。同学们很好奇，对红色固体的成分进行了下列探究。
（提出问题）红色固体是什么物质？
（查阅资料）①硫酸铜晶体或硫酸铜溶液为蓝色；无水硫酸铜是一种白色固体；温度达到200 ℃时，CuSO4开始分解生成CuO和另一种氧化物，反应过程中元素的化合价不变；
②温度超过1 000
℃时，CuO分解生成红色的Cu2O；Cu2O难溶于水，但能与稀硫酸发生反应，生成Cu2＋和Cu。
（1）（猜想与假设）猜想1：红色固体是Cu；
猜想2：红色固体是Cu2O；
猜想3：红色固体是 ；
猜想4：红色固体是Fe2O3。
（2）（进行实验）将红色固体加入足量的稀硫酸中，无明显现象，说明猜想 成立。
（3）（交流讨论）
通过讨论，同学们一致认为猜想4不成立，理由是 。
（4）加热时，浸有硫酸铜溶液的滤纸刚开始不燃烧，原因是 。
（5）实验中，CuSO4受热分解生成CuO和 (填化学式)。
（6）滤纸的组成元素是C、H、O，实验中产生铜的原因可能是滤纸在燃烧过程中产生的碳与分解产生的氧化铜发生了反应；同时该实验还说明滤纸的着火点低于1 000 ℃，理由是
。
18．下图是实验室制取气体常用的发生和收集装置，请回答有关问题。
（1）写出图中标号仪器的名称：① ；② 。
（2）实验室选用装置BC组合制取并收集氧气，其反应的化学方程式为 ，当导管口气泡 时，再把导管口伸入集气瓶。用该方法收集一瓶氧气用于铁丝燃烧实验，写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式 。
（3）用加热高锰酸钾固体的方法制取并收集氧气，可选 装置和D装置，其反应的化学方程式为 ，氧气验满的方法是 。
（4）某同学为了便于加入液体药品，在上述装置B的橡胶塞上添加了一个注射器，该同学发现，这样做的优点还有 （写出其中一点）。
（5）请设计实验检验右图装置的气密性并完成下表。
实验步骤 实验现象 实验结论
该装置气密性良好
19．今年三月，新冠奥密克戎疫情突发，人们开启居家隔离模式，全民皆“厨师”。妈妈为“道尔顿”精心准备了一份午餐：米饭、红烧肉、糖醋鱼、咸鸭蛋、豆腐汤、酸奶。请回答下列问题：
（1）为保证各种营养素的均衡摄入，午餐中还应补充的营养素是 ；
（2）做红烧肉时，油锅起火，妈妈立即盖上锅盖。其灭火原理是 ；
（3）午饭后，“道尔顿”感到胃不舒服，妈妈让他服用了含氢氧化铝的药物中和过多胃酸，症状有所缓解，写出该反应的化学方程 。
20．甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁、结合微观示意图回答下列问题：
（1）从微观上看，该化学变化中发生改变的粒子是 （填“分子”或“原子”），所以化学反应的实质是 。
（2）物质丁是常见无色液体，常作溶剂，则丁的化学式是 ，那么该反应的化学方程式为 。
答案解析部分
1．【答案】B
2．【答案】B
3．【答案】A
4．【答案】A
5．【答案】A
6．【答案】B
7．【答案】C
8．【答案】C
9．【答案】A
10．【答案】B
11．【答案】C
12．【答案】C
13．【答案】C
14．【答案】3；1：2；2.408×1024；2H2O 2H2↑+O2↑；2：1；2：1；化合反应
15．【答案】解：设石灰石中CaCO3的质量为x
根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为20g+200g﹣213.4g＝6.6g
答：石灰石中碳酸钙的质量为15g。
16．【答案】20；11：9
17．【答案】（1）Cu和Cu2O的混合物
（2）1
（3）反应物中没有铁元素(或不符合质量守恒定律)
（4）温度没有达到可燃物的着火点
（5）SO3
（6）如果滤纸燃烧时温度超过1 000 ℃，则最终固体中会有Cu2O
18．【答案】（1）铁架台；水槽
（2）2H2O22H2O+O2↑；连续并均匀地放出；3Fe+2O2Fe3O4
（3）A；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；把带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则氧气已收集满
（4）获得平稳气流
（5）先将导管口伸入装有水的烧杯中的液面以下，再用双手捂住试管；水中导管口有气泡冒出
19．【答案】（1）维生素
（2）隔绝氧气
（3）6HCl+2Al(OH)3= 2AlCl3+3H2O
20．【答案】（1）分子；分子分裂为原子，原子再重新组合成新的分子
（2）H2O；CO2+3H2 CH3OH+H2O
